上海市嘉定区2015届高三第一次质量调研(一模)化学试题(word版)

嘉定区2015学年高三年级第一次质量调研数学试卷（文科）适用年级：高三建议时长：0分钟试卷总分：150.0分一、填空题（本大题满分56分）本大题共有14题。

1.____.（4.0分）2.设集合，则____.（4.0分）3.若函数（a＞0且a≠1）的反函数的图像过点(3,-1)，则a=____.（4.0分）4.已知一组数据的平均数是8，则这组数据的方差是____.（4.0分）5.在正方体中，M为棱的中点，则异面直线AM与所成的角的大小为____（结果用反三角函数值表示）．（4.0分）6.若圆锥的底面周长为，侧面积也为，则该圆锥的体积为____（4.0分）7.已知，则____（4.0分）8.某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的S值是____. （4.0分）9.过点的直线与圆相切，且与直线垂直，则实数的值为____.（4.0分）10.从3名男同学，2名女同学中任选2人参加知识竞赛，则选到的2名同学中至少有1名男同学的概率是____.（4.0分）11.设，则____时，点A，B，C共线．（4.0分）12.已知，若，则____.（4.0分）13.设数列满足，记数列前n项的积为，则的值____.（4.0分）14.对于函数，若存在定义域D内某个区间，使得在上的值域也是，则称函数在定义域D上封闭．如果函数在R上封闭，那么____.（4.0分）二、选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且仅有一个正确答案。

1.“函数为偶函数”是“”的( ).（5.0分）(单选)A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件2.下列四个命题：①任意两条直线都可以确定一个平面；②若两个平面有3个不同的公共点，则这两个平面重合；③直线a，b，c，若a与b共面，b与c共面，则a与c共面；④若直线l上有一点在平面α外，则l在平面α外．其中错误命题的个数是（）。

（5.0分）(单选)A. 1B. 2C. 3D. 43.若椭圆的焦距为2，则m的值是（）。

2014学年嘉定区高三第一次模拟考试物 理 试 卷本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。

满分150分。

考试时间120分钟。

请在答题纸上答题。

第Ⅰ卷(共56分)一．单项选择题（共16分，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

答案写在答题纸上相应的位置。

)1、平均速度定义式为ts v ∆∆=，当t ∆极短时，t s∆∆可以表示为物体在t 时刻的瞬时速度t v ，该定义应用的物理方法是：（A ）等效替代法 （B ）控制变量法 （C ）理想模型法 （D ）极限思想法 2、在匀变速直线运动中，下述正确的是（A ）相同时间内位移的变化相同 （B ）相同时间内速度的变化相同 （C ）相同时间内加速度的变化相同 （D ）相同位移内速度的变化相同 3、关于两个等量异种点电荷在其连线中点处的电场强度和电势，下述正确的是 （A ）场强为零，电势可能为零 （B ）场强为零，电势一定不为零 （C ）场强不为零，电势可能为零 （D ）场强不为零，电势一定不为零4、如图所示为一个弹簧振子做简谐振动的图像，以某时刻为计时零点（t ＝0），经过1/4周期时，振子具有正方向最大加速度，则其振动图像是5、如图，一根容易形变的弹性轻导线两端固定。

导线中通有如图箭头所示的电流I 。

当没有磁场时，导线呈直线状态；当分别加如图所示的匀强磁场B 时，描述导线状态的四个图示中正确的是（A ） （B ） （C ） （D ）(A) (B) (C) (D) IIIIBBBB6、在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地，若忽略空气阻力，仅由击球点离地高度决定的是（A ）垒球落地时的瞬时速度的大小 （B ）垒球落地时的瞬时速度的方向 （C ）垒球在空中运动的时间 （D ）垒球在空中运动的水平位移7、很多相同的绝缘铜圆环沿竖直方向叠放，形成一个很长的竖直圆筒。

一根条形磁铁沿圆筒的中心轴竖直放置，其下端与圆筒上端开口平齐。

让条形磁铁从静止开始下落。

2015上海一模卷有机化学题一．选择题（共18小题）1．（2015•黑龙江模拟）四联苯的一氯代物有（）A ．3种B．4种C．5种D．6种2．（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A ．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．（2015•天津校级模拟）分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种4．（2015•蒙山县模拟）分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A ．8种B．9种C．10种D．11种5．（2015春•新疆期末）某烃可以用通式C n H2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（）A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键6．（2015春•双鸭山校级期末）下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H2⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A ．①和②B．④和⑥C．①和③D．⑤和⑦7．（2015春•三亚校级期末）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷8．（2015•普陀区一模）芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子．苯乙炔（）可A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物B．第一种物质的分子式为C18H12C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得D．该系列化合物的含碳量均相同9．（2015•静安区一模）分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有﹣CH2OH 基团的有（）A ．2种B．3种C．4种D．5种10．（2015•闸北区一模）已知如下两个热化学反应方程式：下列说法错误的是（）（1）+H2（g）→（1）﹣Q ①（1）+2H2（g）→（1）+Q ②A．反应①、②都属于加成反应B．1，3﹣环己二烯比苯稳定C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同11．（2015•闸北区一模）关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）（）A．都能发生酯化反应B．都能与NaOH反应C．甲的苯环上的一氯代物有4种D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种12．（2015•嘉定区一模）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N AC．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．13．（2012秋•北京期中）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应14．（2014秋•长宁区月考）某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（）A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5B．属于芳香族化合物C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D．属于苯酚的同系物15．（2015•黄浦区一模）聚乳酸的结构为有机物的相关叙述正确的是（）A．其单体不能发生消去反应B．其单体可以通过反应形成六元环状化合物C．其单体含有D．聚乳酸是由加聚反应获得16．（2015•黄浦区一模）洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．A含4种官能团17．（2014秋•虹口区期末）兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中正确的是（）A．该有机物能发生银镜反应B．分子中有4个碳碳双键C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D． 1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应18．（2014秋•奉贤区期末）为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（）A ．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳二．解答题（共12小题）19．（2015•普陀区一模）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：（2）A中官能团名称为；写出反应条件：E→F．（3）写出结构简式：B，D．（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：．①分子中除苯环外，无其它环状结构；②分子中有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应，不能与金属钠反应；④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、．（6）已知：（R，R′为烃基）．试写出以苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br CH3CH2OH20．（2015•普陀区一模）许多有机化合物中都含有N元素．（1）无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有相关（选填编号）．苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为．a．酸性b．碱性c．还原性d．氧化性（2）尼龙可以由1，6﹣己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成．写出反应的化学方程式：．（3）分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构．（4）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图．写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式．21．（2015•静安区一模）煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．（1）操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂．（2）均三溴苯的系统命名为．（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是．指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实．（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤．（5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为．22．（2015•静安区一模）醛类是重要的有机物．（1）松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基．写出结构简式：B；A．（2）已知：①CH3CHO②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）醛基旁边的碳原子上的H原子叫α﹣H原子，比较活泼．制备季戊四醇的反应“流程”如下：①写结构简式：D；季戊四醇．②月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C（CH2OH）3]是一种优良的中性洗涤剂，试简述其可做洗涤剂的结③实际生产中甲醛过量，原因是．（3）酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）．松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为．（4）环己酮中α﹣H也比较活泼，能发生以下反应：则E 的结构简式为．23．（2015•闸北区一模）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：已知：请回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团的名称．（2）有关C的说法正确的是a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．能和氢氧化钠溶液反应c．能使溴的四氯化碳溶液褪色d．能与乙酸发生酯化反应（3）经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）．（4）⑤的反应类型是；B的结构简式是．（5）写出反应⑦的化学方程式．24．（2015•闸北区一模）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人．下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R﹣为﹣CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）碘海醇的分子式为．（2）A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是．（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件．（4）反应①→⑤中，属于取代反应的是（填序号）．（5）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α﹣氨基酸的结构（例如：属于α﹣氨基酸）；（6）已知：①R1NH2+→+R2COOH②+NaOH→R1COONa+R2NH2③呈弱碱性，易被氧化请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．25．（2015•嘉定区一模）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白．（1）D分子中的官能团是；高分子M的结构简式是．（2）写出A→B反应的化学方程式：．（3）B→C发生的反应类型有．（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种．①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应．（5）以下对A具有的性质描述正确的是a．1molA可消耗2molNaOHb．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成c．能发生银镜反应d．能发生取代反应．26．（2015•嘉定区一模）某芳香族化合物H（C11H12O4）是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下．已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子．F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应．请回答下列问题：（1）F的电子式为，A的结构简式B转化为C的条件是A．水解、酸化、氧化、还原B．氧化、水解、酸化、还原C．水解、酸化、还原、氧化D．氧化、酸化、水解、还原（2）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式（3）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（4）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．（写两种即可）①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2．27．（2015•黄浦区一模）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：（1）所属的同系物的通式为，A的结构简式是，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式．（2）这三步反应的反应类型是、、．（3）写出最后一步反应的反应方程式．28．（2015•黄浦区一模）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：完成下列填空：（1）反应①的反应类型为，有机物A与扑热息痛的式量相差．（2）贝诺酯所含的含氧官能团是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）A．能与氯化铁溶液发生显色反应B．能与氢氧化铜悬浊液反应C．能发生消去反应D．能发生酯化反应．①碳原子数比扑热息痛多2个②苯环上只有2个对位的支链③含有2个甲基．29．（2014秋•虹口区期末）水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：（1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是．（2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．．（3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：．（4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验．实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．②．③经操作得到纯净的阿司匹林晶体．（5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），写出该合成过程的化学方程式．．30．（2014秋•虹口区期末）M（结构简式：）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体．已知：完成下列填空：（1）写出反应类型．反应①反应⑦．（2）写出结构简式．A D．（3）写出检验E已完全转化为M的方法．（4）写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．i．能发生银镜反应ii．无环状结构iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子．（5）完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．A B…目标产物（合成路线的常用表示方法为：）（6）反应③的目的是．。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。

2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研数学试卷考生注意：1．答题前，务必在答题纸上将姓名、学校、班级等信息填写清楚，并贴好条形码．2．解答试卷必须在答题纸规定的相应位置书写，超出答题纸规定位置或写在试卷、草稿纸上的答案一律不予评分．3．本试卷共有23道试题，满分150分，考试时间120分钟．一．填空题（本大题满分56分）本大题共有14题，考生应在答题编号的空格内直接填写结果，每个空格填对4分，否则一律得零分． 1．设i 是虚数单位，则=-+iii 123__________． 2．函数xx y -+-=21)1lg(的定义域是________________． 3．已知直线l 垂直于直线0532=+-y x ，则直线l 的一个法向量=n___________． 4．已知24=a，a x =lg ，则=x ____________．5．为了解300名学生的视力情况，采用系统抽样的方法从中抽取容量为20的样本，则分段的间隔为______________． 6．若椭圆122=+y mx 的一个焦点与抛物线x y 42=的焦点重合，则=m __________．7．若圆锥的侧面积是底面积的4倍，则其母线与轴所成角的大小是____________（结果用反三角函数值表示）． 8．将函数xxx f 2sin 12cos 3)(=的图像向左平移m （0>m ）个单位，所得图像对应的函数为偶函数，则m 的最小值为______________．9．设无穷等比数列}{n a 的公比为q ．若1242)(lim a a a a n n =+++∞→ ，则=q ________．10．△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知A c C a cos 2cos 3=，31tan =A ，则=B ___________．11．甲、乙、丙三位同学各自在周六、周日两天中任选一天参加公益活动，则周六、周日都有同学参加公益活动的概率是___________．12．设正数a 、b 满足ab b a =+32，则b a +的最小值是____________．13．若函数)(x f 满足：①在定义域D 内是单调函数；②存在D b a ⊆],[（b a <），使)(x f 在],[b a 上的值域为],[a b --，那么)(x f y =叫做对称函数．现有k x x f --=1)(是对称函数，则实数k 的取值范围是_______________．14．设数列}{n a 是等差数列，其首项11=a ，公差0<d ，}{n a 的前n 项和为n S ，且对任意n *N ∈，总存在m *N ∈，使得m n a S =．则=d _________．二．选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且仅有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，每题选对得5分，否则一律得零分．15．“10<<x ”是“1)1(log 2<+x ”的…………………………………………………（ ）A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充分必要条件D ．既非充分也非必要条件16．设a 、b 是关于t 的方程0sin cos 2=-θθt t 的两个不相等实根，则过),(2a a A 、),(2b b B 两点的直线与双曲线1sin cos 2222=-θθy x 的公共点个数是…………………（ ）A ．3B ．2C ．1D ．017．定义在区间),1[∞+上的函数)(x f 满足：①)(2)2(x f x f =；②当42≤≤x 时，|3|1)(--=x x f ，则集合)}34()({f x f x S ==中的最小元素是……………………（ ）A ．2B ．4C ．6D ．818．如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点， 角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 作直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示为x 的函数()f x ，则y =()f x 在],0[π上的图像大致为………………………………………………………（ ）A ．B ．C ．D ．O AMP三．解答题（本大题满分74分）本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域内写出必要的步骤． 19．（本题满分12分）本题共有2个小题，第1小题满分5分，第2小题满分满分7分．已知R ∈x ，向量)cos ,2(sin x x a =，)cos 2,1(x b =，b a x f⋅=)(． （1）求)(x f 的单调递增区间；（2）若α是第二象限角，12cos 4cos 5242+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎭⎫ ⎝⎛απααf ，求ααsin cos -的值．20．（本题满分12分）本题共有2个小题，第1小题满分5分，第2小题满分7分．如图，在直三棱柱111C B A ABC -中，︒=∠90BAC ，21===AA AC AB ，点E 、F 分别为棱AC 与11B A 的中点．（1）求三棱锥11EFC A -的体积；（2）求异面直线C A 1与EF 所成角的大小．21．（本题满分14分）本题共有2个小题，第1小题满分6分，第2小题满分8分．已知点)2,0(-A ，椭圆E ：12222=+by a x （0>>b a ）的长轴长为4，F 是椭圆的右焦点，直线AF 的一个方向向量为)2,3(=d，O 为坐标原点．（1）求椭圆E 的方程；（2）设过点A 的动直线l 与椭圆E 相交于P 、Q 两点，当△OPQ 的面积S 最大时，求l 的方程．F CA EBA 1C 1B 122．（本题满分18分）本题共有3个小题，第1小题满分5分，第2小题满分5分，第3小题满分8分．已知函数xxk x f -⋅+=22)(（R ∈x ）． （1）判断函数)(x f 的奇偶性，并说明理由；（2）设0>k ，问函数)(x f 的图像是否关于某直线m x =成轴对称图形，如果是，求出m 的值；如果不是，请说明理由；（可利用真命题：“函数)(x g 的图像关于某直线m x =成轴对称图形”的充要条件为“函数)(x m g +是偶函数”）（3）设1-=k ，函数a a x h x x 3422)(1--⋅=-，若函数)(x f 与)(x h 的图像有且只有一个公共点，求实数a 的取值范围．23．（本题满分18分）本题共有3个小题，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分8分．已知数列}{n a 、}{n b 的各项均为正数，且对任意*N ∈n ，都有n a ，n b ，1+n a 成等差数列，n b ，1+n a ，1+n b 成等比数列，且101=a ，152=a ．（1）求证：数列}{n b 是等差数列； （2）求数列}{n a 、}{n b 的通项公式； （3）设n n a a a S 11121+++=，如果对任意*N ∈n ，不等式nn na b S a -<⋅22恒成立，求实数a 的取值范围．2014学年嘉定区高三年级第一次质量调研数学试卷参考答案与评分标准一．填空题（每题4分，满分56分）1．1- 2．)2,1( 3．)2,3( 4．105．15 6．21 7．41arcsin 8．3π9．215- 10．43π 11．4312．625+ 13．⎪⎭⎫⎢⎣⎡45,1 14．1-第14题详解：d n n n d n n na S n 2)1(2)1(1-+=-+=，因为对任意*N ∈n ，存在*N ∈m ，使得m n a S =，即d m d n n n )1(12)1(-+=-+，取2=n ，得d m d )1(1-=+，d m 12+=，因为0<d ，所以2<m ，故1=m ，1-=d ．二．选择题（每题5分，满分20分）15．A 16．D 17．C 18．B三．解答题（本大题满分74分）注：解答题评分标准所给的是各步骤的累加分，与参考答案不同的解法可酌情给分． 19．（本题满分12分）本题共有2个小题，第1小题满分5分，第2小题满分满分7分． （1）142sin 212cos 2sin cos 22sin )(2+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=++=+=πx x x x x x f ，……（2分）由224222πππππ+≤+≤-k x k （Z ∈k ）， …………（4分）得)(x f 的单调递增区间是⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-8,83ππππk k （Z ∈k ）． …………（5分） （2）由已知得，12cos 4cos 52414sin 2+⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+⎪⎭⎫⎝⎛+απαπα，…………（2分） 即απαπα2cos 4cos 544sin ⎪⎭⎫ ⎝⎛+=⎪⎭⎫ ⎝⎛+， ………………（3分）所以，)sin )(cos sin )(cos sin (cos 54cos sin αααααααα+--=+，………（4分）若0cos sin =+αα，则1tan -=α，所以2sin cos -=-αα；……………（5分）若0cos sin ≠+αα，则1)sin (cos 542=-αα，25sin cos -=-αα．…………（6分）综上，ααsin cos -的值为2-或25-． …………（7分）（分类得到2个答案，不写最后一步可不扣分） 20．（本题满分12分）本题共有2个小题，第1小题满分5分，第2小题满分7分．（1）3221313111111111111=⋅⋅⋅⋅=⋅==∆--AA F A C A AA S V V FC A FC A E EFC A ． ……（5分） （参考答案只给出最后结果，如果结果错误，可视中间步骤适当给分）（2）取1AA 中点G ，联结EG ，FG ，则EG ∥C A 1， ………（1分） 所以，FEG ∠是异面直线C A 1与EF 所成的角（或其补角）， …………（2分） 在△EFG 中，2==FG EG ，6=EF ， ………………………（4分）所以，232cos 222=⋅⋅-+=∠EG EF FG EF EG FEG ，故6π=∠FEG ． ……（6分） 所以，异面直线C A 1与EF 所成角的大小为6π． ………………………（7分） 21．（本题满分14分）本题共有2个小题，第1小题满分6分，第2小题满分8分． （1）设)0,(c F ，直线AF 的点方向式方程为223+=y x ， ………………（2分） 令0=y ，得3=x ，即3=c ， ………………………………………（3分）由已知，2=a ，所以1222=-=c a b ． ………………………………………（5分）所以椭圆E 的方程为1422=+y x ． ………………………………………（6分）（2）由题意，设直线l 的方程为2-=kx y ，将2-=kx y 代入1422=+y x ，得01216)14(22=+-+kx x k ， …………（1分）当△0)34(162>-=k ，即432>k 时，直线l 与椭圆E 相交， ……………（2分）设),(11y x P ，),(22y x Q ，则1416221+=+k k x x ，1412221+=k x x ， ………（3分） 所以]4))[(1())(1()()(||2122122212221221x x x x k x x k y y x x PQ -++=-+=-+-=34141414481416)1(2222222-⋅++=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+-⎪⎭⎫ ⎝⎛+⋅+=k k k k k k k ， 又点O 到直线l 的距离122+=k d ，所以△OPQ 的面积14344||2122+-=⋅=k k d PQ S ． 设t k =-342，则0>t ，tt t t S 44442+=+=， ………………（5分） 因为44≥+tt ，所以1≤S ，当且仅当2=t ，即27±=k 时，S 取最大值1．……（7分）所以，当△OPQ 的面积S 最大时，直线l 的方程为227-±=x y ． ……………（8分）（直线方程用其他形式也可以） 22．（本题满分18分）本题共有3个小题，第1小题满分5分，第2小题满分5分，第3小（1）x xk x f 22)(⋅+=--，若)(x f 是偶函数，则)()(x f x f =-，即x x x x k k --⋅+=⋅+2222， …………（1分） 所以0)22)(1(=---xxk 对任意实数x 成立，所以1=k ； …………………（2分） 若)(x f 是奇函数，则)()(x f x f -=-，即x x x x k k --⋅--=⋅+2222，………（3分） 所以0)22)(1(=++-xxk 对任意实数x 成立，所以1-=k 。

上海市嘉定区2014学年高三化学一模试卷及答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I 卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．难溶于水的金属氧化物是A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 2 2A 3-甲基-1,3-丁二烯B ．2-羟基丁烷C O=C=OD ．乙烯的球棍模型： 3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A ．亚硫酸B ．次氯酸C ．硝酸D ．苯甲酸 4．下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小D ．还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是 A ．反应混合物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。

(1)2SO 分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A ．直线形，非极性 B ．直线形，极性C ．角形，非极性D ．角形，极性(2)第一电离能：P S >，结合核外电子排布相关知识，说明其原因 。

沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：25℃时23H SO ，23H CO 的电离常数如下表所示： 弱酸a1K a2K23H SO21.310-⨯86.210-⨯23H CO 74.510-⨯ 114.710-⨯(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的 通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。

A ．上部 B ．中部 C ．下部(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是 。

(列举1条)吸收塔内2SO 和海水中3HCO -发生反应的离子方程式为 。

(5)若煤电厂排放烟气量为612.010kg h -⨯⋅，其中含2SO 为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后2SO 为1144kg h -⋅，则脱硫率= 。

(22SO 100%SO =⨯已除去的量原烟气中的量脱硫率)(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。

ILs 的负离子吸收2SO 后生成。

欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A ．原子发射光谱B ．红外光谱C ．核磁共振氢谱D ．晶体X 射线衍射工业上还可用()432NH SO 溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

(7)为使()432NH SO 再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

上海市嘉定区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C.航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D.汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．下列解释事实的化学方程式不正确的是A.金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2Na2O2B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3错误！未找到引用源。

C.铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是选项X YA NH3 CO2B Cl2 CO2C SO2 NO2D Cl2 SO24．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl2PbCl4②Sn+2Cl2SnCl4③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA.②③⑤B.②③④C.①②③D.①②④⑤5．用如图装置完成相关实验，不合理的是A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H56．某溶液中可能含有H+、错误！未找到引用源。

、Fe3+、Al3+错误！未找到引用源。

2015 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷2014.12命题：上海市进才中学生化教研室考生注意：1．本试卷满分150 分，考试时间120 分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B 铅笔填涂准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。

下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。

下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第1 页共11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代二、选择题（本题共36分，每小题3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是D和水反应的产物。

化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）。

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、下列有关表达正确的是（）A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：CD2-乙基丙烷3A. 乙烷B. 甲苯C. 环己烷D. 四氯乙烯4．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．NH3易液化C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）6．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阴离子总数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断↑↑↓1s↑↓2s 2p↑↑H O H．．．．．．．．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移第11题图C．化学方程式中n<e +fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有N A个氧原子C．32 g Cu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为N AD．在标准状况下，11.2 L SO3含分子数0.5 N A11．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的叙述，错误．．的是（ ） A ．都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B ．都能与溴水反应，原因不完全相同C ．都不能发生消去反应，原因相同D ．遇FeCl 3溶液都显色，原因相同12．由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是13．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H 2SO 4溶液、②0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na 2S 溶液，④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A ．1:10:1010:109B ．1:5:5×109:5×108C ．1:20:1010:109D ．1:10:104:10914．将SO 2和O 2按2︰1的体积比充入一密闭容器中，在一定条件下可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)+Q ，Q>0，达到平衡状态。

嘉定区2015学年度高三年级第一次质量调研化学试卷2016.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃酸过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。

下列物质不能作抗酸药的是 A ．碳酸氢钠 B ．氢氧化铝 C ．碳酸镁 D ．硫酸钡 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式：③Cl －的结构示意图：④苯分子的比例模型：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017C l⑤葡萄糖的实验式：⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确3．下列有关物质用途 的说法，错误的是A ．二氧化硫常用于漂白纸浆B ．漂粉精可用于游泳池水消毒C ．晶体硅 常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料4．以下说法正确的是A ．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律。

如：Na 2O 2＋SO 2 → Na 2SO 4、Na 2O 2＋SO 3 →Na 2SO 4+ O 2，据此，你认为下列方程式中不正确的是 A ．2Na 2O 2＋2Mn 2O 7→4NaMnO 4＋O 2↑ B ．2Na 2O 2＋P 2O 3→Na 4P 2O 7 C ．2Na 2O 2＋2 N 2O 3→NaNO 2＋O 2↑ D ．2 Na 2O 2＋2 N 2O 5 →4NaNO 3＋O 2↑二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列制绿矾的方法最适宜的是用A ．F eO 与稀H S O 24B ．Fe 屑与稀H S O 24C ．F eO H ()2与稀H S O 24D ．F e S O 243()与Cu 粉7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、ClO －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤8．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg→MgI 2+MgAt 2 ②AtI+2NH 3(l)→NH 4I+ AtNH 2。

2015年上海市嘉定区、长宁区高考化学模拟试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化2．下列有关物质分类正确的是（）A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D． 1S22S22p63S23p64．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的氧化铜粉末 B．二氧化碳通过过氧化钠粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入硝酸铜溶液中二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部7．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液D．氯水9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O10．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（）A．硫酸与氯化钠反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中11．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高12．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．13．比较归纳是化学学习常用的一种方法．对以下三种物质的转化关系，①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，比较归纳正确的是（）A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳14．下列关于电化学的实验事实正确的是（）电子经过负极→阴极阳极→正极A．A B．B C．C D．D15．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ16．在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液17．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（）A．离子半径大小：r（Y2﹣）＞r（W3+）B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解反应CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH ﹣B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣→C aCO3↓+2H2O+CO32﹣C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3﹣→3Fe3++2NO↑+4 H2O19．某些含羟基的药物具有苦味，如图结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（﹣OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（）A．它是棕榈酸的盐类B．它是棕榈酸的酯类C．它的水溶性变差，所以苦味消失D．它的水溶性变良，所以苦味消失20．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（）A．a＞7 B．c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）＞10﹣a mol/LC．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）21．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同22．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3⇌5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是（）A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：3四、（本题共12分）23．钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．（1）钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式．（2）氯化钠的熔点比氯化钾的（填“高”或“低”），原因是．（3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：．（4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键．范德华力（5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：．其中，氧化产物是，若反应转移0.8mol电子，至少消耗g NaOH．五、（本题共12分）24．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO 2Fe+SiO2，其目的是．A．得到副产品硅酸盐水泥B．制取SiO2，提升钢的硬度C．除去生铁中过多的Si杂质D．除过量FeO，防止钢变脆（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是A．NaX易水解B．SiX4是共价化合物C．NaX的熔点一般高于SiX4 D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：．（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（填字母序号）．a．该反应的平衡常数随温度升高而增大b．横坐标表示的投料比应该是c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是．已知：H2SiO3：K i1=2.0×10﹣10 K i2=1.0×10﹣12 H2CO3：K i1=4.3×10﹣7 K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．【提出猜想】小组提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：．（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．【实验操作】（3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：，说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成．（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入．（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是．（用化学方程式表示）七、（本题共12分）26．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：；进一步提纯产品的方法是（5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为（用百分数表示，保留1位小数）．八、(共8分)27．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中含氧官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）．a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式．九、（本题共14分）28．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为，结构分析显示A 只有一个甲基，A的名称为；（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：；（3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：十、（本题共14分）29．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=）40%．（2）将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为g；SO2为mol．实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．（3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是（保留两位小数）．（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度．（保留两位小数）．2015年上海市嘉定区、长宁区高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的原子B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；分子、原子、离子；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．18O2和16O2是单质；B．依据甲醇分子结构中形成的化学键分析判断；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解答】解：A．18O2和16O2是氧元素的两种单质，不是原子，故A错误；B．甲醇（CH3OH）是碳原子核氢原子氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；C．N5和N2是单质，不是原子，故C错误；D．2N5=5N2，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了核素、同素异形体的应用等，难度不大，关键是化合物的分类，同素异形体的转化是化学变化．2．下列有关物质分类正确的是（）A．液氯、干冰均为纯净物B．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C．与互为同系物D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；芳香烃、烃基和同系物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、只由一种物质构成的是纯净物；B、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物；C、同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物．【解答】解：A、只由一种物质构成的是纯净物，液氯即液态的氯气，干冰即固态的二氧化碳，均只由一种物质构成，是纯净物，故A正确；B、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO和碱不反应，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故均不是酸性氧化物，故B错误；C、同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，即互为同系物的化合物必须属于同一类物质，而属于酚类，属于醇类，不属于同一类物质，故不互为同系物，故C错误；D、高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的化合物，油脂的相对分子质量才几百，故不是高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了纯净物、酸性氧化物、同系物和高分子化合物等概念的辨析和种类的辨别，难度不大，应注意的是NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物．3．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（）A．C3H6、CH2═CHCH3B．H2O2、C．D． 1S22S22p63S23p6【考点】同分异构现象和同分异构体；电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A、C3H6可以代表环丙烷、CH2═CHCH3是丙烯；B、H2O2是双氧水的分子式、是双氧水的电子式；C、png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGkAAAAxCAYAAADZX4egAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAtvSURBVHhe7ZwFjFNPEMZxd9cACe4OgRBIcH cNBHd3d3d3dwnu7q7B3d3dZf75zb/b9HqF43ptKaSTbPru9fX17X4733wzu71g4jOvNx9If4H5QHLSPnz4IM+ePZOPHz/K9+/f9fXLly+Wd11rPpCcsNu3b8vQoUOlfv36Mn78eNmzZ49MnjxZZs6cKZ8+ fbJc5TrzgRRIu379uhQvXlzq1q0rCxculA4dOkjv3r2lUaNGkj17dnn+/LnlSteZD6RAGHTWtWtXiRUrlhw5ckTPffv2Te7evSs9e/aU3Llzy4sXL/S8K80HUiDs3bt3UqxYMUmQIIHcuHHDcvZ/8AYMGC A5c+b0edKfNgTCvHnzJGHChLJgwQL1oHPnzsmVK1ekc+fOkipVKhUTrjYfSIG09+/fS9++fTUGAUy3bt3k0KFDKiRq1qwpr1+/tlzpOvOB5KTt379fFi9eLPfu3VMPA5xXr17Jjx8/LFe4znwgOWFfv35V gEaOHKn5kbvNB5IThlBYunSp9OvXT8WEu80HkhOG7F6/fr0MGTLEB5K3GiBt2rRJxQJCwt3mA8kJA6R169bJsGHDvBskalQPHz6UY8eOycGDB+Xs2bNaMnn8+LG+9/nzZ8uV/54hHFatWiXDhw/3XpBOnj 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oO4w5LZRo7ya5loT+Q8PkJROZqzGvAAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==，前者是甲烷、后者是四氯化碳，二者不是同种微粒，故C错误；D、是Ne的原子结构示意图，1S22S22p63S23p6可能是K+、Cl﹣等，二者不是同种微粒，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的表示方法及其意义，难度不大，掌握其定义和特征是解题的关键，注意同分异构体和同种物质的区别．4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；B、氯化钙不与二氧化碳反应；C、一开始是酸碱中和，没有沉淀产生，当硝酸完全中和后，氨水与银离子生成氢氧化银沉淀，逐渐增多，达到最大时，氢氧化银沉淀和氨水发生络合，生成可溶的银氨络离子，直至沉淀全部溶解；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体．【解答】解：A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故A不选；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，故选B；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不选；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的氧化铜粉末 B．二氧化碳通过过氧化钠粉末C．铝与氧化铁发生铝热反应D．将锌粒投入硝酸铜溶液中【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故C错误；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．A．只有①②③B．只有②③ C．只有①③④D．全部【考点】铁的化学性质；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子；B、三氧化硫和水反应生成硫酸；C、硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵；D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢．【解答】解：①金属铁可以和三价铁离子反应生成亚铁离子，属于化合反应，故①正确；②三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故②正确；③硝酸和氨水之间发生反应生成硝酸铵，属于化合反应，故③正确；④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，故④正确．故选D．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．7．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应【考点】化学基本反应类型；取代反应与加成反应．【分析】溴具有氧化性，有溴参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以此来解答即可．【解答】解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，故A选；B．溴与KI的置换反应，有溴参加，故B不选；C．甲烷与溴的取代反应，有溴参加，故C不选；D．乙烯与溴的加成反应中，有溴参加，故D不选；故选A．【点评】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．8．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A．淀粉溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．H2O2溶液D．氯水【考点】氧化还原反应．【分析】Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣可以共存，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I﹣氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色．【解答】解：Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣可以共存，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I﹣氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色，A．加淀粉溶液，与I﹣不反应，则溶液不变色，故A选；B．溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I﹣可以NO3﹣被氧化为I2，则溶液会变色，故B不选；C．H2O2具有强氧化性，能把I﹣氧化为I2，则溶液会变色，故C不选；D．氯水具有强氧化性，能把I﹣氧化为I2，则溶液会变色，故D不选．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应、离子共存问题，注意把握常见离子的性质以及离子之间发生的反应，题目难度不大．9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝还原性，氢气既有氧化性又有还原性，故A错误；B、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故B正确；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，主要是对氧化性和还原性的判断和理解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．10．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（）A．硫酸与氯化钠反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氨的化学性质；硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．与硫酸用量有关；B．与氨水的用量有关；C．反应只生成FeS；D．与铁或硝酸的量及硝酸浓度有关．【解答】解：A．浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，故A不选；B．硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故B不选；C．铁在硫蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，故C选；D．铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或二氧化氮，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素；B．分子中不一定含有共价键；C．非极性分子中不一定存在非极性键；。

嘉定区2015学年度高三年级第一次质量调研化学试卷2016.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。

胃酸过多会导致消化不良和胃痛。

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。

下列物质不能作抗酸药的是 A ．碳酸氢钠 B ．氢氧化铝 C ．碳酸镁 D ．硫酸钡 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式： ②对硝基苯酚的结构简式：③Cl －的结构示意图：④苯分子的比例模型：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017C l⑤葡萄糖的实验式：⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确3．下列有关物质用途 的说法，错误的是A ．二氧化硫常用于漂白纸浆B ．漂粉精可用于游泳池水消毒C ．晶体硅 常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料4．以下说法正确的是A ．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律。

如：Na 2O 2＋SO 2 → Na 2SO 4、Na 2O 2＋SO 3 →Na 2SO 4+ O 2，据此，你认为下列方程式中不正确的是 A ．2Na 2O 2＋2Mn 2O 7→4NaMnO 4＋O 2↑ B ．2Na 2O 2＋P 2O 3→Na 4P 2O 7 C ．2Na 2O 2＋2 N 2O 3→NaNO 2＋O 2↑ D ．2 Na 2O 2＋2 N 2O 5 →4NaNO 3＋O 2↑二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．下列制绿矾的方法最适宜的是用A ．F eO 与稀H S O 24B ．F e 屑与稀H S O 24C ．F eO H ()2与稀H S O 24D ．F e S O 243()与Cu 粉7．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、ClO －、NO 3－、S 2－② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤8．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg→MgI 2+MgAt 2 ②AtI+2NH 3(l)→NH 4I+ AtNH 2。