浙江省江山实验中学2015届高三9月月考化学 试题 Word版含答案

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。

美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。

化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。

其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。

其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。

沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。

化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。

下列元素中与沙林所含元素不同族的是A．锡B．碲C．锑D．镁2.下列有关物质的分类正确的组合是( )3．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N A C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是( )A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C有关下列叙述不正确的是( )A．两个反应均属于置换反应B．C2Cl6没有同分异构体C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol9．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H ＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O10．化学用语是学习化学的重要工具。

浙江省江山实验中学2015届高三9月月考物理试题一、单项选择题（每题3分，选对得3分，选错，多选得0分，共21分）1．据《都市快报》报道，十一期间杭州野生动物世界将有精彩表演。

如图，表演的师傅用牙齿紧紧咬住长绳的一端，将停放着的一辆小卡车缓慢移动．小姜同学看完表演后做了如下思考，其中正确的是：( )A．表演的师傅选择斜向上拉可以减少车对地面的正压力，从而减少车与地面间的摩擦力B．表演的师傅选择斜向上拉可以减少人对地面的正压力，从而减少人与地面间的摩擦力C．车被拉着加速移动的过程中，绳对车的拉力大于车对绳的拉力D．若将绳系在车顶斜向下拉，要拉动汽车将更容易2．一个质点沿x轴做匀加速直线运动。

其位移－时间图象如图所示，则下列说法正确的是（）A．该质点的加速度大小为2 m/s2B．该质点在t＝1 s时的速度大小为2 m/sC．该质点在t＝0到t＝2 s时间内的位移大小为6 mD．该质点在t＝0时速度为零3．如图所示，四根相同的轻质弹簧连着相同的物体，在外力作用下做不同的运动：(1)在光滑水平面上做加速度大小为g的匀加速直线运动(2）在光滑斜面上做向上的匀速直线运动(3）做竖直向下的匀速直线运动(4）做竖直向上的加速度大小为g的匀加速直线运动。

设四根弹簧伸长量分别为、、、，不计空气阻力，g为重力加速度，则下列关系式错误的是A．> B．< C．< D．=4．如图所示，一固定光滑杆与水平方向夹角θ，将一质量m1的小环套在杆上，通过轻绳悬挂一个质量为m2的小球，静止释放后，环与小球保持相对静止以相同的加速度a一起下滑，此时绳子与竖直方向夹角β，则下列说法正确的是（）A．m1不变，则m2越大，β越小B．a>g sinθC．θ＝β，与m1、m2无关D．杆对小环的作用力大于m1g＋m2g5．如图，在光滑的水平面上放置着两个质量均为m的小球，用长度为2L的细线把两小球连接起来，开始两小球处于静止状态，细线伸直。

浙江省江山实验中学2015届高三9月月考历史试卷（解析版）一、选择题1．古人造字意蕴深远，“伪”者“人为”也。

“伪”字的造字意蕴最能体现哪家学派思想( ) A.道家 B.儒家 C.墨家 D.法家【答案】A【解析】试题分析：本题主要考查学生回忆、再现所学知识，并作出正确认知的能力。

根据所学知识，回忆可知，庄子认为：“天”是与“人”相对立的两个概念，“天”代表着自然，而“人”指的就是“人为”的一切，与自然相背离的一切。

“人为”两字合起来，就是一个“伪”字，即不要人为，也可以理解成“无为”，顺其自然，即顺天意。

故，正确答案选A；其余BCD 三项均不正确。

考点：中国传统文化主流思想的演变·春秋战国时期的百家争鸣·道家的思想2．胡适说：“吾意以为诸子自老聃、孔丘并于韩非，皆忧世之乱耳思有以拯救之，故其学皆应时而生。

”胡适对于社会变化与思想界状况之间关系的分析是( )A．正确的 B.根本错误的C.片面的D.表面的【答案】A【解析】试题分析：本题主要考查学生准确解读材料信息，认识历史事物本质和规律，并作出准确判断的能力。

根据材料关键信息，结合所学知识，解读题干:其大意是，胡适认为老子、孔子和韩非子等春秋战国时期的大的思想家都是因社会的需要而产生的。

这体现了社会大背景决定思想的发展。

结合所学，可知，战国百家思想都是因为战国时期大动荡，各家都提出了拯救社会的主张。

因此，胡适的理解是正确的，故，正确答选A；其余BCD三项均错误。

考点：中国传统文化主流思想的演变·春秋战国时期的百家争鸣·百家争鸣出现的原因3．在对天、君、民关系的认识上，原始儒学以孟子为例，主张民贵君轻，董仲舒主张“屈民以伸君，屈君以伸天”。

材料表明，董仲舒( )A.继承了原始儒学的全部宗旨B.背离了原始儒学的民本思想C.背离了原始儒学的仁爱思想D.摒弃了原始儒学的德治主张【答案】B【解析】试题分析：本题主要考查学生认识历史事物本质和规律，并作出正确比较、分析的能力。

一．选择题(单选，每小题2分,共40分)1．某合作小组学习讨论辨析以下说法：（1）粗盐与酸雨都是混合物（2）碱性氧化物都是金属氧化物（3）盐酸与冰醋酸既是化合物又是酸（4）豆浆与雾都是胶体（5）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（6）不锈钢与目前流通的硬币都是合金（7）根据酸中氢原子的数目可将酸分成一元酸或多元酸（8）溶于水或熔化下能导的物质都是电解质；其中正确的有（）A．（1）（4）（5）（6）（8） B.（1）（2）（4）（5）（6）C．（2）（4）（5）（7）（8） D.（1）（3）（4）（6）（7）2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠晶体中含N A个NaCl分子 B．常温常压下，3.2gO2含0.2N A个氧原子C．标况下，2.24LSO2和2.24LSO3均含0.1N A个硫原子D．1L0.1mol/L的Na2S溶液中，因S2-发生水解，导致溶液中阴离数小于0.1N A3．在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C H+=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32- D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3-4已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B.11mol C.12mol D.13mol5．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．酸性条件下KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠有白色沉淀生成：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-D．向氯化铁溶液中加过量的硫化钠溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓6．甲乙丙丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

2014学年第二学期高一年级化学学科4月份教学质量检测试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。

2．本卷答案一律做在答卷页上。

3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64一、选择题（本大题有20小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2．下列不属于．．．元素周期律的周期性规律的是A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3．下列氢化物的分子稳定性最好的是A．HF B．H2O C．NH3D．CH44．a X m＋、b Y n＋、c Z m－、d W n－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是A．原子序数c＞d＞b＞a B．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c－m＝b＋n D．碱性：Y(OH) n＞X(OH)m5、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－17、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

2015-2016学年浙江省义乌中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共25小题，满分60分）1．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯2．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移lmol电子C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂3．下列推断正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O6．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为( )A．0.21molB．0.24molC．0.16molD．0.14mol8．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )A．AB．BC．CD．D10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥11．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl212．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液．最终有沉淀生成的是( )A．②④⑤B．②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．A．①③⑤B．③②⑥C．②④D．①④⑤14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )A．AB．BC．CD．D15．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩16．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是( )A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室17．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：118．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是( ) A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3﹣）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe19．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是( )A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质20．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④21．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+22．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为( )A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g23．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是( )A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中CuO的质量为4.0gC．V=448D．原样品中Fe元素的质量分数为41%24．下列叙述正确的是( )A．某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3：2C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%D．c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为×100%25．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．①溶液中（H+）为0.200 mol•L﹣1B．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点时溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣）二、解答题（共4小题，满分40分）26．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═C u2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2═2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子__________mol．（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示．①溶液A中发生的反应为__________．②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为__________．（3）已知反应：3Cu+2NO3﹣+xH+═3Cu2++2R+yH2O．则①反应中的x=__________．②反应产物R的化学式为__________．③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为__________．27．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是__________，ab段发生反应的离子__________，bc段发生反应的离子方程式__________．（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为__________，ab段反应的离子方程式为__________．28．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式__________．（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g．（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为__________．29．向100mL 1mol•L﹣1的硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液．（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式__________．（2）随着Ba（OH）2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B__________，C__________．2015-2016学年浙江省义乌中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共25小题，满分60分）1．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类．解答：解：A．CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．分散质粒子的直径大小是胶体与溶液、浊液的根本区别，故B错误；C．纯净盐酸为绿化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，甘油是丙三醇，属于醇类，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，熟悉物质的分类及常见的概念即可解答，平时注意知识的积累．2．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是( )A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移lmol电子C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价D．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂考点：氧化还原反应．分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，A．O2（PtF6）中O元素原子之间存在共价键，故A错误；B．此反应中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol 电子，故B正确；C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故C错误；D．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等．3．下列推断正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素；碳族元素．分析：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；B．氧化铝和氧化镁的熔点较高能作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．氯水有漂白性．解答：解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，减少污染物的排放而不是污染治理，故A错误；B．氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其酸碱度，故D错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，注重实验中的基本操作和物质的性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．HCl完全电离；B．至中性，硫酸氢钠完全反应；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．反应生成氯化钠、氨气和水．解答：解：A．浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl﹣，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为2Cl﹣+MnO2+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，离子反应为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．下列有关物质的性质或应用正确的是( )A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂考点：浓硫酸的性质；催化剂的作用；二氧化硫的化学性质．分析：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂．解答：解：A．氢氧化铝能够溶解在氢氧化钠溶液中，实验室制备氢氧化铝不能用强碱，应选择弱碱氨水，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，常用作干燥剂，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．二氧化锰在双氧水分解制备氧气中做催化剂，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、二氧化硫、双氧水的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性特点，题目难度不大．7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为( )A．0.21molB．0.24molC．0.16molD．0.14mol考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）==0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，结合铁守恒计算．解答：解：n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）==0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为=0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答该题较为直观，答题时注意体会．8．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同；B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44；C．气体存在的外界条件未知，不能确定；D．两种酸的电离程度不同．解答：解：A．相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，故A错误；B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44，则等质量时气体的物质的量相同，故B正确；C．气体存在的外界条件未知，不能确定，故C错误；D．两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，故D错误．故选B．点评：本题综合考查物质的量知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重于概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．二者均与NaOH溶液反应；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．均不与氨水反应；D．二者均不溶于四氯化碳．解答：解：A．二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，不能除杂，故A错误；B．在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，故B正确；C．由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，不能除杂，故C错误；D．四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，不能除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4g CH4含有N A个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A．A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；②质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；③加水至100mL溶液的密度变了；④标准状况下四氯化碳是液体；⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；⑥溶液的体积不确定；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol．解答：解：①NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故①正确；②4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×n A=n A个，故②正确；③加水至100mL溶液的密度变了，无法求出，故③错误；④标准状况下，5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol，故④错误；⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH﹣的数目为0.01N A，故⑤正确；⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2时2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2N A，故⑦错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．11．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；C．Na2SO3部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡；D．具有氧化性的物质与KI反应生成碘．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO42﹣，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣，或含有HCO3﹣或HSO3﹣，或都有，故B错误；C．Na2SO3部分被氧化，则混有硫酸钠，先加盐酸与亚硫酸钠反应，再加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D．具有氧化性的物质与KI反应生成碘，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl2、氧气、臭氧等，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重常见离子检验的考查，注意检验时排除干扰，题目难度不大．12．将过量的CO2分别通入：①C aCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液．最终有沉淀生成的是( )A．②④⑤B．②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；③过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中发生反应：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO；④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠．解答：解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；。

2014学年第二学期高二年级化学学科4月份教学质量检测试卷 （考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 一、单项选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ） A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应 B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX 3. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ）A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO3 室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶 液中氢离子的浓度c（H+）是（ ） mol·L-1A. 0.1/（a+b）B. 0.1b/（a+b）C. 1×107D. 1×10-7 5. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是 （ ）A. Cl-B. OH-C. AlO2-D. HCO3- 6. 有机物的正确命名为 （ ）A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基已烷D. 2，3，3－三甲基已烷 7. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

2020年浙江省衢州市江山实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值与温度高低有关。

当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )A．参加反应的氯气的物质的量等于去1/2 a molB．改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为a molc．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：D．若某温度下，反应后参考答案：B知识点:有关范围讨论题的计算，氧化还原反应的计算答案解析:B 解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n （NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5a mol，正确；B．氧化产物只有NaClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（NaClO3）=1/6n （NaOH）=1/6 a mol，错误；C．氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由钾离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n （NaClO3）=1/6 n（NaOH）=1/6a mol，转移电子最大物质的量为：1/6 a mol×5=5/6 a mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n （NaClO），根据钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n （NaOH）=1/2a mol，转移电子最小物质的量=1/2a mol×1=1/2a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为：1/2a mol≤n e≤5、6a mol，故C正确；D．设n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl?)/ c(ClO?)=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/ c(ClO3?)=1/2，正确。

绝密★考试结束前2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（测试卷）姓名：准考证号：考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．H2SO3B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO22．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．金属性最强的元素是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu4．下列各组中，互称为同素异形体的是A．12C和14C B．水和冰C．O2和O3 D．CO和CO25．用下列试剂或方法不能．．鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A．紫色石蕊试液B．Ba(NO3)2溶液C．CuC12溶液D．焰色反应6．下列有关乙醇的说法中，不正确．．．的是A．属于烃类物质B．相对分子质量为46C．分子中含有的官能团是羟基D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O7．化学反应2Mg+ CO2点燃的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用9．下列化学用语表述不正确．．．的是A．HCl的电子式：B．CH4的球棍模型：C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列说法不正确．．．的是A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B．氢能是一种理想的“绿色能源”C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一l1．已知1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是12．下列有关盐类水解的说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解13．常温下，0.l mo l·L-1HA溶液的pH=3。

浙江省江山实验中学2014-2015学年高一11月月考化学试题 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 K39 Na23 Al27 Ne20 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分） 1．下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol H2O18 g/mol B．CH416 g C．3.01×1023个SO232g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T2 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO222.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA 6、下列不属于氧化物的是（ ） A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA ．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 10．A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2O C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2 11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

2019年浙江省衢州市江山实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中品红溶液褪色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：略2. 下列有关物质导电的叙述中正确的是：A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质参考答案：略3. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③ 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；④ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：D4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：略5. 下列实验操作不能达到实验目的的是参考答案：D【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确；B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。

2014学年高一年级第三次测试化学学科试卷15年1月6日）注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 S:32 K:39 Na:23 Al:27 Ne:20 He:4第Ⅰ卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括26小题，每小题 2 分，计52分）1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物2、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。

你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16：1C．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD．17gNH3所含的原子数目为4N A，所含的电子数目为10N A5．1g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为（）A．m/16 B．16m C．m/32 D.32m6．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L7．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O28．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较9．下列氯化物中，能直接利用金属与盐酸反应的得到是A．CuCl2B．ZnCl2C．AgCl D．FeCl310．足量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为A.V>40B.20<V<40C.V=40D.V=2011、少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A．水溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．水溶液为橙色12．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

江山实验中学高三化学9月月考试卷
A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2
B.硫酸铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4
C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH-+2HCO-3===BaCO3+CO2-3+2H2O
9.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是()
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH+4、SO2-4、CO2-3、NO-3
C.该溶液中一定不含NO-3
D.该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)0.1 molL-1
10.下列叙述中，正确的是( )
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原能力越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()
A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol。

浙江省衢州市江山第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A．脂肪 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素参考答案：A2. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）K+、S2－、、有存在的溶液C1－、、、Fe2+、、、A略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：A4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③⑥ D．只有③④⑤参考答案：D略5. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A略6. Cu和Cu2O的混合物15．2 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为2．24 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是（）A．17．6 g B． 18．4g C． 16．0 g D． 16．5 g参考答案：A略7. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2N A②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 N A；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N A；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是N A⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AA．①③⑤⑥ B．③⑤⑥⑩ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨参考答案：B略8. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2] ＞sp[Mg CO3]参考答案：B略9. 2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

浙江省台州市江山实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C．溶液中存在平衡VO2++H2O VO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．2. 工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCI，它与[Al（OH）4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果参考答案：A3. 下列说法正确的是A ．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．图②装置反应一段时间，将湿润的KI 淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C ．图③是用海水制取蒸馏水的装置D ．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘参考答案：B4. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是参考答案：C5. 分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种 B．4种 C ．5种 D ．6种 参考答案：B 略6. 下列有关说法或表示正确的是A ．2一甲基苯酚结构式：B ．碳化钙的电子式：Ca 2＋2—C ．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe －2e －＝Fe 2＋D ．18 8O 2—粒子结构示意图：参考答案： B 略7. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是A ．254g I 2（g ）中通入2g H 2（g ），反应放热9.48 kJB ．当反应②吸收52.96kJ 热量时转移2mole —C ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D ．1 mol 固态碘比1 mol 气态碘所含能量多了17.00 kJ 参考答案：C 略8. 25℃时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的一元强碱ROH 溶液和c 2、V 2的一元弱酸HA 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案：CD略9. 下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略10. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( )A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略11. 一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；白黄黑（25℃）下列叙述不正确的是A.浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同D.25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同参考答案：C12. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用灼烧的方法可以区别丝和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体。

一、单项选择题（每小题2分，共60分）1．中新网记者从江西省吉安市遂川县了解到，“嫦娥二号”卫星整流罩分别坠落在该县境内的两个自然村。

其坠落过程与哪种天文现象相似？（）A．日落现象 B．月落现象 C．彗星现象 D．流星现象2．如果把太阳系中地球和水星的位置互换一下，则（）。

A．地球上将会被水淹没，人类无法在地球上生存下去B．地表温度太高，原子无法结合起来形成生物大分子，也就不会有生命物质C．地球上将不会有大气D．地球上将只有固态和晶体物质2011年6月9日，我国“嫦娥二号”受控飞离月球，于8月25日23时27分准确进入太阳与地球引力平衡点——拉格朗日L2点的环绕轨道。

据此完成第3～4题。

3．在“嫦娥二号”运行期间，下列现象中不会对其构成威胁的是（）。

A．黑子数目增多 B．耀斑爆发 C．“艾琳”飓风 D．太阳风暴4．在此期间，下列叙述正确的是（）。

A．北半球各地的白昼越来越长 B．地球越来越接近远日点C．南京的正午太阳高度角先变大，后变小 D．太阳直射点位于北半球并向南移动5．上海世博园区的主题馆拥有世界上最大的单体面积太阳能屋顶，其3万平方米的太阳能屋顶年发电量可达280万千瓦时。

下图为“我国年太阳辐射总量分布略图”，上海所在地的年太阳辐射能总量较图中的“3区域”要少得多，其最主要的原因是（）。

A．海拔低 B．纬度高 C．纬度低 D．海陆位置不同6．电影《2012》中夸张地认为太阳耀斑剧烈爆发可能会对地球造成毁灭性的危害。

下列对于耀斑的认识错误的是（）。

A．耀斑是太阳色球层中一种能量剧烈释放的形式B．耀斑爆发时会释放出强大的电磁辐射C．耀斑爆发可能导致地球磁场的异动D．直接导致全球温度上升速度加快7．下图是一张天文爱好者经长时间曝光拍摄的“星星的轨迹”照片。

这些有规律的弧线的形成，说明了（）。

A．太阳在运动 B．月球在公转C．地球在公转 D．地球在自转8．美国哈佛大学（西五区）举办国际网页制作比赛，收件时间以当地时间2月15日23时截止。

绝密★考试结束前2015年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（测试卷）姓名：准考证号：考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是A．H2SO3 B．Ca(OH)2 C．KClO3 D．CO22．仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．3．金属性最强的元素是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu4．下列各组中，互称为同素异形体的是A．12C和14C B．水和冰 C．O2和O3 D．CO和CO25．用下列试剂或方法不能．．鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A．紫色石蕊试液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuC12溶液 D．焰色反应6．下列有关乙醇的说法中，不正确．．．的是A．属于烃类物质 B．相对分子质量为46C．分子中含有的官能团是羟基 D．在空气中完全燃烧生成CO2和H2O7．化学反应2Mg+ CO的反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应8．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是A．分散质粒子直径在10-9-10-7m之间 B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用9．下列化学用语表述不正确．．．的是A．HCl的电子式： B．CH4的球棍模型：C．S2-的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH210．下列说法不正确．．．的是A．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B．氢能是一种理想的“绿色能源”C．煤、石油和天然气都是可再生的化石燃料D．用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一l1．已知1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是12．下列有关盐类水解的说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解13．常温下，0.l mol·L-1 HA溶液的pH=3。

浙江省江山实验中学2014—2015学年度上学期11月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：P-31 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 C-12一、选择题（每小题只有一个选项正确，共25题，每题2分）1．下列有关催化剂的说法正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C．食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是() A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度3．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)⇋2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．②④D．①③④4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为() A．甲容器内反应速率快B．乙甲容器内反应速率快C．甲乙两容器内反应速率相等D．无法比较5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)⇋2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L.其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④7．溶液中的反应X＋Y⇋2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。