安徽省黄山市屯溪一中2016届高三(上)期中化学试卷

安徽省黄山市屯溪中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．11．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水【答案】D2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．过氧化氢的电子式：C．氧原子的价电子排布图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】B3．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2 N AB.常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 N AC.在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4 N AD.标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A【答案】B4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素【答案】C5．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.②【答案】D6．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K＋、Cl-、CO32-C．能与金属Fe反应放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-D．含有HCO-3的溶液中：K＋、O H－、NO-3、Ba2＋【答案】B7b可能为A ．NO 3﹣、2aB 44【答案】B8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，1．12LSO 3所含的原子数是0．2N A B ．3．9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移电子数是0．05N A C ．20g 重水中含有中子数为8N AD ．28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】B9．在一定条件下，某固态化合物X 受热分解的反应为：2XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的12倍，则X 的摩尔质量是（ ）A ．24g/molB ．48g/molC ．80g/molD ．96g/mol 【答案】B10．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①422232SO H HI 2O H I SO H +=++ ②223I HCl 2FeCl 2HI 2FeCl 2++=+③332332)NO (Fe O H 2NO FeCl 2HNO 4FeCl 3++↑+=+ A ．NO Fe I S O H 232>>>+- B ．NO Fe S O H I 232>>>+- C ．NO S O H I Fe 322>>>-+ D ．-+>>>I S O H Fe NO 322【答案】A11．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收氨气 【答案】C12．（8分）现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质；C 为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L ，C 形成正二价阳离子；D 元素原子的M 层上有7个电子。

2019—2020学年黄山市屯溪一中第一学期期中考试高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Ba 137 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1．处处留心皆知识。

生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳2.有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（）A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。

B、用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3溶液。

C、为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3胶体，加热过度没有影响。

安徽省屯溪一中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C ．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D ．对2HIH 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深2．现有可逆反应mA(g)＋nB(g)=wC(g)，在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A 每分钟减少0.15 mol ·L －1，B 每半分钟减少0.05 mol ·L －1，C 每分钟增加0.2 mol ·L －1，则下列叙述正确的是A ．反应达到平衡后,其他条件不变,只改变压强,平衡不移动B ．上述反应过程中的平均相对分子质量增大C ．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D ．若在前10s 内B 减少了xmol ，则在前20s 内A 减少小于2xmol3．可逆反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）+O 2（g ），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时消耗2n mol NO 2； ②V 正（O 2）=2V 逆（NO ）； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态．A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g) == SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 2H 2S(g)＋O 2(g)= 2 S(g)＋2H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝32 (3ΔH 3－ΔH 1)－ΔH 2B ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)＋ΔH3 C ．ΔH 4＝32 (ΔH 1＋ΔH 2)－ΔH 3 D ．ΔH 4＝32 (ΔH 1－ΔH 2)－ΔH 35．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④增大压强⑤增大HI的浓度⑥扩大体积⑦加催化剂A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤6. 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.O6×106Pa和8.O8×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H= -QkJ/molD．该反应在任何温度下都可自发进行7．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。

2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）入学化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列实验操作正确的是（）A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】解：A．如果没有说明用量，液体一般取1-2m L，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B 错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】A【解析】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；故选A．根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．N a C l随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．4.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；故选D．A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据胶头滴管的使用方法来回答．本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．5.化学实验中的下列说法正确的是（）A.某溶液加入CC l4，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.B a（NO3）2可溶于水，可将含有B a（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解．D.某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A g+【答案】C【解析】解：A．某溶液加入CC l4，发生萃取，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故A错误；B．将含有B a（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体，氢氧化铁固体溶于盐酸，故C正确；D．某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有A g+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误，故选C．A．CC l4层显紫色，则溶液中含碘单质；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体；D．白色沉淀可能为硫酸钡．本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（）①N a OH溶液，②M g（NO3）2溶液，③C u SO4溶液，④KC l溶液．A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④【答案】D【解析】解：观察为蓝色溶液的为③，与③反应生成蓝色沉淀的为①，剩余两种与①反应生成白色沉淀的为②，则另一种物质为④，所以鉴别顺序为③①②④，故选D．用最简单的方法鉴别下列物质，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答．本题考查试剂的鉴别，把握最简单的方法鉴别为解答本题的关键，注意物质的颜色及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．7.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发【答案】B【解析】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．故选B．A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜．本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8.下列说法中不正确的是（）A.等质量的N2和CO含有相同数目的原子B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】解：A．N2和CO的相对原子质量都为28，且都为双原子分子，则等质量的N2和CO含有相同数目的原子，故A正确；B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，故B正确；C．注意常温常压下V m≠22.4L/mol，故C错误；D．干冰分子式为CO2，等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．根据n==结合物质的构成计算相关物理量，注意常温常压下V m≠22.4L/mol．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/molD【解析】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．10.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6N AD.17g OH-中含有的质子数为10N A【答案】D【解析】解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含2N A个氧原子，故A正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含有2N A个碳原子，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有NO2的物质的量n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故C正确；D、17g氢氧根的物质的量为1mol，而1mol氢氧根中含9mol质子，即9N A个，故D错误．故选D．A、NO2和CO2中均含2个氧原子；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根中含9mol质子来计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，11.2L C l2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1.01×105P a，64g SO2中含有的原子数为3N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【答案】C解：A、依据n==计算，含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2L C l2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3N A，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1mol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1【答案】B【解析】解：1g水的物质的量==mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A=．故选B．根据水分子的构成、n=、N=n×N A来计算．本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9m L水④0.2mol H3PO4．A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】解：①0.5mol NH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9m L水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．14.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A.0.745B.0.39C.39D.74.5【答案】D【解析】解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=n M计算氯化钾的质量．本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．15.在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6【答案】C【解析】解：7.5mo L氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5mol X e与3mo L氟气反应生成物中X e原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4故选C．根据质量守恒定律解题．本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)16.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是a N A gC.W g该氖原子的物质的量一定是molD.W g该氖原子所含质子数是10W/a【答案】CD【解析】=，氖元素存在同位素，氖元素的相解：A、氖原子的相对原子质量=一个原子的质量碳原子质量的对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即a N A g•mol-1，故B错误；=mol，故C正确；C、W g该氖原子的物质的量=质量摩尔质量D、W g该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数×物质的量×N A=10××NA=，故D正确；故选CD．A、根据元素的相对原子质量含义计算；B、依据摩尔质量概念分析计算；C、根据物质的量的概念计算；D、质量换算为物质的量进而计算质子数；本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用．三、单选题(本大题共2小题，共6.0分)17.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.LB.LC.LD.L【答案】D【解析】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下V m=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×V m来计算体积．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．18.在三个密闭容器中分别充入N e、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（N e）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N e）＞p（H2）C.p（H2）＞p（O2）＞p（N e）D.p（H2）＞p（N e）＞p（O2）【答案】D【解析】解：N e的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（N e）＞p（O2）．故选：D．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助p V=n RT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．四、简答题(本大题共2小题，共24.0分)19.（1）CC l4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______ ，呈棕黄色的液体是______ ．（2）N a C l溶液中含有少量的C a C l2，某学生用过量的N a2CO3使C a2+转化为沉淀而除去，确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是______ ．（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法① ______ 分离水和苯的混合物；② ______ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．检查分液漏斗是否漏水的方法是：______ ．【答案】CC l4；蒸馏水；取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；D；E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格【解析】解：（1）用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CC l4，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CC l4；蒸馏水；（2）确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全，故答案为：取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；（3）①水和苯的混合物分层，则利用分液法分离，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，检验分液漏斗是否漏水的方法为关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格，故答案为：E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．（1）碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液为紫红色；（2）确认C a2+已经沉淀完全，可向滤液中继续加碳酸钠不生成沉淀；（3）①水和苯的混合物分层；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，分液漏斗应检查活塞、塞子位置是否漏水．本题考查混合物的检验和鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及离子检验方法，题目难度不大．20.（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个N a+，则该溶液中SO42-的物质的量是______ ，该溶液中含溶质N a2SO4的质量为______ 克．（2）34.2g某强碱M（OH）2中含有0.4mol OH-，则M（OH）2的摩尔质量为______ ，M的相对原子质量为：______ ．（3）同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：______ ．（4）标准状况下，44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N2和O2体积之比为：______ ．【答案】0.025mol；3.55；171g/mol；100；64g/mol；4：1【解析】解：（1）解：n（N a+）==0.05mol，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+）=0.05mol×=0.025mol，故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：0.025mol；3.55（2）由于1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，故当含0.4mol 氢氧根时M（OH）2的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量M===171g/mol，故M的相对原子质量为171-71=100，故答案为：171g/mol；100；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=，解得M=64g/mol，故答案为：64g/mol；（4）标况下，44.8L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为：=2mol，设氮气和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2①28x+32y=57.6②解得x=1.6y=0.4，故氮气和氧气的物质的量之比为1.6mol：0.4mol=4：1，故答案为：4：1．（1）根据n=计算N a+离子物质的量，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+），根据m=n M计算硫酸钠的质量；（2）根据1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，从而求出M（OH）2的物质的量，然后根据其摩尔质量M=来计算；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=计算；（4）根据n=计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算各自物质的量，进而计算氮气和氧气的物质的量之比．本题考查阿伏加德罗定律及应用，注意根据同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．五、填空题(本大题共1小题，共14.0分)21.L i PF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用L i F、PC l5为原料，低温反应制备L i PF6，其流程如下：已知：HC l的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是______ 、______ ．反应设备不能用玻璃材质的原因是______ （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的______ 溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：______ ．（3）第④步分离采用的方法是______ ；第⑤步分离尾气中HF、HC l采用的方法是______ ．（4）L i PF6产品中通常混有少量L i F．取样品wg，测得L i的物质的量为nmol，则该样品中L i PF6的物质的量为______ mol（用含w、n的代数式表示）．【答案】反应物；溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；PF5+4H2O═H3PO4+5HF；过滤；冷凝；【解析】解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的N a HCO3溶液）；故答案为：反应物、溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF；（3）第④步分离的是固体（L i PF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HC l，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设L i PF6为xmol，L i F为ymol；根据L i守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：mol．（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，HF分子间含有氢键，沸点大于HC l，可采用冷凝法分离；（4）根据L i守恒和质量守恒计算．本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．六、简答题(本大题共1小题，共8.0分)22.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH4C l固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：（1）欲制备10.7g NH4C l，理论上需N a C l ______ g．（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4C l晶体的合适温度为______ ．（4）不用其它试剂，检查NH4C l产品是否纯净的方法及操作是______ ．【答案】11.7；蒸发皿；35℃；取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净【解析】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）10.7g NH4C l的物质的量为=0.2mol，根据C l元素守恒，需要N a C l的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升。

屯溪一中2016届高三年级第四次月考化学试卷2015.12考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是( ) A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。

所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。

则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( ) A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 135.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A7．下列有关二氧化硫的说法中，错误．．的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 的化学式为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是．．．．．．( )A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )A. 8种B. 14种C. 16种 D . 18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32－B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C. 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ===H 2S↑＋2OH －D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ 12．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

安徽省黄山市屯溪第一中学2016届高三上学期第二次月考（10月）化学试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al — 27 S — 32Cl — 35.5 Fe — 56 Cu — 64第I卷一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2N A3．原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a最高和最低化合价的代数和为04．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2 L SO2和2 L CO2 B．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水C．9 g水和标准状况下11.2 LCO2 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是：（）A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）8．分子式为C 5H 10O 2，并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有多少种(不含立体异构)（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）乙交换膜ZnSO 4(aq)－CuSO 4(aq)A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如下：下列说法正确的是（）A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―11．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：丙丁乙戊化合反应其推断正确的是()12.下列离子方程式书写正确的是：()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O＝4OH—D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－13．下列物质的分类全部正确的是()A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐C．汽油——混合物胆矾——纯净物O3——单质D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质14．用下列实验装置完成对应的实验，不能．．达到实验目的的是( )15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项( )①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

安徽省屯溪一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的元素相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 Mg-24 N-14 C-12 H-1 S-32 O-16 Ba-137 Cu-64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和④ B．①和③C．①和②D．③和④2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m D．发生丁达尔效应3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂 B．氧化产物 C．还原剂 D．还原产物4．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、冰水混合物 B．生石灰、白磷、小苏打C．干冰、铁、氨水 D．空气、氮气、胆矾6．下列实验操作正确的是A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A8．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO39．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

安徽省黄山市屯溪第一中学化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是( )A.标况下11.2 L CCl4和0.5N A个NO2分子个数相同B. 1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等C. 4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同D. 1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/LA.只有①B.只有②C. ①和④D. ①②③④都正确4.下列说法正确的是( )A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B．电解质都能导电，非电解质都不能导电C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．称量时间过长 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线A．铁和盐酸反应：2Fe + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2↑B．足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3+ Ca2++ 2 OH== CaCO3↓+ CO32+ 2H2OC．碳酸钙溶于稀醋酸:CO32＋2H+ ＝H2O＋CO2↑D．氯化钙溶液与CO2的反应:CO2＋ Ca2+ + H2O==CaCO3↓+2H+11. 某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（）A．5.96g B．4.68g C. 2.15g D．3.78g12.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4＋ + OH－ NH3↑ + H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

安徽省黄山市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 铝热剂应用于焊接钢轨2. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3. （2分）“白色污染”的主要危害是：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A . ①②B . ②③C . ①②③④D . ②④4. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO5. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O6. （2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量7. （2分）(2020·钦州模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A．5：7 B．4：3 C．3：4 D．9：135．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体8．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O39．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z710．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．13．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：114．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO216．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A．可以和溴水反应B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应三、推断题：（共20分）17．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为； F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为．③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O则阴极反应式为：．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．19．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）有机物A中含氧官能团的名称是；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1mol A可以和mol Br2反应；（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式．20．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：．（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是A、熔点较低 b、能导电 c、能制冷 d、无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：．2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．酒精灯失火后，立即用水扑灭D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、氢氧化钠有强腐蚀性；B、钠能与水反应；C、酒精能与水任意比互溶；D、烧碱溶液溅到皮肤上，要先用水冲洗，然后进行后续处理．【解答】解：A、氢氧化钠有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应用酒精洗，故A错误；B、泡沫灭火器喷出的物质中含有大量的水分，而钠能与水反应，故不能用，应用沙土盖灭，故B错误；C、酒精能与水任意比互溶，故如果用水灭，反而会增大着火面积，应该用湿抹布盖灭，故C 错误；D、烧碱溶液溅到皮肤上，要先用水冲洗，然后图上硼酸溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查了实验室中常出现的危险的处理，难度不大，但应加强掌握．实验安全是大事，如何将危险处理恰当是关键．2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+NO3﹣ Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣ NO3﹣C．K+ Na+ Cl﹣AlO2﹣D．K+ NH4+ SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铝离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．酸性溶液中，偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱碱一水合氨．【解答】解：若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．酸性溶液中，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（）A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NaOH和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；B．Al（OH）3能溶于强碱NaOH溶液中；C ．稀硫酸和AlCl 3不反应；D ．AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物．【解答】解：A ．NaOH 和Fe 2（SO 4）3溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓，Fe （OH ）3不溶于NaOH 溶液，所以沉淀不消失，故A 正确；B ．Al （OH ）3能溶于强碱NaOH 溶液中，离子反应方程式为Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓、Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，所以沉淀会消失，故B 错误； C ．氯化铝溶液呈酸性，所以稀硫酸和AlCl 3不反应，没有沉淀生成，故C 错误；D ．氨水和AgNO 3反应生成AgOH 沉淀，AgOH 能溶于氨水生成银氨络合物，所以沉淀会消失，离子方程式为Ag ++2NH 3•H 2O═++2H 2O ，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查较综合，涉及铁、铝、银元素及其化合物的性质，侧重考查学生分析问题能力，知道氢氧化铝的两性、络合物的生成，常见的络合物有硫氰化铁、银氨氯化物、铜氨络合物等，题目难度不大．4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L 硫酸溶液65mL ，恰好完全反应．所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）A ．5：7B ．4：3C ．3：4D ．9：13【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．【解答】解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n （H +）=0.26mol ， 氯气是=0.005mol ，共失电子是0.01mol ，根据反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，则溶液中n （Fe 2+）=0.01mol ，能得电子是0.01mol ，设FeO 为Xmol ，Fe 2O 3和Al 2O 3为Ymol ，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．故选D．【点评】本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．5．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N AB．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N AC．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N AD．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡．【解答】解：A、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合甲烷分子是10电子分子计算，0.1mol甲烷含质子数为N A，故A错误；B、铁和氯气反应生成氯化铁，0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.3N A，故B错误；C、C8H18分子属于烷烃，结合烷烃分子结构计算所含共价键=0.1mol（18+8﹣1）；×N A=2.5N A，故C正确；D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积计算，分子结构的理解应用，弱电解质电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．酸能使紫色石蕊试液变红色；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应．【解答】解：A．酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，从而使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，不体现二氧化硫的氧化性，故B 错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则二氧化硫具有还原性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化硫，但浓硫酸不能干燥硫化氢，故D正确；故选B．【点评】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫属于酸性氧化物、具有氧化性和还原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．8．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，A、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z7【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L 层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．【解答】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为﹣2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误；B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确；C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确；D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同系物和同分异构体；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．【解答】有机物甲的分子式应为C9H18O2．解：有机物甲的分子式应为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子．含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH．含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH （OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH．所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16．故选：C．【点评】考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3﹣+SO32﹣B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH﹣D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；B．电子不守恒、电荷不守恒；C．水解反应为可逆反应，第一步水解生成硫氢根离子和OH﹣；D．碳酸镁不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫的离子反应为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故A正确；B．金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C．硫化钠溶于水中的离子反应为S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，以第一步水解为主，故C错误；D．碳酸镁溶于硝酸中的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，并注意水解为可逆反应，在离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．【点评】考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用．13．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；【解答】解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．故选D．。

屯溪一中2015级高二年级第二学期期中质量检测化学试卷（理科）（考试时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-11 C-12 O-16 Ca—40一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分,11—20题每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1。

某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是( )2.下列叙述中正确的是（)A.若两种烃中碳元素的质量分数相同，则最简式必然相同B。

CH2==CH2和CH2==CH—CH==CH2互为同系物C.互为同分异构体D。

同分异构体的化学性质一定相同3．二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是( ）A．利用金属钠B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列化学用语正确的是( ) A ．聚丙烯的结构简式为 B ．丙烷分子的球棍模型为C ．四氯化碳分子的电子式为:D ．苯的最简式为C 6H 65.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）123 4 5 6 7 8 CH 4C 2H 4 C 3H 8 C 4H 8C 6H 12 C 7H 16 C 8H 16A.3 B 。

4 C.5 D.66．下列除杂方法中正确的一组是( ）A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入 NaO H 溶液加热后用分液漏斗分液C ．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性 KMnO 4 溶液的洗气瓶洗气D ．乙醇中混有水，加入生石灰，再加热蒸馏 7.现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是（ )A.CH 3CH 2CH 3B.CH 3CH 2CH 2OHC.（CH 3)2CHCH 3D.CH 3CH 2CHO8.下图是立方烷的球棍模型,下列有关说法正确的是（ ） A.它不易燃烧B 。

它的二氯代物有两种同分异构体C.它的三氯代物有三种同分异构体D.它与苯乙烯（C 6H 5—CH==CH 2)不是同分异构体9．设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A ．标准状况下,22。

安徽省黄山市屯溪一中2016届高三上学期期中试题生物试卷一、选择题（60分）1、根据下列概念图做出的判断，正确的是（）A．若甲图中a和b分别代表酵母菌和蓝藻，d可以代表原核生物B．乙图能体现酶(c)、蛋白质(a)和固醇物质(b)的关系C．丙图表示糖类(a)和糖原(b)的关系D．丁图可体现出细胞(c)、核糖体(a)和线粒体(b)的关系2、下列化合物中，含化学元素种类最少的一组是（）①胰岛素②乳糖③核苷酸④磷脂⑤脂肪⑥RNA⑦抗体⑧性激素⑨纤维素A．①②⑦B．④⑤⑧C．②⑤⑨D．③⑥⑨3、如图为某蛋白质的结构示意图，其中“－S－S－”为由两个“－SH”(巯基)构成的二硫键，其作用是连接两相邻肽链。

若该蛋白质分子共由m个氨基酸组成，则形成一个该蛋白质分子时生成的水分子数和减少的相对分子质量分别为（）A．m，18mB．(m－4)，18(m－4)C．(m－3)，18(m－3)＋4D．(m－2)，18(m－2)＋44、关于下列四图的叙述中，正确的是（）A．甲图中共有5种核苷酸B．乙图所示的化合物中不含糖类物质C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖5、蛋白质分子能被肽酶降解，至于哪一个肽键被断裂则决定于肽酶的类型。

肽酶P能断裂带有侧链R4的氨基酸和相邻氨基酸的羧基基团之间的肽键。

下列说法正确的是（）A．上图所示肽链一定由五种氨基酸脱水缩合而成B．在肽酶P的作用下，经过脱水缩合可以形成两条肽链C．肽酶P可以催化1处的化学键断裂D．该肽链中含有游离的氨基和羧基各一个6、由1分子磷酸、1分子碱基和1分子化合物a构成的化合物b如图所示。

下列相关叙述正确的有（）①若m为腺嘌呤，则b肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸②若a为核糖，则b为DNA的基本组成单位③若m为尿嘧啶，则DNA中不含b这种化合物④若由b构成的核酸能被吡罗红染成红色，则a为脱氧核糖⑤组成化合物b的元素有c、H、O、N、P五种⑥若a为核糖，则由b组成的核酸主要分布在细胞核中⑦幽门螺杆菌体内含的化合物m共四种A．1个B．2个C．3个D．4个7、“观察DNA、RNA在细胞中的分布”实验中，正确的实验步骤是（）A．取口腔上皮细胞制片→冲洗→水解→染色→观察B．取口腔上皮细胞制片→水解→冲洗→染色→观察C．取口腔上皮细胞制片→染色→冲洗→水解→观察D．取口腔上皮细胞制片→水解→染色→冲洗→观察8、用3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷和3H标记的尿嘧啶核苷分别处理活的洋葱根尖，一段时间后检测大分子放射性，最可能的结果是（）A．前者只有局部区域细胞能检测到放射性，后者所有细胞都能检测到放射性B．前者所有细胞都能检测到放射性，后者只有局部区域细胞检测到放射性C．两者所有细胞都能检测到放射性D．两者均只有局部区域细胞能检测到放射性9、如图为细胞核结构模式图，下列有关叙述不正确的是（）A．①主要由DNA和蛋白质组成，在细胞分裂不同时期呈现不同状态B．②是产生核糖体、mRNA和合成蛋白质的场所C．③在细胞周期中发生周期性变化，其主要成分是磷脂和蛋白质D．蛋白质和RNA等大分子物质通过核孔进出细胞核需要消耗能量10、如图甲为细胞膜的亚显微结构模式图，图乙为图甲细胞膜的磷脂分子结构模式图，下列有关描述错误的是（）A．图甲中的①②③共同为细胞的生命活动提供相对稳定的内部环境B．图乙分子可识别“自己”和“非己”的成分C．图甲中②与细胞的选择吸收有关，①②可作为气味分子的受体并完成信息的传递D．将图乙平展在水面上，A部分与水面接触11、如图为某种细胞的结构示意图，正常生理状态下，下列选项中的变化都会在该种细胞中发生的是（）A．氨基酸→胰岛素；ATP→ADP+PiB．葡萄糖→淀粉；H2O→[H]+O2C．氨基酸→RNA聚合酶；[H]+O2→H2OD．葡萄糖→丙酮酸；染色质→染色体12、下图含有三种常见的细胞结构，有关说法正确的是（）A．三种结构都具有双层膜结构，且膜的化学组成完全相同B．结构①②产生的A TP都能被结构③利用C．某高等植物细胞具有结构③的同时，一定也含有结构①②D．在有丝分裂过程中，结构③会周期性地消失，而结构①②不会13、如图是细胞吸水力随质壁分离程度变化的曲线。

屯溪一中2015-2016第一学期期中考试高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 1.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－571.6 kJ/mol B.12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ/mol2.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是( ) A ．反应①中的能量变化如图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483. 8 kJ/mol3.在恒温恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

屯溪一中2012-2013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H：1;C：12；N:14;O:16；Na：23；S:32;Cu：64一、选择题（每小题3分,共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．做蒸馏实验时,为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水1、【答案】C2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．PH试纸使用时不能湿润，错误；B．加热蒸发盐酸易挥发，无法获得的20％浓盐酸，错误；C．向碘水中加入CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，正确;D．做蒸馏实验时,先通冷却水冷凝效果好,错误.2．已知阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2N AB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。

3N A C．标准状况下，2。

24L氦气所含的原子数为0. 2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3N A1、【答案】D2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．25℃时，气体摩尔体积不是22。

4L/mol,错误；B．0。

1L、3mol·L—1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0。

6N A，错误；C．稀有气体为单原子分子,标准状况下,2.24L氦气所含的原子数为0。

黄山市2016届高中毕业班第三次质量检测理科综合能力化学测试卷注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。

如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上,写在本试卷和草稿纸上无效。

4。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5. 本试卷共16页。

如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O—16 Mg—24 Ca—40 Co-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．胆矾B．火碱C．食盐D．草木灰8。

麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是．．．A．分子式为C17H22O6B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应D．1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应9。

设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．室温下,1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0。

2N A B．22。

4L HCl和22.4L DCl中所含质子数均为18N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2N A10。

下列离子方程式书写正确的是A。

用（NH4）2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH反应制Fe(OH）2 Fe2++2OH—= Fe(OH）2↓B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为:2Fe2++ClO—+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O11．常温下，浓度均为0。