下载文档原格式
高考化学一轮复习辅导与测试第2节烃高考真题重组鲁科版选修51．(2012·海南高考卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构是( )A．2种B．3种C．4种D．5种解析：单取代基为丁基，丁基有4种异构(正丁、仲丁、异丁、叔丁)，所以异构体有4种。
答案：C2．(2013·高考上海卷)N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含公用电子对书目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14LD．所含原子总数为aN A/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。
a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)N A；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A＝aN A/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A/14，故答案为B。
答案：B3．(2012·上海高考卷)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：(1)A的名称是__________ 反应③的反应类型是__________(2)写出反应②的化学反应方程式____________________。
(3)为研究物质的芳香性，将E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式________________。
鉴别这两个环状化合物的试剂为__________。
(4)以下是由A 制备工程塑料PB 的原料之一1,4丁二醇(BDO)的合成路线：A ――→反应④ C 4H 6Cl 2――→反应⑤ ――→反应⑥BDO写出上述由A 制备BDO 的化学反应方程式。
2018高考化学第一轮复习专题化学反应的利用习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题化学反应的利用习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第一轮复习专题化学反应的利用习题鲁科版的全部内容。
专题 化学反应的利用【模拟试题】（答题时间：50分钟）1。
下列装置中，能够构成原电池产生电流的是（ ）2. 用导线连接铁片和铜片，放入稀42SO H 中，可构成原电池，下列说法正确的是（ ） A. Cu 为负极,Fe 为正极 B. Fe 为负极，Cu 为正极C. Fe 被还原，Cu 被氧化D. Fe 被氧化，+H 被还原 3. 2MnO g 7.8与1L mol 10mL 20-⋅的浓盐酸共热，生成2Cl 的质量为( ）A 。
7。
1g B. 3。
55g C. 小于3。
55g D. 大于3.55g 4。
制取2O 后的试管内壁上粘有2MnO ，不易用水洗掉，用下列哪种试剂可除去2MnO （ ） A. NaOH 溶液B 。
稀盐酸 C. 42SO H 溶液 D 。
浓盐酸5. 组装实验室用2MnO 和浓盐酸制取氯气的气体发生装置所需要的主要仪器是( ) ①圆底烧瓶 ②长颈漏斗 ③分液漏斗 ④酒精灯 ⑤烧杯 ⑥双孔橡皮塞⑦单孔橡皮塞A. ①③④⑥ B 。
①②④⑥ C 。
①③④⑤ D 。
①④⑤⑦ 6。
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是( ）7. 如下图所示装置可用于( ）A 。
加热3NaHCO 制2COB. 用Cu 与稀3HNO 反应制NOC 。
2018高考化学第一轮复习专题有机化学反应类型习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题有机化学反应类型习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第一轮复习专题有机化学反应类型习题鲁科版的全部内容。
专题 有机化学反应类型【模拟试题】（答题时间：50分钟)1。
催化氧化产物是H —C —H C—CH O ||CH CH |332的醇是 A. OH HCH C CH CH 2CH |233 B 。
3CH CH |23CH HCHOH C CH CH 32- C. 2CH |2OH |3H C HCH C CH 3D. 3CH CH |2OH |3HCH C HCH C CH 322. 下列各物质在日光照射下不能发生化学变化的是A 。
乙烷和氯气的混合气体B 。
溴化银C. 氮气和氯气的混合气体D 。
氯水3。
具有单双键交替长链（如：CH CH CH CH CH CH =-=-=-—…）的高分子有可能成为导电塑料,2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是A 。
聚乙烯B 。
聚丁二烯 C. 聚苯乙烯 D 。
聚乙炔4。
有机物①()CHO CHOH OH CH 42；②OH CH CH CH 223；③OH CH CH CH 22-=;④32COOCH CH CH -=；⑤COOH CH CH 2-=中,既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A 。
③⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③5. 某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A 。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——石油和煤、重要的烃（学案含答案）的有机化合物来源于石油和煤的深加工。
例如，乙烯和苯。
乙烯和苯的分子结构和重要性质在有机化合物中具有重要的代表性，乙烯是不饱和烃——烯烃的代表物，苯是芳香烃的代表物。
在此就以乙烯、苯作为不饱和链烃和芳香烃的典型代表进行讨论。
（一）石油的炼制1、石油的组成石油主要是由分子中含有不同碳原子数的烃组成的复杂混合物，常温呈粘稠状液态，是多种液态烃溶解了部分气态烃和固态烃形成的。
石油炼制的方法分馏裂化裂解原理用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为乙烯、丙烯等小分子的烃主要原料原油重油、石蜡石油分馏产品（包括石油气）主要产品 石油气、汽油、煤油、柴油、重油、沥青等优质汽油 乙烯、丙烯等主要变化类型物理变化 化学变化 化学变化 （二）乙烯乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
1、乙烯的分子组成和结构分子式：42H C ，电子式：H :H C ::H C :H ⋅⋅⋅⋅，结构式：H—H |C H |C —H =或，可简化为22CH CH =。
分子中所有原子都位于同一平面内。
2、乙烯的物理性质乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3、乙烯的化学性质（1）氧化反应①燃烧现象：火焰明亮伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液（紫红色）褪色可利用此性质来鉴别烯烃和烷烃，但不适合除杂，因烯烃可能被氧化为2CO 。
（2）加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯可与O H HCl H Br Cl 2222、、、、等物质发生加成反应。
（乙烯可使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色）4、乙烯的用途（1）重要的化工原料（2）植物生长调节剂（三）煤的干馏1、煤的组成煤是由无机化合物和有机化合物组成的复杂混合物。
2018高考化学第一轮复习专题烃学案鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题烃学案鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第一轮复习专题烃学案鲁科版的全部内容。
专题 烃【本讲教育信息】 一。
教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第1章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 1、烃概述2、烷烃的性质。
3、烯烃和炔烃的性质.4、苯及其同系物的化学性质.二. 教学目的：1、了解烃的概念及结构特点。
2、掌握烯烃、炔烃的命名规则.3、掌握烷烃、烯烃、炔烃及苯和苯的同系物的化学性质。
三. 重点和难点：1、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
2、烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的结构与性质的关系.3、烯烃和炔烃的命名。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是: 1、烃的化学性质。
2、不同类别烃的性质与结构的关系.3、烃的命名。
五. 知识要点：1、分子里碳原子跟碳原子都以___________结合成___________,碳原子剩余的__________跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为____________________，烷烃的主要化学性质有__________和__________。
2、烯烃是分子中含有__________的__________链烃的总称，分子组成的通式为_________，最简式为__________。
烯烃的主要化学性质：__________,__________，__________，简单地记为__________三字。
3、乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔_______________________。
课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物,聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案D3．(2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④ D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应（学案含答案）一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
a. 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
b. 成键微粒：阴、阳离子。
c. 成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。
d. 成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。
3. 化学键与化合物种类（1）共价化和物a. 共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。
b. 共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。
（2）离子化合物a. 离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。
高三化学一轮复习第一章第三节芳香烃课时训练鲁科版选修51．分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但能使溴水退色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体解析A项，苯环可发生加成反应；B项，可使酸性高锰酸钾溶液退色不能使溴水退色；C项，所有原子不可能共平面；D项，当苯环上的取代基为正丙基时有六种一溴代物，当苯环上的取代基为异丙基时有五种一溴代物。
答案 D2．(2009·商丘模拟)对于苯乙烯( )的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液退色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确解析物质的性质推测可根据其结构特征和物质的相似性来分析解答，苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，其性质应与苯、乙烯有相似之处，从分子结构看，是两个平面结构的组合，而这两个平面有可能重合，故⑥的说法正确；苯环上可发生取代反应，故⑤的说法正确；碳碳双键可被KMnO4溶液氧化，也可发生加聚反应，故①②说法正确；苯乙烯属于烃类，而烃类都难溶于水而易溶于有机溶剂，故③的说法不正确，而④的说法正确。
答案 C3．下列有机物的一氯取代物，同分异构体的数目相等的是A．①②B．②④C．③④D．①③答案 B4．已知分子式为C10H14的分子，不能使溴水退色，但可使酸化的高锰酸钾溶液退色。
它的分子结构中含一个烷基，与液溴在还原铁粉存在下反应生成的一溴代物结构有3种。
则此烷基的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种解析能使酸化的高锰酸钾溶液退色而不能使溴水退色的烃属于苯的同系物，其中C10H14符合C n H2n－6的通式。
若只有一个烷基即为丁基C4H9—，有4种异构体，但只有三种能被氧化，分别是CH3CH2CH2CH2—、答案 B5．(2009·沧州模拟)只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A．KMnO4酸性溶液B．溴水C．碘水D．硝酸银溶液解析溴水加入题给六种无色液体中，现象分别如下：甲苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色(因二溴己烷为无色，且不溶于水)；乙醇，仍为橙色溶液，不分层(因为乙醇与水能以任意比例混溶)；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色加深(因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄)；亚硫酸，变为无色溶液，不分层(反应为H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr)。
一、选择题1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是() A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选B。
n p3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。
2．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．电子层不同，电子云轮廓图形状也不相同解析：选B。
A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。
3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。
最外层有8个电子的原子为0族元素；第4周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是n s2n p3，位于ⅤA族。
4．下列各项叙述中，正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：解析：选B。
同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p轨道；利用洪特规则可知D项最外层电子轨道表示式错误。
5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.B．C．1s22s22p3D．答案：C6．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素解析：选C。
2018高考化学第一轮复习专题化学键与化学反应习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题化学键与化学反应习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第一轮复习专题化学键与化学反应习题鲁科版的全部内容。
专题化学键与化学反应【模拟试题】（答题时间：30分钟)1。
下列叙述中正确的是（ )A. 共价化合物中只含有共价键B. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C。
离子化合物中只含有离子键D。
离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引2。
下列物质中属于离子化合物的是（）A。
苛性钠B。
碘化氢C。
硫酸 D. 醋酸3。
以下叙述中错误的是( ）A. 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子与钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何化学键在形成过程中必定有电子的得与失D。
钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低4。
氢气是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B。
以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C。
用Fe跟HCl反应放出氢气D. 由热电站提供电力电解水产生氢气5。
下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A。
NaCl和HNO3 B. H2O和NH3C。
CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ )A。
H2O B. BF3 C。
CCl4 D. PCl57. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的热效应（学案含答案）年级高三学科化学版本山东科技版内容标题复习《化学选修4》第1章第1节一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。
2、掌握反应热和焓的概念。
3、掌握热化学方程式的书写。
4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。
三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。
2、热化学方程式的书写。
3、反应焓变的计算。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。
2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。
3、燃烧热、中和热的概念及计算。
五. 知识要点____________关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）特点（与化学方程式比较）①指明了反应时的_____________和_____________，如在_____________下进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明△H的_____________、_____________和_____________。
③所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的_____________。
④化学计量数只表示_____________，而不表示分子数或原子数，因此可以为__________整数。
⑤化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小____________倍数。
3、盖斯定律不管化学反应是一步或____________完成，其反应热是____________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____________和____________有关，而与反应的____________无关。
4、燃烧热（1）根据___________的情况不同，反应热可分多种，例如燃烧热、___________热、___________热等，其中以跟燃料品质相关的___________热实际应用较广。
化学试题7．下列说法正确的是（）A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—HC．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同8．下列描述违背化学原理的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高B．可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡后，增大压强，ν正增大，ν逆减小C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑9．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe 和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2 10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族．．元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z>W>R B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）玻璃棒、（）A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）>c（Na+）>c（HX）>c（OH-）>c（H+）13．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）2（g）+H2（g）”中的△H大于0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）（g）+D（s）的影响，乙的压强大28．（18分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元索，它们的原子序数 依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子；B 元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。
2018高考化学第一轮复习专题化学反应的限度习题鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学第一轮复习专题化学反应的限度习题鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考化学第一轮复习专题化学反应的限度习题鲁科版的全部内容。
专题 化学反应的限度【模拟试题】(答题时间:45分钟）1. 将m ol 22SO 和3molSO 2气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：()()g O g SO 222+()g SO 23,平衡时3SO 为W mol 。
相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时，3SO 的物质的量大于Wmol 的是 A 。
22molO 1molSO 2+B. 22molO 1molSO 4+C. 322molSO 2molO 1molSO 2++ D 。
32molSO 1molSO 3+2。
在容器中充入2SO 和只由O 18原子组成的氧气()218O ，在一定条件下达到平衡时，O 18存在于A 。
只存在于2O 中B 。
只存在于2O 和3SO 中C 。
只存在于2SO 和3SO 中D 。
3SO 、2SO 和2O 中都有可能存在3. 在密闭容器中进行如下反应：()()g Y g X 22+()g Z 2.已知2X 、2Y 、Z 的起始浓度分别为1L mol 1.0-⋅、1L mol 3.0-⋅、1L mol 2.0-⋅，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. Z 为1L mol 3.0-⋅ B 。
2Y 为1L mol 35.0-⋅C. 2X 为1L mol 15.0-⋅ D 。
[考查范围：第五单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 互为同分异构体2．下列叙述正确的是( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A ．只有②⑦B ．只有①⑦C ．只有⑦D ．只有①⑤⑦3．[2011·天津十校联考]下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF>H 2O>NH 3②离子半径：Na ＋>Mg 2＋>F －③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH －>C 6H 5O －>HCO －3A ．①③B ．②④ C．①④ D ．②③4．[2011·和田实验中学高三化学模拟]元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A ．XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB ．XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC ．XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZD ．XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 25．[2011·河北省定州市中山中路高中高三化学模拟]X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子的稳定结构，其变化的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
专题突破训练(五)综合实验题解题策略1．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究实验：【导学号：99682360】【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)称取铁钉(碳素钢)5.6 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①写出加热时铁与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________ _____________________________________。
若为5.6 g铁，理论上可收集到SO2的体积为________L(标准状况下测量)。
②甲同学认为溶液X中除含Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(填字母)。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液③乙同学将672 mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66 g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为________(精确到小数点后1位数字)。
【探究二】分析上述实验中SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。
为此设计下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)气体Y中可能有H2的原因是__________________________________。
(4)装置A中试剂的作用是________________，反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象是______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(6)如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(7)装置G 的作用为______________________________________________。
[解析] (1)铁在冷浓硫酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，不和硫酸铜溶液反应。
(2)①加热时铁与浓硫酸反应生成SO 2，反应的化学方程式为2Fe＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O,5.6 g 铁理论上生成0.15 mol SO 2，体积为3.36 L(标准状况下)。
②Fe 2＋具有还原性，酸性高锰酸钾溶液呈紫色，具有氧化性，可与Fe 2＋反应而退色，故d 项正确。
③SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，关系式为SO 2～BaSO 4，设标准状况下气体Y 中SO 2的体积为V 。
SO 2 ～ BaSO 422.4 L 233 gV 4.66 gV ＝0.448 L ＝448 mL ，所以SO 2的体积分数为448 mL 672 mL ×100%≈66.7%。
(3)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生H 2。
(4)SO 2和CO 2都能使澄清石灰水变浑浊，所以要检验CO 2必须先排除SO 2的干扰，SO 2具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的离子方程式为5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋。
(5)确认气体Y 中含有CO 2，应完全排除SO 2的干扰，现象为B 中品红溶液不退色，C 中澄清石灰水变浑浊。
(6)H 2具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色。
(7)装置G 可吸收空气中的水蒸气，避免其进入装置F ，以减小实验误差。
[答案] (1)铁在冷浓硫酸中发生钝化 (2)①2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 3.36②d ③66.7% (3)浓硫酸变稀后与Fe 反应生成H 2 (4)除去混合气体中的SO25SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋(5)装置B中品红溶液不退色，装置C中澄清石灰水变浑浊(6)装置E中固体由黑色变为红色，装置F 中固体变蓝色(7)防止空气中的水蒸气进入装置F2．(2017·山西四校联考)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋。
(1)该同学假设黑色沉淀是CuO。
检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是__________________。
(2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。
实验如下：②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______________，相应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。
进一步实验后证明黑色沉淀是CuS 与Cu 2S 的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS 溶解的化学方程式是______________________________________ ______________________________________________________________。
[解析] (1)向试液中滴加K 4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu 2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K 4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO 。
(2)①A 试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有二氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化；②根据B 试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素，发生反应的离子方程式为NO 2＋SO 2＋Ba 2＋＋H 2O===BaSO 4↓＋NO ＋2H ＋；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A 装置试管中的溶液，滴加K 4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu 2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物。
(3)浓硫酸具有强氧化性，硫化铜被浓硫酸氧化为二氧化硫。
[答案] (1)黑色沉淀中不含有CuO (2)①还原 ②B 试管中出现白色沉淀2NO －3＋3SO 2＋3Ba 2＋＋2H 2O===3BaSO 4↓＋2NO ＋4H ＋(或NO 2＋SO 2＋Ba 2＋＋H 2O===BaSO 4↓＋NO ＋2H ＋) ③取冷却后A 装置试管中的溶液，滴加K 4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu 2＋，说明黑色沉淀是铜的硫化物 (3)CuS ＋4H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O3．(2017·湖北七市联考)Na 2S 2O 3可用作照相的定影剂等。
已知Na 2S 2O 3的某些性质如下：(Ⅰ)S 2O 2－3能被I 2氧化为S 4O 2－6；(Ⅱ)酸性条件下S 2O 2－3迅速分解为S 和SO 2；(Ⅲ)向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3；所得产品中常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程。
实验步骤：(1)仪器组装完成后，_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是______________________________________________________________，装置E中溶液的作用是______________________________________。
(2)先向C烧瓶中加入Na2CO3和Na2S混合溶液，再向A烧瓶中滴加浓H2SO4。
(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
