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期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素 （请按下图表示记忆） H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是 F 金属性最强的Cs 金属性、非金属性判断标准（重要，记牢） 单质与氢气化合越容易 如：F 2>Cl 2>Br 2>I 2如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35、判断微粒半径大小（原子半径、离子3周期） 周期） （ⅠA-ⅦA ）（ⅠB-ⅦB ）半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r （Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
高一下学年化学期末备考知识点及时对知识点停止总结，整理，有效应对考试不忧虑，下文由查字典化学网为大家带来了高一下学年化学期末备考知识点，欢迎大家参考阅读。
一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。
一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。
E反响物总能量2、罕见的放热反响和吸热反响罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。
②酸碱中和反响。
③金属与酸、水反响制氢气。
④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。
罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的熄灭反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺陷：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的任务原理：经过氧化恢复反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
2023高一化学必修一：必修一总复习(1
对1讲义)
概述
本文档旨在提供2023年高一化学必修一课程的总复讲义，为学生提供全面且简洁的研究资料。
目标
本次复讲义的目标是帮助学生回顾必修一课程的重要知识点和概念，并帮助他们准备考试。
内容
1. 第一单元：化学与生活
- 了解化学在日常生活中的应用和意义
- 掌握物质的性质和变化
- 理解元素、化合物和混合物的概念
2. 第二单元：物质的构成与结构
- 研究原子结构和元素周期表
- 理解离子和原子团的形成
3. 第三单元：化学方程式
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法
- 理解化学反应类型和反应物的相对质量
4. 第四单元：溶液与溶解度
- 理解溶液的概念和组成
- 研究溶解度的定义和影响因素
5. 第五单元：离子反应与沉淀反应
- 掌握离子反应的特征和写法
- 研究沉淀反应的条件和产物
研究建议
1. 阅读课本并牢记重要的概念和原理。
2. 做大量的练题来巩固基础知识和提高解题能力。
3. 参加课外辅导班或寻求老师的帮助，解决遇到的困难和疑惑。
通过仔细阅读和实践，相信学生们一定能够顺利复必修一课程，并以优异的成绩应对考试。
河北高一化学期末知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在我们生活中扮演着重要的角色。
本文将介绍河北高一化学期末考试的知识点，希望能帮助学生们更好地备考。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，而电子则绕核外部轨道运动。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程，包括氧化剂和还原剂的概念。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数大小排列的表格，包括周期、族和各个元素的信息。
2. 金属与非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，而非金属则相对较差。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
三、有机化学1. 有机化合物：有机化合物是碳作为主要元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸和醚等。
2. 烃类化合物：烃类化合物是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
3. 醇和酚：醇和酚是含有羟基的有机化合物，其性质和应用各有不同。
4. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，它们在化工和医药上有广泛应用。
四、化学反应1. 反应速率：反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
2. 平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物之间的浓度达到动态平衡的过程。
3. 化学平衡常数：化学平衡常数是表示平衡系统的稳定性和反应进行方向的指标。
4. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，生成盐和水。
五、化学实验1. 实验室安全：实验室安全是进行化学实验时必须遵守的规范，包括穿戴实验服、正确使用实验器材等。
2. 实验记录：实验记录是实验过程和实验结果的详细记录，便于后续复查和数据分析。
高一化学下册期末备考知识点归纳
关于高中同窗，每天学习的知识都在不时更新，知识就需求不时地归结总结，查字典化学网为大家总结了高一化学下册期末备考知识点归结，一定要细心阅读哦!
化学与可继续开展
一、金属矿物的开发应用
1、罕见金属的冶炼：①加热分解法：②加热恢复法：铝热反响③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被恢复，用普通的恢复方法就能使金属恢复;金属的位置越靠前，越难被恢复，最生动金属只能用最强的恢复手腕来恢复。
(离子)
二、海水资源的开发应用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其他为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的应用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交流法; ④反浸透法等。
(2)海水制盐：应用稀释、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备失掉各种盐。
三、环境维护与绿色化学
绿色化学理念中心：应用化学原理从源头上增加和消弭工业消费对环境形成的污染。
又称为〝环境有害化学〞、〝环境友好化学〞、〝清洁化学〞。
从环境观念看：强调从源头上消弭污染。
(从一末尾就防止污染物的发生)
查字典化学网为大家提供的高一化学下册期末备考知识点归结，大家细心品味了么，希望在学习上可以协助到大家。
高一期末化学复习知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
高一的化学学习主要涉及了一些基础的化学知识和概念。
下面将对高一期末化学复习的重点知识点进行总结。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，中子没有电荷。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的纯物质，元素的性质由其原子的组成决定。
化合物由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成，化合物的性质与元素原子的组合方式有关。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的一些特性进行分类和排列的。
元素周期表可分为周期和族，周期指的是元素的电子层排布，而族指的是具有相似特性的元素们。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
化学方程式要符合质量守恒定律和能量守恒定律。
二、物质的变化1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如物态变化、溶解、融化等。
物理变化不改变物质的化学性质。
2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，如氧化、还原、水解等。
化学变化会改变物质的化学性质，生成新的物质。
三、化学反应和计算1. 反应物和生成物的计算：化学方程式中，反应物和生成物的物质量可以通过反应物的摩尔数和摩尔质量进行计算。
可根据化学方程式中的化学计量比例关系进行摩尔计算。
2. 代表性元素的化合价计算：代表性元素按照元素周期表所在周期的序号来确定化合价。
元素的化合价表示元素的一价阳离子或阴离子所带电荷的绝对值。
四、溶液的性质1. 浓度和稀释：溶液的浓度指溶质在溶剂中的相对含量。
可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等进行表示。
稀释是指在已有溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低。
2. 饱和溶液：溶解过程中溶质最多能溶解的量称为溶解度，当溶液中溶质的含量达到饱和溶解度时，称为饱和溶液。
⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎨⎩⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎩核外电子排布规律特殊原子的核外电子排布原子结构核素同位素的概念元素、核素和同位素的关系相等关系元素周期表的结构周期和族的表示法据原子序数确定元素位置规律元素周期表同族相邻元素原子序数的关系元素周期表中的数字规律元素周期表同族不相邻元素原子序数的关系原子结构相似性和递变性物理性质相似性和递变性碱金属元素物化学性质相似性和递变性质判断元素结构元素周期律﹑⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎩金属性强弱的方法原子结构相似性和递变性物理性质相似性和递变性卤族元素化学性质相似性和递变性判断元素非金属性强弱的方法同周期元素性质的相似性和递变性（原子结构、物理性质、化学性质）判断微粒半径大小的方法元素周期律的定义、实质和具体内容元素周期律元素周期表中的“三角”规律元素周期表和元素周期律的应用⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎩化学键定义、分类离子键和共价键（定义、本质、形成微粒和形成元素）离子化合物和共价化合物的判断化学键电子式和结构式的书写方法分子间作用力、氢键化学反应的本质第15讲 期末知识梳理及试卷点评pH ⎧⎪⎨⎪⎩⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩化学键与化学反应中能量变化的关系化学能化学能与热能的相互转化与热能放热反应和吸热反应定义本质原电池的原理形成条件电极、电子流向、电流流向、阴阳离子的运动方向、电极反应和总反应的判断电解质变化规律先确定原电池的正负极列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失原电池电极反应注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共式的书写技巧化学能与电能化学反应与能量，⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎨⎪⎩存正负极反应式相加可得到电池反应总方程式判断金属活动性强弱判断氧化还原反应进行的方向原电池原理的应用制造各种化学电源加快化学反应速率对金属实行有效保护一次电池（干电池）化学电源二次电池（可充电电池）燃料电池定义、定义式和单位化学反应速率简单计算理解化学反应速率应注意的几点影响化化学反应的速率和限度⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩内因学反应速率的因素外因（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积）可逆反应化学反应的最大限度——化学平衡状态化学反应的限度化学平衡状态的特征判断达到化学平衡状态的标志掌握有关反应速率和限度的图像综合⎧⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机化合物定义有机物概述有机物中碳的成键特征有机物的主要特点分子结构：结构式、空间构型最简单的有机化甲烷物理性质合物——甲烷燃烧反应：方程式、现象化学性质取代反应：定义、实验及其现象、方程式定义及通式物理性质烷烃化学性质（与甲烷类似）命名——习惯命名法同系物、同分异构体有机化合物来自石油和煤的+4KMnO (H )⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎩⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎩分子结构：结构式、结构简式、空间构型物理性质氧化反应：燃烧反应（现象）、被氧化乙烯化学性质加成反应：定义及方程式加聚反应工业制法制法实验室制法两种基本化工原料用途分子结构：结构式、结构简式物理性质苯燃烧反应（现象）化学性质取代反应（溴代反应、硝化反应）加成反应⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎪⎩分子结构物理性质乙醇化学性质：燃烧反应、与钠的反应、催化氧化生活中两种常用途见的有机物分子结构乙酸物理性质化学性质：酸性、酯化反应⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎪⎨⎪⎩化学性质：氧化、水解（单糖不水解）等；常见糖类检验方法糖类对于人体的重要作用：葡萄糖供能、纤维素有利于消化和排泄等结构特点：高级脂肪酸甘油酯；化学性质：水解（皂化）、氢化油脂对于人体的重要作用：供能、储能、其他生理功能如参与胆固醇的代谢等氨基酸和蛋白质的结构蛋白质水解、盐析和变性、颜色反应和燃烧气味蛋白质的功能：调节、催化、运输、传递、免疫等营养物质与人体健康维生素化学与生活3332C NaHCO CaCO MgCO Mg(OH)⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎨⎪⎩⎪⎩⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩的种类和性质：水溶性和脂溶性、维生素的强还原性等食物的酸碱性——区分食物本身酸碱性和酸性食物、碱性食物合理选择饮食着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂食品添加剂常用食品添加剂的功能，在规定范围内使用食品添加剂解热镇痛——阿司匹林正确使用药物抗生素——青霉素抗酸药——、、、等三大⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎧⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎩⎩塑料——合成树脂，热塑性塑料和热固性塑料分类合成材料纤维常见合成纤维橡胶：合成橡胶性能及用途。
人教版（2019）高一化学必修第一册期末知识点复习提纲第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物（一）硫单质：黑火药的使用：S+2KNO3+3CK2S+3CO2 f +N2 f1. 硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS202. 硫的化学性质：（1）氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+SFeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+SHgS（黑色）（该反应可除地上散落的汞）。
由Fe、Cu与Cb的反应，可得出氧化性的强弱顺序：C12 > S,所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：（2）还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应都是：S+O2 SO2（二）硫化氢：1. 物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能 1 :2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2. 化学性质：H2S中S显一2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性。
（1）H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为02不充足；H2S若在充足的02中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S+ 02（不足）2S + 2H2O 2H2S+ 302（充足）2SO2+ 2缶0⑵可被卤素单质氧化：H2S+ X2—S J + 2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）女口：H2S+ I2T2HI + S J⑶将分别盛有H2S和S02气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是S02，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S,氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1 0（4）不稳定性：受热易分解H2SH2 + S3•氢硫酸及盐：（1）氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。
化学高一下学期期末知识点1.化学高一下学期期末知识点篇一化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）2.化学高一下学期期末知识点篇二1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
高一化学-第15讲-期末复习1、在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Na＋NH4＋NO3－Cl－B、Na＋K＋CO32－NO3－C、K＋Ba2＋HCO3－Cl－D、Na＋K＋MnO4－SO42－2．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O3、BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。
一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗n mol H2SO4，m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为（）A、a nm2-B、a nm-C、a nm22-D、a nm42-4．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
进行操作的正确顺序是（）A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子C．由CO2与O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N A个6、向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。
根据上述现象判断下列结论正确的是（）A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +4．向某溶液中逐滴加入0．5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示，则该溶液中可能存在的离子是A．只有Al2+B．有Mg2+和Al3+C．有H+、Mg2+和Al3+D．有NH4+、Mg2+和Al3+8、现有NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。
为什么？________________________________________________________________________9、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋ + H2SO4+ + Cr2(SO4)3 + H2O （2）上述反应中氧化剂是(填化学式) ，被氧化的元素是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
10、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。
则A 转化为B 反应的化 学程式为______________。
（2）若D 是生活中常见的金属，A 是一种单质气体，检验C 中是否存在B 的阳离子 的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。
（3）若A 为一种淡黄色固体单质，则将B 通入到氯水中的化学方程式是 ，该反应体现了B 的 性。
11、氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）粗盐中含有可溶性CaCl 2、MgCl 2 Na 2SO 4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ,加入试剂的先后顺序可以是 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO 2的量，前者 后者（填 ＞、＜ 或 ＝）。
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
(4) 除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3，方法是： 离子方程式： 。
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。
其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为12、（14分）铝土矿的主要成分是32O Al ，含有杂质2SiO 、32O Fe 、MgO 。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B 的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C 的成分是____________；溶液D 中所含的酸根离子是 。
（3）沉淀F 转化为物质M 的化学方程式为________________________；溶液D 中通入过量2CO 生成沉淀F 的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D 中通入过量2CO 换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 （2分）13、有一种褐铁矿主要成分是Fe 2O 3,所含杂质不溶于水和酸。
某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe 3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。
③过滤。
④检验：取少许滤液于试管中，滴加 。
实验现象： 。
实验结论：矿物样品中含有Fe 3+。
（2）制备氢氧化亚铁① 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。
② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O 2的蒸溜水配制的NaOH 溶液，制出的氢氧化亚铁。
）其操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
要这样操作的理由是_____ 。
写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式： 。
14、有一瓶溶液只含Cl 、CO 32—、SO 42—、Na +、NH 4+、K +、Mg 2+ 七种离子中的 某几种。
经如下实验：① 原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀；② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③ 原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：①产生白色沉淀 ； ②产生气体 ； ④产生白色沉淀 。
（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。
15、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出A 的化学式_____________，D 的化学式_____________。
（2）写出由E 转变成G 的化学方程式______________________________________________。
（3）鉴定I 中阳离子的实验方法和现象：______________________________________________________________。
（4）写出两个固体H 在工业上的用途：____________________，____________________。
（5）写出将B 溶液转化为I 溶液的离子方程式____________________________________。
16、探险队员——盐酸不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（如下图）。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 。
（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
17．A —G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。
请回答下列问题：（1）物质C 和E 的名称分别为 、 ；（2）可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 ；（3）反应②的化学方程式为 ；（4）新配制的F 溶液应加入 以防止其转化为G ，检验G 溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。
18、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na 2CO 3、FeC13、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
