甘肃省兰州市兰州第一中学化学硫及其化合物 知识点总结

甘肃省兰州市第一中学化学硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。

【点睛】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。

硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。

硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。

以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。

它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。

硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。

此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。

2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。

其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。

此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。

3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。

此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。

在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。

4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。

因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。

总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。

希望这些笔记对你有所帮助。

硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。

本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。

1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。

它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。

硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。

硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。

当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。

此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。

2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。

其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。

硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。

硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。

此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。

硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。

例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。

3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。

其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。

硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。

硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。

硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。

硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。

硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。

4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。

硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。

这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。

此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。

长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。

为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。

硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。

硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。

以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。

1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。

-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。

-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。

-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。

2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。

-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。

-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。

3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。

-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。

-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。

-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。

4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。

-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。

-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。

5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。

-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。

-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。

6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。

-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。

-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。

7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。

-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。

-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。

总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。

甘肃省兰州市兰州第一中学化学硫及其化合物 知识点总结及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列说法正确的是A ．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl 2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

高一硫及其化合物知识点总结摘要：一、概述高一硫及其化合物的重要性二、总结高一硫化合物的基本性质和特点三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例四、提出学习高一硫化合物的方法和建议正文：高一硫及其化合物是高中化学中的重要知识点，对于学生来说，掌握高一硫化合物的基本性质、特点及实际应用具有重要意义。

本文将对高一硫及其化合物进行总结，并分析其在实际应用中的案例，同时提出学习高一硫化合物的方法和建议。

一、概述高一硫及其化合物的重要性高一硫及其化合物是高中阶段化学课程的核心内容之一，涉及到硫元素及其化合物的基础知识。

在学习过程中，学生需要了解硫的化学性质、物理性质，以及在不同条件下形成的化合物。

掌握高一硫化合物有助于学生进一步学习化学，为高考和未来的科研工作打下基础。

二、总结高一硫化合物的基本性质和特点1.硫的化学性质：硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有还原性和氧化性。

在高中阶段，学生需要学习硫的氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学反应。

2.硫的物理性质：硫单质为黄色固体，具有刺激性气味。

硫晶体具有多种同素异形体，如α-硫、β-硫等。

3.高一硫化合物的特点：硫化合物具有多样性，包括硫化物、硫酸盐、硫酸酯等。

其中，硫化物具有良好的导电性和热稳定性；硫酸盐具有较强的酸性和吸附性；硫酸酯具有较高的沸点等特点。

三、分析高一硫化合物在实际应用中的案例1.硫酸盐在农业中的应用：硫酸钾、硫酸铵等化肥中含有高一硫化合物，可作为植物生长的营养元素，促进作物增产。

2.硫化橡胶在工业中的应用：硫化橡胶具有优异的耐磨、耐老化性能，广泛应用于轮胎、密封件等领域。

3.硫酸酯在医药中的应用：硫酸酯类化合物具有良好的生物活性，如硫酸阿托品、硫酸钡等，在医药领域具有广泛应用。

四、提出学习高一硫化合物的方法和建议1.强化基础知识：学生应加强对硫元素及其化合物的基础知识的掌握，熟练掌握硫的化学性质、物理性质及高一硫化合物的特点。

2.理论联系实际：在学习过程中，要将理论知识与实际案例相结合，加深对高一硫化合物的理解和应用。

高一硫及其化合物的知识点硫是地壳中非常常见的元素之一，它的化学性质和用途非常广泛。

在高一化学学习中，掌握硫及其化合物的知识点是非常重要的。

本文将就硫及其化合物的性质、制备方法以及应用进行探讨。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，其原子序数为16，原子量为32.1。

硫的常见同素异形体有一元硫和八元环硫。

硫有一定的韧性，可以打成薄片或拉成细丝。

在自然界中，硫以硫矿的形式存在，最常见的是黄铁矿。

硫的化学性质活泼，能与多种元素发生反应。

例如，硫可以与氧气发生反应生成二氧化硫，该反应是一种燃烧反应。

硫还能与氧化剂反应生成硫酸。

此外，硫还可以与金属形成硫化物，例如与铜反应生成硫化铜。

二、硫的制备方法硫的制备方法有很多种，以下介绍几种常见的方法。

1. 从硫矿中提取硫矿中的硫可以通过熔炼、蒸馏等方法提取出来。

这种方法在实践中应用广泛，是一种较常见的制备硫的方法。

2. 从石油中提取石油中含有硫化物，可以通过蒸馏等方法将硫从石油中提取出来。

这种方法适用于工业规模的硫制备。

3. 通过实验合成在实验室中，硫可以通过不同的化学反应合成。

例如，可以通过金属与硫酸反应，生成金属的硫化物，再通过酸解反应提取出硫。

三、硫化物的性质及应用硫化物是硫和其他元素形成的化合物。

硫化物有很多种，常见的有硫化铁、硫化铜等。

硫化物的性质和用途各不相同。

1. 硫化铁硫化铁是一种黑色晶体，常见的矿石有黄铁矿和辉铁矿。

硫化铁在冶金工业中应用广泛，可以用来提取金属铁。

2. 硫化铜硫化铜是一种红色或黑色的晶体，常见的矿石有闪锌矿和黄铜矿。

硫化铜在冶金工业中也有重要的应用，可以用来提取金属铜。

3. 有机硫化合物除了无机硫化物外，有机硫化合物也是硫化合物的一种重要类别。

例如，硫化氢是一种常见的有机硫化物，具有刺激性气味。

硫化氢在化工工业中应用广泛，可用于合成其他有机化合物。

四、硫在环境与生活中的应用硫在环境与生活中也有重要的应用。

其中，最常见的是二氧化硫的应用。

高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。

1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。

硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。

在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。

此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。

2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。

其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。

3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。

其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。

在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。

4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。

其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。

硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。

此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。

硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。

对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。

高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。

在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。

本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。

1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。

硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。

此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。

硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。

2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。

当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。

当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。

当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。

3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。

三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。

硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。

4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。

这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。

（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。

例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。

（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。

硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。

硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。

甘肃省兰州一中化学硫及其化合物知识点及练习题一、选择题1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（）A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S【答案】C【详解】A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuD．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；答案选C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。

它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。

硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。

它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。

硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。

硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。

2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。

它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。

硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。

硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。

2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。

它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。

三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。

3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。

硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。

它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。

硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。

5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。

硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。

硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。

2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。

硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。

高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。

在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。

硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。

下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。

一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。

它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。

2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。

（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。

（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。

二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。

硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。

硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。

此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。

硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。

4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。

例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。

硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。

三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。

2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。

硫及其化合物基础知识重要知识：硫单质的主要物性有，主要化学性质有；臭氧的主要性质有；过氧化氢的主要性质有它们都因为具有性而可以作，硫化氢的主要物性有；主要化性有：○1不稳定性；可燃性，；○2弱酸性；○3强还原性：与X2反，与酸性KMnO4溶液反应，与Fe3+反应，与稀硝酸反应；○4与几种盐的反应：与AgNO3溶液反应，与CuSO4溶液反应，与硝酸铅溶液反应S2-性质与H2S相似．．。

实验室制硫化氢：原理，离子反应，装置收集，验满，尾气处理，SO2的主要物性，主要化性有：○1氧化性，○2漂白性，○3还原性：与X2反应，与Fe3+反应，与稀硝酸反应；与Fe3+反应，与稀硝酸反应，溶液中与氧气反应。

亚硫酸根也具有还原性。

实验室通常用与反应制SO2其化学方程式为装置是SO3的重要物性，主要化学性质。

硫酸的工业制法：反应原理，，设备。

硫酸的性质：○1稀硫酸，SO42-检验○2浓硫酸特性，与铜反应，与铁加热，铁多时，铁少时，常温遇铁、铝发生现象。

重要试题1、下列反应中，通入的气体物质只作氧化剂的是（）A.SO2通入氢硫酸B.Cl2通入NaOH溶液C.少量氯气通入FeCl2溶液D. H2S通入溴水2、向50ml 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.大于0.45 mol3、等物质的量的下列气体，在常温下分别于等容积的密闭容器中混合充分反应后，容器内压力最小的是（）A.SO2、O2B. H2S、SO2C.Cl2、H2SD.H2、O24、24mlH2S在30mlO2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A.24mlB. 30mlC.20mlD.18ml5、将H2S和SO2以任意比相混合后，氧化产物和还原产物的质量比为( )A.68：64B.1：2C.2：1D.任意比6、、实验室区分Na2SO4及Na2SO3溶液应采用（）A.加入Ba(NO3)2溶液B.加热煮沸C.加入盐酸或稀硫酸D.加入苛性钠溶液7、常温下，向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是整数，且a≤5,b≤5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（）A.24.5g/LB.14.4 g/LC. 8 g/LD. 5.1 g/L基础系列6。

甘肃省兰州市兰州第一中学化学硫及其化合物 知识点总结含答案解析一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

4．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。

在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。

具有较高的熔点和沸点。

具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。

硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。

单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。

罗棱硫：棕色粉末，密度最低。

可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。

硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。

三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。

过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。

硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。

是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。

浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。

硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。

硫化物通常不溶于水，性质稳定。

常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。

硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。

硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。

硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。

硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。

常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。

硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。

硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。

硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。

生产橡胶、塑料、染料。

制作杀虫剂和杀菌剂。

用作电池电解质。

炼制石油和天然气。

高中化学知识点大全：硫及其化合物高中化学知识点大全：硫及其化合物1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。

(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。

②化学性质:S+O₂===(点燃) SO₂(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu₂S 2Na＋S=Na₂SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na₂SO3＋3H₂O(洗硫)3、二氧化硫(SO₂)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。

(2)化学性质:①SO₂能与水反应:SO₂＋H₂O H₂SO₃亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO3＋H₂OSO₂(过量)＋NaOH＝NaHSO₃对比CO₂与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O2CO₂(过量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂(可溶)将SO₂逐渐通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO₂逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO₂和CO₂。

《硫及其重要化合物》讲义一、硫的性质硫是一种非金属元素，在元素周期表中位于第三周期ⅥA 族，原子序数为 16。

硫的常见化合价有-2、0、＋4、＋6 价。

1、物理性质硫通常为淡黄色晶体，俗称硫磺。

它质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）与金属反应硫能与许多金属发生反应，例如与钠反应生成硫化钠：2Na ＋ S ＝Na₂S ；与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝ Cu₂S 。

（2）与非金属反应硫与氢气反应生成硫化氢：H₂＋ S ＝ H₂S ；硫与氧气反应生成二氧化硫：S ＋ O₂＝ SO₂。

（3）与强碱反应硫与热的浓氢氧化钠溶液反应：3S ＋ 6NaOH ＝ 2Na₂S ＋Na₂SO₃＋ 3H₂O 。

二、二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃；与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO₂＋ 2NaOH ＝Na₂SO₃＋ H₂O ；当二氧化硫过量时：SO₂＋ NaOH ＝ NaHSO₃。

（2）氧化性和还原性二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋2H₂O ；同时也具有还原性，能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。

例如，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃；二氧化硫能使氯水褪色：SO₂＋ Cl₂＋2H₂O ＝ H₂SO₄＋ 2HCl 。

（3）漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原来的颜色。

这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。

三、三氧化硫1、物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。

三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄；与碱反应生成硫酸盐和水。

四、硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。