天津大学无机化学考试试卷

天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()A.NaOHB.氨水C.Cl⁻D.S²⁻参考答案：B2.当一个化学反应处于平衡时，则()。

A.平衡混合物中各种物质的浓度都相等B.正反应和逆反应速率都是零C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应的焓变是零参考答案：C3.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()。

A.B.C.D.参考答案：B4.分子间力的本质是()。

A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B5.下列晶体熔点高低顺序正确的是()。

A.B.C.D.参考答案：D6.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt参考答案：A7.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。

()A.正确B.错误参考答案：B8.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()。

A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B9.按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。

A.3d，4s，4p，5sB.4s，5d，6s，7fC.4f，5d，6s，6pD.6s，4f，5d，6p参考答案：D10.电极电势不能判别的是()。

A.氧化还原反应的快慢B.氧化还原反应方向C.氧化还原能力的相对大小D.氧化还原反应的限度参考答案：A11.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C12.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。

11．下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是______。

(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是______。

(A) NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3 (B) NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3(C) Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3 (D)Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_______.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14．仅用一种试剂就可以将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5种离子区分开，这种试剂可选用_________。

(A) NaCl(B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_________。

(A)过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2, 所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。

(A)H3PO4(B) NaH2PO4(C) H3PO2(D) Na2H2P2O717. 下列说法不正确的是_________。

(A)还原性HClO4 > HClO3 > HClO(B)热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4(C)氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4(D)酸性HClO4 > HClO3 > HClO18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是_________。

天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。

6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。

(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。

无机化学要求：一、独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分； 二、答题步骤：1. 使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；2. 在答题纸上使用黑色水笔．．．．按题目要求手写．．作答；答题纸上全部信息要求手写，包括学号、姓名等基本信息和答题内容，请写明题型、题号； 三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个．．．．．．．Word ．．．． 文档中．．．上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰； 1. 上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc ” 2. 文件容量大小：不得超过20MB 。

提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．0．分记．．！题目如下： 第一组：一、填空题(本题共10分)1. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -设计成原电池，其负极反应为 ，正极反应为 ，电池符号为 。

（ E (MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ； E (Cl 2/Cl -)=1.36V ）2. 下列氧化剂：KClO 3、Br 2、FeCl 3、KMnO 4，当其溶液中H +浓度增大时，氧化能力增强的是 。

3. KCN ，NH 4F ，NH 4OAc ，NH 4NO 3，Na 2CO 3，各溶液浓度均为0.1 mol·L -1，按pH 值从小到大顺序排列 。

(已知： K (NH 3·H 2O) =1.8×10-5, K (HF)=6.6×10-4, K (HCN)=6.2×10-10,K (HOAc)=1.8×10-5, 1K (H 2CO 3)=4.4×10-7, 2K (H 2CO 3)=4.8×10-11)4. 2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)，已知298 K 时， m H r ∆= 92.22 kJ·mol -1，m S r ∆ =198.53 J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是____ ___K 。

天津大学无机化学考试试卷(上册)答案天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。

2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。

3. 健康人血液的pH值为~。

患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。

4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。

??H?6. 表示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。

第5章　原子结构与元素周期性一、选择题1．一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。

[北京科技大学2010研]A．8B．18C．8～18D．18～32【答案】C【解析】根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，从第四层开始电子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。

若第五层只有2个电子，则第四层电子数在8～18个之间。

2．某元素原子最外层只有一个电子。

其量子数n＝4，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2，该原子为（）。

[南京航空航天大学2007研]A．11NaB．37RbC．23MnD．24Cr【答案】D3．符合基态碳原子中的一个电子的一组量子数（n，l，m l，m s）为（）。

[中科院2010研]A．3，1，－1，1/2B．2，0，0，－1/2C．2，2，－1，1/2D．1，0，1，1/2【答案】B4．在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所在的周期数相等的元素共有（）。

[武汉大学2007研]A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】B【解析】这四种元素分别是H、C、O、P，第一周期H原子基态最外层成单电子数为1，第二周期C和O原子最外层成单电子数为2，第三周期P原子基态最外层成单电子数为3。

5．核外某电子的角量子数I＝3，它的磁量子数m可能取值有（）。

[华南理工大学2010研]A．1个B．3个C．5个D．7个【答案】D【解析】磁量子数的取值为0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7个。

二、填空题1．元素性质的周期性变化是由于的变化而造成的。

在元素周期系中，电负性最大的元素是，电负性最小的的非放射性元素是，第一电离能最大的元素是。

[北京科技大学2010研]【答案】电子层结构的周期性；F；Cs；He2．第27号元素的基态原子的电子排布式：，它位于第周期、族、区。

[华南理工大学2009研]【答案】1s22s2s2p63s23p63d74s2；四；Ⅷ；d三、判断题1．在碳纳米管中，碳原子的杂化轨道类型与石墨相同，皆为sp2杂化。

天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。

2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。

4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。

2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。

4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。

4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。

(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。

3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。

(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。

2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。

天津大学无机化学基本概念题一、判断题1. 已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－·mol-1, 则可认为(CO2,g)= kJ·mol-1。

×正确错误√2. 已知O3(g)的摩尔生成焓为142 kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284 kJ·mol-1。

√正确×错误3. 对于反应 8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→ 4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。

×正确√错误4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。

×正确√错误5. 由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。

×正确√错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。

石墨(s)×Br2(l)×H2(g)×Hg(g)√2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。

×U、H、W×S、H、Q√U、H、G×S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝·mol-1，则（NO2，g）＝ kJ·mol-1。

×－××－√4.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。

√ 10×－30×－110× 905．下列哪一种说法是正确的？单质的焓值等于零；×单质的生成焓值等于零；×最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；√×（金刚石）＝0。

一、判断题1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。

2020年天津大学无机化学期中试卷2015.11.17班级 姓名 学号 分数一、 选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (3778) 3778对于一个氧化还原反应；下列各组中所表示的m r G ∆； E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜12. 2 分 (0438) 0438关于熵；下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）(A) 298K 时；纯物质的m S = 0(B) 一切单质的 m S = 0(C) 对孤立体系而言； m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中；随着生成物的增加；熵变增大3. 2 分 (3515) 351525℃；2NO 2(g)N 2O 4(g)；K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）(A)2980831.01⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.54. 2 分 (3871) 3871HI 的生成反应的焓变为负值；HI 的分解反应的焓变为正值；则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解5. 2 分 (6709) 6709常用的三种甘汞电极；即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =2Hg(l) + 2Cl -(aq)；在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ6. 2 分 (0436) 0436下列反应中；m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）(A) C(s) + O 2(g)−→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g) (C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)7. 2 分 (0715) 0715已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ；O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ；V 2+离子在下述溶液中能放出氢的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液8. 2 分 (3427) 3427已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0在标准状态下；生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ） (A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1 (C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -19. 2 分 (0616) 06160.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )A. 两者的H ＋浓度近似相等 B. 两者的S 2- 浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍 D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍10. 2 分 (3481) 3481下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________.12. 5 分 (0705) 0705配平下列各反应方程式：(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 −→−Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH −→−K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O13. 2 分 (0819) 0819请填写下面的空格： 化学反应条件的改变对E ；k ；K 的影响活化能E a 速率常数k 平衡常数K升高温度加正催化剂14. 2 分 (3487)3487已知反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H +2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2Om r G ∆ 1 = -142.0 kJ ·mol -1Cl 2 + 2Fe 2+2Cl - + 2Fe 3+m r G ∆ 2 = -113.6 kJ ·mol -1则反应-4MnO + 5Fe 2+ + 8H+Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的m r G ∆为 kJ ·mol -1.15. 2 分 (0569) 0569由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中；m r H ∆< 0；当达到平衡后；再适当降低温度则正反应速率将_____________；逆反应速率将_____________；平衡将向________方向移动；平衡常数将________________.16. 2 分 (0137) 0137将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中；在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时；NH 3 的体积分数为 39% ； 这时3NH p =____________________________ MPa,2N p =_____________________________ MPa ；2H p =___________________________ MPa .17. 2 分 (0676) 0676pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量浓度比是_____________________________________.( NH 3·H 2O 的p K b = 4.74 )三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 18. 10 分 (3638) 36380.090 mol ·dm -3 Mn(ClO 4)2；0.060 mol ·dm -3Cu(ClO 4)2；0.45 mol ·dm -3 HClO 4等体积混合；再通入H 2S(g) 至饱和；计算该溶液中Cu 2+、Mn 2+的浓度. (已知：H 2S ：K 1 = 5.7 ⨯ 10-8； K 2 = 1.2 ⨯ 10-15； K sp (MnS) =1.4 ⨯ 10-15；K sp (CuS) =3.6 ⨯ 10-36)19. 10 分 (3569) 3569已知气相反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；在45℃时向 1.00 dm 3真空容器中引入 6.00 mmol N 2O 4；当平衡建立后；压力为25.9 kPa .(1) 计算45℃时N 2O 4的解离度α 和平衡常数 p K ；(2) 已知该反应 m r H ∆= 72.8 kJ ·mol -1；求该反应的 m r S ∆；(3) 计算100℃时的 p K 和m r G ∆.20. 5 分 (6604) 6604将2.16 g 丙酸 HC 3H 5O 2与0.56 g NaOH 混合溶于足量水后；准确稀释到100 dm 3容量瓶中；计算该溶液pH 值.(丙酸p K a = 4.89)21. 5 分 (9614) 9614根据下列热力学数据计算MgSO 4和MgCO 3溶解过程的吉布斯自由能变m sol G ∆；判断它们溶解的难易.若难溶还应计算其K sp .MgSO 4(s) MgCO 3(s) Mg 2+(aq) SO 42-(aq) CO 32-(aq)m f H ∆/ kJ ·mol -1 -1278.2-1112.9 -461 -909.2 -677.0m S / J ·mol -1·K -1 91.6 65.7 -117.9 20.1 -56.822. 5 分 (0486) 0486由以下热化学方程； 计算298 K 时N 2O(g) 的标准摩尔生成焓.(1) C(s) + N 2O(g)−→−CO(g) + N 2(g) m r H ∆ 1 = -192.9 kJ ·mol -1(2) C(s) +O 2(g)−→−CO 2(g) m r H ∆ 2 = -393.5 kJ ·mol -1 (3) 2CO(g) + O 2(g)−→−2CO 2(g) m r H ∆ 3 = -566.0 kJ ·mol -123. 5 分 (3703) 3703已知 [H +] = 1.0 mol ·dm -3 时；锰的元素电位图 ( ϕ/ V)：MnO -4─── MnO -24─── MnO 2 ─── Mn 3+ ─── Mn 2+ ─── Mn (1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)；(3) 写出用电对Mn 2+/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的自发反应的方程式.0.564 V 2.26 V 0.95 V 1.51 V -1.18 V四、问答题 ( 共 2题 20分 ) 24. 10 分 (0875) 0875Fe 2+ 在水溶液中被Cl 2氧化；总的方程式是：2Fe 2+ + Cl 2−→−2Fe 3+ + 2Cl - 实验发现：当Fe 3+ 和Cl - 浓度增加时；总反应速率下降；试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？ (1) Fe 2+ + Cl 2Fe 3+ + Cl - + Cl 快速达到平衡 ①Fe 2+ + Cl −→− Fe 3+ + Cl - 逆反应速率可忽略 ② (2) Fe 2+ + Cl 2Fe (IV) + 2Cl - 快速达到平衡 ③Fe(IV) + Fe 2+−→−2Fe 3+ 逆反应速率可忽略 ④k 11k 2k 3 3k 425. 10 分 (6509) 6509已知下列经验平衡常数表示式 (1)2CO 3-23+4][NH ][CO ][NH p ⋅；(2)2323][NH ]][Cl )[Ag(NH -+；(3) p CO 2；(4)p H O52；(5)[H ][NO ][HNO ]3NO23+-p 2试写出对应的化学反应方程式.。

天津大学无机化学考试试卷（上册）答案一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期334s24p3p四233d34s2d四2.反应 2CO (g) + O (g)2CO(g) (?H <0)，在密闭容器中达到平衡：22r m固定条件改变条件k 正k 逆υ正KθT、P加催化剂增加增加增加不变P、V降低温度减小减小减小增加3.物质HgCl2SiCl4BBr 3中心原子杂化类型sp sp3sp2分子空间构型直线型正四面体型正三角形4.族ⅤAⅤB平衡移动方向不移动向右移动PH3不等性 sp3三角锥型物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体Si 原子、 C 原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH 3分子分子间力、氢键低5.在 0.1mol?L-1NH3 ?H2O 中加入下列物质，写出 NH 3 ?H2O 的解离度α和 pH 值变化趋势加入物质NH 4NaOH (s)2 OCl (s)H α减小减小增大pH 值减小增大增大二、填空题（20分）2-/Cr 3+、Cl2-、 MnO 4-2-的 E 值将分别减小、1. 随着溶液的 pH 值增加，下列电对 Cr2O7/Cl/MnO 4不变、不变。

2. MgO 晶体比金属 Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比 SiF4晶体的硬度大；I2晶体比 NaI 晶体在水中的溶解度小。

3.健康人血液的 pH 值为 7.35~7.45。

患某种疾病的人的血液 pH 可暂时降到 5.90，此时血液中 c(H+)为正常状态的28～ 35 倍。

*****4. 已知 B2轨道的能级顺序为σ1sσ1sσ2sσ2sπ2pyπ2pzσ2pxπ2pyπ2pzσ2px，则B2的分子轨道分布式为2* 2 2 * 2 1 1。

(σ1s ) (σ1s ) (σ2s ) (σ2s ) (π2py ) (π2pz ) ，成 数目及名称 两个 子 π ，价 构式θ θ - /Mn 2+ θ 4+ 2+5. 根据 E (PbO 2/PbSO 4) >E (MnO 4 ) >E (Sn /Sn )，可以判断在 成 的六种物 中，氧化性最的是 PbO 2 ， 原性最 的是Sn 2+ 。

《无机化学》在线作业一-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。

A.正确
B.错误
正确答案:B
2.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
3.下列各说法正确的是
A.质量作用定律适用于任何化学反应。

B.反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。

C.反应活化能越大，反应速率也越大。

D.要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

正确答案:B
4.
A.A
B.B
C.C
D.D
正确答案:A
5.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。

A.正确
B.错误
正确答案:B
6.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为
A.Cr
B.K
C.Br。