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第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向基础巩固1．下列说法正确的是（)A．放热反应不一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．反应速率快的一定是自发进行的2．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（）A．温度、压强一定 B．压强一定C．温度、体积一定 D．体系中物质的状态一定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A．CO(g）===C(s，石墨）＋12O2（g)B．2N2O5（g）===4NO2(g）＋O2(g)C．(NH4)2CO3（s)===NH4HCO3(s)＋NH3（g）D．MgCO3（s）===MgO(s）＋CO2（g)4．以下自发反应可用能量判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2（g)＋O2（g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1C．（NH4)2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3(g）ΔH＝74。
9 kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－15．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气,下面对其说法正确的是（)A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．有A、B、C、D四个反应:________；另两个反应中，在温度高于________K时可自发进行的反应是________;在温度低于________K时自发进行的反应是________。
能力提升7．下列有关反应的方向说法正确的是（)A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值减小的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的8．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若ΔH＜0,ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0,ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0,低温时可自发进行10．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”.下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g）===3O2(g）ΔH＜0B．2CO（g)===2C(s)＋O2(g）ΔH＞0C．N2（g)＋3H2(g)===2NH3（g) ΔH＜0D．CaCO3（s)===CaO(s)＋CO2（g）ΔH＞011．已知100 kPa、298。
第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．20mL1⋅的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变4mol L-B．增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢HNO分别与大小相同的大理石反应的速率相同D．1⋅盐酸和1⋅30.1mol L-0.1mol L-2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9 kJ·mol-1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol 的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L-1·min-1B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ3．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变D．a>b4．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等5．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧6．下列说法正确的是A ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1，是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1B ．由v =ct∆∆计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C ．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D ．在2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，生成SO 2(g)的平均速率为v =2121--c c t t 7．下列对化学反应预测正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度9．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
1.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据(A)一、选择题1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A.S m(s)＞S m(l)＞S m(g)B.S m (l)＞S m(s)＞S m(g)C.S m(g)＞S m(l)＞S m(s)D.S m(g)＞S m(s)＞S m (l)3.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
课题：第二章第二节化学反应的限度课本：化学反应原理山东科学技术出版社知识与技能：1.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；2.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；3.培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。
过程与方法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课课时安排：4课时教学过程：（第一课时）【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断一个反应能否自发进行？【教师】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。
所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？【学生】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。
那么我们来看下面这个表。
【学生】观察，计算：交流研讨: 已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
用心 爱心 专心第 1页 用心 爱心 专心第二章第化学反应限度 计算专题[学习目标]1.学会用浓度商与平衡常数的关系判断化学反应的方向。
2.掌握平衡常数及转化率的计算技巧。
【课堂互动探究】化学平衡计算的解题模板：三段式法 对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。
,m A(g),＋,n B(g),p C(g),＋,q D(g),起始(mol),a b 0 0, 变化(mol),mx nx px qx , 平衡(mol),a －mx b －nx px qx ) 建立等式求解：①K ＝⎝ ⎛⎭⎪⎫px V p ·⎝ ⎛⎭⎪⎫qx V q ⎝ ⎛⎭⎪⎫a －mx V m ·⎝ ⎛⎭⎪⎫b －nx V n②c 平(A)＝a －mxV (mol·L －1)。
③α(A)平＝mx a ×100%，α(A)∶α(B)＝mx a ∶nx b ＝mb na 。
④φ(A)＝a －mxa ＋b ＋(p ＋q －m －n )x ×100%。
⑤p (平)p (始)＝a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x a ＋b 。
⑥ρ(混)＝a ·M (A )＋b ·M (B )V(g·L －1)。
⑦M ＝a ·M (A )＋b ·M (B )a ＋b ＋(p ＋q －m －n )x(g·mol －1)。
例1．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表达为K ＝[CO 2]/[CO]，已知，1 100°C ，K ＝0.263。
(1)温度升高化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值________，平衡常数K 值________(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1 100°C 时测得高炉中[CO 2]＝0.025 mol·L －1，[CO]＝0.1 mol·L －1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率v 正________v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________。
变式训练1．(2014·吉林市模拟)已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41 kJ·mol －1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：A ．容器①中反应达到平衡时，CO 的转化率为80%B ．容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等D ．容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率例 2 .已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________；(2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol·L －1，c (N)＝a mol·L －1；达到平衡后，[P]＝2 mol·L －1，a ＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为________。
【当堂限时检测】1．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A(g)＋x B(g) 2C(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol ，用心 爱心 专心第 2页 用心 爱心 专心生成0.4 mol C ，则下列计算结果不正确的是( )A ．平衡时，物质的量比n (A)∶n (B)∶n (C)＝2∶11∶4B ．x ＝4C ．B 的平均反应速率为0.04 mol/(L·min)D ．A 的转化率为20%2．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡时，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 3．在一定条件下，可逆反应N 2＋3H 2 2NH 3，达平衡时[N 2]＝3 mol·L －1，[H 2]＝3 mol·L －1，[NH 3]＝4 mol·L －1，则反应开始时N 2浓度不可能是( ) A ．5 mol·L －1 B ．2 mol·L －1 C ．3 mol·L －1 D ．1 mol·L －14．(原创题)在相同温度下，先在体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)；再在另一体积为2 L 的密闭容器中充入1 mol HI(g)；发生反应：HI(g) 12H 2(g)＋12I 2(g)；达到平衡时，两容器中HI 的体积分数均为50%，则这两者的平衡常数( ) A ．前者大 B ．前者小 C ．相等 D ．无法比较 5．一定温度下，在一定容积的密闭容器中充入N 2和H 2发生反应N 2＋3H 22NH 3并达到平衡，N 2的转化率为c %。
向平衡混合物中充入N 2，达到新平衡后，N 2的转化率将A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法确定6． X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%7．在一密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol H 2O(g)，一定条件下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)达到平衡时生成0.5 mol CO 2，若在相同条件下将H 2O(g)改为4mol ，反应达到平衡时生成CO 2的物质的量为( )A ．1.0 molB ．0.8 molC ．0.6 molD ．2.0 mol8．(10分)某温度下，将H 2和I 2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 密闭容器中，充分反应，达平衡后测得c (H 2)＝0.008 mol/L ，该反应的平衡常数K 为________；该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′为______，反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数K ″为________。
9. (1)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
设在容积为2.0 L 的密闭固定容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数(NH 3的物质的量与反应体系中气体的总的物质的量之比)为47。
计算该条件下反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)的平衡常数。
10．(14分某温度时，在2 L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据，在图中画出X 、Y 、Z 的物质的量(n )随时间(t )变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________； (3)列式计算该反应在0～3 min 时间内产物Z 的平均反应速率：____________________________________________________________________； (4)该反应达到平衡时反应物X 的转化率α等于________________________________________________________________________； (5)如果该反应是放热反应。
改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________________________________， 2______________，3______________。
用心 爱心 专心第 3页 用心 爱心 专心11．(2014·长春二模)(1)反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH 1，平衡常数为K 1；反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH 2，平衡常数为K 2在不同温度时K 1、K 2的值如下表：700 ℃ 900 ℃ K 1 1.47 2.15 K 22.381.67反应CO 2(g)＋H 2(g) 2K ，则ΔH ＝________(用ΔH 1和ΔH 2表示)，K ＝________(用K 1和K 2表示)，且由上述计算可知，反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，发生反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH >0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示：①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO 2的浓度为________mol·L －1。
②下列措施中能使平衡时c COc CO 2增大的是________(填序号)。
