2017-2018年北京市密云区高三一模化学试题及答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.（15分）为探究Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr 2O 72-（橙色）+ H 242-（黄色）+ 2H +（1）进行实验i 和ii ：23的原因：。

②用离子方程式解释i 中现象： 。

（2）继续进行实验iii ：向2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L −1 K 2Cr 2O 7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是 。

②用化学平衡移动原理解释iii 中现象： 。

③根据实验i ～iii ，可推测：Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下，Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。

④向实验iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。

该现象 是 。

（3）为探究溶液酸性增强对Na 2SO 3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

a. K 闭合时，电压为x 。

b. 向U 型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y 。

c. 继续向U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。

①上述实验说明： 。

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O 2的氧化性增强 也会使电压增大。

利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O 2的存在不影响上述结论。

该实验方案是 ，测得电压增大了z （z <y ）。

（东城）28．（14分）资料显示“O 2的氧化性随溶液pH 的增大逐渐减弱”。

某兴趣小组探究不同条件下KI 与O 2反应，实验如下。

（1）实验②中生成I 2的离子方程式是_____ ___。

（2）实验③的目的是_____ ___。

北京市密云区2017届高三一模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5Fe 561．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。

以下图标中表示非处方药的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．是节约用水标志，故A错误；B．是非处方药标志，故B正确；C．是资源回收利用标志，故C错误；D．是禁止采摘花草标志,故D错误；答案为B。

【点睛】药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．为了保证人民健康，我国非处方药的包装标签、使用说明书中标注了警示语，明确规定药物的使用时间、疗程，并强调指出“如症状未缓解或消失应向医师咨询”．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。

2．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到．．．．实验目的的是【答案】D【解析】A．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法,故C正确;D．碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥，可烘干,故D错误；故选D。

化学平衡移动原理解释的是3．下列事实不能用．．．A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3【答案】D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.4．下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性,对人体健康有益，故A正确;B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色,而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。

（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。

（2）①的化学方程式是 。

（3）C 中所含官能团的名称是 。

（4）②的反应条件是 。

（5）④的化学方程式是 。

（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。

i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。

（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。

某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。

（1）A所含官能团的名称是________。

（2）①反应的化学方程式是________。

（3）②反应的反应类型是________。

（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。

（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。

（7）P的结构简式是________。

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。

（2）B 的结构简式是__________。

（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。

（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。

（5）试剂b 是___________。

2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编1、（2017昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+222、（2017海淀10）某同学进行下列实验：下列说法不合理．．．的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B. 中心区：Fe – 2e —==== Fe 2+C. 边缘处：O 2 + 2H 2O +4e —==== 4OH —D. 交界处：4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H +3、（2017海淀14）．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。

放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。

吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是：A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —==== 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol4、（2017门头沟12）．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）5、（2017石景山13）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）26.（13分）氢气是一种理想的绿色能源。

利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。

（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是。

②反应I的热化学方程式是。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。

判断：T D T E（填“<”“=”或“>”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

（东城）26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

（1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：①CO变换反应的热化学方程式是。

②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。

测得不同温度（T1、T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。

ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是。

ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)随时间的变化曲线。

（2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

①溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固体的成分及析出固体的原因是。

北京市密云区高三年级理科综合训练（一）化学本卷共 16 页，共 300 分。

考试时间 150 分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12O 16 Na 23Cl 35.5Fe 56第一部分（选择题共120分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐、醋、糖都有防腐功效B．氨基酸属于有机高分子化合物C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生了水解D．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性7．下列说法正确的是A．石油经分馏可以获得乙烯B．室温下，在水中的溶解度：丙烷> 丙醇C．乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知 Y 的气态氢化物水溶液显碱性，下列说法正确的是A．原子半径：Y < Z < XY ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZX WC．Z、W 均可与 Na 形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．某离子反应涉及到 H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中 N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．该反应中 Cl－为还原产物B．消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子C．反应后溶液的 PH 值减小D．NH4+被 ClO－氧化成 N210．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表下列说法正确的是：A．随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH<4，发生析氢腐蚀C．pH 为 14，其负极反应为 2H2O+Fe_3e－=FeO2－+4H+D．pH 为 7 时，负极反应为 Fe_3e－=Fe3+，生成的 Fe3+被空气中 O2氧化为 Fe2O311．下列相关实验能达到预期目的的是12．燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中 SO2并转化为无害的 SO42-，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中 S 元素主要以 HSO3－形式存在) 下列有关说法正确的是… 排放大海A．海水中 HCO 3－发生水解的方程式为：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．为了加快 SO2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好C．排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将 HSO3－氧化为SO42-D．经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海25．（17分）咖啡酸苯乙酯（CAPE）具有的药理活性非常广泛，在医学上具有广阔的应用前景。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究（海淀）27.(16 分)实验小组探究KI 与Cu(NO3)2的反应，进行实验一:实验一注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

(1)取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

(2)探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。

甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。

他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

(3)探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。

于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:a.CuI吸附I2；b.______吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:实验二已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②现象ⅲ为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

④由实验二可推知，Cu(NO 3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

（朝阳）28.（15分）某小组以4H + +4I –+O 2＝2I 2 +2H 2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。

实验气体a 编号及现象通入气体a1 mol/L KI 溶液A尾气处理HCl Ⅰ．溶液迅速呈黄色 SO 2 Ⅱ．溶液较快呈亮黄色CO 2Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色 空气Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化（1）实验Ⅳ的作用是 。

市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。

胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。

（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时，发生反应的离子方程式是。

③下图是一经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。

（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2= 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。

（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。

其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.1 6.5 1.9完全沉淀时10.1 8.5 3.2注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。

北京市密云区理综训练化学卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 566．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。

以下图标中表示非处方药的是A B C D7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能．．实验目的的是．．达到8．下列事实不能用．．．化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH39. 下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是11．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其4稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

下列说法不正确．．．的是：图ⅠK2FeO4的稳定性与温度关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH关系A. 由图Ⅰ可知K 2FeO 4的稳定性随温度的升高而减弱B. 由图Ⅰ可知温度：T 1>T 2>T 3C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0D. 由图Ⅱ可知图中a < c 12．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 为电解池的阴极B ．b 处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C ．c 处发生了反应：Fe-3e －= Fe 3+ D ．d 处：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －25．（17分）尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能，广泛用于制造机械与电气装置的零件，其合成路线如下图所示。

已知： RCl +HCN RCN +HCl完成下列填空：（1）写出A 官能团名称 ，③的反应类型 。

2017——2018学年北京高三化学一模考前（答案不全）一、选择题1、下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合2、对下列物质用途的解释不正确的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性3、下列说法不正确．．．的是（）4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5、下列说法不正确的是（）A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)6、已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)7、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞19、处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。

北京市密云区2017-2018学年高三第二学期阶段性练习理综化学试题1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C 错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D 错误；故选A。

2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–SO BaSO4↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24D. SO2溶于水显酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-【答案】B【解析】【详解】分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D．SO2溶于水显酸性是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离产生H+，以此解答。

详解:A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为SO BaSO4↓+2H2O，故C错误；Ba2++2OH–+2H++24D．SO 2溶于水显酸性：SO2 + H2O⇌H2SO3 H+ +HSO3-，故D错误；本题答案故选B。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）26.(13 分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。

已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。

(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

（朝阳）27．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

（1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2。

脱除后的主要产物是。

（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。

① NaClO水解的离子方程式是_______。

② NaClO溶液吸收NO的主要过程如下：ⅰ．NO(aq) + HClO(aq) ⇌ NO2(aq) + HCl(aq) ΔH1ⅱ．3NO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2HNO3(aq) + NO(aq) ΔH2NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。

北京市密云区 2018 第一学期高三 9 月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27Fe 56Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意。

每小题 3 分，共 42 分1．下列叙述不正确的是闪电时会发生反应：玛瑙主要成分蔗糖中加入浓硫酸搅拌后漂白粉主要成分放电SiO2变黑，因为浓硫酸有吸水性Ca(ClO)2和 CaCl2 N2 + O2 === 2NO2．下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④3．下列有关胶体的说法不正确的是．．．A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间D．向沸水中逐滴加入少量 FeCl3饱和溶液，可制得 Fe(OH)3胶体4．下列说法不正确的是A．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C．Cl2和 SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金5．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素6.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．与 Al 能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Al3+D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7．下列解释事实的方程式不正确的是A．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2B．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑C．用氨水除去烟气中的 SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OD.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O 8．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，有气泡产生B．漂白粉在空气中易失效C．钠与冷水反应较快，镁与冷水反应较慢D．氯气与铁反应生成三氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁9．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。

3 4点燃 点燃高温催化剂，△ 北京市密云区 2017-2018 学年第二学期高三阶段性练习理科综合化学试卷2018 年 3 月6．下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A ．Na 2O 2 吸收 CO 2 产生 O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3 易溶于水，可用作制冷剂7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2ONa ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + +D ．SO 2 溶于水显酸性：SO 2 + H 2O == 2H + + SO 2-8. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是SO 2-BaSO 4↓+H 2OA. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到 NaOH 溶液中除去杂质9. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A. 原子半径：X < Y < Z < WB ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C ．Y 的单质的氧化性比 Z 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe −−Cl2−→ FeCl 2 −N −aO −H(−aq)−→ Fe(OH)2 B ．S −−O2−→ SO 3 −H −2O−→ H 2SO 4 C ．CaCO 3 −高−温−→ CaO −S −iO 2−→ CaSiO 3 D ．NH 3 −−−O2−−→ NO −H −2O−→ HNO 311.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2―――→ ――→ 25. (17 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。