基元反应动力学练习题(精品)

第十一章动力学练习题一、是非题（对的画√错的画×）1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。

（ ）2、反应级数不可能为负值。

（ ）3、一级反应肯定是单分子反应。

（ ）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。

（ ）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。

（ ）6、阿累尼乌斯活化能的定义是dTkd RT Ea ln 2=。

（ ） 7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。

（ ） 8、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期 AA k C t 20,21=.。

（ ）9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。

（ ）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。

（ ） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。

（ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。

（ ） 13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。

（ ）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。

（ ）15、质量作用定律只适用于元反应。

（ ）16、某反应，若其反应速率方程式为υA =κA B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。

（ ）17、若反应+Z 的速率方程为 υ= kc A c B , 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。

（ ）18、对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。

其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。

（ ）19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。

动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。

第七章基元化学反应动力学习题及答案1.N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h,且与N 2O 5的初始压力无关。

试求此反应在25℃条件下完成90％所需时间。

解：由题意知此反应为一级反应111216.07.56932.06932.021-===h t k t k y 1)11ln(=-h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-= 即完成90％所需时间为18。

9h 。

2．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系（常)数与温度的关系为:k /s －1=5。

4×1011exp(－122474J ·mol －1/RT ），150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101325Pa ，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54kPa ？解：k /S －1＝5。

4×1011exp[－122474/8。

314×（150＋273）］＝4。

055×10－4据题意:kt p p t=0lnt 410005.454000101325101325ln-⨯=-t ＝1877S3.双分子反应2A （g ）−→−k B （g)+D(g)，在623K 、初始浓度为0.400moldm －3时，半衰期为105s,请求出(1）反应速率系数k(2）A(g)反应掉90%所需时间为多少？(3）若反应的活化能为140kJmol—1，573K时的最大反应速率为多少？解：(1）r=k［A]2，t0.5=1/（2k[A]0），k=0.012dm3mol—1s-1(2）1/[A]–1/［A］0=2kt,t=945s(3）ln(k/k'）=(E a/R)（1/T’-1/T），573K时k=0。

00223dm3mol—1s-1,最大反应速率r max=k［A]02=3。

6×10－4moldm—3s—1.4．450℃时实验测定气相反应3A+B→2C的速率数据如下；实验初压/Pa初速率－dp B/dt/(Pa/h)P A,0P B,01．1001。

第07章基元反应动力学习题及答案第07章基元反应动力学习题及答案3第七章 基元化学反应动力学习题及答案1. N 2O 5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h, 且与N 2O 5的初始压力无关。

试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。

解：由题意知此反应为一级反应 111216.07.56932.06932.021-===h t kt k y1)11ln(=-h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-=即完成90％所需时间为18.9h 。

2．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与温度的关系为：k /s －1 =5.4×1011exp(－122 474 J ·mol －1/RT )，150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101 325 Pa ，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa ？解：k /S－1＝5.4×1011exp[－122474/8.314×（150＋273）] ＝4.055×10－4据题意：ktppt=0ln4t410005.454000101325101325ln-⨯=-t ＝1877S3. 双分子反应2A(g)−→−kB(g) + D(g),在623K 、初始浓度为0.400mol dm －3时,半衰期为105s,请求出(1) 反应速率系数k(2) A(g)反应掉90%所需时间为多少?(3) 若反应的活化能为140 kJ mol -1, 573K 时的最大反应速率为多少? 解：(1) r = k [A]2 , t 0.5= 1/(2 k [A]0) , k = 0.012dm 3mol -1s -1 (2) 1/[A] – 1/[A]0 =2 k t , t = 945 s(3) ln(k/k ’)=(E a /R )(1/T ’-1/T ) , 573K 时k = 0.00223dm 3mol -1s -1,最大反应速率r max = k [A]02=3.6×10－4 moldm -3s -1.4． 450℃时实验测定气相反应3A + B →2C 的速率数据如下；实验 初压 / Pa 初速率－dp B / dt / (Pa/h) P A,0 P B,01． 100 1.00 0.0100 2． 200 1.00 0.0400 3． 400 0.50 0.0800 (1)若反应的速率方程为r = kP A x P B y ，求x 、y 及k 。

基元反应动力学练习题7-1 双分子反应2A(g) B(g) + D(g),在623K、初始浓度为0.400mol dm－3时,半衰期为105s,请求出(1) 反应速率系数k(2) A(g)反应掉90%所需时间为多少?(3) 若反应的活化能为140 kJ mol-1, 573K时的最大反应速率为多少?解：(1) r = k[A]2 , t0.5= 1/(2 k[A]0) , k = 0.012dm3mol-1s-1(2) 1/[A]– 1/[A]0 =2 k t , t = 945 s(3) ln(k/k’)=(E a/R)(1/T ’-1/T) , 573K时k = 0.00223dm3mol-1s-1,最大反应速率r max = k[A]02=3.6×10－4 moldm-3s-1.7-2 500K时气相基元反应A + B = C，当A和B的初始浓度皆为0.20 mol dm-3时，初始速率为5.0×10-2 mol dm-3 s-1(1) 求反应的速率系数k；(2) 当反应物A、B的初始分压均为50 kPa（开始无C），体系总压为75 kPa时所需时间为多少？解：(1) r0 = k[A]0 [B]0 , k =1.25 dm3 mol-1 s-1(2) p0(A) = p0(B) , r = k p p (A) 2 , p =2 p0(A) - p (A) , p (A)= p0(A)/ 2 , k p = k/(RT) ,t1/2 =1/[ k p p0(A)] = 66 s7-3 已知在540―727K之间和定容条件下，双分子反应CO（g）+ NO2（g）→CO2（g）+NO（g）的速率系数k表示为k / (mol-1 dm3 s-1) = 1.2×1010exp[E a /(RT)]，E a= -132 kJ mol-1。

若在600K时，CO和NO2的初始压力分别为667和933Pa，试计算：(1) 该反应在600K时的k值； (2) 反应进行10 h以后，NO的分压为若干。

第七章化学动力学习题一、填空题1. 基元反应A＋2B ＝2C, 反应物的消耗速度率和产物的生成速率的速率常数分别为k 、k 和k ,则三者之间的关系为k ＝ .2. 已知反应2A --> P, A 的半衰期与其初始浓度成正比,此反应为 级.3. 催化剂可加快反应速率的主要原因是降低活化能或 .4. 质量作用定律表述为: .5. 某一级反应,在20 ℃时反应物浓度减少为原来的一半需要用10分钟, 此反应的速率常数为 .6. 催化剂只能改变 而不能改变 .7. 反应aA →产物, 若为一级反应,以 对时间t 作图可得直线;若为二级反应,以 对t 作图可得直线.8. 某对行反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为k、k'和K;加入催化剂后,正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为k 、k '和K .已知k ＝10k,则k '＝ k'及K ＝ K.9. 基元反应2Br·───> Br , k 为用Br·浓度表示的反应速率常数. Br 的生成速率d[Br ]/dt = .10. 某一级反应的半衰期t = 0.01 s,则其反应速率常数k = .二、选择题1. 下列反应中有可能是基元反应的是反应 .A. 2NH ─────-> N + 3HB. CH I + HI───> CH + IC. Pb( C H ) ──> Pb + 4C H ·D. 2H + 2O ────> H O2. 某反应速率常数为0.099 min ,反应物初浓度为0.2 mol.dm , 则反应物的半衰期为 .A. 1.01 min;B. 4.04 min;C. 7.0 min;D. 50.5 min.3. 某反应 a A ──> P, 分别以A 的初浓度[A] = 0.05 mol/L 和[A] = 0.10 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为15 min和30 min, 此反应为 级反应.A. 零,B. 一,C. 1.5,D. 二4. 某反应 a A ──> P, 分别以A 的初浓度[A] = 1.0 mol/L 和[A] = 0.10 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为 1 min 和10 min, 此反应为 级反应.A. 零,B. 一,C. 二,D. 三5. 反应A ─-> P 的速率常数为k =6.93 min . 反应物浓度由0.50 mol/L降到0.25mol/L 所需的时间为 min.A. 0.1,B. 0.2,C. 1.0,D. 106. 反应A + 2 B ─-> P, 以A 的浓度变化和B 的浓度变化表示的速率常数分别为k 和k , 则 .A. 2 k = k ,B. k = 2 k ,C. k = k ,D. k = k7. 反应A + 2 B ─-> P, 以A 的浓度变化和B 的浓度变化表示的反应速率分别为v 和v , 则 .A. v = 2 v ,B. v = 2 v ,C. v = v ,D. v = v8. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为 级反应.A. 零,B. 0.5,C. 1.5,D. 二9. 反应a A ─-> P 的速率常数为0.02 min , 反应物A 的初浓度[A] =1.0 mol.dm .反应的半衰期为 min.A. 25,B. 34.7,C. 41,D. 5010. 某化学反应方程式2A ─> P, 则表明该反应为 .A. 二级反应,B. 双分子反应,C. 基元反应,D. 以上都无法确定三、计算题1. 在恒容容器中发生一级反应4A ─> B＋6C (各组分可视为理想气体),反应开始时只有A,压力为13.3 kPa,在1000 K时, 反应40分钟, 测得压力为20 kPa.(1)求反应速率常数k(1000K);(2)若800K时, k(800K) ＝3.5×10 min ,求活化能Ea.2．某温度下物质A 与等量物质B 混合,反应到1000秒时, A 已反应掉一半.计算反应2000秒后, A 的转化率:(1) 按零级反应计算;(2) 按对A 为一级,对B 为零级计算;(3) 按对A 及B 均为一级计算.3. 反应A+B→P. A 与B 按等摩尔比混合,反应10分钟后, A 反应掉75 ％.计算15分钟后, A 反应掉多少?(1)按一级反应; (2)按二级反应; (3)按零级反应.4. 某反应的速率常数为:温度25 ℃35 ℃k 3.46×10 s 1.35×10 s计算该反应的活化能与指前因子.5. 某物质A 的分解反应为一级反应,当初浓度为0.1 mol.dm 时, 经50分钟分解20 ％.求:(1) 反应速率常数k;(2) 半衰期t ;(3) 起始浓度为0.02 mol.dm 时,分解20 ％所需时间.。

动力学1A 一、选择题 1. 连串反应 Ak 1Bk 2C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞ 2. 平行反应 Ak 1B (1)； Ak 2D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 3. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是： O 3→ O + O 2 (1) O + O 3→ 2O 2 (2) 请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应4. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内5. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为：r = -12d c A /d t = - d c B /d t = 12d c D /d t则其反应分子数为： ( )(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定3 (A) kp H 23 p N 2 (B) kp H 22p N 2(C) kpH2pN2(D) kpH2pN227. 在反应 A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度8. [X]0 [Y][Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 720.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 180.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级9. 一级反应，反应物反应掉 1/n所需要的时间是： ( )(A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lg[n/(n-1)](C) (2.303/k) lg n (D) (2.303/k) lg(1/n)10. 关于反应速率理论中概率因子P的有关描述，不正确的是： ( )(A) P与∆≠S m有关(B) P体现空间位置对反应速率的影响(C) P与反应物分子间相对碰撞能有关(D) P值大多数<1，但也有>1的二、填空题12. 60Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________mg。

一、判断题1.单分子反应一定是基元反应。

2．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

3．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

4．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

5．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

k1BA┤，k1/k2 的比值不随温度的变化而变化。

6．平行反应 Ck27．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

8．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

9．光化学反应的初级阶段 A + hv P 的速率与反应物浓度无关。

10．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。

二选择1．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。

2．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1 与反应完成50％的时间t2 之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。

3．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c 为反应物浓度，n 为级数) ：4．反应 A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

5．右图绘出物质[G] 、[F] 、[E] 的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。

6．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A) 、CO(B) 、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。

化学反应动力学练习题一、计算题1．340K 时N 2O 5分解反应有如下实验数据求60s 内和120s 到240s 的平均速率。

2．某基元反应A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A 和B 通入一定体积的容器中。

（1）当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl 2 (g) COCl 2有下列实验数据求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。

4．反应N2O 52NO 2+21O 2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。

5．反应CO(CH2COOH) 2 CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为 6.48×10-3 mol 〃L -1〃min -3，在333K 时速率常数k 为3.29mol 〃L -1〃min -1。

求303K时反应的速率常数。

6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA =0.2mol〃L-1，cB=0.3mol〃L-1时的反应速率为0.72mol〃L-1〃s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol〃L-1，cB=0.6mol〃L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol〃L-1，c(O2)=0.080 mol〃L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→ C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。

试计算C2H6(g) 的压强为1.33×104 Pa 时的起始分解速率υ9．295K时，反应 2 NO + Cl2→ 2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：（2）写出反应的速率方程。

第十一章化学动力学基础1练习题第十一章化学动力学基础(1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应A + B Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

10. 下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。

；(3) 反应级数是整数的为简单反应(4) 反应级数是分数的为复杂反应。

11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。

13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

15．平行反应C B A 21−→−−→−kk ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。

16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

18．温度升高。

正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是：(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。

化学动力学基础练习题一 选择1 基元反应的分子数取值为（ C ）A 可以为 0、1、2、3B 只能是 1、2、3；C 可以是小于1的数值；D 可正、可负、可为0。

2 基元反应中反应级数与反应分子数的关系（ D ）A 反应级数与反应分子数一致B 反应级数大于反应分子数C 反应级数小于反应分子数D 反应级数小于或等于反应分子数3 对于一个化学反应，测得的浓度与时间成直线关系，则该反应为（B ）A 一级反应B 零级反应C 二级反应D 不确定4 光化反应与黑暗反应的相同之处在于（ A ）A 反应都需要活化能B 温度系数小C 反应都向ΔG （恒温恒压，W ˊ＝0时）减少的方向进行D 平衡常数可用通常的热力学函数计算5 按照光化当量定律（C ）A 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子B 在光化反应的初级阶段，一个光子活化1moL 原子或分子C 在光化反应的初级阶段，一个光子活化一个原子或分子D 在光化反应的初级阶段，一个爱因斯坦的能量活化一个原子或分子6 对于复杂反应，一下说法中不正确的是（ AC ）A 复杂反应无反应级数而言B 复杂反应至少包括两个基元步骤C 复杂反应的级数不会是正整数D 反应级数为分数的反应一定是复杂反应 7 放射性元素P b 201的半衰期为8小时，1克放射性P b 20124小时后还剩下（ D ）A 1/2 gB 1/3 gC 1/4 gD 1/8 g8 两个H ·与M 粒子同时相碰撞，发生下列反应H ·＋H ·＋M →H 2 (g) + M 此反应的活化能E a 是（B ）A 大于零B 等于零C 小于零D 不能确定9 对于1100m U kJ mol -∆=⋅的某吸热反应，其逆反应的活化能符合下列哪种情况（ C ）A 一定小于100kJ/moL C 可能小于100kJ/moL ，也可能大于100kJ/moLB 一定大于100kJ/moL D 一定大于正反应的活化能10 某反应的速率常数K ＝4.62×10－2min -1,初始浓度为0.1moL/dm 3,则该反应的半衰期t 1/2为( B )A 221min 6.93100.1-⨯⨯B 15 minC 30 minD 21min 4.62100.1⨯⨯ 11 某反应A →Y ，其速率系数k A ＝6.93min -1,则该反应物A 的浓度从1.0 moL/dm 3变到0.5moL/dm 3所需的时间是（B ）A 0.2minB 0.1minC 1min12 基元反应：H + Cl 2 → HCl + Cl 的反应分子数是（B ）A 单分子反应B 双分子反应 D 四分子反应13 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为121242k k k k ⎛⎫= ⎪⎝⎭，则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系是（ B ）A 21412a E E E E =+-B ()21412a E E E E =+-C ()122142a E E E E =+- 14 一反应，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则反应级数为（C ）A 1B 2C 0D 1.515 平行反应：A (g)已知反应①的活化能E a1=80KJ mol -1 ，反应②活化能E a2=40KJ mol -1，为有利于产物B (g)的生成，应当采用（ B ）的方法。

化学动力学练习题（一）填空题1 .物理吸附的吸附热与气体的 相近。

2 .基元反应 H.+Cl 2 —> HCl + Cl-的反应分子数是为100kJ.mol -i 和70 k 『mol -i ，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率 系（常）数之比幺=。

k24 .复合反应 2A 点产 B 「口 Y 其 —d c A = ______________________________________ ；" 山以= ；g=。

d t d t5 .将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A +B — 2Y ，此反应的—d P （总）=（ ）d P （Y ）。

d t ---------- d t6 .对元反应 A _JU 2Y,贝U d cj d t = ___ ，一d cj d t = ______ 。

YA.7 .对反应A —P ,实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A ,0成反比，则该反应 为级反应。

8 .建立动力学方程式所需的实验数据是。

处理这些实验 数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 法。

9 .对反应A - P ,反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为 级反应。

10 .直链反应由三个基本步骤组成，即、、。

11 .质量作用定律只适用于 反应。

12 .某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ・dm -3, 1 h 后其浓度为0.8mol *dm -3, 2 h 后其浓度为0.6 mol *dm -3,则此反应的反应级数为, 此反应的反应速率系（常）数k =。

13 .气相基元反应2A - B 在一恒定的容器中进行，P 为A 的初始压力，P 为 o t反应1和反应2的指前因子（参量）相同，活化能分别3.平行反时间t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14 .某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系（常）数增至500倍，如果 指前因子（参量）不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。

《动力学部分》题库及题解一、填空题：1．何为具有简单级数的反应：反应速率只与浓度有关，且组分级数和反应总级数为零或正整数，某反应A+B=P为基元反应，则该反应的反应级数为：二级，该反应的反应速率与反应物浓度的关系可表示为r=k[A][B] ，得此关系的理由是基元反应遵守质量作用定律，该反应的分子数为：二，得此结论的理由是基元反应的反应级数等于反应分子数。

B，其正反应的速率可表示为：r正=k1[A] ；逆2．对峙反应 A反应的速率为：r逆=k－1[B] ，该对峙反应的净速率可表示为：r= r正－r逆=k1[A]－k－1[B] ；当反应达到平衡时，正、逆反应速率常数之间的关系可表示为k1[A]－k－1[B] 或k1/ k－1 = [B]/ [A] =K 。

3．阿累尼乌斯经验式为：k = Aexp（－E a/RT）或lnk= －E a/RT+lnA ；从式中可以得出活化能越大，反应速率越慢。

阿累尼乌斯的活化能意义是对基元反应有明确的意义，活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，此意义适用于基元反应（基元反应、非基元反应、都适用？）。

实验测定活化能的方法是：测不同温度下的速率常数k ，作lnk～1/T 关系图，通过斜率求得活化能。

4．某气体反应A+B—→3C的速率方程为r ==kCαA CβB，为确定α、β值在常温=102Pa，P B，0=105Pa时，作反应的lnP A～t（时间）下进行实验，当初始压力为P A，0= P B，0=5×102Pa时，仍作反应的lnP A～t图仍为一图为一直线，当初始压力为P A，0直线，则α= 1 ，β= 0 。

（lnc～t成直线关系的是一级反应）5．何为基元反应由反应物直接变为产物的反应（一步完成的反应），基元反应的速率与反应物浓度的关系符合质量作用定律定律。

如果反应2A+B=P为基元反应，则反应速率与浓度的关系可表示为：r=k[A]2[B] ，该反应的反应级数为：三级，反应的分子数为：三分子反应。

化学反应动力学练习题一、计算题1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据时间0 60 120 180 240c (N2O5)/mol·L-10.160 0.113 0.080 0.056 0.040求60s内和120s到240s的平均速率。

2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。

（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2有下列实验数据时间初始速率/mol-1·ls-1 CO Cl20.100.10 1.20×10-20.0500.10 6.00×10-30.0500.050 2.13×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。

4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。

T/K273 298 308 318 328 338k/s-17.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-35．反应CO(CH2COOH)2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为 6.48×10-3 mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。

求303K 时反应的速率常数。

6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA =0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO)C(O2)1 2 30.0200.0100.0100.0200.0200.0102.0×10-25.0×10-32.5×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→ C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。

反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。

................（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。

(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。

2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。

(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。

3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。

(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。