四川省广安市邻水县四川省邻水中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(wd无答案)

117 化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5第一卷（选择题，共 40 分)一、单项选（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列有关叙述正确的是（ ）A ．H 、D 、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B ．OH －与 H O ＋组成元素相同，所含质子数相同 C. 3C 与15N 有相同的中子数 D.5N的核外电子数与核内中子数相等 2. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 ( )A.水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是 S iO 2B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 硅酸盐 Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式可表示为：Na 2O•Fe 2O 3•3SiO 2 D.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物3. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是() A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D. Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多4．216年 I U PA . Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B . Ts 的同位素原子具有相同的电子数C . Ts 在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为 176 的 Ts 核素符号是176 Ts5. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是( ) A ．漂白粉是纯净物，漂白液B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是 Na 2O 26. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现．相应结论的是 （ ）方法 现象 结论 A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl 2 B 向饱和 NaHCO 3 溶液中加入足量氯水有无色气体产生 氯水中含 HClO C 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向浅绿色的 FeCl 2 溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性7. 下列实验操作中，始终无明显变化的是（）A. NO 2通入 FeSO 4 溶液中 B. SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中C. Cl 2 通入 NaBr 溶液中D. CO 2 通入 CaCl 2 溶液中8. 对 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( ) A ．NO 2 是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C ．氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2D ．在反应中若有 6molNO 2 参与反应时，有 3mol 电子发生转移 9. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )10. A ．铁在硫蒸气中燃烧B ．HNO 3 与 Cu 反应C ．二氧化硫通入澄清石灰水D ．硫酸中加入锌粉11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭②H2S 气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧ 对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确13.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（）14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。

2019-2020年四川省广安市邻水实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－参考答案：D3. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C. 被还原D. 是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。

4. 下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是一种无色、无味、极难溶于水的气体B. 甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，夹角相等C. 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色D. CH4和Cl2在光照条件下发生反应，得到多种油状物质参考答案：C【分析】根据甲烷分子结构、物理性质与化学性质分析。

【详解】A、甲烷是非极性分子，是一种无色、无味、极难溶于水的气体，故A不选；B、甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，结构对称，夹角相等，故B不选；C、甲烷化学性质不活泼，将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，故C选；D、CH4和Cl2在光照条件下发生反应，甲烷与氯气可以生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机产物，除一氯甲烷在常温下为气体外，其余为液体，得到多种油状物质，故D不选；故选C。

四川省邻水实验学校2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题（含解析）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5第一卷（选择题，共40分)一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列有关叙述正确的是（）A. H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B. OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C. 13C与15N有相同的中子数D. 15N的核外电子数与核内中子数相等【答案】A【解析】【详解】A．H、D、T均是氢元素，是氢元素的三种核数，因此具有相同的质子数，故A正确；B．OH-与H3O+所含元素相同，OH-中质子数为9，H3O+中质子数为10，故B错误；C．13C的中子数为13-6=7，15N的中子数为15-7=8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，核内中子数为15-7=8，故D错误；故答案为：A。

2.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是SiO2B. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物【答案】A【解析】【详解】A．电子芯片中半导体材料为硅单质，故A符合题意；B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，水玻璃与强酸反应可制备硅胶，故B不符合题意；C．根据硅酸盐的改写规则，Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•Fe2O3•3SiO2，故C不符合题意；D．传统三大硅酸盐产品为水泥、玻璃、陶瓷，水泥、玻璃、陶瓷均属于混合物，没有固定的熔点，故D不符合题意；故答案为：A。

四川省广安市邻水县2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO42．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）A．KNO3是一种复合肥B．农作物缺氮会引起叶子发黄C．玉米倒伏是因为缺磷D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉3．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。

下列关于该实验的叙述正确的是（）A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替D．能验证二氧化碳的密度比空气大4．下图所示实验操作正确的是A．测定溶液的pH B．读出液体的体积C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变7．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液8．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。

富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（）A．1：5 B．21：79C．1：2 D．以上都有可能9．如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

四川省广安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色2. （2分）标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A . 一定显酸性B . 一定显碱性C . 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D . 以上无正确答案3. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项物A b c质A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A . 二氧化氮B . 二氧化硫C . 可吸入颗粒物D . 二氧化碳5. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列物质不能通过化合反应制取的是（）A . NOB . FeSO4C . H2SiO3D . SO36. （2分）(2019·崇明模拟) 一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是（）A . Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OB . 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC . H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OD . Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O7. （2分）(2020·扬州模拟) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . 电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B . 加热NH4Cl制备NH3C . 室温下，Al和Fe2O3反应生成FeD . 铜和浓硝酸反应生成NO28. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B . 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C . 用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D . 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火9. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大10. （2分）提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A . 道尔顿B . 牛顿C . 门捷列夫D . 阿佛加德罗11. （2分）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A . 周期表中的主族中都有非金属元素B . 周期表中的主族中都有金属元素C . 周期表中的金属元素都位于长周期D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族12. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13613. （2分） (2020高一下·房山期末) 高铁动车车厢禁止吸烟。

四川省广安市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）A . N3﹣是氮元素的一种新单质B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子C . N3﹣的相对质量约为42D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子2. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl、F2、H2S3. （2分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A . a原子的最外电子层上有8个电子B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸C . d的原子半径比c的原子半径大D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质B . 工业上利用铝热反应可制得单质CC . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞BD . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD35. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（）A . 3和8B . 1和16C . 12和17D . 6和166. （2分） (2019高二下·浙江期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

四川省广安市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . Y是硫酸铜溶液C . 电子从铜电极经外电路流向X电极D . X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag2. （2分）如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）aBc dEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐3. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤4. （2分）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法错误的是（）A . 简单气态氢化物的热稳定性：R<XB . Y、Z的简单离子半径大小：Y<ZC . 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物5. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质中属于离子化合物的是（）A . 氯化氢B . 偏铝酸钠C . 钠钾合金D . 四氯化碳6. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属7. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列元素属于ⅦA族的是（）A . 氧B . 氯C . 钠D . 硫8. （2分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B ﹣；③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣由此推断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C . 还原性由强到弱的顺序是Z﹣， B﹣， A2+ ， X2+D . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣， Z2 ， B2 ， A3+9. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键B . ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同12. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .13. （2分） (2016高一下·泰安期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5 +3 ﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性：X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水14. （2分）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

四川省广安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将amol•L﹣1的氨水与0.01 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数：Kb=B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y＞的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3Y⇌nZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D . 将10mL 1 mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol•L﹣1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）2. （2分）下列说法正确的是（）A . 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B . NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋C . 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/molD . 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-3. （2分）下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是（）A . 盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B . 室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C . 向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同D . 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl3→FeCl2C . H2SO4（浓）→SO2D . Fe→Fe3O45. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸6. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

四川省广安市邻水县四川省邻水中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表达正确的是()A．异戊烷的结构简式：C(CH3)4B．乙烯的最简式：CH2C．次氯酸的电子式：D．四氯化碳的比例模型：2．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液3．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4．“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。

最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是A．属于金属元素B．中子数与质子数之差为29C．原子的核外电子数为13 D．27Al和42Al是两种不同的核素5．下列说法错误的是A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B．和表示同种物质C．苯的二氯代物有3种D．C5H12表示4种沸点不同的物质6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（）CH CH CH CH B．A．3223C．D．7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．某烯烃(只含1个双键)与2H加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl211．对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确12．化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量C．2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D．断裂2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量13．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是A．A B．B C．C D．D14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气15．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。

四川省邻水中学高一化学下学期期中试题化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名．考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考．号．栏下对应的数字框涂黑，科目栏将化学 [ ] 涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。

（化学题号：1—28）3．考试时间：90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（1-24小题，每小题2分，共48分，25-28题，每小题1分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各项中表达正确的是 ( )A．F—的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH22、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是（）A．13153I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C．13153I核素中含中子数为53 D．13153I2的摩尔质量为262 g3、下列属于吸热反应的是（）A．液态水气化B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合4、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应5、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强B.正极的电极反应式是：O 2＋4H +＋4e －＝2H 2OC.负极的电极反应式是:N 2H 4＋4OH ――4e －＝4H 2O ＋N 2↑ D.溶液中阴离子向正极移动6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A ．滴入适量Na 2SO 4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C ．加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉7、可逆反应N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N 2和H 2不再化合B.N 2、H 2、NH 3浓度不变C.N 2、H 2、NH 3浓度相等 D .N 2、H 2、NH 3的物质的量之比为1:3:2 8、下列对乙烯的叙述中错误的是( ) A ．乙烯分子里所有原子都在同一平面上B ．乙烯与Br 2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C ．乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D ．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 9、下列化学用语使用正确的是A. 氟化镁的电子式B. 用电子式表示硫化氢的形成过程 H · +∶••••S ∶+ ·H →H +[∶••••S ∶]2-H +C. HClO 的结构式 H-O-ClD. Cl －离子的结构示意图 10、X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是( ) A ．Y 的阴离子Y —的还原性强于X 的阴离子X —B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y —氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价 11、下列说法错误的是（ ）A ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B ．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合后充分反应生成2 mol SO 3D ．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （ ） A ．NaOH 、H 2SO 4 、(NH 4) 2SO 4 B ．MgO 、Na 2SO 4、HNO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 3PO 4D ．HCl 、Fe 2O 3、MgCl 213、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ） A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸Mg 2+［∶****F ∶］-［∶****F ∶］-C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料14、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅15、120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A．CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与甲基(－CH3)所含电子数相等B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24LC．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4N AD．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1N A17、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI③2v正(H2)＝v逆（HI）④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A. ②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部18、下列叙述中, 不正确的是①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键③H2O2、NH3、CH4分子中都存在三对共用电子对④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强A．①②③⑥B．①②④⑤ C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥19、下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④ C．①④⑤ D．全部20、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

四川省邻水实验学校2020学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟试卷总分：98分+2分（卷面）可能会用到的相对原子质量：一、单选题（1-10每题1分，共10分）1.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和40ArB. D和TC. H2O和H2O2D. 红磷和白磷2. 下列贡献与中国科学家无关．．的是A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表3.下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 氯化氢溶于水B. 加热氯酸钾使其分解C. 碘升华D. 氯化钠熔化4．下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是A. 氯化钠B. 氯化氢C. 氯化镁D. 氯化铵5. 下列物质的电子式书写正确的是A. 羟基B. 四氯化碳C. 氯化铵D. CO26. 下列试剂的保存方法错误的是A. 实验室少量的钠保存在煤油中B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中D. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中7．下列说法正确的是A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物就是共价化合物C. 共价化合物可能含离子键D. 离子化合物中一定含有共价键8. 某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A. a+x-nB. a-x+nC. a-x-nD. .a+x+n9.下列有关物质分类或归类正确的是A. 液氯、水玻璃均为混合物B. 液氨、干冰均为化合物C. 醋酸、P2O5均为电解质D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐10．下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 二氧化硫D. 氢氧化钠二、单选题（11-30每题2分，共40分）11. 明朝名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写的“乌金”指的是A.煤炭B.磁铁矿C.石油D.金12．下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异行体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键13．下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OB. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2OC. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋OH－=SiO32－＋H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O14．下列叙述中,正确的是A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同15．如图是周期表中短周期的一部分，下列叙述正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：F＞OB. F2单质是氧化性最强的非金属单质C. O的氢化物中不可能含有非极性共价键D. N位于第二周期ⅪA族16．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A. 碘水B. 氯化铁溶液C. 溴化钠溶液D. 二氧化氮气体17.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

四川省广安市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A . NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应B . 酸与碱的中和反应C . 甲烷的燃烧D . 在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O2. （2分） (2016高一下·舒城期中) 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2﹣1），则下列有关X的说法中正确的是（）A . 其最高正价为+3价B . 其最低负价可能为﹣1价C . 氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D . 其最高价氧化物对应水化物为强碱3. （2分）(2020·石景山模拟) SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。

已知：反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是（）A . 343K时反应物的平衡转化率为21%B . a点的反应速率小于b点的反应速率C . 343K时 =D . 由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K4. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（）A . 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B . x值等于4C . A的转化率20%D . B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-15. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2SC . NaCl和HClD . CCl4和KCl6. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . N原子的最外层电子轨道表示式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC . 硫离子的结构示意图：D . 间二甲苯的结构简式：7. （2分）下列过程中，化学键未被破坏的是（）A . 干冰升华B . H2和Cl2反应生成HClC . CO2气体溶于水D . NaCl固体溶于水8. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . N2H4的电子式：C . 聚丙烯的结构简式：D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：9. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大B . 在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数C . 最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子D . 在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数10. （2分）下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（）A . 稳定性：HAt＞HClB . 氧化性：At2＞I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性11. （2分）(2020·吉林模拟) 热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。