酸碱盐的电离

初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。

离子反应（第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离）一、教学目标【知识与技能】1、理解电解质的概念，并能判断一种物质是否为电解质2、认识电解质电离的过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义【过程与方法】1、通过对比试验，初步学会形成概念的分析方法2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义【情感态度与价值观】1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育二、教学重难点【教学重点】：电解质的概念【教学难点】：电解质的判断三、教学方法实验法、教授法、分析归纳法、讨论法四、教学过程【新课导入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

【板书】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【师】在初中化学的学习中，我们曾经做过物质的导电性实验，不知道大家是否还记得？现在我才做一下这个实验，大家看一下有什么发现？叫做电解质。

【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质A、前提：化合物B、条件：水溶液或熔融状态下能够导电【过渡】好，以上是关于电解质及其理解。

那么现在请同学们从数学的角度思考一下，电解质的定义在数学上是一个命题，大家学习了真假命题，能不能推知其否命题，也就是非电解质的概念呢？（学生回答）【板书】2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

A、前提：化合物B、条件：水溶液和熔融状态下不能够导电【练习】根据电解质和非电解质的概念，判断下列物质那些是电解质，那些是非电解质？A、NaCl b、蔗糖c、NaOH d、H2SO4 e、Fe f、HClG、NaOH溶液h、CO2i、葡萄糖电解质：非电解质：【过渡】我们知道金属能够导电是因为存在自由移动的电子，那么电解质能导电的原因是什么？【生】产生自由移动的离子。

初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

电离角度酸碱盐定义
摘要：
一、引言
二、酸碱盐的定义
1.酸
2.碱
3.盐
三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
2.碱的电离
3.盐的电离
四、结论
正文：
一、引言
酸碱盐是化学中常见的三个基本概念，它们在自然界和生活中都有着广泛的应用。

本文将从电离的角度对酸碱盐进行定义和解释。

二、酸碱盐的定义
1.酸
酸是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

根据酸根离子的不同，酸可分为无机酸和有机酸。

2.碱
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

根据金属离子的不同，碱可分为金属碱和非金属碱。

3.盐
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。

根据金属离子和酸根离子的不同，盐可分为金属盐和非金属盐。

三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
酸在水中电离时，会产生氢离子（H+）和酸根离子。

例如，盐酸（HCl）在水中电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

2.碱的电离
碱在水中电离时，会产生氢氧根离子（OH-）和金属离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中电离成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。

3.盐的电离
盐在水中电离时，会产生金属离子和酸根离子。

例如，碳酸钠
（Na2CO3）在水中电离成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。

四、结论
通过电离角度的解释，我们可以更好地理解酸碱盐的概念和性质。

酸碱盐的概念一、酸：电离出的阳离子全部为氢离子(H +）的化合物叫酸。

（酸=H ++酸根离子）。

中考常考的酸根离子：氯离子(Cl -）、硫酸根(SO 42-）、硝酸根(NO 3-）、碳酸根(CO32-）。

其他需要记住的酸根离子，还有高锰酸根(MnO 4-）、锰酸根(MnO 42-）、氯酸根(ClO3-）、亚酸根(SO32-）等。

例如：H 2SO ₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO ₃(硝酸），H ₂CO ₃（碳酸）。

（初中我们所学的酸全部都能溶于水） 如：H 2SO ₄===2H ++SO 42-、 H Cl ===H ++Cl -、HNO 3===H ++NO 3-NaHSO 4不是酸，因为它电离出的阳离子，除了氢离子外，还有其他的阳离子（Na +）。

(NaHSO 4===Na ++ H ++SO 42-）酸的分类：（1）根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H 2SO ₄、碳酸H 2CO ₃等）无氧酸（如盐酸HCl 、氢氟酸HF 等） （2）根据从酸分子中可以电离出H +的个数可以分为一元酸（HCl ）、HNO ₃(硝酸）；二元酸（H 2SO ₄）、H 2CO ₃（碳酸）；三元酸（H 3PO ₄）阴离子 阴离子氯离子 硝酸根 硫酸根 碳酸根磷酸根Cl -NO3-SO42-CO32-PO 43-H +H Cl H NO ₃ H 2SO ₄ H 2CO ₃ H 3PO ₄ 名称盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸阳离子 阴离子氯离子硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根H +Cl -NO 3-SO 42-CO 32-PO 43-二、：电离出的阴离子全部为氢氧根离子(OH -）的化合物叫碱。

（碱=金属阳离子或NH4++OH -）如：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙）、NH ₄OH(氨水） NaOH===Na ++ O H -、 KOH==K ++ O H -、 Ca(OH)2==Ca 2++ 2O H - 、 NH ₄OH ⇌NH ₄++OH-碱的分类：（1）按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱如：一元碱 NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾）、AgOH(氢氧化钠）、NH ₄OH(氨水）；二元碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)、Fe(OH)₂(氢氧化铁)多元碱 Al(OH)3 (氢氧化铝)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)（2）按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱如：易溶性碱 KOH(氢氧化钾）、NaOH(氢氧化钠）、Ba(OH)₂(氢氧化钡)、NH ₄OH(氨水）；微溶性碱 Ca(OH)₂(氢氧化钙)；难溶性碱 Cu(OH)₂(氢氧化铜)、Fe(OH)3 (氢氧化铁)、Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)3 (氢氧化铝)、Zn(OH)₂(氢氧化锌)；Fe(OH)₂(氢氧化铁);阴离子 阳离子钾离子 钠离子 银离子 铵根离子 钙离子 镁离子K + Na + Ag + NH 4+ Ca 2+ Mg 2+OH -KOHNaOHAgOHNH 4OHCa （OH ）2 Mg （OH ）2名 称氢氧化钾氢氧化钠氢氧化银氢氧化铵氢氧化钙氢氧化镁阴离子 阳离子钡离子 锌离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铝离子Ba 2+ Zn 2+ Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+OH -Ba （OH ）2 Zn （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 Al （OH ）3名 称 氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铜 氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铝三、：由金属阳离子(或NH ₄+)与酸根离子构成的化合物。

酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

编辑本段种类在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）⒉和碱发生反应[复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。

在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来。

）盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸碱盐的定义
酸碱盐的定义为：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如硫酸，盐酸，硝酸等；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如氢氧化钠，氢氧化钾，氨水等；盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。

例如：碳酸钠，硫酸铜，硝酸铵等。

酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。

例如:HSO(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO(硝酸)，HCO(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。

例如:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH)(氢氧化钙)，NH·HO,NHOH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH铵根)和酸根离子的化合物。

例如:NaCO(碳酸钠)，CuSO(硫酸铜) ，NHNO(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

例子如Cu(OH)CO碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。