单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案

单质碳的化学性质教案 1

一、素养教育目标

（一）学问教学点

单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。

（二）力量训练点

通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。

（三）德育渗透点

通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决方法

1、重点

单质碳的化学性质。

2、难点

碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。

3、疑点

怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？

4、解决方法

（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。

（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。

（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。

三、课时安排

1课时。

四、教具预备

木炭复原氧化铜的试验装置及药品。

五、学生活动设计

1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。

培育学生自学力量。

2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。

稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。

3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金

刚石和石墨都是由碳元素组成？

调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。

4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。

培育学生的观看力量和思维力量。

六、教学步骤

（一）明确目标

1、学问目标

（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。

（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。

（3）把握单质碳的可燃性和复原性。

（4）初步了解化学变化的热理变化。

2、力量目标

培育学生的观看力量、分析理解问题的思维力量。

3、德育目标

使学生养成辩证地对待问题和分析问题的良好习惯。

（二）整体感知

本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和稳固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的熟悉，这是学好本

章的根底。

（三）重点、难点的学习与目标完成过程

（1）碳的单质有哪几种？

（2）金刚石、石墨有哪些物理性质？为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质？

通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。由于它们都是由碳元素组成的单质，所以具有一样的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。

1、碳在常温下稳定、高温下活泼。

（1）阅读教材第82页第一段，看插图5

（2）举例说明碳在常温下稳定。

随着温度的上升，碳的活动性大大增加，在高温下，它能和很多物质起反响。

2、碳的化学性质

（1）碳跟氧气的反响。

木炭在氧气中燃烧的现象是什么？

练习写出碳充分燃烧的化学方程式。

在氧气或在空气中，当氧气充分时，碳燃烧生成二氧化碳；假如氧气不充分，则燃烧不充分生成一氧化碳。留意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反响中有放热现

象。

配平碳不充分燃烧的化学方程式。

阅读教材第83页选学材料，分组争论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。

（2）碳跟某些氧化物的反响。

①演示，用木炭复原氧化铜。

②指导学生观看思索：石灰水发生了什么变化？试管里的粉末发生了什么变化？在反响中生成了什么物质？

①在教师的指导下，仔细观看试验，争论并回答下列问题。

②练习写出这个反响的化学方程式。

木炭复原氧化铜的反响条件是什么？它属于什么反响类型？

在这个反响中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是复原剂，具有复原性。氧化铜失去了氧被复原为铜。

在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低？

①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反响生成一氧化碳，这个反响是

一个吸热反响，因而添加新煤后，炉温会降低。

②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳复原成一氧化碳要汲取

热量。这就是化学反响中的放热或吸热现象。

争论假如没有化学反响放出的热能，世界会变成什么样？

通过争论，使学生熟悉到利用化学反响放出热能的重要性。

（四）总结、扩展

比拟碳和氢气的化学性质，写出有关反响的化学方程式。

七、布置作业

教材第85页习题1、2、5。

八、板书设计

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1、碳的可燃性。

点燃

C+O2＝C02（碳充分燃烧）

点燃

2C+O2＝2C0（碳不充分燃烧）

2、碳的复原性（用于冶金工业）。

高温

CuO+C＝2Cu+C02↑

现象：（1）有红色固体生成。

（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝2C0

三、化学反响中放热或吸热现象

转化

热能──→电能（如火力发电）、动能（如蒸气机）等

四、小结：碳与氢的化学性质比拟。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C+O2＝C02

（O2充分）

点燃

2C+O2＝2C0

（O2不充分）

点燃

2H2+O2＝2H2O

复原性

高温

C+CO2＝2C0

高温

C+2CuO＝2Cu+C02↑

点燃

H2+CuO＝2H20

九、教学参考

1、《初中化学教学参考》（1997年第7期）

2、《化学教学参考》

单质碳的化学性质教案 篇2

教学目标

学问目标

通过比拟了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质一样；

通过试验，把握单质碳的可燃性、复原性、稳定性。

力量目标

通过碳复原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反响装置的设计力量；

进展和培育学生的试验观看力量和从现象到本质的思维力量。

情感目标

通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有一样的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

教学建议

教材分析

碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的连续，同时为后面学习金属单质打下根底。

碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的进展。

另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的构造、物理性质、用途进展学习，而后再简介无定型碳，最终安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质构造不同，物理性质不同，但化学性质几乎一样。

教法建议

教学中应留意以下几点：

1、充分运用学生已学学问进展新学问的学习，已增长学生的学问链、力量链。如碳的化学性质中，关于碳复原性的教学，可提示学生在氢气复原氧化铜装置的根底上加以改良，从而自己设计出碳复原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究力量，提高试验的设计力量。

2、联系实际生活、联系科学讨论进展教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。擅长观看身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。

教学设计

请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。

从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不简单得电子，也不简单失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度上升，碳单质的化学活动性大大增加。

1、碳的可燃性

【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反响可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二

氧化碳的反响，同时放出大量热供人使用。

当氧气供应缺乏时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。

2、碳的复原性

【演示】碳和氧化铜的反响。（边试验边引导学生观看试验，并依据观看到的现象进展思索。）

【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出肯定量气泡，石灰水变浑浊。

【结论】黑色氧化铜与木炭反响，生成红色的铜和二氧化碳。