高考化学复习考前最后一讲试题

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是（ ）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -2、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O3、下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（ ） A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B ．厨余垃圾采用生化处理或堆肥C ．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D ．废电池等有毒有害垃圾分类回收4、a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

2024年高考化学模拟试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以物质a 为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A ．物质a 最多有10个原子共平面B ．物质b 的分子式为C 10H 14 C ．物质c 能使高锰酸钾溶液褪色D ．物质d 与物质c 互为同分异构体2、已知：C （s ）+ H 2O （g ）== CO(g) + H 2(g) △H = a kJ·mol -1 2 C （s ）+ O 2（g ）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol -1H-H 、O=O 和O-H 键的键能（kJ·mol -1）分别为436、496和462，则a 为（ ）A ．-332B ．-118C ．+350D ．+1303、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅4、含铬(227Cr O -)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

江苏省镇江一中等中学高三（最后冲刺）新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A ．若③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液和CuO ，可检验生成的COB ．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N 2C ．若将④中的无水CaCl 2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D ．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁2、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是( ) A ．X 的简单氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 3、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

2024届湖南省普通高中高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．2、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成3、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水4、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸馏水C．加少量硫酸D．适当升高温度5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述正确的是（）A．晶体硅可做光导纤维B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C．SiO2可与水反应制备硅胶D．SiO2可做计算机芯片6、钐(Sm)属于稀土元素，14462Sm与15062Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同素异形体B．14462Sm与15062Sm具有相同核外电子排布C．14462Sm与15062Sm的性质完全相同D．14462Sm与15062Sm的质子数不同，但中子数相同7、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。

安徽省定远二中高三（最后冲刺）新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是A．H2O 是氧化产物B．H2O2 中负一价的氧元素被还原C．PbS 是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性6、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A．原子半径P>S>ClB．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4<H2SO4<HClO4C．氢化物的稳定性PH3<H2S<HClD．元素的非金属性P>S>Cl7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>CuB室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HBC加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解一定产生了乙烯D 室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和10.0 mol/L的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸2、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中4、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）5、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移6、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g ）2NO（g），曲线a 表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

广东省2024届高三下学期高考考前最后一卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长，如下是“2023年度全国十大考古新发现”中各遗址出土的文物，主要由金属材料制成的是ABCD玉璜金覆面象牙质铲形器珐华彩莲纹梅瓶A. AB. BC. CD. D2. 新材料产业是战略性、基础性、先导性产业，事关现代化经济体系建设大局。

下列说法正确的是A. 集成电路产业基础原料电子级多晶硅属于分子晶体B. 超级钢是一种新型合金，其熔点和强度均低于纯铁C. 离子液体在室温或稍高于室温下能导电，属于离子化合物D. 高分子分离膜可用于海水淡化，淡化原理利用的是海水和淡水密度不同3. 广东人文底蕴深厚，非物质文化遗产种类繁多，下列说法不正确的是A. 潮汕英歌舞—可作为脸谱油彩中的红色颜料B.佛山醒珠—制作原料竹篾的主要成分为天然高分子化合物C. 粤绣—面料所用丝绸的主要成分为蛋白质D. 上漖龙舟—凿刻各种规格咬口的过程中没有新物质生成4. 实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是AB34Fe O向试管中加入药品和用品乙酸乙酯的生成C D乙酸乙酯的收集乙酸乙酯的分离A. AB. BC. CD. D5. 锂硫电池因能量密度更高，可能会逐渐取代锂离子电池。

锂硫电池以单质硫和金属锂作为电池的两极，放电时的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A. 极为电池的负极B. 极区电解液不能用水作溶剂C. 放电时，电子由极经负载流向极D. 放电时，极的电极反应式为6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是()8SNNM NM82S16Li16e8Li S+-++=选项劳动项目化学知识A除去锅炉中水坧时，先用溶液处理在酸中溶解性比大B 向豆浆中加入溶液制作豆腐蛋白质在一些化学试剂中发生变性C 海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒晶体形成过程存在自范性D用高度酒浸泡药材生产药酒乙醇能溶解多种有机物A. AB. BC. CD. D7. 解释下列事实的方程式不正确的是A. 常温下，测得溶液的约为11：B. 用酸化的淀粉溶液检验加碘盐中的C. 钢铁制品在潮湿空气中锈蚀的负极反应式：D. 向“84”消毒液中滴加白醋可增强漂白作用：8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA除去中混有的少量，将气体通入饱和溶液中饱和溶液能与反应，且可降低在其中的溶解度B 部分金属元素焰色试验的火焰呈现特殊颜色电子由较高能级跃迁到较低能级时产生吸收光谱C 向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体胶体粒径1～100nm ，具有丁达尔效应D向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊，然后加入溶液，溶液变澄清酸性：23Na CO 3CaCO 4CaSO 2MgCl 120.1mol L Na S -⋅pH 22SH O HS OH---++ KI -3322IO :IO 3I 6H 2I 3H O ---+=+++2Fe 2e Fe --+-=33ClO CH COOH HClO CH COO --+=+2SO HCl 3NaHSO 3NaHSO HCl 2SO 3FeCl 23Na CO 23HCl H CO >>苯酚A. AB. BC. CD. D9. 按图示装置进行实验。

安徽省淮北一中2024届高考化学考前最后一卷预测卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是AB C D用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤盐酸A．A B．B C．C D．D2、图所示与对应叙述相符的是A．表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS) <K sp(CuS)B．pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1 D．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A4、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液5、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。

2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。

有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力2、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH3、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)4、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。

已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。

下列有关说法错误的是A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光5、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

高三化学最后一讲练习离子和N A个Na＋气体在标准状况下的体积为22.4L水中，得到溶液的质量分数为ρV2Na—SO(g)z(g) + w(s);．原子的核电荷数小于）①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，II 卷25题：考察（有机物结构简式的确定，官能团名称、性质、同分异构体、反应类型及各物质的结构简式推断、转化） 押题25-1.化合物A 是含有2种官能团且式量等于为60的有机物。

求：(1)A 的结构简式 。

B 分子含有的官能团名称 (2)写出②的化学方程式 ，反应类型 (3) 写出④的化学方程式 ，反应类型 ( 4) 写出①的化学方程式 ，反应类型 ↗特别关注07年明星分子——羟基羧酸如: HO-CH 2CH 2CH 2COOH 以及乳酸25-1答案：(1)HO-CH 2CHO ，羟基，羧基。

(2) 2HOCH 2COOH CH 2C O OCO O CH 2= + 2H 2O ，酯化反应(3) 2HOCH 2CHO+2Na2CHO+H 2↑，取代反应（4）HOCH 2CHO+2Cu(OH)2HOCH 2COOH+Cu 2O+2H 2O押题25-2. ( 16 分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下转化：根据下图各物质之间的转化回答问题：( 1 ) C 跟新制的 Cu (OH)2反应的化学方程式为________________________ ( 2 )已知 B 的相对分子质量为 162 ，其燃烧产物中 n ( CO 2 ) : n ( H 2O) = 2 : 1 。

则 B 的分子式为_____________， F 的分子式为_______________。

( 3 ) F 具有如下特点： ① 能跟 FeC13 溶液发生显色反应； ② 能发生加聚反应； ③ 芳环上的一氯代物只有两种。

F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 __________________________________________ ( 4 )化合物 G 是 F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O2、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱 D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键3、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率A．Fe3+对H2O2分解的催化效果更好快B．左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取代反D．烧杯中产生白色沉淀应A．A B．B C．C D．D4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子5．下列说法或表示法正确的是A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3 kJ / mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H = +285.8kJ / mol6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 7．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.下列实验操作正确的是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g 水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO24-，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。

高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A ．①②③互为同素异形体 B ．①②③互为同位素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是A ．34S 原子核内的中子数为16B ．1H 216O 在相同条件下比1H 218O 更易蒸发C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H +的酸性比1H +的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 A.在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 B.O 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1价 C.O 2（PtF 6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子 5．下列说法或表示法正确的是A ．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C （石墨）—→C （金刚石）；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中： H +＋OH －＝H 2O ；△H ＝－57.3 kJ / mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = +285.8 kJ / mol 6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 7．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.下列实验操作正确的是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO24-，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。

高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用以下图形象地表示：③其中“●〞表示质子或电子那么以下有关①②③的表达正确的选项是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体,均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用.如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物.以下说法中正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道,科学家发现了如下反响：O2+PtF6=O2〔PtF6〕,O2〔PtF6〕为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反响,以下说法正确的选项是A.在此反响中,O2是氧化剂,PtF6是复原剂B.O2〔PtF6〕中氧元素的化合价是+1价C.O2〔PtF6〕中不存在共价键D.在此反响中,每生成1mol O2〔PtF6〕那么转移1mol电子5．以下说法或表示法正确的选项是A．假设将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B．由“C〔石墨〕—→C〔金刚石〕；△H= +119 kJ / mol 〞可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3 kJ / mol,假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H = +285.8 kJ / mol6. 以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键 7．以下有关比拟中,大小顺序排列错误的选项是．．．．．．A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的水平：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.以下实验操作正确的选项是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时,称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,须用小火缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体,预防晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO24-,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释9．1个白磷分子由4个磷原子构成,白磷分子呈正四面体结构,4个磷原子位于正四面体的4个顶点.设NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A．2mol甲基中含有14NA个电子B．在标准状况下相同体积的C18O和16NO气体中含有相同的中子数C．124g白磷中含有P—P键的数目是6NAD．100℃时的纯水的pH=6,此时1mL纯水含有10－9NA个OH－10.常温下,在指定环境．．．．中,以下各组离子能够大量共存的是A.pH=1的溶液中;Na+、K+、SO-23、MnO-4B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO-24C.pH=0的溶液中Na+、K+、NO-3、ClO-D.pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO-24、AlO-211．在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.以下判断中,正确的选项是A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质12．可逆反响2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 从正方向开始,并到达了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；假设采取某种举措,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次到达平衡,以下说法正确的选项是 〔 〕A ．新平衡体系中,SO 2和O 2物质的量之比仍为2∶1B ．平衡向正反响方向移动了,原因是正反响速率增大了,逆反响速率减小了.C ．新平衡体系与旧平衡体系比拟,SO 3的浓度肯定增大了D ．假设所采取的举措是缩小容器的容积,那么新平衡SO 2和O 2转化率之比和旧平衡中SO 2和O 2的转化率之比都是1∶113．室温下,pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH 与溶液体积的关系如图,以下说法正确的选项是A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后,A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强；C ．假设a = 4,那么A 是强酸,B 是弱酸；D ．稀释后,a 可能大于4. 14．常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,浓度均为0.1 mol ·L -1的氨水,其pH 为11. ①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH 将为a ；②乙与等体积、浓度为0.2mol ·L -1的HCl 混合,在混合溶液中：n(NH 4+)+n(H +)－n(OH —)=b mol .a 、b 正确的答案组合是 A ．9～11之间；0.1 B ．9～11之间；0.2 C ．12～13之间；0.2 D ．13；0.115．经测定某种溶液中只含NH 4+、Cl －、H +、OH －四种离子,以下说法错误的选项是A ．溶液中四种粒子之间不可能满足：c 〔Cl －〕＞c 〔H +〕＞c 〔NH 4+〕＞c 〔OH －〕B ．假设溶液离子间满足：c 〔NH 4+〕＞c 〔Cl －〕＞c 〔OH －〕＞c 〔H +〕,那么溶液中溶质一定是NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．假设溶液离子间满足：c 〔Cl －〕＞c 〔NH 4+〕＞c 〔OH －〕＞c 〔H +〕,那么溶液中溶质只有NH 4ClD ．假设溶液离子间满足：c 〔NH 4+〕=c 〔Cl －〕那么溶液中一定呈中性 16.以下关于工业生产说法不正确的选项是．．．．．．． A 、电解精炼铜时,用粗铜做阴极,纯铜做阳极B 、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提升原料利用率C 、在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D 、在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳17.将质量为m g 的铁与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol ·L －1 HNO 3溶液(过量),充分反响后所得复原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中参加足量的NaOH 溶液至沉淀完全.那么沉淀质量为 A 、5.52g B 、(m+6.8)g C 、(m+2.55)g D 、(m+12.0)g 18．维生素E 是一种酯溶性维生素,有抗衰老的特殊作用.维生素E 有四种类型,其结构简式如下图[R 为〔CH 2〕3CH 〔CH 3〕〔CH 2〕3CH 〔CH 3〕〔CH 2〕3CH 〔CH 3〕2].以下说法中,正确的选项是A ．四种维生素E 均能与溴水反响B ．四种维生素E 均能与烧碱溶液反响C ．四种维生素E 互为同分异构体O HO R R O H O O R R H O O HOD．四种维生素E均能在稀硫酸中水解二、实验题1.〔1〕以下有关化学实验的操作或说法中,正确的选项是〔填写字母代号〕A、实验室制取肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时,需要测出反响前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反响后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中参加盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时,向稀硫酸中参加废铁屑至有少量气泡发生时,过滤,然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再参加一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后参加新制的Cu 加热至沸腾即可(OH)2〔2〕下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________.②假设用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是烧杯_________.③假设用上述仪器测定中和热,那么缺少的玻璃仪器为烧杯、__________.④假设用上述仪器进行中和滴定,那么缺少的仪器是__________.2.某校课外实验小组同学设计以下图装置进行实验〔夹持装置已略去〕.〔1〕该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证〞实验.①制取乙炔的化学方程式是______________________________；②点燃乙炔前,需要验纯.简述检验可燃气体纯度的操作方法：_______________________________________________________________.③在导管口c处点燃乙炔,观察到的现象是______________________；1.〔3〕该小组同学用上图装置进行实验,确定某饱和醇的结构.①反响前,先对量气管进行第一次读数.反响后,待装置温度冷却到室温,再对量气管进行第二次读数.读数时,应注意的操作是________________________________________,并使视线与凹液面最低处相平.该饱和醇的相对分子质量为62.根据上述数据可确定该饱和醇是_______元醇.三、理论题、无机题1.离子化合物A由两种短周期元素组成,且A中阴阳离子的电子层结构相同.从固体A开始,可以发生如下框图变化,[Cu〔H〕]2+〔H为图中气体〕离子在溶液中呈深蓝色.4〔1〕在实验室用集气瓶收集气体G和气体H.那么收集气体G的方法是〔写一种〕：；检验气体H已收集满方法是： .〔2〕在实验室进行操作①时,除了使用酒精灯、铁圈、铁架台及夹持仪器外,还缺少的仪器是：；在进行操作②时,应在HCl的气氛中加热脱水,其目的是：.〔3〕A+HO→B+H的根本反响类型为 ,H的电子式为 .22.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10.请答复以下问题：〔1〕X元素在周期表中的位置是_________周期_________族.〔2〕分析同主族元素性质的递变规律,发现B、C物质的沸点反常,这是由于它们的分子之间存在_________.〔3〕①C的电子式是________________,C分子的结构呈________形.②C在一定条件下反响生成A的化学方程式是__________________________.③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W吸收生成一种盐.该盐的水溶液pH________7〔填“大于〞、“于小〞、“等于〞〕,其原因是〔写出离子方程式〕__________________________.〔4〕Y单质与Z单质生成C的反响是可逆反响,△H < 0.将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反响.以下说法正确的有_________.a．到达化学平衡时,正反响速率与逆反响速率相等b．反响过程中,Y单质的体积分数始终为50%c．到达化学平衡时,Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d．到达化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．到达化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大型化合物,且阳离子相同,A、3.以下图表示各物质之间的转化关系.：A、B、I都是XY2B晶体中阴、阳离子个数比都是1 : 1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2 : 1,I常用作枯燥剂.其中E、F均为气体单质,N与J两种气体相遇产生白烟.请按要求填空：〔1〕G的电子式是_________________.〔2〕反响⑥的化学方程式是_____________________________________,物质C在空气中点燃时发生的现象是___________________,C的燃烧热是1300 kJ · mol–1,表示C燃烧热的热化学方程式是_____________________________________________________________.〔3〕根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是____________.五、有机题1.质子核磁共振〔PMR〕是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰〔信号〕,谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比.现有某种有机物,通过元素分析得到的数据为C：85.71%,H：14.29%〔质量分数〕,质谱数据说明它的相对分子质量为84.〔1〕该化合物的化学式为_____________.该物质可能存在多种结构,A、B、C是其中的三种,请根据以下要求填空：〔2〕A与氢气加成生成2—甲基戊烷,那么A的可能结构有___________种.〔3〕B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,PMR谱中只有一个信号,那么B的结构简式为：________________________〔4〕C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能与溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号,那么C的结构简式为：____________________________2.有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂.：①B分子中没有支链.②D能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳.③D、E互为具有相同官能团的同分异构体.E分子烃基上的氢假设被氯原子取代,其一氯代物只有一种.④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.〔1〕B可以发生的反响有 (选填序号).①取代反响②消去反响③加聚反响④氧化反响〔2〕D、F分子所含的官能团的名称依次是、 .〔3〕写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：、 .〔4〕E可用于生产氨苄青霉素等.E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E.该反响的化学方程式是.六、计算题1.纳豆是一种减肥食品,从其中别离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A,为确定其结构现进行如下各实验：①6.0gA在一定条件下完全分解,生成3.36L〔标准状况下〕一氧化碳和1.8g水；②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；③0.01mol物质A完全转化为酯,需要乙醇0.92g,0.01molA能与足量钠反响放出0.336L 〔标准状况下〕氢气.试确定：⑴A的摩尔质量和化学式.⑵A的结构简式.2.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反响来制取CuSO4·5H2O晶体,混合酸中硝酸的复原产物均为NO,反响过程中不产生SO2,反响后的溶液中不含Cu(NO3)2,反响中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反响.设固体混合物的总质量为480g,其中铜单质的质量分数为x,试答复以下问题：〔1〕所得硫酸铜晶体的质量y为 g(用x表示).〔2〕假设x=0.4,那么混合酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为 .〔3〕假设x=0.4,用480g固体混合物与一定量混合酸微热后,充分反响,冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混合酸中H2SO4的质量分数.高考复习化学考前最后一讲答案一、选择题1.B2.A3.B4.D5.C6.B7.A8.B9.CD 10.D 11.B 12.D 13.C 14.B 15.AC 16.A 17.C 18.B二、实验题1.〔1〕〔4分〕BC 〔漏选得2分,错选得0分〕〔2〕①检查容量瓶是否漏水 ②玻棒、胶头滴管③环形玻璃搅拌棒 ④锥形瓶、滴定管夹2.〔18分〕 〔1〕①CaC 2 + 2H 2O ==== Ca 〔OH 〕2 + C 2H 2↑②收集一试管气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃,假设发出稍微的响声,证实人气体比拟纯洁 〔2分〕〔操作1分、现象和判断1分〕③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 〔2分〕〔少答一条扣1分〕〔3〕①保持装置A 和装置B 液面相平 〔2分〕 ②二 〔2分〕三、理论题、无机题1.〔1〕用向上排空气法〔或排饱和食盐水法〕(1分)可使湿润的红色石蕊试纸变蓝〔其他方法正确也给分〕(1分) 〔2〕玻璃棒、蒸发皿(1分)预防结晶水合物D 在加热时水解(1分)〔3〕复分解反响〔写水解反响也可〕(1分)(1分)2．〔14分〕〔1〕2 ⅥA 〔2分〕 〔2〕氢键 〔2分〕 〔3〕① HH ∶N ∶H 三角锥 〔2分〕 〔写对1个给1分〕②4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O 〔2分〕③小于 NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H + 〔4分〕〔4〕ab 〔2分〕 〔写对1个给1分,多写或写错没有分〕3.〔12分〕〔每空2分,热化学方程式4分,共12分〕¨ ¨ 催化剂△〔1〕〔2〕Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟C 2H 2(g) +25O 2(g) = 2CO 2(G) + H 2O(1)；∆H = – 1300kJ · mol – 1〔热化学方程式中的系数与本答案不同不给分〕 〔3〕CaO 2四、有机题1．〔8分,每空2分〕(1) C 6H 12 ； 〔2〕4 ； 〔3〕； 〔4〕2.(1) ①②④ (2分) (2)羧基 (1分)；碳碳双键 (1分)五、有机题1、〔6分〕⑴M=120g/mol〔2分〕 C 3H 4O 5〔2分〕 ⑵ 〔2分〕2．〔1〕375x + 1500 〔2〕10∶33 〔3〕52.6% 提示：〔1〕11124mol g 250]molg 80)x 1(480mol g 64g x 480[)O H 5CuSO (m ---•⨯•-+•=• =〔375x + 1500〕g 〔4分〕 〔2〕假设x=0.4,在480g 混合物中,n(Cu)=mol 3mol g 644.0g 4801=•⨯-n(CuO)=mol 6.3molg 80)4.01(g 4801=•-- 依据3Cu+8H ++2NO 3— == 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O,所需n(HNO 3)= 3mol ×32=2mol n(H 2SO 4)=3mol+3.6mol=6.6mol,3310mol 6.6mol 2)SO H (n )HNO (n 423== 〔4分〕H 3C CH 3 C==CH 3C CH 3 CHCOOH COOHHO —〔3〕原混合酸中m(H 2SO 4)=98g/mol ×6.6mol = 646.8 g,原混合酸总质量为：m(CuSO 4·5H 2O)+m(NO) －[m(Cu)+ m(CuO)]=250g/mol ×6.6mol + 30g/mol ×2mol － 480g = 1230g 所以w (H 2SO 4) =%6.52%100g 1230g 8.646=⨯ (4分)。

高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子5．下列说法或表示法正确的是A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3 kJ / mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H = +285.8kJ / mol6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 7．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.下列实验操作正确的是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO24-，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。

金华市重点中学新高考化学考前最后一卷预测卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑2、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。

如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2D．充电时，b端应接负极3、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱4、NaHCO3和NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()A．CO32﹣和H+B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣D．HCO3﹣和H+5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀6、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇D．分子式2427、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。