阴阳离子定义

第三节化学键一、学习目标：1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

二、学习重点：判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。

三、主要内容：一、离子键1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键的原因①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。

5、成键的作用力：静电作用6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO三、电子式1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： NaOH：注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接②、要符合原子守恒四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：原子3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl6、共价键的存在范围：①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物五、共价键的表示方法：电子式六、用电子式表示共价键的形成过程HCl：； I2：；CS2：七、共价键的分类：1、非极性键：同种原子间形成的共价键2、极性键：不同种原子间形成的共价键八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？九、化学键1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。

第三章——第三节——离子晶体要点一、离子晶体1.离子晶体（1）定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

如Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2等都是离子晶体，其中Na2O、NaCl、CsCl、CaF2晶体中只有离子键（2）构成晶体的微粒：阴、阳离子（在晶体中不能自由移动）（3）微粒间的作用力：离子键（4）常见的离子晶体——离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等（5）结构特点：理论上，结构粒子可向空间无限扩展（6）配位数（C.N.）：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目（7）物理性质：硬度较大，难于压缩；熔沸点一般较高，难挥发；不导电，但是在熔融状态或水溶液中可导电2.常见离子晶体的空间结构（1）AB型离子晶体的空间结构：如NaCl和CsCl晶体说明：Ⅰ、氯化钠型晶胞：阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+①钠离子、氯离子的位置关系：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。

钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或反之；②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：Cl-：8×1/8+6×1/2=4 Na+：12×1/4+1=4；③与Na+等距离且最近的Na+有12个；④Na+、Cl-比例为1︰1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。

Ⅱ、氯化铯型晶胞：阴、阳离子的配位数是8，即每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+每个Cs+周围最邻近的Cl-有8个，每个Cl-周围最邻近的Cs+有8个，则Cs+、Cl-的配位数都是8。

因此整个晶体中，Cs+、Cl-比例为1︰1，化学式为CsCl，属于AB型离子晶体。

同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样（2）CaF2晶体的空间结构由图可知，Ca2+的配位数为8，F-的配位数是43.决定离子晶体结构的主要因素：（1）几何因素：正、负离子的半径比的大小晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同的AB型离子晶体的几何因素与配位数（阴、阳离子个数相同，配位数也相同）的关系：r+/ r-配位数0.225-0.414 40.414-0.732 60.732-1.00 8（2）电荷因素：正、负离子所带电荷的多少晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数也不相同。

配离子引言配离子是化学领域中重要的一个概念，它涉及到离子之间的相互作用和结合。

在化学反应中，离子的形成和配对可以导致新的物质和化学性质的产生。

通过具体的实例，本文将介绍配离子的定义、类型以及在化学反应中的应用。

一、配离子的定义配离子是指正离子和负离子之间的化学结合形式。

正离子是带正电荷的离子，而负离子则是带负电荷的离子。

通过离子之间的吸引力和静电相互作用，正离子和负离子可以结合形成稳定的化合物。

在离子间结合时，通常发生电子转移。

正离子会失去一个或多个电子，而负离子则会获得这些电子。

这种电子转移形成的化合物被称为离子化合物。

离子化合物通常以晶体或晶体结构的形式存在。

二、配离子的类型1. 阳离子配对阳离子配对是指两个或多个正离子结合形成化合物的过程。

在这种情况下，正离子之间的吸引力和相互作用导致它们形成一个稳定的结构。

例如，氯化钠是一种典型的阳离子配对化合物。

在氯化钠中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合在一起形成晶体结构。

2. 阴离子配对阴离子配对是指两个或多个负离子结合形成化合物的过程。

在这种情况下，负离子之间的吸引力和相互作用导致它们形成一个稳定的结构。

例如，硫酸根离子（SO4^2-）是一种典型的阴离子配对化合物。

在硫酸根离子中，硫酸根离子和钠离子（Na+）结合在一起形成化合物。

3. 阴阳离子配对阴阳离子配对是指正离子和负离子之间的结合形式。

在这种情况下，正离子和负离子之间的相互吸引力导致它们结合在一起形成一种稳定的化合物。

举个例子，硝酸盐是一种典型的阴阳离子配合物。

在硝酸盐中，铵离子（NH4+）和硝酸根离子（NO3-）结合在一起形成化合物。

三、配离子在化学反应中的应用1. 配对离子的电荷平衡在化学反应中，配对离子的形成可以帮助维持总电荷的平衡。

在一个化学反应中，正离子和负离子之间的配对反应可以确保整个体系的电荷保持为零。

这对于反应的进行和化合物的稳定性至关重要。

2. 离子反应的速率和平衡离子配对可以影响化学反应的速率和平衡。

阳离子系统分析：常见阳离子：Ag+、Hg2+、Hg22+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(3价和5价)、Sb（3价和5价）、Sn（2价和4价）、Al3+、Cr3+、Fe（2价和3价）、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+系统分析步骤：第一组、检验铅离子、亚汞离子、银离子。

1.加入盐酸至有0.6mol/L-1的氯离子剩余，补加稀硝酸至氢离子约2.0mol/L-1，如有白色沉淀，则为氯化铅（溶解度较大，下组仍要除去铅离子）、氯化亚汞、氯化银，剩余滤液A用于下组分析。

2.验铅离子：沉淀加水加热并趁热过滤，加入醋酸酸化，加入铬酸钾产生黄色沉淀铬酸铅则有铅离子；3.验银离子：以上剩余沉淀用热水洗净，加入氨水，分离滤液并用硝酸酸化，滤液产生白色沉淀氯化银则有银离子；4.验亚汞离子：以上第3步剩余残渣如变黑则有Hg22+（HgNH2Cl+Hg）。

第二组、检验铅离子、铋离子、铜离子、镉离子、三价砷、汞离子、三价锑、四价锡。

1.往滤液A中加入0.3mol/L-1的盐酸，通入硫化氢，加热，产生沉淀：PbS、CuS、HgS均为黑色，黑褐色Bi2S3、黄色的CdS和SnS2、淡黄色As2S3、橙红色Sb2S3，剩余滤液B用于下组分析。

2（铅、铋、铜、镉离子的检验）.过滤以上沉淀，加入过量硫化钠，得沉淀A(组成有硫化铅、三硫化二铋、硫化铜、硫化镉)和滤液C（组成有HgS22-、AsS33-、SbS33-、SnS32-）。

3（铅、铋、铜、镉离子的检验）.往沉淀A中加入6摩尔每升硝酸，沉淀溶解，在加入1:1的甘油和过量的浓氢氧化钠，如有黄色沉淀为氢氧化镉，分离出滤液D待检验，沉淀用3摩尔每升盐酸溶解，再稀释3倍，加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2）加热，生成黄色沉淀硫化镉则有镉离子。

4（铅、铋、铜、镉离子的检验）.滤液D加入醋酸酸化，再加亚铁氰化钾变红棕色（Cu2Fe （CN）6）则有铜离子。

阳离子系统分析:常见阳离子：Ag\ Hg 2\ Hg22\ Pb ：、Bi 3\ Cu 2\ Cd 2\ As （3 价和 5 价卜 Sb （3 价和 5 价）、Sn （2 价和 4 价）、Al 3\ Cr 3\ Fe （2 价和 3 价）、Mn 2\ ZrT 、Co 2\ Ni 2\ Ba 2\ Ca 2\ Mg 2\ K\ Na\ NH?系统分析步骤：第一组、检验铅离子、亚汞离子、银离子。

1. 加入盐酸至有0. 6mol/L _1的氯离子剩余，补加稀硝酸至氢离子约2. Omol/L _1,如有口色沉淀，则为氯化铅（溶解度较大，下组仍要除去铅离子）、氯化亚汞、氯化银，剩余滤液A 用于下组分析。

2. 验铅离子：沉淀加水加热并趁热过滤，加入醋酸酸化，加入洛酸钾产生黄色沉淀铭酸铅则有铅离子; 3. 验银离子：以上剩余沉淀用热水洗净，加入氨水，分离滤液并用硝酸酸化，滤液产生白色沉淀氯化银则有银离子； 4. 验亚汞离子：以上第3步剩余残渣如变黑则有Hg 22+ （HgNHzCl+Hg ）。

第二组、检验铅离子、钮离子、铜离子、镉离子、三价碑、汞离子、三价铢、四价锡。

1・往滤液A 中加入0. 3mol/L t 的盐酸，通入硫化氢，加热，产生沉淀：PbS CuS HgS 均为 黑色，黑褐色Bi 2$、黄色的CdS 和SnS 、淡黄色AS2S3.橙红色S6S&剩余滤液B 用于下组 分析。

•过滤以上沉淀，加入过量硫化钠，得 沉淀A （组成有硫化 2- 3- 3- 2-）和滤液 C （组成有 HgS\ AsSs\ SbS\ Sn S 「）。

•往沉淀A 中加入6摩尔每升硝酸，沉淀溶解，在加入1:1的甘油和过量的浓氢氧化钠，如有黄色沉淀为氢氧化镉，分离出摩尔每升盐酸溶解，再稀释3倍，加入硫代乙酰胺（CHCSNH ）加热，生成黄色沉淀硫化镉则有镉离子。

・滤液D 加入醋酸酸化，再加亚铁氧化钾变红棕色（Cu2Fe •滤液D 加醋酸酸化，再加銘酸钾产生黄色沉淀铭酸铅则有•滤液D 加入N*Sn （ 0H -产生黑色沉淀（Bi ）则有钮离子。

化学键一、化学键的分类1.离子键（1）定义：带相反电荷之间的强烈的相互作用称为离子键（2）成键微粒：阴阳离子（3）成键元素：活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键（4）相互作用：静电作用（既包括电荷间的的引力也包括斥力）（5）离子化合物：含有离子键的化合物称之为离子化合物※常见的离子化合物①Na2S、CaO、KCl：活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素形成的化合物(ⅥA、ⅦA)②K2SO4BaCO3:活泼金属元素和酸根形成的盐（AlCl3是共价化合物）③NH4Cl、(NH4)2CO3:铵盐④Ca(OH)2、NaOH：强碱【例1】正误判断，并举例说明1.由金属元素和非金属元素组成的化合物都是离子化合物错如AlCl32.所有碱都是离子化合物错如Cu(OH)23.离子化合物只有离子键错4.只有离子键的化合物是离子化合物对5.不含金属离子的化合物一定不是离子化合物错如NH4Cl2.共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键（2）成键微粒：原子（3）成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素原子相互结合（4）共价键分类：①非极性共价键：同种原子形成的共价键，如N2、过氧根离子②极性共价键：不同种原子形成的共价键，如HCl、AlCl3（5）共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物称之为共价化合物。

共价化合物只含有共价键※共价键存在范围①Cl2、H2、N2：非金属单质②NH4+、CO32-、SO42-、OH-：含有复杂离子的离子化合物中③HCl、AlCl3、H20：共价化合物3.化学键概念框图离子键：离子化合物极性共价键：共价化合物、酸根离子共价键化学键非极性共价键：非金属单质、过氧根离子金属键：金属单质4.化学反应的实质：旧键断裂，新键生成【例2】正误判断，并举例说明Cl1.当化合物存在共价键时，该化合物是共价化合物错，如NH42.当一个化合物同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物对3.过氧化氢中既含有极性共价键也有非极性共价键对4.只含有共价键的物质是共价化合物错，如N25.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错如NHCl46.所有分子要么含有离子键，要么含有化学键错，稀有气体是单原子分子二、电子式1.原子电子式：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子如（注意:先单后双）2.离子电子式：（1）阳离子：电子式就是其离子符号本身。

化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2．成键的粒子：阴阳离子。

3．成键的性质：静电作用。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。

5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。

7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。

要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

必修二-第一章-第三节-化学键【要点梳理】要点一、化学键1.离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用（2）成键粒子：阴阳离子（3）成键实质：静电作用（包括静电引力和静电斥力）（4）成键原因：通过电子得失形成阴阳离子（5）成键条件：①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca 等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合（除AlCl3为共价化合物）②金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）含有离子键（6）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物（7）离子键的形成过程的表示：NaCl：CaCl2：2.共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用（2）成键粒子：一般存在于非金属元素原子之间（3）成键实质：共用电子对对成键原子的电性作用（4）成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低（5）成键条件：非金属元素原子通过共用电子对结合形成共价键（6）存在共价键的物质：①共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键②非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键③SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键（7）共价键的形成过程的表示：HCl：CO2：（8）共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键①极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。

存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。

存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键注意：①共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。