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2014年高考化学一轮复习第3章第1讲钠及其氧化物复习检测一、选择题1．(2013·海淀三模)钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )A ．K 是银白色金属，硬度大，熔点高B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K 2OC ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，产物都有氢气D ．K 也可以与氯气反应，且比Na 与氯气的反应剧烈2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ( )A ．测所得溶液的pHB ．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C ．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D ．取溶液少量，向其中加入CuSO 4溶液，观察是否有沉淀产生3．(2013·盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A ．将足量的Na 2O 2和Na 2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B ．用钠与空气反应制纯净的Na 2O 2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C ．钠与钠离子都具有强还原性D ．在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是CO 24．(2013年黄浦区高三测评)观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化5．(2013·菏泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是( )A．A B．B C． C D． D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol－1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀 D． U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
第1讲钠及其重要化合物1.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（A）①[2023浙江]过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂②[2023浙江]金属钠导热性好，可用作传热介质③[2023浙江]Na和乙醇反应可生成H2④[2023辽宁改编]可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3⑤[2022北京]加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥[2022海南]小苏打的主要成分是Na2CO3A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④解析石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应生成白色沉淀CaCO3，无法鉴别，④错误；小苏打的主要成分是NaHCO3，⑥错误。
2.[焰色试验]在北京冬奥会闭幕式的最后环节，“天下一家”“五环”等造型烟花在鸟巢上空完美绽放。
利用焰色，不仅可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。
下列有关说法正确的是（B）A.所有的金属及其化合物都有特征焰色B.做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质C.焰色试验体现了某些金属元素的化学性质D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含钠盐解析铁丝、铂丝灼烧时没有特征焰色，故做焰色试验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质，A项错误，B项正确；焰色试验没有新物质生成，体现了某些金属元素的物理性质，C项错误；火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠等，D项错误。
3.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（A）选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B 把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火热坩埚片刻焰，生成淡黄色固体解析切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D 项正确。
冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。
( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。
( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键解析：选B。
A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。
3．某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。
D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
回夺市安然阳光实验学校专题3.1 钠及其重要化合物1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(金属的)通性 个性颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度银白色良好低小比水的小，比煤油的大2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 (3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【特别提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应 ①Na 与盐反应的原理与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ，Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(Na 能够制取K 并不能说明Na 的还原性比K 强，因为K 的沸点比Na 低，使K 成为蒸气逸出)与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO 4溶液反应：先发生2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑再发生2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH 和H 2；第二步：生成的NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应。
双基限时练一、选择题1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确。
答案 B2．(2012·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。
CuSO4与NaOH 溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项错误。
答案 C3．(2012·济南模拟)下列对一些事实的理论解释正确的是()只是不能自由移动，B项错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C项错；纯碱不能电离出OH－，D项错。
答案 A4．(2012·泉州质检)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析生成物与盐酸反应最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为m(Na)1.5 g×100%＝n(Cl－)×23 g/mol1.5 g×100%＝0.08 L×0.50 mol/L×23 g/mol1.5 g×100%＝61.33%，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的质量分数分别为74.19%、58.97%、41.81%，故C项符合。
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相像性和递变性。
5.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2022·全国甲卷T 12、T 13(D)/全国丙卷T 7(A)2021·全国卷ⅠT 8(C)/全国卷ⅡT 10(B 、C)、T 13(A)2022·全国卷ⅠT 8(A)/全国卷ⅡT 7(B)、T 9(B)、T 10(B)2021·全国卷ⅡT 10(B)(C) 2012·全国卷T 28(1)考点1| 钠及其氧化物 基础学问自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
试验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
第1节 钠及其化合物[考试说明] 1.掌握钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na 与H 2O 、Na 与O 2及Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的特点及电子转移情况；以选择题型考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的有关计算和Na 2CO 3与NaHCO 3稳定性的比较等；以Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应为载体，设计实验以填空题型考查。
考点1 钠的性质及应用知识梳理 1.钠的物理性质2．钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□232NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在□24煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作□25高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的□26还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。
(3)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意) 1．下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是 ( )。
A．化学名 B．性状C．化学式 D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是 ( )。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．(2013·吉林一模)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )。
A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析 钠溶于水得到的NaOH 溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A 、B 项中的措施均无法实现实验目的。
CuSO 4与NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D 错误。
答案 C4．(2013·攀枝花模拟)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋[··O ······O ·· (2)Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
答案 C5．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )。
A ．投入的Na 、K 的质量一定相等B ．投入的Na 的质量小于K 的质量C ．曲线A 表示Na 与盐酸反应，曲线B 表示K 与盐酸反应D ．参加反应的HCl 的量不一定相等解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由题图可知，两者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大，参加反应的HCl 的量相等；因K 与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线A 为钾与盐酸反应。
答案 B6．下列叙述中正确的是 ( )。
A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中加入含等物质的量的HCl 的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，前半句正确，加入NaHCO 3饱和溶液后，没有沉淀产生，A 错误；向Na 2CO 3溶液中加入含等物质的量的HCl 的稀盐酸，发生反应为Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3，没有CO 2生成，B 错误；等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，产生的CO 2体积不同，NaHCO 3生成的CO 2更多些，C 错误；溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3，向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2后溶液中有NaHCO 3晶体析出，D 正确。
答案 D7．(2013·成都模拟)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 ( )。
A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。
答案 C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(13分)A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)写出甲＋B→C＋丙的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)写出A的一种重要用途____________________________________。
解析A为淡黄色固体，且是一种化合物，则A可能是Na2O2，则甲是Na，A与甲均可以与B反应，且生成的丙和乙可点燃再生成B，则B是H2O，乙为O2，丙为H2，C为NaOH，从而推出A为Na2O2符合题意。
答案(1)Na2O2H2O(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)9．(14分)(2013·广元联考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。
其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：(1)W的电子式是________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是___________________________________________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
解析X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。
从而推出(1)、(2)的答案。
(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。
答案(1)(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O Na2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO310．(16分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b g④从分液漏斗滴入6 mol·L －1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________________________________________________________。
(2)装置中干燥管B 的作用是_____________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a 、b 、d 的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________________________________________________________________________________。
