2018届江苏省高三高考模拟专家卷(2)化学试题及答案 精品

2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

1.每年 3月 22日为“世界水日”。

下列有关“废水”的处理正确的是 ( )A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水，弊大于利2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( )A.氨基(—NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )甲乙A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是( )A.原子半径： r (X)< r (Y)< r (W)< r(Z)B.Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键C.W 的单质还原性比 Z 的强D.Y、Z、W 三种元素组成的化合物可能是 Z3WY 65.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋ H2OB.将铜丝插入足量浓硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OC.将 SO2通入少量氨水中： SO2＋ NH 3·H 2O===HSO 3－＋ NH4＋D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I ＋ H2O2===I2＋ 2OH6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) 盐酸电解A.MgCO 3――→ MgCl 2(aq)――→MgCO2 加热B.NaCl(aq) ――→2 NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)足量 O2 H2OC.S――→SO3――→ H2SO4NaOH( aq) 加热D.Al ――→ NaAlO 2(aq)――→NaAlO 2(s)7.电石 (主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。

南京市、盐城市2018届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2018年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。

下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 222SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水22(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

2018年苏州市高三教学调研测试化学2018．51．本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分．考试时间120分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 C1-35．5 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题共62分)一、选择题 (本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学与生活相关说法正确的是A．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，属于碳氢化合物C. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好2．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A．②④⑥⑧ B。

①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤3．某溶液含有相同浓度的Cl—和I—，为了氧化I—，但不使C1—氧化，下列氧化剂中不可选用的是A．FeCl3溶液 B．酸性KMn04溶液 C 浓HN03 D．C124．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A 加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有C1—存在B．加入Ba(N03)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO42—存在C．先通入C12，溶液变黄棕色；再滴人淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32—存在5。

某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误．．的是A. 依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD 在标准状况下2．24L乙醇含有的碳原子数约等于0．2N A7．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42—,Br—，OH—，Ba2+B．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，A102—，CO32—，SO32—C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03—二、选择题 (本题包括8小题，第8～13题每小题4分，第14. 15题每小题5分，共34分。

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2018年江苏省苏锡常镇四市高考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．(★)化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．无糖月饼中不含任何糖类物质B．食用油反复加热不产生有害物质C．医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D．汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2．(★)下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为17的硫原子：SB．N2H4的结构式：C．CO2的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．(★)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．(★)已知2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑．下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5．(★★)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．简单氢化物的沸点：Y＞WC．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6．(★★)下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C．向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-D．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O7．(★)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl（aq）Cl2FeCl2B．NH3NO HNO3C．Fe Fe2O3FeD．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（ag）Ag8．(★★★)工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．加入过量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-C．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D．通入过量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-9．(★★★)钯（Pd）可作汽车尾气CO、NO和HC（碳氢化合物）转化的催化剂。

2018年江苏省高考化学试卷模拟卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（）A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl 的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料4．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣5．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 6．（2分）现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L ﹣1NaX 溶液和b mol•L ﹣1NaY 溶液．下列说法不正确的是（ ）A ．若a ＞b ，测得c （X ﹣）=c （Y ﹣），可推出溶液中的c （HX ）＞c （HY ）B ．若a ＞b ，测得c （X ﹣）=c （Y ﹣），可推出溶液中的c （HX ）=c （HY ）C ．若a=b ，且pH （NaX ）＞pH （NaY ），则相同浓度时，酸性HX ＜HYD ．若a=b ，并测得a=c （X ﹣）=c （Y ﹣）+c （HY ），则HX 是强酸，HY 是弱酸7．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ）A ．H ++OH ﹣═H 2O CH 3COOH +NaOH ═CH 3COONa +H 2OB ．Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ Ba （OH ）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2OC ．CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+CO 2↑+H 2OD ．3Cu +8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3Cu +8HNO 3（稀）═3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O8．（2分）X 、Y 、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（ ）A ．X 是第IA 元素，Z 是第ⅦA 元素B ．元素X 、Z 形成的化合物是共价化合物C ．Y 一定是金属元素D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸9．（2分）下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ）A ．Al （OH ）3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al （OH ）3 C ．Al→AlCl 3 D ．Al→NaAlO 210．（2分）下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A．氯代环己烷B．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷D．2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣氯丁烷12．（4分）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（4分）汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。

2018年江苏省致远中学高考化学模拟试卷二20180521本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学科写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在．．．上，非选择题的答案写在答题纸试卷上。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 Li一7 C一12 N一14 O一16 Na一23Mg一24 A1－27 S－32 C1－35.5 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．可持续发展是我国的既定方针。

但随着现代工业不断发展，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。

下列有关环境污染及防治的说法正确的是( )A.日常使用的含磷洗涤剂会对水体造成污染，使水的物理、化学性质发生变化B.《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层C.不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法D.我国目前计入空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是( )Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是( )①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2016年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。

下列说法不正确的是( )A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放D. 燃料脱硫脱氮，减少酸雨的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB. NH3的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB. 向C. 向OH溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2，下列装置不能达到实验目的的是( )7. 下列说法正确的是( )A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C. 一定温度下，CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值减小D. 若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10238. 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn ＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

word格式文档化学2021年高三试卷化学考试时间：____分钟题型单项选择题多项选择题简答题总分得分单项选择题〔本大题共10小题，每题____分，共____分。

〕1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是光合作用自然降雨化石燃料的燃烧碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的选项是A.中子数为8的氮原子：B.HCl 的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl- 的结构示意图：3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol ·L- 1KI溶液：Na+、K+、ClO- 、OH-·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-专业整理word格式文档·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5．以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6．以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体与Ca(OH)2混合加热可生成NH3与FeCl3溶液反响可生成CuCl27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I- +IO3-+6H+I2+3H2O碱性溶液与F e(OH)3反响：3ClO- +2Fe(OH)32FeO42- +3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

化学 2018年高三试卷化学单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。

）1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。