高三化学选择题专项训练四 元素周期表与元素周期律离子浓度的大小比较(无答案)

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO-)B. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH-)D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH-)2．向体积为V a的0.05mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)＞c (K+）B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH－）C．V a＜V b时：c (CH3COO－)＞c (K+)＞c (OH－)＞c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+c (H+)＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法不正确的是A．在任何情况下都存在c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时，溶液不可能显中性C．当溶液中pH＜7时，一定是醋酸过量D．当溶液中pH＞7时，醋酸不可能过量4.常温下，在25mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH 甲0.1 0.1 pH= 9乙c10.2 pH=7下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)6．关于浓度均为0.1 mol·L―1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①＞③＞②B．水电离出的c (H+)：③＞②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c (H+)=c (OH－)+c (NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH－)＞c (H+)7．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)8.将0．2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)＜c(CN－)B c(Na＋)＞c(CN－)C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－19．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的pH叙述错误的是（）A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO―)+c (OH―)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2D．若V1=V2，c1=c2，则c (CH3COO－)+c (CH3COOH)=c (Na+)10．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3-)＋2c(CO32-)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)11．下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c (Cl2)=2 [c (ClO―)+c (Cl―)+c (HClO)]B．氯水中：c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－)＞c (ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+)=c (CH3COO―)D．Na2CO3溶液中：c (Na+)＞c (CO32－)＞c (OH－)＞c (HCO3－)＞c (H+)12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol·L―1 NaHCO3溶液中：c (Na+)＞c (HCO3－)＞c (CO32－)＞c (H2CO3)B．在0.1 mol·L―1 Na2CO3溶液中：c (OH―)―c (H+)=c (HCO3―)+2c (H2CO3)C．向0.2 mol·L―1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L―1 NaOH溶液：c (CO3－)＞c (HCO3－)＞c (OH－)＞c (H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c (Na+)=0.1 mol·L―1]：c (Na+)=c (CH3COO―)＞c (CH3COOH)＞c (H+)=c (OH－)13.A．a＞9 B．在乙组混合液中c (OH)―c (HA)=10 mol / LC．c1=0.2 D．在丁组混合液中c (Na+)＞c (A―)二、填空题：1．（6分）常温下，将0.1000 mol∙L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。

3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。

8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。

9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

粒子浓度的大小比较高考题1.（2010广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)2.（09安徽）向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH 溶液，下列关系错误．．的是( )A．V a>V b时：c (CH3COOH) + c (CH3COO-) > c (K+）B．V a=V b时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-）C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)3.（2010上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)= c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)4.（2010四川）有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:C(CO32-)> C(H2CO3) D.②溶液中:C(HCO3-)> C(H2CO3)5.（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②6.（09江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)7.（09全国）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)8.（09四川）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 9.（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)10.（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。

元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。

下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。

高三题型专练题型八 - 离子浓度大小比较题型八离子浓度大小比较高考真题1.(2016 课标Ⅰ )298 K 时, 在 20.0mL0.10mol L 1氨水中滴入 0.10 mol L1的盐酸 , 溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知 0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%, 下列有关叙述正确的是 ( )A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中c(NH4＋ ) ＝c(Cl －) ＝c(H＋ ) ＝c(OH－ )D.N 点处的溶液中 pH<12【答案】 D2.(2016 天津 ) 室温下 , 用相同浓度的 NaOH溶液 , 分别滴定浓度均为0.1mol ·L－1的三种酸 (HA、HB和HD) 溶液 , 滴定的曲线如图所示 , 下列判断错误的是 ( )A. 三种酸的电离常数关系: K HA>K HB>K HDB. 滴定至 P 点时 , 溶液中 : c (B －)> c (Na ＋)> c (HB)>c (H＋)> c (OH －)C.pH=7 时, 三种溶液中 : c (A －)= c (B －)= c (D －)D.当中和百分数达100%时, 将三种溶液混合后 :c (HA)＋c (HB) ＋c (HD)=c (OH －) － c (H ＋)【答案】 C3.(2016 江苏 )H 2C 2O 4 为二元弱酸。

20℃时 , 配制一组 c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4–)+ c (C 2O 42–)=0.100mol ·L –1的 H 2C 2O 4 和 NaOH 混合溶液 , 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5 的溶液中 : c (H 2C 2O 4)+ c (C 2O 42–) ＞c (HC 2 O 4–)B. c (Na +)=0.100 mol ·L –1 的溶液中 : c (H +)+ c (H 2C 2O 4)= c (OH–2–))+ c (C 2O 4C.c (HC O –2– +–)= c (C O) 的溶液中 : c (Na ) ＞0.100 mol ·L2 42 41+c (HC 2O 4 – )D.pH=7 的溶液中 : c (Na +) ＞2c (C O 2– )【答案】 BD4.(2016 四川 ) 向 1 L 含 0.01 mol NaAlO 2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n (CO 2) 增大 , 先后发生三个不同的反应 , 当 0.01 mol< n (CO 2) 0.015 时发生的反应是:2 NaAlO 2+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。

离子浓度大小比较专题训练考纲要求：它能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。

掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

知识精讲：一、离子浓度关系一顺序：大小顺序：①给出量大的>给出量小的。

如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)；②直接给出的>过程产生的。

电离和水解过程一般较微弱，产生的离子的浓度一般都较小。

如氯化铵溶液中c(Cl-)和c(NH4+)一定大于电离或水解产生的c(H+)和c(OH-)。

③主要过程产生的>次要过程产生的。

碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子即能发生电离又能发生水解，但水解程度大于电离程度，故c(H+)<c(OH-)。

三守恒：理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）1、大小顺序：。

2、电荷守恒：。

3、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，。

4、质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。

得质子守恒关系为：二、解题思路：确定溶质成分→书写发生的过程方程式→确定过程的主次→排出离子浓度大小顺序.三、典型题型：Ⅰ、单一溶液离子浓度比较：1、弱酸或弱碱溶液例1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L例2、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A. c(OH -)＞c(H +)B.c(NH 3·H 2O)+c(NH 4+)=0.1mol/L C.c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH -)＞c(H +) D.c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)2、一元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液： 例3、 CH 3COONa 溶液中存在如下关系：大小顺序： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 跟踪练习：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl -)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)B.c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)C.c(NH 4+)＝c(Cl -)＞c(H +)＝c(OH -) D.c(Cl -)＝c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH -)3、多元强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液： 例4、Na 2S 溶液中存在如下关系：大小顺序： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 4.多元弱酸酸式盐溶液：①以水解为主呈碱性的：NaHCO 3 、NaHS 、Na 2HPO 4等； ②以电离为主呈酸性的：NaHSO 4 、NaHSO 3、NaH 2PO 4等。

【常见陷阱及典型分析】溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

解答此类题目常出现的错误有：（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：如0.1 m o l ·L －1 N a H C O 3溶液中：c(Na＋（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：如0．1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)如0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)是否正确？再如物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后是否存在c (CH 3COO -) +2c (OH -) = 2c (H +) + c (CH 3COOH) ？（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：如0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋) = 2c (SO 32 －)＋c (OH －)（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，溶液显酸性,c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(H +)>c(OH -) 是否成立？又比如0.1 mol/L HCN 溶液和0.1 mol/L NaCN 溶液等体积混合，溶液显碱性，c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)是否成立？（6）对等体积、PH 之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH 溶液与pH = 3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)是否成立？【课堂练习】1、 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．室温下，向0.01mol ·L －1NH 4HSO 4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)>c((SO 42－)>c(NH 4＋)>c(OH －)＝c(H ＋)B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液： c(Na ＋)>c(OH －)>c((HCO 3－)>c(H ＋)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH －)－c(H ＋)＝c((HCO 3－)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO －)＋c(OH －)<c(CH 3COOH)＋c(H ＋)2、．向体积为V a的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误．．的是( )A．V a＞V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO－)>c (K+)B．V a＝V b时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH－)C．V a＜V b时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)>c (H+)D．V a与V b任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)3、 .关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【课后强化】1．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)2．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2021届高考化学离子浓度大小比较典型例题与训练典型例题分类(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO 3溶液中：________________________________________________________。

(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________________________________。

(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。

(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。

答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。

如：NaHCO 3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。

故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。

(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 mol·L－1的NH 4Cl溶液(1)粒子种类：___________________________________________________________________。

(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。

(3)物料守恒：___________________________________________________________________。

元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。

下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

盐类水解应用练习题1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝ 7 时，下列关系正确的是2－2－+ + A. c(NH 4 )=c(SO 4 ) C. c(NH 4 )<c(SO 4 )2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 B. c(NH 4 )>c(SO 4 )2－－2－+ + + D. c(OH)+c(SO 4 )=c(H )+c(NH 4 )pH 一定大于 7 的是A. 0.1mol/L 的盐酸和B. 0.1mol/L 的盐酸和C. pH ＝ 4 的醋酸溶液和 3.将 0.2mol/L 的 HCN 是－A. c(HCN) ＜ c(CN )0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 pH ＝ 10 的氢氧化钠溶液D. pH ＝ 4 的盐酸和 pH ＝ l0 的氨水溶液和 的 溶液等体积混合后， 溶液显碱性， 下列关系式中正确的0.1mol/L NaOH ＋ －B. c(Na )＞ c(CN )D. c(HCN) ＋ c(CN )＝ 0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是 －－－C. c(HCN) － c(CN )＝ c(OH )将 0.2mol/L 醋酸钾溶液与 4. 0.1mol/L －－+3COO )＞ c(Cl )＞ c(H )＞ c(CH 3COOH) 3COO)＞ c(Cl )＞ c(CH 3 COOH) ＞ c(H )A. c(CHB. c(CHC. c(CHD. c(CH －－+－－+3COO )＞c(Cl )=c(H )＞ c(CH 3COOH) ＞ c(H ) －－+3COO )=c(Cl )＞c(CH 3COOH) 若 pH ＝ 3 的酸溶液与 pH ＝ 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. A. 生成了一种强碱弱酸盐 C. 弱酸溶液和强碱溶液反应常温下在 10mL pH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7( 假设反应前6. 后体积不变 )，则对反应后溶液的叙述正确的是 －－A. c(A )＝ c(K +) C. V( 总 ) ≥ 20mL 下列叙述正确的是B. c(H +)＝ c(OH ) D. V( 总 ) ≤ 20mL＜ c(K +)＜ c(A +) 7. － 1A. 0.1mol L · -+氨水中， c(OH )=c(NH 4 )－ 1－ 12 溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20L · HCl pH=12溶液与 L · Ba(OH) B. 10 mL 0.02mol mL ，则溶液的 10 mL 0.02mol － 1- +C. 在 0.1mol ·L CH 3 COONa 溶液中， c(OH )=c(CH 3COOH) ＋ c(H ) －D. 0.1mol L · 1NaHA 溶液中， c(Na +2- -某二元弱酸强碱盐)=2c(A ) ＋ c(HA )＋ c(H 2 A)HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 叠氮酸（ 8. +3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H )>c(N 3ˉ)>c(OH ˉ) A. HN B. HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物++C. NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )>c(N 3ˉ) >c(OH ˉ)>c(H )CO 2 含电子数相等 D. N 3ˉ与 关于小苏打水溶液的表述正确的是A. c (Na )=c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) + c (H 2CO 3)9. +-2-+ + - 2- -B. c (Na ) + c (H ) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 ) +c (OH )-- 的水解程度C. HCO 的电离程度大于 HCO 3 3 +-， HCO - +2-3+ -D. 存在的电离有：NaHCO 3 =Na +HCO H+ CO L· KHC H 2O H +OH3 3-12O 4 溶液中，下列关系正确的是 10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。