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高考化学一轮复习：铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
2、用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
3、铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强4、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高三化学一轮复习课程铝及其化合物一、单质的化学反应铝与氧气2Al＋3O2Al2O3铝与氯气2Al＋3Cl22AlCl3铝与盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2铝与氢氧化钠2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2，Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，总反应：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2铝与浓硫酸2Al＋6(浓)H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O铝与浓硝酸Al＋6(浓)HNO3Al(NO3)3＋3NO2＋3H2O铝与稀硝酸Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO＋2H2O铝与硫酸铜溶液2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铝与少量硫酸铁溶液2Al[足量]＋Fe2(SO4)3[少量]=Al2(SO4)3＋2Fe铝与足量硫酸铁溶液2Al[少量]＋3Fe2(SO4)3[足量]=6FeSO4＋Al2(SO4)3铝与硫酸氢铵溶液2Al＋6NaHSO4=Al2(SO4)3＋3Na2SO4＋3H2铝与三氧化二铁2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝与氧化铜2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu二、氧化物/氢氧化物/简单化合物的化学反应电解氧化铝2Al2O34Al＋3O2氧化铝与盐酸Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与硫酸Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O氢氧化铝与盐酸2Al(OH)3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氢氧化铝与氢氧化钠Al(OH)3[HAlO2]＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氢氧化铝高温灼烧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O氮化铝与水AlN＋3H2O=Al(OH)3＋NH3硫化铝溶于水Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S碳化铝溶于水Al4C3＋12H2O=3CH4＋4Al(OH)3碳酸铝溶于水Al2(CO3)3＋3H2O=2Al(OH)3＋3CO2三、铝的化合物氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl氯化铝与少量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl氯化铝与足量氨水AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4Cl偏铝酸钠与少量盐酸NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3偏铝酸钠与足量盐酸NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O偏铝酸钠与少量硫酸2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O=Na2SO4＋2Al(OH)3偏铝酸钠与足量硫酸2NaAlO2＋4H2SO4=Al2(SO4)3＋Na2SO4＋4H2O 偏铝酸钠与氯化铝3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3＋3NaCl氯化铝溶液加热蒸干AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl电解氯化铝溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2；阴极：6H2O＋6e－＋2Al3＋=3H2＋2Al(OH)3；总反应：2AlCl3＋6H2O3H2＋2Al(OH)3氯化铝与碳酸钠溶液2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O=6NaCl＋2Al(OH)3＋3CO2氯化铝与碳酸氢钠溶液AlCl3＋3NaHCO3=3NaCl＋Al(OH)3＋3CO2明矾与少量氢氧化钡2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2[少量]=3BaSO4＋2Al(OH)3＋K2SO4＋3H2O明矾与足量氢氧化钡KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2[足量]=2BaSO4＋KAlO2＋2H2O题型1（化学反应的定性分析）1、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液呈酸性。
2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。
它的原子结构包含13个质子和13个电子。
铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。
铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。
这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。
铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。
铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。
下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。
氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。
它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。
3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。
硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。
4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。
它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。
5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。
它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。
除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。
这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。
在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。
同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。
通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
