2019版一轮化学(鲁科版)练习：第3章 第9讲 铝及其重要化合物

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

4。

2《铝及其化合物》课时训练(时间：60分钟分值：100分）一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．工业上制取铝是通过H2还原Al2O3得到D．铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光【答案】D2．在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是（)A．NH错误!、Na＋、S2－、SO错误!B．K＋、［Al（OH)4]－、I－、SO错误!C．Ca2＋、Fe2＋、NO错误!、Br－D．Na＋、K＋、Cl－、SO错误!【解析】可以溶解氧化铝的溶液可能呈强碱性或强酸性。

A 项强碱性NH错误!不能存在,强酸性条件下S2－与SO错误!不能共存；B 项强酸性条件下［Al(OH)4]－不能大量存在；C项强酸性条件下Fe2＋与NO－，3不能共存，强碱性条件下Ca2＋、Fe2＋不能存在。

【答案】D3．(2013届福建安溪、养正、惠安三校联考)在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

过滤、洗涤,然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是( ）A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3C．Fe(OH)2、Al（OH）3D．Fe（OH）3、Al（OH)3【解析】因为Na2O2溶于水有氢氧化钠生成且Na2O2有强氧化性,所以最终生成的沉淀是Fe(OH)3,Fe（OH）3不稳定,灼烧时分解生成Fe2O3，故B项正确。

【答案】B4．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Na[Al（OH)4] ④Al（OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥【解析】“√”表示能反应，“×”表示不反应5．（2013届新泰一中质检)下列离子方程式正确的是( )A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===［Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3＋＋4NH3·H2O===［Al （OH)4]－＋4NH错误!C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2［Al （OH）4］－D．Ba(OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH －＋Al3＋＋SO错误!===Al(OH）3↓＋BaSO4↓【解析】A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑；B中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al（OH）3不溶于氨水；D中当Al3＋完全沉淀时，离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋6OH－＋3Ba2＋===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

课时规范练14铝及其重要化合物一、选择题(本大题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)2.(2017湖北荆州测试)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应即可完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3〚导学号36730148〛3.下列叙述正确的是()A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·3H2O Al(OH)3↓+3N H4+B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O34.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和镁铝合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行5.(2017山东潍坊一中检测)用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是()A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-HC O3-B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6.(2017四川成都双流中学月考)下列说法中不正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B.向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液,因发生化学反应而溶解C.足量的Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应可生成N A个SO2分子D.氢氧化铝溶于强碱溶液,说明铝具有一定的非金属性7.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂,分成两等份。

专题三铝及其化合物【考纲要求】了解Al及其重要化合物的主要性质及重要应用【教学重难点】铝及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重点知识部分】一、铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以存在。

二、铝及其化合物的物理性质1.铝：是一种的金属，密度，有较强的韧性、延展性和良好的、。

2.氧化铝：白色固体，溶于水，有的熔点3．氢氧化铝：白色状溶于水，有较强性三、铝及其化合物的化学性质---------铝及其重要化合物的转化关系Al2S3【问题讨论与解决部分】1.根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）2.打磨过的铝在空气中燃烧有什么现象？3.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说：“铝既有金属性，又有非金属性”你认为这样说法是否恰当，为什么？4.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？而铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？5.铝分别与氧化性酸（浓H2SO4或HNO3）及非氧化性酸（HCl）反应的本质是什么？什么物质充当氧化剂？6. Al2O3属于典型的_______化合物， Al(OH)3属于典型的_________化合物。

如何体现？7.如何理解Al(OH)3的两性。

8.AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

【习题部分】【题型一】铝及其化合物基本知识部分1.下列有关金属及其化合物说法不正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤N aAlO2A．全部 B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②③④3.下列除杂的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量的铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。

考点一 铝的性质及应用1．铝的原子结构与物理性质[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素。

2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2 ⑤2Al ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)3．铝的制备及用途4．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 (1)铝与酸或碱反应中的比例关系(2)铝与酸、碱反应的规律分析①等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶1。

b ．消耗H ＋、OH －的物质的量之比为n (H ＋)∶n (OH －)＝3∶1。

②足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： a ．生成H 2的物质的量之比为1∶3。

b ．消耗Al 的物质的量之比为1∶3。

③一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<1，则必定a ．铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。

b ．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。

[题点全练]题点(一) 铝的性质及应用1．常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A ．浓硝酸 B ．食醋 C ．石灰水D ．稀盐酸解析：选A 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B 错误；石灰水呈碱性，Al 能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C 错误；Al 和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。

2．下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：选B加热时，因为铝箔表面生成Al2O3，且Al2O3的熔点很高，把熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；Al既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。

2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。

2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。

3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。

第9讲 铝、镁及其重要化合物考纲要求 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。

考点一 铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑4．铝热实验中的有关问题5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

6．对比记忆镁的化学性质(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第9讲 铝及其重要的化合物微课时练一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D ．明矾可用于自来水的消毒解析：氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。

答案：C2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．硫酸铝和浓氨水C ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．氨水和AgNO 3溶液解析：AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO 2 溶液滴入H 2SO 4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO 3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。

答案：B3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应转移电子6N A 个D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：a为镁条，起引燃作用，A正确；b为KClO3，B错误；该反应中氧化剂是Fe2O3,2 mol Fe2O3参与反应转移电子12N A个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：A4．(2018·甘肃一诊)下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( )A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色 Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。