(安徽专版)中考化学总复习5化学方程式课件

【微提醒】 质量守恒定律应用的注意事项 1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总 和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质， 计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_一__ (填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。 实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_C_(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
方 密闭容器内红磷和 密闭容器内铁与硫酸铜 开放容器内碳酸钠与稀
案 氧气反应
溶液反应
盐酸反应
原 4P+5O2点燃 理 2P2O5
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
方 密闭容器内红磷 密闭容器内铁与硫酸铜 开放容器内碳酸钠与
案 和氧气反应
溶液反应
【典例研析】 【原型题】 (2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的 质量是否守恒。应选用的药品是 ( D ) A.铁粉和稀盐酸 B.硝酸钾晶体和水 C.碳酸钡粉末和稀硫酸 D.铜粉和硝酸银溶液
【变式题】(改变实验药品) (2020·重庆中考B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多 化学实验加以验证。
了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度 设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉 【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

强化训练
在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为
7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则
C的质量为（ B ）
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g D．4.4g
【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量 之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a， 设2.8gA与B反应的质量为x。
在这当中就可以提取很多个关系式，如： Zn～2HCl～H2
关系式法的核心就是步骤简明省略，避免复杂的化学方程式书写。 在一些题目中，如果有几种物质之间的关系，避免化学方程式的 书写和不明确，常用关系式法计算。
名师点拨
例：把6.5gZn投进足量稀硫酸中，求生成H2的质量。
解：设生成H2的质量为x g。 Zn ～ H2↑
2P2O5的理解，正
确的D是（ ）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数产生改变 ，A错误； B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二 磷，B错误 C．由反应方程式可知，124份质量的磷与160份质量的氧气在 点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，C错误。
Fe2O3 +3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 通过视察，CO结合氧生成CO2，Fe2O3中有3个O，所以 需要3个CO来结合，然后生3个CO2 然后，铁守恒，Fe为2个。最后将等号写全，标上反应条件。
归纳拓展
（2）最小公倍数法 （利用反应前后某一元素原子数的最小公倍 数加以配平）

命题点1 质量守恒定律及其应用
【解析】 该反应的化学方程式为CH4+2NO2
2H2O+N2+CO2,反应
前后分子总数改变,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不
变,B错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属
于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均
。
命题点2 质量守恒定律的验证
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:
①
;
②
;
③
;
④
;
⑤
。
(其他合理答案均可)
命题点2 质量守恒定律的验证
9.[2015安徽15]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 2Mg+O2 点燃 2MgO
命题点2 质量守恒定律的验证 【实验探究】请设计实验,验证猜想。 实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成 的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释：
。
命题点2 质量守恒定律的验证
注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
甲醇:CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.为CO2的利用创造了一种新途径
B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变
D.属于复分解反应
命题点1 质量守恒定律及其应用
【解析】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后, 原子的种类和数目都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反 应的定义。

考点帮 化学方程式及其意义
考点1 考点2 考点3
1. 定义:用化学式来表示化学反应的式子。 2. 意义(以2H2+O2 点燃 2H2O为例)
意义
读法
质的 表示反应物、生 反应物是氢气和氧气,生 氢气和氧气在点燃条件下反应 方面 成物及反应条件 成物是水,反应条件是点 生成水
燃
表示反应物、生
在点燃条件下,每4份质量的氢
②纯度=
×100%
=
③纯度=1-杂质的质量分数
(2)溶质质量分数的计算 ①溶质质量分数=
×100%
×100%
= ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量
=溶液质量×溶质质量分数
×100%
PART 02
实验帮
实验 质量守恒定律的验证
实验帮 实验 质量守恒定律的验证
实验装置
实验原理 4P+5O2
2P2O5
Fe+CuSO4
一切化学反应。 范围
化学反应:只适用于③___化__学____变化,不适用于④___物__理______变化。 例如:100 g水受热变为水蒸气后,质量仍为100 g,这不能用质量守恒定律解释。 理解 参加和生成:没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。 总和:质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 质量守恒定律只适用于⑤_____质__量______守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等。 微观 实质
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
解:设10.0 g摩擦剂中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl 100
CaCl2+H2O+CO2↑ 44
x

②要遵守___质__量__守__恒__定__律____，等号两边各原子的__数__目___与__种__类___必须
相等。
化学式
(2)书写步骤：
配平
状态
条件 等号
(3)化学方程式的配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 (4)书写注意事项 ①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明
5．质量守恒定律的验证
温馨提示：质量守恒定律是中考必考考点，一般在填空题和计算 题中出现，解题时注意宏观和微观角度的区别。
1．概念：用__化__学__式__来表示化学反应的式子。 2．意义和读法：
读法
表示反应物、生成物 质的 和反应条件 方面
表示反应物、生成物 之间的质量比
量的 方面 表示反应物、生成物
物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 _种__类___、__数__目__、_质__量___均保持不变。
对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_密__闭___容器中进行才能验 证质量守恒定律。
2.化学反应前后各种量的关系
3．质量守恒定律的应用 (1)推断物质的组成。 依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)确定物质的化学式。 依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。 (3)推断化学方程式中的化学计量数。 依据：化学反应前后原子数目不变。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。
4．质量守恒定律使用时的注意事项 (1)前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 (2)条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完 全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。 (3)核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。 (4)强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包 括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合 质量守恒定律。