实验化学复习资料

化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。

有些块状药品要用________夹取。

如果没有说明用量，液体一般取用，固体。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。

然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。

倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。

量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。

2．剩余的药品既不，也不，更不要。

３．酒精灯的火焰分为、、。

其中温度最高。

因此，应用外焰部分进行加热。

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。

熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。

４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。

如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。

称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。

取用砝码应使用。

当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。

称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。

为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。

[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。

2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。

3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。

4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

5：了解常用仪器的名称、使用范围。

6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。

复习重点：１．最基本的实验操作方法。

一、初中化学实验常用仪器直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管药匙、镊子取用试剂胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。

对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。

量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。

“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。

托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。

精确到0.1g①调平：称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物，右盘放砝码；③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（1）观察它的量程。

若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

（2）认清它的最小刻度值。

这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。

空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。

球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。

蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。

2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。

经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。

（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。

要做到“一贴、二低、三靠”。

（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。

（防止气泡减慢过滤速度。

）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2．液面低于滤纸边缘。

（防止液体过滤不净。

）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。

专题1 化学基本实验复习1、正误判断 (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤 ( )(8)由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2( )(9)用如图1­2­5所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2( )(10)用如图1­2­6所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl( )(11)除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶(12)除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤( )(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )(14)用过量氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋( )(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al 2O 3、CaCO 3杂质( )(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )2、31­2­5 1­2­6A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4、下列说法中不正确的是()A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列除去杂质的操作中不正确的是()A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层78、.9.A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。

化学总复习（通用9篇）化学总复习第1篇化学实验现象总结镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

化学总复习第2篇第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

(1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别?(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?四、药品和仪器的处理(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验，又如何改进实验?(3)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?(2)Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?九、探究氧气的实验室制法(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。

课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程[归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。

并交流答案。

[板书]一、混合物分离与提纯[投影][讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。

[提问]过滤、蒸馏注意事项[投影][讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。

过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。

如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。

如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[投影][讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

综合化学实验复习科目实验名称无机化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成五水硫代硫酸钠的合成海带中碘的提取有机化学乙酸异戊酯的制备乙酰水杨酸（阿司匹林）的合成无水乙醇的制备物理化学乙酸异戊酯的制备及醇结构对反应速率常数的影响差热分析（硫代硫酸钠）无水乙醇的制备和蒸汽压、摩尔汽化焓及沸点的测定分析化学三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的组成分析紫外分光光度法测定阿司匹林的含量海带中碘的分析三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成实验原理三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

受热时，在110︒C下可失去结晶水，到230︒C即分解。

该配合物为光敏物质，光照下易分解。

利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4：(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物：6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3 + 4K3[Fe(C2O4)3]反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物：2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。

在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。

初中专题复习：化学实验(一)复习纲要第一部分 使用仪器和实验操作技能第二部分 气体的制取和物质的鉴别1.气体制取2.物质的鉴别第三部分 几个重要实验(二)解题指导例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案；A.Fe −−→−42SO H H 2−−→−CuOCuB.CuO −−→−42SO H CuSO 4−→−FeCu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 .思路指导：实验设计应符合以下几个要求：1.原理要符合客观事实2.条件、步骤简单，所需仪器少.3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少.4.副产品不污染环境或污染少.根据以上要求判断：最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源.例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.(1)验证CO 2存在的操作是：将混合气体依次通过 装置(填A 、B 、C 、D 、E ，下同).确证CO 2存在的现象是 . (2)验证H 2O 存在的操作是：将混合气体依次通过 装置，确证H 2O 存在的现象是 .(3)某学生用下列操作来验证CO 和H 2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象：①能否验证H 2存在，为什么?②能否验证CO 存在，为什么?思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO 4.因此，要证明H 2O 、CO 2、CO 、H 2的存在，其顺序应为：鉴定H 2O→鉴定CO 2→除CO 2→除H 2O→将H 2、CO 转化成CO 2，H 2O→鉴定H 2O→鉴定CO 2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”.解：1.D 石灰水变浑浊2.E CuSO 4由白变蓝3.① 不能 因为反应过程中带入水蒸气干扰对H 2的检验.② 能 在排出CO 2干扰后通过灼热CuO 产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2证明了CO 的存在.【同步达纲练习】一、选择题1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( )A.10mLB.20mLC.50LD.100mL2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( )A.H2、O2、N2B.CO、CO2、SO2C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N23.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( )A.用自来水冲洗B.用稀盐酸冲洗C.用烧碱溶液冲洗D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钙溶液C.硫酸钠溶液D.氯化钾溶液5.下列实验操作中正确的是( )A.酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭B.过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘C.用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集D.用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上6.用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：①溶解；②称量；③计算；④量取.下列各操作顺序中正确的是( )A.①②③④B.②③④①C.③②①④D.③②④①7.实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管移出水面.下列各操作顺序中正确的是( )A.③④①⑤②⑥B.④③①⑤②⑥C.④③①⑤⑥②D.③④①⑤⑥②8.某学生使用托盘天平称量固体物质时，将药品和砝码的左、右位置放颠倒了，待天平达到平衡时，托盘上的砝码为10g，游码放在标尺的0.5g处.该学生称得的固体物质的实验质量应当是( )A.10.5gB.9.5gC.10gD.11g9.用浓盐酸配制一定质量的稀盐酸时，必不可少的一组仪器(已知浓、稀盐酸的密度)是( )A.量筒、玻璃棒、烧杯B.托盘天平、玻璃棒、药匙C.量筒、烧杯、漏斗D.托盘天平、玻璃棒、量筒10.区别一氧化碳和氢气时，可以采用的方法是将这两种气体分别( )A.通入水中，观察其溶解性B.燃烧，使燃烧后的气体产物通入石灰水中C.燃烧时观察火焰的颜色D.与灼热的氧化铜反应11.除去氮气中混有的少量氢气、二氧化碳、水蒸气，采用的方法有：①通过浓硫酸；②通过灼热的氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸.采用的方法和操作顺序均正确的是( )A.①→②→③B.③→②→①C.②→③→④D.④→①→③12.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不另增加仪器，下列实验无法进行的是( )A.制取氧气B.粗盐提纯C.制取氢气D.配制100g20%的氯化钾溶液13.下列药品不需要密封保存的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石D.烧碱14.一位同学在制取并用排水法收集氧气时，按下面的方法进行操作，其中有错误的是( )A.将装药品的试管底朝下倾斜B.将药品平铺试管底，以扩大受热面C.先将试管均匀预热，再集中对有药品部位加热D.气体收集完毕后，先把导管移出水面，再停止加热15.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时，都要用到的仪器是( )A.酒精灯B.水槽C.集气瓶D.长颈漏斗16.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液( )A.一定是硫酸或硫酸盐溶液B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液C.只能是硫酸溶液D.可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液17.除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液18.下列实验操作的先后顺序不正确的是( )A.把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端润湿，然后稍用力转动使之插入橡皮塞内B.制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品C.制取氧气完毕时，先熄灭酒精灯，后把导气管撤出水面D.用托盘天平称量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码19.下列关于实验现象的描述中，错误的是( )A.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.在加热条件下，H2能使CuO逐渐变为红色的铜C.镁带燃烧时发出耀眼的白光D.往CuSO4溶液中加入烧碱溶液产生白色沉淀物20.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线.初次读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL；倒出一部分液体后，再读数时视线偏高，读数为5mL.则该学生实际倒出液体的体积是( )A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于或小于15mL21.将氯酸钾与MnO2混合物加热，为了从反应完成后所得固体残留中回收MnO2，供选择的操作步骤有①水洗；②蒸发滤液；③溶解；④加热烘干；⑤过滤.其中操作顺序正确的是( )A.③⑤②①B.③⑤②④C.③⑤①④D.①③⑤④22.欲除去硝酸钠溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是( )A.AgNO3溶液、稀H2SO4B.稀H2SO4、AgNO3溶液C.AgNO3溶液、K2SO4溶液D.Na2SO4溶液、AgNO3溶液23.实验室制取氨气时，使用的药品是氯化铵晶体和消石灰，反应需要在加热的条件下才能进行.则与制取氨气时使用的发生装置相同的是( )A.制氢气的发生装置B.制氧气的发生装置C.用H2还原CuO的装置D.制CO2的发生装置24.下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液，向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时有白色沉淀产生，加过量的HNO3后有一部分沉淀溶解.滤出所剩沉淀，向所得滤液中滴加AgNO3溶液时又产生白色沉淀.符合上述各步实验现象的是( )A.CuSO4、CuCl2、Na2CO3B.K2CO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、Na2CO3、NaClD.ZnCl2、Ba(OH)2、Na2SO425.要除去KNO3溶液中混有少量的Ba(NO3)2杂质，得到较纯净的KNO3溶液，下列操作正确的是( )A.加入适量的Na2CO3溶液，过滤B.加入适量的K2CO3溶液，过滤C.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D.先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸二、填空题1.实验室里取用液体药品时，先把试剂瓶的瓶塞拿下来并放在桌面上.取用块状药品时要用 .要把块状药品放入烧瓶时，应先把烧瓶，将药品放在再把烧瓶以免打破烧瓶.2.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的，试管口不能，以免伤人.加热时要用酒精灯火焰的部分.3.做氢气还原氧化铜的实验，开始时应先后，原因是 .待色氧化铜变成色铜后，要结束实验时应先，待生成的铜冷却后再停止，原因是 .4.现有CO和CO2的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到气体；若将此混合气体通过灼热的木炭，可得到气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到气体.5.下列两个实验中都有错误，请分别指出每个实验中的错误之处：(1)在制取CO2的实验时，有人用一个带有导管的单孔塞和烧瓶作为反应装置(气密性良好).他小心地把足量的大理石沿着烧瓶壁轻轻滑入，然后注入过量的稀H2SO4，立即塞紧单孔塞，并迅速将导管伸到倒立在水槽中的集气瓶口下方，进行收集气体.其错误之处是 .(2)学生在用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌均匀.其错误之处是 .6.按下图所示的装置进行实验.已知A气体是H2或CO或CO2，甲装置中的黑色粉末B是CuO或炭粉或两者的混合物，乙装置中∪形管内装有无水CuSO4.试回答下列各问：(1)若在实验中粉末B变红，乙中无水CuSO4粉末未变色，则(填名称)A中不含有，B中一定含有 .(2)若在实验中粉末B未变色，只是质量减少，则A的名称是，B的化学式是 .(3)若要证明粉末B是氧化铜和炭粉的混合物，则A必须是(填名称) ，乙和丙中的实验现象依次是 .(4)若甲装置中发现有木炭参加化学反应，则需在酒精灯上加网罩，其目的是 .(5)若丙中石灰水变浑浊，其原因用化学方程式表示为 ；若在a 处点燃时有火焰产生，则该火焰是 色.7.如何除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)?(1)Cu 粉(CuO)主要步骤：① .② .(2)KCl 溶液(MgSO 4)主要步骤：① .② .8.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO 42-.甲同学的方案： 溶液−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀−−−−→−加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液−−−−→−加足量稀盐酸无沉淀−−−−→−溶液加2BaCl 白色沉淀 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由.甲同学的方案： .乙同学的方案： .9.下图中各图是实验室常用的气体发生装置和收集装置.将以上装置的编号及化学方程式填入下表：制取的气体发生装置 收集装置 化学方程式 氧气氢气二氧化碳10.钠(Na)是一种非常活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等发生反应，反应的方程式如下：4Na+O 2＝2Na 2O2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑(1)若将一块金属钠，长期放置在空气中，经一系列变化最后得到的物质可能是 ；(2)若将2.3克钠直接放入17.8克水中，所得溶液的质量分数是多少?11.从铜粉和氧化铜粉末的混合物中分离出铜和氧化铜，整个实验需要进行 次过滤操作，第一步加的试剂是 ，过滤后取滤液，第二步向滤液中加入 试剂，可得到蓝色沉淀，第三步将蓝色沉淀 ，即可得到氧化铜.铜粉留在第 次过滤所得的滤渣中，整个过程发生的化学反应的方程式为 、、 .12.将N 2、CO 、H 2、CO 2四种气体的混合气体：(1)依次通过灼热的氧化铜、石灰水、浓H 2SO 4，最后得到的气体是(2)依次通过石灰水，灼热的氧化铜，浓H 2SO 4，最后得到的气体是13.选择适当的物质除去KNO 3溶液中混有的少量硫酸铜杂质，按要求写出化学方程式(1)要求只用一种试剂(2)要求用两种试剂14.某学生做完用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的实验后，打算从残渣中分离出二氧化锰，并设计了一个实验方案，请将供选择的合适操作和实验仪器的序号填入相应的括号中或横线上.实验操作：A.加热； B.溶解； C.过滤； D.溶液的蒸发； E.用水洗涤二氧化锰.供选择的仪器：①酒精灯；②烧杯；③蒸发皿；④铁架台(带铁圈)；⑤试管；⑥镊子；⑦漏斗；⑧玻璃棒；⑨托盘天平.(1)实验步骤：反应残渣第一步 −−→−)(液体与固体的混合物第二步 −−→−)(固体二氧化锰第三步 −−→−)(纯净的二氧化锰(2)第一步需要的仪器是 .第二步需要的仪器是 .第三步需要的仪器是 .15.为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：(1)称量样品a 克，称量前检查天平是否达平衡时，发现天平的指针向右偏转，则应将右边的螺线向 (填“左”或“右”)旋转，直到指针在标尺中间，否则实际称量的样品结果将 (填“大于”或“小于”)a 克.(2)溶解产品，溶解时需用玻璃棒搅拌，其目的是 .(3)滴入稍过量的澄清石灰水，有关反应的化学方程式是：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴 ，观察是否有沉淀产生.(4)过滤、洗涤、烘干沉淀，过滤时除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器有 .洗涤、烘干沉淀得b 克固体.(5)计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 .16.某混合气体由CO2、H2、CO和HCl气体等四种成分组成，试用如图8-13A～E五种装置(每种装置只限使用一次)设计一个实验程序，来证明该混合气体中有H2和CO.(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是 (填字母)(2)混合气体通入A装置前必须通过的目的是；(3)确认混合气体中有H2的实验现象是；(4)确认有CO的化学反应方程式为， .17.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种微粒使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)18.目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动.现请你设计实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论.19.因重金属盐会使人中毒，故电镀厂将废水中所含有的AgNO3、Cu(NO3)、Ba(NO3)2等进行处理，现有两套较好的治污方案：方案一：毗邻的钾肥厂技术员提出，用该厂的产品(各种钾盐)为试剂，用沉淀法可将这三种重金属逐一回收.第一步试剂可除去：第二步加试剂可除去；第三步加试剂可除去最后一种有害物质.方案二：金属加工车间的技术员提出，用本厂切削下的铁与铜废料可回收部分金属，第一步的回收反应是；第二步加另一种金属，可回收得到；第三步是用废酸除去 .20.为了测定石灰石的纯度，特设计下图所示实验，已知石灰石中的杂质不与盐酸反应，装置A中导出的气体混有少量的HCl和水蒸气.(1)导管口的连接顺序为a接( )接( )接( )接( )接h.(2)除HCl气体只能用而不能用，否则会使测定的纯度偏 .(3)E装置的作用是21.实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的混合物，通过下面的实验步骤确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾，根据实验步骤填空：(实验步骤见后)(1)调整零点，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向(填左、右) 旋转.(2)某学生用已知质量为Y克的表面皿，称取W克样品，在托盘天平上放入了(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿加入样品，这时指针偏向右边，下面该生的操作应该是： .(3)加入的A是：，检验A是否过量的方法是： .(4)过滤时，如何使用玻璃棒： .(5)滤液中加入的B物质是，应该加入过量的B物质的理由是：(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若则表示沉淀已洗净.(7)得到的固体C是 .(8)该混合物中氯化钾和氯化钙质量比的计算式是 .参考答案【同步达纲练习】一、1.B 2.A、C 3.D 4.B 5.A、B 6.D 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B 12.B、D 13.C 14.A 15.C 16.D17.C 18.C 19.D 20.A 21.C 22.D 23.B 24.C 25.B、C二、1.倒；镊子；横放；瓶口；慢慢地竖起来；让药品缓缓地滑到烧瓶底部2.1/3；对着自己和别人；外焰3.通入H2；对CuO部位加热；用H2排尽试管中的空气，防止发生爆炸；黑；红；停止加热；通入H2；防止灼热的Cu被O2氧化成CuO4.CO2；CO；CO5.(1)不能用H2SO4与大理石反应，不能用排水法收集CO2 (2)不能在量筒里进行溶解，不能把水倒入浓H2SO4中11 6.(1) H 2；CuO (2)CO 2；C (3) H 2，白色CuSO 4变成蓝色，澄清石灰水变浑浊 (4)C 与CuO 在高温下反应，加网罩，使火焰集中，达到高温 (5)Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+ H 2O ，蓝色或淡蓝色 7.(1)①加足量的稀H 2SO 4或稀HCl 并微热 ②过滤，取滤渣并干燥 (2)①加适量的Ba(OH)2溶液至无沉淀产生②过滤，取滤液8.甲同学的方案，不严密，因为溶液中可能有Ag + 乙同学的方案，严密，加HCl 无沉淀，说明溶液中无Ag +，若有CO 32-也被HCl 反应，因此加BaCl 2产生沉淀，则溶液中一定有SO 42- 9.(略)10.(1) Na 2CO 3 (2)20％11.二 H 2SO 4 NaOH 加热 一 CuO ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2O CuSO 4＋2NaOH Cu(OH)2＋Na 2SO 4 Cu(OH)2CuO ＋H 2O 12.(1)N 2 (2)N 2,CO 213.(1)CuSO 4＋Ba(OH)2BaSO 4↓＋Ca(OH)2↓ (2)CuSO 4＋2KOH Cu(OH)2↓＋K 2SO 4↓ K 2SO 4＋Ba(NO 3)2BaSO 4↓＋2KNO 3 14.(1)溶解 过滤 干燥 (2)②⑧；④②⑦⑧；①③④⑧15.(1)左；小于 (2)加快溶解速率 (3)Ca(OH)2(4)玻璃棒，漏斗 (5)a 066.1×100％16.(1)DBAEC (2)D 除混合气体中的CO 2，E 除气体中的H 2O (3)无水CuSO 4由白变蓝 (4)CuO ＋COCu ＋CO 2Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O17.(1)取少量蒸馏水于烧管中滴加石蕊试液，不变色，说明H 2O 不能使石蕊变红.(2)取少量NaCl 溶解于试管中滴加石蕊试液，不变色，说明Cl -不能使石蕊变红.(3)取少量盐酸于试管中滴加石蕊变红，由于盐酸中Cl -、H 2O 不能使石蕊变红，因此是H +使石蕊试液变红” (或省略第一步，因NaCl 溶液在有Cl -、H 2O)18.取少量金属于试管中加入少量H 2SO 4，若有气泡产生，则说明固体中含有锌，则为Cu 、Zn 合金.19.方案一 KCl AgNO 3；K 2SO 4 Ba(NO 3)2 K 2CO 3 Cu(NO 3)2方案二 Cu ＋2AgNO 32Ag ＋Cu(NO 3)2 Fe Cu H 2SO 4 Cu 中的Fe 20.(1)a→f→e→b→c→h (2)AgNO 3(HNO 3)；NaOH ；偏小 (3)防止空气中的CO 2进入B 使实验结果偏大21.(1)右 (2)向表面皿内加药品使天平平衡.(3)K 2CO 3；溶解澄清后向上面澄清的溶液中滴加K 2CO 3看是否产生沉淀.(4)倾斜靠在三层滤纸上.(5)稀HCl ，使过量的Na 2CO 3充分反应.(6)澄清石灰水，无浑沉现象.(7)CaCO 3 (8)2211.111.1W W W。