铬及其化合物性质

铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。

铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。

手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。

一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。

所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。

在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。

五光十色。

铬的希腊文原意，便是“颜色”。

金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。

金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

镀在金属上可起保护作用。

温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。

铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。

铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。

相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。

高考铬的知识点高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用、铬在环境中的影响等内容。

下面将针对这些知识点进行详细论述。

一、铬的化学性质1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有高熔点和高硬度，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

2. 铬的化学性质：铬在常温下稳定，但易受氧化。

铬主要以两种氧化态存在，即+2和+3价。

+3价铬是最常见的形式，具有较强的氧化性。

3. 铬的化合物：铬可以形成多种化合物，例如，氧化铬、硫酸铬、氯化铬等。

这些化合物广泛应用于化学工业和材料科学领域。

二、铬的应用1. 铬的合金应用：铬常用于制造不锈钢，因其具有良好的耐腐蚀性和美丽的外观。

不锈钢广泛应用于建筑、汽车制造、厨具等领域。

2. 铬的电镀应用：铬常用于电镀工艺，可提高金属表面的光泽和耐腐蚀性。

电镀铬广泛应用于汽车零部件、家电产品等制造中。

3. 铬的化学品应用：铬化合物常用于染料、颜料、媒染、防腐等领域，为这些产品增添了色彩和功能。

三、铬在环境中的影响1. 铬对人体的影响：某些铬化合物对人体有害，如六价铬（Cr6+）被认为是致癌物质。

长期接触高浓度的六价铬会引发呼吸道、皮肤等疾病。

因此，应避免直接接触高浓度的铬化合物。

2. 铬对环境的影响：工业活动和废水排放可能导致铬污染，对周围环境产生负面影响。

铬污染可造成水体和土壤的污染，影响生态平衡和人类健康。

综上所述，高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用以及铬在环境中的影响。

了解这些知识点有助于我们更好地理解铬的重要性和应用领域，并对铬的环境影响有一定的认识。

希望本篇文章对您的学习有所帮助。

铬元素知识点总结一、历史铬最早于1797年被法国化学家路易·尼古拉·沃克朗首次分离并确认。

在19世纪初，瑞典科学家贝茜尔理清楚铬的性质和性质。

后来，铬逐渐应用于涂料、防锈钢、合金等方面。

二、化学性质1. 物理性质铬是一种银白色、有光泽的金属，常温下呈脆性。

2. 化学性质铬是一种具有高度化学稳定性的金属，不易被空气或水氧化。

铬在空气中会形成一层致密的氧化物膜，可以防止进一步的氧化反应。

但是在强氧化剂存在的情况下，铬会发生氧化反应。

例如，铬和氧在高温下会生成Cr2O3。

此外，铬还可溶于浓盐酸和稀硫酸。

三、铬的主要应用1. 钢铁冶金铬主要用于生产不锈钢和耐磨钢。

不锈钢是一种能抵抗空气、水、酸和碱的腐蚀的钢。

耐磨钢则具有优异的耐磨性能。

这些钢种广泛应用于化工、造船、建筑等行业。

2. 化工化工行业用的铬主要包括氧化铬、硫酸铬等。

氧化铬主要用于制备颜料、涂料、油漆等。

硫酸铬则用于制备农药、革膏、着色剂等。

3. 电镀铬是一种很好的电镀金属，铬电镀件表面光洁、耐腐蚀性能好，常用于精密仪器、汽车配件、家具五金等行业。

4. 医药铬化合物在医药领域也有一定的应用，例如铬酸在糖尿病患者的治疗中有辅助作用，对于稳定血糖水平有一定的帮助。

四、铬的环境影响1. 铬对环境的影响主要包括两种形式的铬，六价铬和三价铬。

六价铬是一种高度致癌的化合物，如果进入水体，会对水生物造成严重危害。

三价铬则是一种普遍存在的金属离子，在自然界中较为常见。

2. 铬的环境污染主要来源于工业排放、废水排放。

例如电镀、冶金等行业在生产过程中会排放大量含铬废水。

3. 目前，针对铬污染的处理方法有化学沉淀、电解还原等技术。

此外，加强环保监管，严格控制工业企业的排放量也是减少铬污染的重要途径。

五、未来展望随着工业化的快速发展，铬的需求量将会持续增加。

同时，环境保护意识也在不断加强，对于铬生产和应用过程中的环境问题也将引起更多的关注。

因此，未来应该加强对铬资源的开发和利用，同时注重环境保护，在资源有效利用的同时保护环境，实现可持续发展。

铬的基本资料元素名称：铬[汉语拼音为gè]元素符号：Cr；元素原子量：52.00；质子数：24，中子数：28，原子序数：24；所属周期3；所属族数：VIB；电子层分布：2-8-13-1发现人：沃克兰;;; 发现年代：1797年发现过程：1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。

元素描述：银白色金属，质硬而脆。

密度7.20克/厘米3。

熔点1857±20℃，沸点2672℃。

化合价+2、+3和+6。

电离能为6.766电子伏特。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。

一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。

铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。

在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。

在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。

可溶于强碱溶液。

铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。

不溶于水。

元素来源：自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。

由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

元素用途：用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。

铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

元素辅助资料：铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。

早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。

1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。

由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。

差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。

它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。

这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。

有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。

(Chromium)铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。

六价铬铬及其化合物六价铬（Cr(VI)）是指铬的氧化态为+6的化合物，其中铬原子失去了6个电子。

六价铬及其化合物在化学、工业和环境领域具有重要的应用和影响。

六价铬广泛存在于自然界中的矿石和土壤中，也是一些化学工业过程中的副产物。

六价铬化合物可通过铬酸盐的氧化还原反应制备，常见的六价铬化合物有铬酸钾、铬酸钠、铬酸铵等。

这些化合物在工业中被广泛应用于金属表面处理、染料生产、制药工业等领域。

六价铬及其化合物在化学反应中具有较强的氧化性，可与许多物质发生反应。

六价铬化合物在酸性条件下容易还原为三价铬，而在碱性条件下则容易水解生成氧化铬(III)沉淀。

这种特性使得六价铬化合物常被用作氧化剂或催化剂。

六价铬化合物在工业生产过程中的应用非常广泛。

例如，铬酸铵常用于电镀工艺中，可以通过氧化还原反应将金属表面镀上一层光亮的铬层。

铬酸钠则常用于染料生产中的氧化反应，可以帮助染料分子结构发生变化，从而改变染料的颜色。

然而，六价铬及其化合物也具有一定的毒性和环境危害性。

六价铬化合物对人体健康具有一定的危害性，长期接触或吸入六价铬化合物会导致呼吸系统、皮肤和眼睛等部位的刺激和损害。

此外，六价铬化合物也对环境造成一定的污染风险，例如在废水处理过程中，高浓度的六价铬会对水体生物产生毒性影响。

为了减少六价铬的危害和环境污染，人们在工业生产中采取了一系列的措施。

例如，在电镀工艺中，可以使用低浓度的铬酸盐溶液来减少六价铬的释放。

在废水处理过程中，常采用还原剂将六价铬还原为三价铬，从而减少其毒性和溶解度，然后再进行沉淀和过滤处理。

六价铬及其化合物在化学、工业和环境领域具有重要的应用和影响。

在工业生产中，六价铬化合物被广泛用作氧化剂、催化剂和电镀材料。

然而，由于其毒性和环境危害性，人们也在努力寻找替代品和改进工艺，以减少六价铬的使用和排放，保护人类健康和环境安全。

铬及其化合物1 名称、编号、分子式（1）中文名称：铬（2）英文名称：Chromium（3）CAS号：7440-47-3（4）ISCS：0029（5）RTECS号：GB4200000（6）元素符号：Cr（7）相对原子质量：52.002 理化性质（1）外观与性状：具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，有延展性（2）密度：单晶为7.22g/cm³，多晶为7.14g/cm³（3）相对密度：6.92（水=1）（4）熔点：1890℃（5）沸点：2480℃（6）溶解性：溶于硫酸，不溶于硝酸；可溶于强碱溶液（7）稳定性：稳定3 分析方法（1）高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法：水质（总铬）（CJT206－2005）；水质（六价铬）（CJT206－2005）；城市生活垃圾（总铬）（CJ/T97—99）；空气和废气（六价铬）（国家环保总局编.《空气和废气监测分析方法》）（2）硫酸亚铁铵容量法：固体废物浸出液（总铬）（GB/T1555.8—1995）；二苯碳酰二肼光度法：固体废物浸出液（六价铬）（GB/T1555.4—1995）（3）分光光度测定方法：尿中铬（WS/T36—1996）（4）火焰原子吸收法：土壤（总铬）（GB/T17137—1997）；固体废弃物（总铬）（中国环境监测总站等译.《固体废弃物试验分析评价手册》）；固体废物浸出液（总铬）（GB/T 1555.5—95）（5）石墨炉原子吸收光谱测定方法：尿中铬（WS/T37—1996）；血中铬（WS/T38—1996）（6）速测管法；目视比色法；便携式分光光度法（万本太主编.《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》）（7）工作场所空气有毒物质测定：铬及其化合物（GBZ/T160.7—2004）4 污染物源4.1 铬的主要用途铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。

金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。

化学元素铬铬是一种化学元素，原子序数为24，化学符号为Cr。

它是一种过渡金属，属于第6周期的d区元素。

铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，是地壳中含量较多的元素之一。

铬的物理性质使其在工业和科学领域具有广泛的应用。

铬是一种银白色的金属，具有高强度、高硬度和高熔点的特点。

这使得铬成为制造高温合金、不锈钢和耐腐蚀材料的重要原料。

不锈钢是一种具有耐腐蚀性能的钢铁合金，其中铬是不可或缺的成分。

不锈钢被广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。

铬还具有良好的电气导性。

在电镀工艺中，铬常被用作一种重要的金属镀层材料。

铬镀层具有良好的光泽和耐磨损性，能够提高金属表面的硬度和耐蚀性。

此外，铬还被用于制造磁带、磁盘和液晶显示器等电子设备的部件。

铬的化学性质也非常活泼。

铬可以与氧气反应生成氧化铬，这是一种重要的无机化合物。

氧化铬广泛应用于颜料、陶瓷、玻璃和橡胶等行业。

铬还能形成多种价态的化合物，如三价铬和六价铬。

三价铬化合物具有一定的毒性，但也被用于木材防腐、染料和催化剂等方面。

六价铬则是一种强氧化剂，被广泛应用于电镀、化学分析和制药工业。

铬对人体健康也有一定影响。

人体需要微量的铬来维持正常的生理功能，如糖代谢和胰岛素的作用。

然而，过量的铬摄入可能对人体健康造成危害。

六价铬被认为是一种致癌物质，长期接触六价铬可能导致呼吸道疾病和皮肤溃疡。

因此，在工作和生活中要注意避免与六价铬接触，避免潜在的健康风险。

铬作为一种重要的化学元素，在工业和科学领域具有广泛的应用。

它的物理性质使其成为制造高温合金和不锈钢的重要原料，而其化学性质使其在电镀、颜料和催化剂等方面发挥重要作用。

然而，人们也应当注意避免与六价铬接触，以避免潜在的健康风险。

铬的研究和应用仍然是一个活跃的领域，未来还有许多待探索和发展的方向。

铬、锰及其化合物的性质一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。

二、实验原理1、铬及其化合物的性质Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr1.33-0.41-0.91-0.74E A 0/VE B 0/VCrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2Cr-0.13-1.1-1.4在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性,Cr 3＋的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质中，＋6氧化态稳定（CrO 42－)。

Cr 2O 3和Cr(OH ）3显两性。

Cr 3+Cr(OH)34]－(（绿色）--铬(VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡：Cr 2O 72-CrO 42-+2H 2O H +2+（橙红色）(黄色)在碱性溶液中，[Cr(OH ）4］—可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。

在酸性溶液中CrO 42－转变为Cr 2O 72－。

Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。

2、Mn价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7,＋4,＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中:酸性介质：只有很强的氧化剂(铋酸钠、二氧化铅)才能氧化Mn 2＋H 2O7Mn2+NaBiO 3H+Na +Bi 3+MnO 4-25145+++5+2+碱性介质：Mn 2+2+OH -Mn(OH)2(白色沉淀）O 2MnO(OH)2(棕色）Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。

Mn(VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－E A 0/VE B 0/VMnO 4-MnO 42-MnO 2MnO 4-MnO 42-MnO20.562.260.560.60MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。

cr元素知识点总结1. 铬元素的基本性质铬的化学符号为Cr，原子序数为24，原子量约为51.996g/mol。

它是一种银白色的金属，呈有抗腐蚀性，且极具韧性。

铬对空气、水和大多数化学物质都具有较好的稳定性，因此被广泛应用在不锈钢制品中。

2. 铬元素的历史铬元素首次由法国化学家Vauquelin于1797年发现于铬铁矿中。

他最初称该元素为“红铁矿中的冶金物”，直到后来被证实为新的金属元素，并得到了命名。

铬的名称来源于希腊文“chroma”，意为颜色，因此铬元素也因其离子的不同氧化态呈现出多种颜色而而闻名。

3. 铬元素的物理性质铬是一种具有高熔点和沸点的金属，其熔点高达1907°C而沸点超过2671°C。

此外，铬的密度为7.15g/cm^3，硬度介于5.5-6.8之间。

铬具有较高的电阻率和导热率，因此也被用来制造高温和高强度的合金材料。

4. 铬元素的化学性质铬元素典型地表现出多价态性质，主要以二价和六价态出现在化合物中。

其二价离子（Cr2+）通常呈绿色，而六价离子（Cr6+）则呈橙红色。

铬元素在化合物中的稳定性使其成为一种理想的防腐蚀材料，广泛应用于不锈钢和电镀工业中。

5. 铬元素的应用铬的主要应用是制造不锈钢和合金。

不锈钢中添加了约12%的铬，可使其耐腐蚀性大幅提高。

此外，铬还被广泛应用于电镀、化工、制药和油漆工业。

铬酸盐也被用作媒染剂和颜料，如铬黄、铬绿等。

6. 铬元素的环境影响尽管铬在工业上有许多应用，但它的排放与环境影响也备受关注。

铬元素在六价态时具有较强的毒性，因此在工业生产和废水处理过程中需严格控制其排放。

此外，铬也以不同形式存在于土壤和水中，对生物体产生潜在的危害。

7. 铬元素的健康影响六价铬被认为对人体健康有害。

例如，吸入六价铬粉尘可能引起呼吸系统疾病，长期暴露可能使人易患呼吸道癌症。

因此，相关部门需要严格监控工作场所中铬化合物的浓度，以减少对工人的健康危害。

总结：铬元素是一种具有独特性质和广泛应用的金属元素。

系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。

室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。

铬也是金属中硬度最大的。

金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。

该合金可用作制取不锈钢的原料。

FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。

如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。

接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。

二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。

在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。

1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。

(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。

2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。

废气铬及其化合物测定废气是指在工业生产过程中产生的不具有利用价值的气体。

废气中可能含有各种有害物质，其中之一就是铬及其化合物。

铬及其化合物是一类具有毒性的化学物质，对人体和环境都具有较大的危害。

我们来了解一下铬及其化合物的性质和来源。

铬是一种重要的金属元素，广泛应用于不同的工业领域，如钢铁生产、电镀、化工等。

在这些生产过程中，铬及其化合物往往以废气的形式排放出来。

铬及其化合物可分为三个主要的氧化态：Cr(III)、Cr(VI)和Cr(0)。

其中，Cr(III)是铬的三价态，相对较稳定，对人体和环境的危害较小；Cr(VI)是铬的六价态，具有较高的毒性，对人体的呼吸系统、肺部和皮肤都有害；Cr(0)是铬的零价态，主要以金属铬的形式存在，对人体和环境的危害相对较低。

铬及其化合物的排放主要来自于工业生产过程中的燃烧、氧化、电解和溶解等过程。

例如，在钢铁生产过程中，铬主要以铬铁合金的形式添加到炉料中，经过高温熔炼后，铬及其化合物以废气的形式排放出来。

在电镀行业中，铬及其化合物主要用于镀铬工艺，不少废气中含有铬及其化合物。

此外，化工行业中的某些生产过程也会排放含铬废气。

对于铬及其化合物的测定，有多种方法可供选择。

常用的方法包括原子吸收光谱法、荧光光谱法、电感耦合等离子体发射光谱法等。

这些方法可以准确地测定废气中铬的含量，并确定铬的氧化态。

同时，还可以通过采集废气样品，经过前处理后进行分析，确定铬及其化合物的种类和浓度。

针对废气中铬及其化合物的测定结果，必须采取相应的控制措施来减少其对环境和人体的危害。

首先，工业企业应加强生产过程的管理，严格控制废气排放的浓度和总量。

其次，可以采用一些废气处理技术，如吸附、催化氧化、洗涤等方法，将废气中的铬及其化合物去除或转化为较低毒性的物质。

此外，还可以通过改进工艺、使用替代材料等方式来降低废气中铬及其化合物的生成和排放。

在实际应用中，除了对废气中铬及其化合物的测定和控制外，还应关注其对人体健康的影响。

铬族元素Cr(Ⅵ)(酸性)：强氧化性。

Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

Cr(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

Cr(Ⅲ)(酸性)最稳定。

Mo(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

W(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。

W(Ⅵ)(酸性)最稳定。

Cr2+：蓝⾊。

Cr3+：绿⾊。

CrO42-：黄⾊。

Cr2O72-：橙⾊。

Cr(OH)3：灰蓝⾊胶状沉淀。

⼀、铬元素名称：铬。

元素符号：Cr。

原⼦序数：24。

在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。

电⼦排布式：[Ar]3d54s1。

化合价：配合物：-3，-2，-1，0，+1。

单质：0。

化合物：+2，+3，+4，+5，+6。

1.铬单质化学式：Cr。

物理性质：钢灰⾊固体，具有⾦属光泽，硬⽽脆（硬度最⼤的⾦属），耐磨，熔点⾼。

化学性质： ①⾦属的通性： 与⾮氧化性酸反应： 与稀盐酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑。

离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。

与稀硫酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。

离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。

②还原性： 与氧化性酸反应： 与浓硫酸反应：化学⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O。

离⼦⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= 2Cr3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O。

③常温下，铬遇冷的浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、王⽔发⽣钝化。

⽤途：①⾦属表⾯镀层（镀铬）（俗名：克罗⽶）。

②合⾦钢（不锈钢：含铬量12％~18％，含镍量8％的钢）。

2.亚铬盐 ①还原性： 与氧⽓反应（类⽐FeCl2）：化学⽅程式：4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O。

离⼦⽅程式：4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O。

把握知识脉络突破铬及其化合物作者：尉言勋崔芳玲来源：《广东教育（高中）》2024年第07期随着高考改革的不断深入，高考试题更加注重对学生能力的考查。

铬及其化合物教材上没有专门讲解，但其涉及面广，价态多，是近年高考试题的重要载体。

有关铬及其化合物的试题情境新颖，基本原理源于教材，巧妙地渗透化学学科核心素养，符合新课程标准的理念。

本文以思维导图的形式整理铬及其化合物的知识脉络，结合高考真题进行例析，促进学生准确把握高考特点。

一、铬及其化合物知识脉络二、铬及其化合物的性质及用途1.铬（1）位置及结构特点：在元素周期表中位于第4周期第ⅥB族，核外电子排布式：[Ar]3d54s1，由于单电子多，金属键强，故硬度及熔点均较高。

（2）铬的存在和制取①存在：铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，可用化学式FeCr2O4表示。

②制取：FeCr2O4＋4C[FY（=]高温[FY）]Fe＋2Cr＋4CO↑。

（3）化学性质①室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬；②铬可以缓慢地溶于稀HCl、H2SO4中，先有铬（II）生成：Cr＋2HClCrCl2（蓝色）＋H2↑，铬（II）在空气中迅速被氧化成铬（III）：4CrCl2＋4HCl＋O24CrCl3（绿色）＋2H2O。

③铬类似于铝，在冷、浓HNO3中钝化。

2.铬的化合物在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，（1）铬（III）的氧化物①三种氧化物对比②可溶性四羟基合铝酸盐与弱酸：一般向四羟基合铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al[DK（]（OH）[DK）]3。

③3[Al[DK（]（OH）[DK）]4]-＋Al3+[FY=]4Al[DK（]（OH）[DK）]3↓（3）Cr（Ⅲ）的还原性① Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能被氧化成CrO2－4：2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－2CrO2-4＋8H2O②亚铬酸盐（CrO－2），在碱性溶液中可以被H2O2或Na2O2氧化成鉻酸盐：2CrO－2＋3H2O2＋2OH－2CrO2－4＋4H2O2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－（4）铬（VI）化合物①存在形式与转化a.强酸中以CrO3形式存在。