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一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
高中化学高考总复习---化学平衡图像知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。
这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。
该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。
当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现"断点")。
解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：【高清课堂：ID:363520解答化学平衡图像题的一般方法】化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。
从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
化学平衡的移动及其影响因素专题一、化学平衡的移动（1）化学平衡移动的原因及定义可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使υ(正)≠υ(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化。
（2）化学平衡移动的标志从微观上来看，外界条件的改变使原平衡体系υ(正)＝υ(逆)的关系被破坏，使υ(正)≠υ(逆)，然后在新的条件下，重新建立υ(正)＝υ(逆)的关系，才能表明化学平衡发生了移动。
如果外界条件的改变使υ(正)、υ(逆) 同等程度地改变，即变化的倍数相同，那么对反应中任何一种物质而言，消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改变，所以此时平衡不移动。
从宏观上来看，反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动。
（3）化学平衡移动方向的判定外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对υ(正)、υ(逆)的影响哪个大些：①υ(正) ＞υ(逆)：化学平衡向正反应方向（右）移动：②υ(正) ＜υ(逆)：化学平衡向逆反应方向（左）移动③υ(正)＝υ(逆)：化学平衡不移动（4）转化率 对于可逆反应()()()A g B s C l +，达到平衡时，反应物A 的转化率为：100%⨯消耗掉的的总量A 的转化率投入的的总量A =A二、外界条件对化学平衡的影响（1）浓度：增大反应物的浓度平衡向正方向移动；反之则向逆方向移动：−−−−−−−→←−−−−−−−增大反应物的浓度减小生成物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度平衡逆向（向左）移动平衡正向（向右）移动 当增大反应物浓度时，正反应速率增大，随之生成物浓度也逐渐增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大量不及正反应速率增大量，所以平衡向正反应方向（右）移动。
若减少生成物浓度，则逆反应速率减小，随之反应物浓度降低，正反应速率也减小，但正反应速率减小的程度不及逆反应速率减小程度，所以平衡向正反应方向（右）移动。
高考化学平衡移动原理及图像专题
Ⅰ、等效平衡规律：
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不
某温度时反应B
A C 2达到平衡状态，若升高温度，C 的平衡浓度增大，则正反
应为 热反应。
如果A 为气态，且增大压强A 的平衡浓度增大，则B 为 态或 态，C 为 态。
如A 为气态，加压时B 的量不变，则B 为 态，C 为 态。
例题1 500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应
2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO 2+amolO 2；
②2amolSO 3；③amolSO 2+0.5amolO 2+amolSO 3；④4amolSO 2+2amolO 2；⑤4amolSO 3；
⑥amolSO 2+0.5amolO 2+3amolSO 3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO 3的平衡浓度相同的组合是（ ）
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑥
D.④⑤⑥
练习1 某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2
2NH 3
达到平衡，测得平衡混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分别为m mol 、n mol 、g mol 。
如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m 、n 、g 的值维持不变，则N 2、H 2、NH 3加入的物质的量用x 、y 、z 表示时，应满足条件： （1）若x=0，y=0，则z= 。
（2）若x=0．75 mol ，则y= ，z= 。
（3）x 、y 、z 应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x 和y ，另一个只含y 和z) 。
例题2 在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO 2、
l gO 2，乙容器充人2 g SO 2、2g O 2则下列叙述中正确的是（ ）
A ．化学反应速率：乙>甲
B ．平衡后SO 2的浓度：乙>甲
C ．SO 2转化率：乙<甲
D ．平衡后O 2的体积分数：乙>甲
练习2 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO
2(g)
N 2O 4(g), 达平
衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的转化率（ ）
A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
Ⅱ、化学平衡移动的图像
例题3 对于可逆反应aA （g ）+bB （g ）
cC （g ）+dD
（g ），达平衡后改变某条件时，发生如右图所示的变化，下列选项
叙述正确的是
A ．d c b a +<+，减压
B ．d c b a +>+，加压
C ．d c b a +<+，加压
D ．d c b a +>+，减压 练习 3 在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)；正反应放热。
练习1 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．
条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
I II III
A.图I 研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
B.图II 研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
巩固练习
1.在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)。
起始时SO 2和O 2分别为1mol
和0.5mol ，达到平衡时SO 2的转化率为90％。
若从SO 3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及其转化率分别为（ ） A.1mol 和20％ B.1mol 和10％ C.0.5mol 和20％ D.2mol 和10％
2.在恒温恒容的的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙
两容器中混合气体的平均式量分别为x 和y ，则x 和y 的大小关系为（ ） A.x ＞y B.x ＜y C.x ＝y D.无法判断
3.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：
2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3(g)
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)
D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
4．图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下列反应的影响：
L(s)＋G(g)
－Q ，y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R 的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G 的百分含量 (C) G 的转化率 (D) L 的转化率
5. 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：
N 2+3H 2
2NH 3。
已知加入1molN 2和4molH 2时，达到平衡后生成amolNH 3。
有恒温恒压
下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。
填表（恒温恒压）
6.在一定温度下，把2体积N 2和6体积H 2通入一个带活塞
的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图）。
容器中发生以下反应：N 2+3H 22NH 3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
据此完成下列问题：
1)保持上述温度不变，设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。
那么：
①若a=1，c=2，则b= ，在此情况下，反应起始时将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c 的范围是 。
2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为 6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
