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2020年深圳市普通高中高三年级第二次线上统一测试理科综合能力测试（化学试题）7．宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
雄黄的结构如图所示，下列说法错误．．的是A．雄黄中硫的价态为-2价B．古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D．生活中也可使用火、盐水消毒器具8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解饱和食盐水，阳极生成22.4 L气体时，转移的电子数为2 N AB．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8 N AC．一定条件下，丁烷催化裂解生成1 mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为N AD．10 g 46 % 甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.2 N A9．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B．是苯的同系物C．其一氯代物有4种D．所有碳原子一定共平面10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)> r(Y)> r(Z)。
下列说法正确的是A．X的氢化物中只有极性键B．Y在该物质中有两种不同价态C．Z的单质能与水反应生成Y的单质D．简单离子的还原性W<Y11．下列实验方案不能．．到达相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象C 除去NaCl固体表面的少量KCl杂质用饱和NaCl溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO溶液，观察现象12．在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。
绝密★启用前广东省深圳中学2020届高三毕业班下学期线上教学质量监测理综-化学试题(解析版)2020年2月注意事项：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。
B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称,包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等,属于有机物,C错误；D、中药所含化学成分很复杂,通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等,主要成份是有机物,D错误。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H 4 O2【答案】B【解析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为188O,A错误；B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。
答案选B。
3.AN为阿伏加德罗常数的值。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95% D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
广东省深圳市2020届高三第二次线上测试(全国I卷)理综化学试题 word注意事项：1.在答题卡指定位置填写学校、班级、姓名、考生号。
2.按照考试平台要求填写选择题答案。
3.非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。
4.纸质答题卡必须整洁，考试结束后按学校要求提交。
选择题：7.___引用《集验方》中的方法是用雄黄___在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。
以下哪个说法是错误的？A。
雄黄中硫的价态是-2.B。
古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同。
C。
佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施。
D。
生活中也可使用火、盐水消毒器具。
8.设N_A为阿伏伽德罗常数的值，以下哪个说法是正确的？A。
电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N_A。
B。
高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N_A。
C。
一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为N_A。
D。
10g46%甲酸（HCOOH）水溶液中所含的氧原子数为0.2N_A。
9.关于化合物二苯基甲烷，以下哪个说法是正确的？A。
不能使稀酸性KMnO4溶液褪色。
B。
是苯的同系物。
C。
其一氯代物有4种。
D。
所有碳原子一定共平面。
10.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。
以下哪个说法是正确的？A。
X的氢化物中只有极性键。
B。
Y在该物质中有两种不同价态。
C。
Z的单质能与水反应生成Y的单质。
D。
简单离子的还原性W<Y。
11.下列实验方案不能到达相应实验目的的是（缺失该题目）12.在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。
以下哪个说法是错误的？A。
左池形成了原电池，Zn极的电势最高。
段落已经完整，无需改写）在电解冶炼铝的过程中，加入冰晶石(Na3AlF6)可以降低Al2O3的熔点。
绝密★启用前试卷类型：A2020 年深圳市普通高中高三年级第二次线上统一测试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2.选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4.考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sr-88 Ba-137一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在低温诱导植物染色体数目变化实验中，下列说法合理的是 A.剪取 0.5～1cm 洋葱根尖放入4℃的低温环境中诱导B.待根长至 1cm 左右时将洋葱放入卡诺氏液中处理C.材料固定后残留的卡诺氏液用 95%的酒精冲洗D.经龙胆紫染液染色后的根尖需用清水进行漂洗2.20世纪 60 年代，医院开始用淀粉酶替代酸来分解淀粉。
下图为某同学探究不同 pH 条件下淀粉酶对淀粉的分解作用的实验结果。
下列说法不正确的是A．应先将各组淀粉溶液的 pH 值调到设定数值再加入淀粉酶B．pH 值为3 和9 的两组试验中的淀粉酶的活性相同C．1h 后若将 pH 为13 的试管的 pH 调至7，则其淀粉量基本不变D．淀粉酶通过降低淀粉分解反应所需的活化能来实现催化作用3.S 型肺炎双球菌具有多糖类荚膜，R 型肺炎双球菌则不具有，在含有 R 型活细菌的培养基中添加某些物质后进行培养，下列相应的培养结果，表述错误的是组别添加物具有荚膜的细菌A S 型细菌的多糖类物质有B S 型细菌 DNA 有C S 型细菌 DNA 的完全水解产物无D S 型细菌的蛋白质无4.遗传信息传递方向可用中心法则表示。
下列叙述正确的是A.在RNA 病毒中发现了有逆转录酶能以蛋白质为模板合成 RNAB.烟草花叶病毒的 RNA 复制酶可通过复制将遗传信息传递给子代C.果蝇体细胞中核 DNA 分子通过转录将遗传信息传递给子代D.洋葱根尖细胞中 DNA 聚合酶主要在分裂期通过转录和翻译合成5.关于种群的空间特征的描述正确的是A.以种子繁殖的植物在自然散布于新的地区时经常体现为均匀分布B.农田、人工林等地区的人工栽培种群由于人为因素常呈随机分布C.集群分布不利于个体之间的基因交流，降低了种群的遗传多样性D.环境资源分布不均匀、丰富与贫乏镶嵌是集群分布形成原因之一6.百日咳、白喉和破伤风是三种常见传染病，分别由三种致病菌导致。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95% D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A. 22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 N AB. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A3.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A. 化合物WY是良好的耐热冲击材料B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X的氢化物的沸点一定小于Z的D. 化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构4.阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
2020年深圳市普通高中高三统一测试理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试（解析版）注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．医用酒精中乙醇体积分数为75%，故C符合题意；D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；故答案为：C。
2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A. 22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A【答案】B 【解析】【详解】A ．22.4 L （标准状况）15NH 3即22.4L22.4L/mol=1mol ，1个15NH 3中质子数为10，故1mol 15NH 3中质子数为10N A ，故A 不符合题意；B ．2mol NO 与1mol O 2充分反应会生成2molNO 2，但NO 2气体存在二聚反应：2242NO N O ƒ，因此产物中的分子数小于2N A ，故B 符合题意； C ．13.8g NO 2即13.8g46g/mol=0.3mol ，其反应为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，NO 2生成NO 化合价降低2，转移电子数为0.2N A ，故C 不符合题意；D ．1L0.1mol·L 1NH 4NO 3溶液中n (NH 4NO 3)=0.1mol ，氮原子数为0.2N A ，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。
2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。
4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。
考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 7．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法错误．．的是A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。
N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 N AB．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
下列说法错误．．的是A．化合物WY是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如右，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能13．常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（K a＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点＞c点C．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)26．（15分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。
实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.0 78.0 212.6相对分子量122 46 150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。
（2）步骤①的装置如右图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。
仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II 所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为%（保留三位有效数字）。
27．（14分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。
一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。
请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错．误．的是（填标号）。
A．该反应一定无需加热即可进行B．必要时可使用冷却水进行温度控制C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应D．应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如下图。
实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。
（4）滤液中所含溶质为。
该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有 、（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr(OH)3·nH 2O]。
将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n= 。
（6）重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7·H 2O ）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为 。
28．（14分）CO 2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 4与CO 2制备“合成气”（CO 、H 2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I ．制合成气科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH 4(g)C(ads)+2H 2 (g) (慢反应)反应②：C(ads)+ CO 2(g)2CO(g) (快反应) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图：（1）CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为 。
能量变化图中：E 5+E 1 E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II ．脱水制醚利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH ，其速率方程式为：v 正= k 正·c 2(CH 3OH) ， v 逆=k 逆·c (CH 3OCH 3) ·c (H 2O)，k 正、k 逆为速率常数且只与温度有关。
经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：ln Kc = −2.205+ （Kc 为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K ）。
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 k 逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc 为200），在密闭容器中加入一定量 CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质 CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O物质的量/mol 0.4 0.4 0.4此时正、逆反应速率的大小：v 正 ____v 逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K 下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH 3OH ，反应到达平衡状态时，体系中CH 3OCH 3(g)的物质的量分数为 （填标号）。
A ．＜13B ．13C ．＞13D ．无法确定 III ．合成低碳烯烃（5）在250 ℃时，向体积为2 L 且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6 mol 2H 和 0.2 mol 2CO 发生反应：2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 2=CH 2(g) + 4H 2O(g) ΔH 。
测得初始压强为P 0，反应过程中容器内总压强（P ）随时间（t ）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图1所示，该反应过程中从0 min 到1 min 压强变化原因是 。
（6）不同温度（T ）下，平衡时的四种气态物质的体积分数（φ）如图2所示，曲线b 、c表示的物质分别为 、 （填化学式）。
35. 【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于 区。
（2）Mn 2+在水溶液中难被氧化，而Fe 2+则易被氧化为Fe 3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn 2+与Fe 2+还原能力的差别： 。
Mn 2+的半径 Fe 3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为 （用含π的式子表示）。
（4）向含Fe 3+的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H 2O)5]2+。
N 、H 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为 ；[Fe(SCN)(H 2O)5]2+中Fe 3+的配位数为 ，H 2O 中氧原子的杂化方式为 。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C 5H 5)2，可看作是Fe 2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H－5）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。
已知大π键可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则C5H－5的大π键表示为________。
二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。
下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A. 离子键B. 配位键C. σ 键D. 范德华力图a 二茂铁的结构图b 含Fe、Cu、S的矿物的晶胞（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。
