2019届一轮复习化学人教版课件：原子结构

(4)核外电子首先占据能量较高的电子层
(×)
(5)某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍(×) (6)NH4 与 Na 的质子数与电子数均相同(√) (7)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，16O 与 18O 核外电子排布 方式不同(×)
＋ ＋
2．按要求填空(均为短周期元素)。
第16讲
原子结构
[ 考纲要求 ] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原
子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数及它们之间的关系。 3. 了解原子的核外电子排布规 律。
高频考点一
原子构成
同位素、核素
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S原子核内中子数为16(×) (3)2H＋核外电子数为2(×)
【解析】 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单
质之间的互称，物理性质与化学性质均不相同。
【答案】 B
【易错警示】 原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如1 1H 中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的 各原子。 (3)易失去 1 个电子形成＋1 价阳离子的不一定是金属原子， 如氢原子失去 1 个电子形成 H 。 (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数， 如 F、O 等。 (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子，如 H 、 Li 等。
【答案】 C
【知识归纳】 同位素之间可形成不同的同位素单质。如
氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可
形成不同的同位素化合物。如水分子有： H2O( 普通的水 ) 、 D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形 成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质 (如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
＋ ＋ ＋
3．(2013· 海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说 法错误的是( )
A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体
16 D．1H18 2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同
【解析】 同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
37 项中35 故 B 正确； C 项中表示铀原 17Cl 与17Cl 最外层电子数都为 7， 235 238 子为238 U ，错误； D 项中 U 和 92 92 92U 是不同核素，D 错误。
【答案】 B
2．(2017· 吉安模拟)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4 中检验 出组成为 N4H4(SO4)2 的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以
(4)13C和15N核内中子数相差1(√)
(5)H3O 和 OH 中具有相同的质子数和电子数(×)
1 (6)1H18 O 的摩尔质量为 20 g· mol ( √) 2
－＋ຫໍສະໝຸດ －(7)质量数就是元素的相对原子质量(×) (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×) (9)一种单质中可能含有多种核素，如 O2 中含 16O、17O、18O 三种核素(√)
HCl，而H与K则形成离子化合物KH，错误；C项，K和H
、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl，正确
；D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低 化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低 化合价的代数和分别为0、4、6，正确。 【答案】 B
5．(2015· 海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。
2．(2017· 潍坊模拟)在第n电子层中，当它作为原子的最外
层时，容纳电子数最多与 (n － 1) 层相同。当它作为原子的次
外层时，其电子数最多比(n－1)层多10个，则此电子层是 ( ) B．L层 D．N层
A．K层 C．M层
【解析】 因原子最外层 ( 第 n 电子层 ) 最多容纳电子数是 8
【答案】 (1)H 、 Li 、 Na (4)C (5)O (6)Li 、 Si
(2)He 、 Be 、 Mg
(3)Be 、 Ar (9)He 、
(7)Li 、 P
(8)H 、 Be 、 Al
C、S
(10)O
1．核外电子排布规律
【注意】 核外电子排布的几条规律之间既相互独立， 又相互 统一，不能独立地应用其中一条，如 M 层最多排 18 个电子，但 钾原子的结构示意图为 而不是 。
【注意】 (1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于 同位素的存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同， 其化学性质相同。
3 (3)不同核素可能具有相同的质子数， 如2 H 和 也可能具有 1 1H；
相同的中子数， 如146C 和168O； 也可能具有相同的质量数， 如146C 和147N。
－
w w 2－ 量为m mol，所以形成的 R 含有的电子的物质的量为m(m－n＋ 2)mol，故选 D。 【答案】 D
高频考点二
核外电子排布
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫离子的结构示意图： (×)
(2)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子(×) (3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于 4(√)
价键
【解析】 短周期元素中 M 层电子数是 1 ，则 a 的核外电子
排布是 2 、 8、1，a 是 Na元素； b 的最外层电子数为内层电子
数的 2倍，则 b核外电子排布是 2、 4， b是 C 元素； c 的最高化 合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处 于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl 元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是 Cl元素，正确 ；B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、 CO2 两种氧化物； S 可以形成 SO2 、 SO3 两种氧化物；而 Cl 元
A．和水反应
C．和氢氧化钠反应
B．和硫酸反应
D．和氯气反应
【解析】 Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)
＝8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2
， a ＝ 6 。即 X 为氧元素， Y 为硅元素，二者形成的化合物为 SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。 【答案】 C
235 1 裂变 【解析】 A 项中，核素235 U 发生裂变反应， U ＋ 92 92 0n――→ 90 136 1 1 Sr ＋ Xe ＋ 10 n ， 净产生的中子 ( 38 54 0 0n)数为
10－1＝9， 235 g 核素235 92
U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA；B
层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的 2倍，c的最
高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c与d同周期，d的原子 半径小于c。下列叙述错误的是( A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D ． b 、 c 、 d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共 )
6Li与7Li 23Na与24Mg
(2)11
10
11
1．原子的构成 (1)原子的微粒构成
(2)原子构成的表示
2．原子结构中的微粒关系
(1)原子
3．元素、同位素与核素
(1)三者之间的关系
(2)同位素的特征 几乎完全相同，物理性质______ 不同 。 ①化学性质____________ 不变。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般____ (3)常见的重要核素及其应用
个，即第(n－1) 层最多容纳8 个电子，那么第 (n－1) 层为L层
，第 n 电子层为 M 层；再对照 M 层作为次外层时可容纳 18 个 电子，比L层多10个电子，符合题意。 【答案】 C
3． (2018· 鞍山模拟) 短周期元素 X和元素 Y，元素 X原子的 最外层电子数为 a ，次外层电子数为 b ；元素 Y 原子的 M 层电 子数为(a－b) ，L层电子数为(a＋b)，则X、 Y两元素形成的 化合物可能具有的性质是( )
4 4 SO2 和 N H 两种离子形式存在，植物的根系极易吸收 N H 4 4 4 4 4 ，
－ ＋ ＋
但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4 分子。N4 分子不能被 植物吸收。下列有关说法不正确的是( A．N4 和 N2 互为同素异形体 B．14N 与 14C 互为同位素 C．N4H4(SO4)2 不能与草木灰混合使用 D．N4 和 N2 是不同的两种分子，化学性质不同 )
4、6
【解析】 由a的最外层电子数为 1，a －的电子层结构与氦
相同可知，a为H 。b和c 的次外层有8个电子，则b、 c 处于第
三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b 、 c 分别为 S 、 Cl 。由 c － 和 d ＋ 的电子层结构相同可知， d 为 K 。 A项， S 、Cl 处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的 非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知 ， S 的非金属性强于 H ，因此三种元素的非金属性次序为 Cl>S>H，正确；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和
考点2
依据核外电子排布特点推断元素