初四化学第三单元第二节《海水“晒盐”》（第2课时）
课堂达标检测题
乳山市府前路学校冯利华
【一】.试题计划：
1.考查的知识点：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法相关知识点，从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
2.考查的能力点：考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；考查学生是否能从微观的视角认识和分析化学反应，形成微粒观；考查学生能否运用三重表征的思维方式思考和解决化学问题。
3.题型：选择题、填空题、实验探究题。
4.试题来源：各地市的化学中考题和改编的化学中考题。
【二】.试题内容：
1.人类要获取所需要的物质，都要选择适当的方法．请你从下列A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．
（1）A．蒸发结晶法 B.蒸馏法C．过滤法 D.化学沉淀法 E.中和法
（）①从海水中获取淡水；
（）②从海水中获取粗盐；
（）③除去粗盐中不溶性的杂质；
（）④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠；
（）⑤在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性；
（2）在上述A～E的方法中，运用了物理变化原理的有_____________；运用化学变化原理的有____________（填字母代号）。
（3）除去混合物中的杂质，通常有两种基本思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用的物质从混合物中取出。
上述除去混合物中杂质的方法中，属于思路①的是___________；属于思路②的是_______________（填数字序号）。
2.烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1).海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。
(2).粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯净的氯化钠：①过滤；②加过量的
NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na
2CO
3
溶液；⑤加过量的BaCl
2
溶液。
正确的操作顺序是 ________________。
3.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、③、④三步的操作顺序可以任意颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
4.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：
（1）.操作Ⅰ的名称是______________，加入的试剂A是_______________，沉淀是______________；
（2）.写出NaOH与杂质反应的化学方程式___________________________；
（3）.加入试剂B的目的是_______________________________________；
5.粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下:
（1）.将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是 _____，过滤是为了除去 ___；
（2）.向上述滤液中加入过量
．．的__________溶液，直至沉淀不再产生，则加
入过量
．．该溶液的目的是____ （用化学方程式表示）；
（3）.继续加入过量
．．的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是、、_________，该步骤发生的化学方程式是：_________________________、________________________。
（4）.向上一步的滤液中加入过量的溶液，目的是
_________________________________ （用化学方程式表示）。
（5）.将上述溶液进行蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒的作用是
__________________________________，直到 ________ _时停止加热。
【三】.典型题剖析（第5题）：
【命题说明】：
1.【考查点】：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法。
2.【设计意图】：考查学生是否掌握除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质的思路和方法；考查学生书写化学方程式的能力；考查学生综合分析问题和解决问题的能力；进一步帮助学生从微观的视角认识化学反应，形成微粒观；培养学生三重表征的思维能力。
3.【处理策略】：
（1）.采取小组合作探究的学习方式解决题目中的问题。
（2）.设计问题启发、引导学生分析和解决问题。
①.加快粗盐溶解速率的方法有哪些？过滤法分离混合物的原理是什么？
②.从微观的角度分析氯化钙、硫酸钠中含有的杂质离子有哪些？如何除去这些杂质离子？除杂过程中加入的除杂试剂为什么要过量？
③.除去粗盐中的可溶性杂质需要注意哪两个顺序？碳酸钠为什么要加在氯化钡的后面？
④.书写化学方程式时应注意哪些问题？
⑤.在蒸发操作中，玻璃棒的的作用是什么？等溶液中的水分全部蒸干后再停止加热是否正确？为什么？
（3）.对于难度较大的第2、3两个小题，由教师进行思路点拨：
除去氯化钙和硫酸钠，应分别选择碳酸钠和氯化钡溶液，因为碳酸钠的作用有2个，既要除去氯化钙中的钙离子，又要除去引入过量的氯化钡中的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡的后面。
【四】.试题答案：
1.（1）①B、②A、③C、④D、⑤E；
（2）ABC，DE；
（3）②③④⑤，①；
2.（1）氯化钠，蒸发；
（2）②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③；
3. D；
4.（1）过滤，碳酸钠、碳酸钙；
（2）2NaOH+MgCl
2===Mg(OH)
2
↓+2NaCl
（3）除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠.
5.（1）增大粗盐与水的接触面积，加快粗盐的溶解速率；除去泥沙等难溶性杂质；
（2）BaCl
2，BaCl
2
+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl；
（3）Na
2CO
3
，BaSO
4
、BaCO
3
、CaCO
3
；Na
2
CO
3
+ CaCl
2
==== CaCO
3
↓+2NaCl；
Na
2CO
3
+ BaCl
2
==== BaCO
3
↓+2NaCl；
（4）盐酸，Na
2CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（5）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多晶体。
