高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：第三章第一讲碳的多样性.

1．下列说法正确的是( )A ．碳元素在自然界存在的单质只有石墨和金刚石B ．金刚石与C 60两种碳的同素异形体物理性质相差无几，化学性质相似C ．CO 2和CO 都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量的盐酸反应放出的CO 2相等解析：选D 。

A 项，自然界中存在着碳元素的多种同素异形体；B 项，金刚石与C 60两种晶体物理性质差异较大；C 项，CO 属于不成盐氧化物。

2．近几年6月5日世界环境日中国主题都是围绕“低碳生活”而确立，下列有关说法正确的是( )A ．大力发展绿色经济，告别含碳物质B ．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品D ．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用解析：选B 。

绿色植物中也含有碳元素；12C 、13C 、14C 互为同位素，它们都是碳元素，燃烧后都生成CO 2；天然气主要成分为CH 4，燃烧后也释放出CO 2。

3．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是( )A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C ．分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：选D 。

在加热时2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，故A 可以；加入CaCl 2溶液时，只有Na 2CO 3产生CaCO 3白色沉淀，B 也可以；加入盐酸后Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3冒出气泡快，C 可以；加入少量澄清的石灰水，两者都产生白色沉淀，无法鉴别。

4．(2012·山东济南高三月考)有A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A ．A 装置的气球膨胀速率大B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L －1C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L －1D ．最终两试管中Na ＋、Cl －的物质的量一定相同解析：选B 。

碳的多样性单元测试1、区别固体Na2CO3和NaHCO3，最好的方法是 ( )A．加热 B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性 D．两者分别加入氢氧化钠溶液或石灰水2、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是 ( )A．通过澄清的石灰水 B．通过灼热的碳层C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末3、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A．C和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．Na和Cl24．现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是A. 均为0.84LB. 均为0.56LC. ①＞②D. ①＜②5.为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO46.把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g7.向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D．Na+、OH-8、下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（）①Na2O2(Na2O) ②NaHCO3(Na2CO3) ③Na2CO3(NaHCO3) ④NaOH(NaHCO3)A．①② B．①③ C．①④ D．③④9、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1.06g B．大于2.86gC．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g10.从某悬浊液开始，可以发生如下框图所示的一系列变化回答下面问题：（1）操作①的名称是__________。

课后训练1．下列有关CO 2的实验中，只能证明CO 2的物理性质的实验是( )2．比较归纳是学习化学常用的一种方法。

对以下三种物质的转化关系： ①C →CO 2 ②CH 4→CO 2 ③CO →CO 2比较归纳正确的是( )A ．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B ．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C ．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳D ．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳3．下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式3HCO -＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的是( )A ．碳酸氢钾溶液B ．纯碱溶液C ．碳酸氢钙溶液D ．小苏打溶液5．用1 L 1.0 mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的23CO -和3HCO -的物质的量浓度之比约是( )A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶26．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )7．由一气体甲开始，可发生如下四个变化： 甲气体通过灼热的碳层乙气体通过灼热的碳层丙气体通过灼热的氧化铜乙气体通过石灰水丁固体则甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)28．把CO 2通入含NaOH 0.8 g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37 g ，则通入CO 2的质量是( )A ．0.44 gB ．0.66 gC ．0.88 gD ．都不是9．二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。

2015届高考化学一轮复习辅导与测试第3章第1节碳的多样性高考真题重组鲁科版1．(2012·高考海南卷)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：常见的大气污染物有：颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。

二氧化碳不属于大气污染物，A错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B 错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C错误；导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D正确。

答案：D2．(2013·高考上海卷)一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( )A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关解析：选AC。

若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为AC。

3．(2013·高考广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：充分运用物质的性质及其特性进行分析。

A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe3＋与SCN－生成配合物，显血红色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。

鲁科版1 第3章第1节碳的多样性（第2课时）作业第2课时碳及其化合物间的转化一、选择题1．下列各组物质中的两种物质作用时，反应物用量的改变对生成物没有阻碍的是()A．C和O2B．CO2和Ca(OH)2C．Na2CO3和盐酸D．Na2O2和CO22．下列反应的离子方程式正确的是()3===CaCO3↓A．Na2CO3溶液与石灰乳：Ca2＋＋CO2－B．NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．NaOH溶液中通入足量CO2：3＋H2OCO2＋2OH－===CO2－D．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：3＋2H＋===CO2↑＋H2OCO2－3．在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8 g 白色沉淀，则通入CO2气体的体积在标准状况下为()A．一定是2.24 LB．一定小于2.24 LC．一定大于2.24 LD．可能小于2.24 L，也可能大于2.24 L4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸3的理由是()5．能够说明溶液中大量存在CO2－A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述6．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()7．标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L－1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，则下列说法正确的是()A．溶液中只有一种阴离子(OH－除外)B．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还能够吸取部分CO28．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．CaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ca(ClO)2溶液二、非选择题9．实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不行会变质，有关反应的离子方程式为______________；为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______，若____________，则说明烧碱溶液差不多变质。

第三章自然界中的元素第一讲碳的多样性一、选择题1．中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法合理的是()。

A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染解析同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，C错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，D错。

答案 A2．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能与太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析D项属于生物质能，也属于太阳能文明。

答案 D3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()。

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案 D4．由10 g含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是()。

A．MgCO3和SiO2B．K2CO3和Na2CO3C．KHCO3和MgCO3D．Na2CO3和KHCO3解析如果不含杂质，10 g CaCO3与HCl可以产生0.1 mol CO2。

采用平均值法逐一判断，MgCO3的摩尔质量小于CaCO3，故质量相同时MgCO3产生的CO2多，而SiO2不与HCl 反应，所以A项可能。

答案 A5．某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①适量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓硫酸(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)；则对该混合气体的成分判断正确的是()。

3.1《碳的多样性》课时训练(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关碳的几种单质说法正确的是( )A ．金刚石是世界上硬度最大的物质，不可能与O 2发生反应B ．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同素异形体C ．C 60属于化合物，用于制造纳米材料D ．碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同 【答案】 B2．(2013届海口模拟)向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO 2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )①Ca(OH)2 ②Na 2CO 3 ③CaCl 2 ④Ca(ClO)2 ⑤Na 2SiO 3 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③⑤D ．①②③④【解析】 ①Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2；②Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；③CaCl 2与CO 2不反应；④Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2O===2HClO ＋Ca(HCO 3)2；⑤Na 2SiO 3＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。

【答案】 A3．如图实验中，①和②分别代表的试剂或操作是( )A ．HCl ，加热B ．CO 2，加热C ．NaOH ，加热D ．H 2SO 4，过滤【解析】 ①CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，②Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。

【答案】 B4．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )【解析】 CO 2通入混合液先发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，再与KOH反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，最后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。

高中化学高一鲁科版必修一第三章自然界中的元素第一节碳的多样性专题复习一、单选题1．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）A ．K +、Na +、Cl -、2-3COB ．+4NH 、Na +、Cl -、2-4SOC ．Na +、-3HCO 、-3NO 、2-4SOD ．K +、-4MnO 、Na +、Cl - 3．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3通入饱和的NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是NH 4HCO 3+NaCl═NaHCO 3↓+NH 4Cl ，下列叙述错误的是（ ）A ．该反应中四种物质有三种都是盐B ．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO 3C ．可以通过热分解NaHCO 3获得纯碱Na 2CO 3D ．该反应符合复分解反应发生的条件4．下列说法正确的是（ ）A ．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行的B ．工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得精铜C ．可用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛D ．工业通过电解氯化镁溶液制得镁单质5．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法正确的是（ ）A ．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．工业上Mg 由电解熔融的MgO 制取，Na 由电解熔融的NaCl 制取D ．越活泼的金属越容易冶炼6．下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO ＋SiO 2CaSiO 3⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A ．①⑥B ．②⑦C ．③⑤D ．④⑥7．取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份100mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。