苏教版化学必修一第一课
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丰富多彩的化学物质❖教学目标1.能够对所给物质进行分类,归纳常见反应类型的特征,并能举例说明;2.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应;3.n=N/N A n=m/M及其应用物质的量与微粒种类之间的关系;4.气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系;5.胶体的概念电解质的概念电离方程式。
❖知识梳理知识点一. 物质的分类与转化。
1.基本概念(1)混合物:多种物质且无固定化学式。
(2)纯净物:一种物质且有固定化学式。
(3)单质:一物一素。
(4)化合物:一物多素。
(5)氧化物:一物两素且含氧。
注意:淀粉等高分子化合物属于混合物。
CuSO4·5H2O等结晶水合物属于纯净物。
盐酸为HCl的水溶液属于混合物。
硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物。
混合物不属于酸、碱和盐,例如:碳酸钠溶液为混合物不属于盐,盐酸为混合物不属于酸等。
2.酸、碱、盐的概念(1) 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸。
例如:H2SO4(硫酸),,HNO3(硝酸)(2) 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱。
例如:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾)NH3·H2O(氨水)(3)盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,叫盐。
例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜),NH4NO3(硝酸铵)3.酸性氧化物:与碱反应能生成盐和水的氧化物。
例如:CO2、SO2等。
碱性氧化物:与酸反应能生成盐和水的氧化物。
例如:CaO、Na2O等。
4.氧化还原反应与四大基本反应类型特点(1) 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
(3) 置换反应全部属于氧化还原反应。
(4) 复分解反应全部属于非氧化还原反应。
注意:有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
例如:同种元素形成的单质之间的转化,3O2===2O3知识点二. 物质的量。
高一化学必修I第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】1.知识与技能目标1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。
4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目标1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。
3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。
4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。
【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。
第一章第一节物质的分类与转化(第1 课时)【学习目标】:1、了解分类的方法学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
【学习重点】:常见化学物质及其变化的分类方法。
【教学内容】:一、简单分类法及其应用分类法:定义:分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类,然后分门别类地加以说明的一种方法。
关键:找出正确的分类标准。
小结:树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
对于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类?由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限,往往采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足,其中一种是交叉分类法。
交叉分类法练习:按物质所属类型连线:Na2SO4硫酸盐Na2CO3碳酸盐K2SO4钠盐K2CO3 钾盐小结:交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
练习1:能与酸反应生成盐和水的氧化物通常称为写出氧化钙与盐酸反应方程式:练习2:能与碱反应生成盐和水的氧化物通常称为写出二氧化碳与氢氧化钙反应方程式:跟踪练习:1.下列物质既是钠盐,又是硫酸盐的是()A.NaOHB.Na2SO4C. Na2CO3D.K 2CO32.下列物质分类的正确组合是()3.下列物质:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是_______属于酸的是_________,属于盐的是___________二、化学反应分类1、金属+酸→盐+氢气2、金属+盐→新金属+新盐 ______________反应3、酸+碱性氧化物——盐+水4、酸+碱——盐+水5、酸+盐——新酸+新盐 ______________反应6、碱+盐——新碱+新盐7、盐+盐——新盐+新盐’8、碱+酸性氧化物——盐+水9、金属+氧气---金属氧化物____________________反应10、碳酸钙高温分解_____________________________反应,写出化学反应方程式跟踪练习:1.下列不属于置换反应的是()A.CuO+H2 Cu+H2OB.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe2O3+3CO Fe+CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是()A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、电解质与非电解质1、电解质:在水溶液中或熔融(即熔化为液态)状态下能导电(即电离)的化合物。