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第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例如：铜、氯化钠水溶液（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液（3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。
例如：氢气（4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。
例如：NH3、SO2、CO2（二）强弱电解质1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。
（2）特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接（3）类别：强酸：HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。
（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接（3）类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2、HgCl2）注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强（三）电离方程式的书写1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O碱式酸式④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-（水中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融状态）⑤弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3-HCO3-H++CO32-二、弱电解质的电离平衡（一）定义：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电解质的电离平衡（二）特征：逆、等、动、定、变逆——可逆过程等——v电离=v结合动——动态平衡定——离子、分子的浓度保持一定变——条件变、平衡动（三）影响因素1、内因：物质本身的性质2、外因：（1）温度：由于电离过程是吸热的过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大（2）浓度：①加水稀释→平衡向电离的方向移动→电离程度增大→但离子浓度减小②增大弱电解质的浓度→平衡向电离方向移动→但电离程度减小③加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变④加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离（四）举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0改变条件平衡移动方向电离程度n(H+) c(H+) c(CH3COO-)导电能力加水稀释正向增大增大减小减小减弱加入少量冰醋酸正向减小增大增大增大增强通入HCl(g) 逆向减小增大增大减小增强加入NaOH(s) 正向增大减小减小增大增强加入镁粉正向增大减小减小增大增强升高温度正向增大增大增大增大增强加入CH3COONa(s)逆向减小减小减小增大增强加入NaCl(s) 不移动不变不变不变不变增强三、电离平衡常数（一）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离1．定义：电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质强电解质{强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等弱电解质{弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等H2O极少数盐注意：物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、Al O弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。
如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2混和物纯净物电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.1 强电解质与弱电解质
1.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。
下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )
A. B. C. D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质一.选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱解析：选D共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带的电荷数有关，D正确。
2．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HNO3、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2解析：选A解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。
强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。
3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电解析：选C电解质的“是与非”与物质的状态、物质本身是否导电、其水溶液的酸碱性无关，A、B、D不符合题意；液氨和氨水中NH3均不能直接电离出离子，说明NH3是非电解质，C符合题意。
4．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液的导电能力强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质解析：选D由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。
十一、电解质及其强弱和离子反应的规律一、电解质及其强弱1、电解质与非电解质电解质：在水溶液或者在熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和在熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：Al2O3、Na2O2、H2O、H2S、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、(NH4)2SO4、FeCl3是电解质。
SO2、CO2、CH4、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6是非电解质。
电解质在水溶液或者在熔融状态下能够导电是因为电解质在水溶液或者在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液或者熔融状态下能够部分电离的电解质。
例如：Al2O3、Na2O2、HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3是强电解质。
而H2O、H2S、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3是弱电解质。
强电解质与弱电解质最大的区别在于强电解质完全电离，不存在电离平衡，而弱电解质不完全电离，存在电离平衡。
二、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质在水溶液或者熔融状态下离解生成离子的过程的式子。
电离方程式的书写一要注意电解质的强弱，注意“===”和“”的使用；二要注意多元弱酸的分级电离；三要注意电离的环境是在水溶液还是在熔融状态下；四要注意对比书写，以便进行比较。
例如：硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－碳酸的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO3－醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－氢氧化铜的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na＋＋OH－氨水的电离方程式为：NH3·H2O NH4＋＋OH－硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－醋酸铅的电离方程式为：(CH3COO)2Pb2CH3COO－＋Pb2＋硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－二、离子反应和离子反应的规律1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练3.1.2 强电解质和弱电解
质的比较
1.常温下，0.1mol·L －1 HA 溶液中c (H +)=10－3mol·L －1，下列说法中正确的是( )
A ．HA 是一种强酸
B ．相同浓度的HCl 溶液与HA 溶液，后者的导电能力更强
C ．在HA 溶液中存在：c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)
D ．中和同体积同浓度的HCl 和HA 溶液，消耗同浓度的NaOH 溶液的体积不同
2.下列说法中正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电
C.盐酸中加入固体NaCl,因-Cl 浓度增大,所以溶液酸性减弱
D.相同温度下,-140.1mol L NH Cl ⋅溶液中+
4NH 的浓度比-10.1mol L ⋅氨水中+4NH 的
浓度大
3.下述说法正确的是（ ）
①碘酒属于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物 ②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物。
2021-2022高二化学人教版（2019）选择性必修一3.1.1强电解质与弱电解质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共10小题) 1．下列属于强电解质的是 A ．醋酸钠B ．葡萄糖C ．SO 3D ．Fe(OH)32．下列属于弱电解质的是 A ．32NH H OB ．2CaClC ．24H SOD ．2SO3．下列属于弱电解质的是 A ．CH 3COOHB ．NaOHC ．NaClD ．CH 3CH 2OH4．下列属于弱电解质的是 A ．氨气B ．麦芽糖C ．干冰D ．碳酸5．下列属于强电解质的是 A ．H 2CO 3B ．Ca(OH)2C ．NH 3·H 2OD ．CH 3CH 2CH 36．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A．用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B．常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7 C．次氯酸具有漂白性，强氧化性D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗9．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列分类正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题(共5大题)⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液(1)能导电的是_______；(2)属于电解质的是_______；(3)属于非电解质的是_______；(4)属于强电解质且导电的是_______；(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；(6)写出物质⑨的电离方程式_______。
12．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置(填化学式)。
①金属单质_______：②非金属单质_______：③化合物：_______(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
