浙江省衢州市仲尼中学高二化学《强电解质与弱电解质》教案2

强电解质和弱电解质一、教学目标1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。

2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。

3.掌握电离方程式的书写方法。

二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。

教学难点：强电解质和弱电解质的概念。

三、教学过程情景导入师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。

师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。

师：来看这样一道习题下列物质中①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：①我们经常看到这样的安全警示标志。

不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。

②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。

师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。

生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。

师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。

实验促学师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。

生：思考中……师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。

《强电解质和弱电解质》一节的教学作者：康凌宇强电解质和弱电解质是电解质溶液一章的基本概念，教这一节应抓基础知识和基本技能的突破。

在分析了本节的难点和重点之后，我对这节课的结构和教学组织过程是这样安排的。

一、课的结构课前预习—复习检查—实验导入—讨论比较—归纳总结—教学反馈。

二、教学组织过程［课前预习］教师拟出与本节内容相关的概念及实验：什么叫化学平衡?什么叫电解质?什么叫非电解质?怎样用实验来证明?［复习检查］组织教学完后教师以提问的方式检查课前预习情况并回答预习题目，重点演示电解质导电的实验。

以此达到激发学生学习兴趣，培养学生从实践到理论的思维方式。

引出必须通过实验才能获得这一知识的学习途径。

这时老师话题一转：我们再做下列五种物质的导电性实验。

［实验导入］教师依次演示ＨＣｌ，ＨＡｃ，ＮａＯＨ，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，ＮａＣｌ［0.5ｍｏｌ／Ｌ500ｍＬ］五种溶液的导电能力并启发学生分析推论，从而得出ＨＣｌ，ＮａＯＨ，ＮａＣｌ导电能力强，ＨＡｃ，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ导电能力弱的结论。

教师及时把这五种物质分类：导电能力强的ＨＣｌ，ＮａＯＨ，ＮａＣｌ叫强电解质。

导电能力弱的ＨＡｃ，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ叫弱电解质。

［板书］第一节：强电解质和弱电解质［讨论比较］教师提出设问：为什么强电解质和弱电解质的导电能力不同?请从电解质溶液能导电的原因逐步分析。

电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。

溶液的导电性不同→溶液中自由移动的离子浓度不同→电解质的电离程度不同→电解质有强弱之分。

强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。

紧接着板书：［板书］一、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

继续讨论比较：为什么强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离呢?引出下一个问题。

［板书］二、弱电解质的电离及时提出问题让学生思考：到底弱电解质中哪一部分分子能电离呢? 教师继续讲解：其实每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用ｖ正表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用ｖ逆表示），经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆由此可以看出电离过程是可逆的，同可逆反应在一定条件下可以达到化学平衡一样，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态，引出第三个问题。

《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。

2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。

教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。

3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。

2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。

3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。

练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。

2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。

教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。

2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。

3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。

教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。

2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。

3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。

练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。

2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。

第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。

2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。

教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。

2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。

3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。

1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。

化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。

四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。

五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。

教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。

强电解质与弱电解质课型：新课授课班级：护理班教学目标：1.知识和技能：①认识电解质和非电解质的概念；②认识强、弱电解质的概念；③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。

2.过程和方法：通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

3．情感、态度、价值观：运用教材对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。

教学重点、：对强、弱电解质的理解教学难点：对强、弱电解质概念的理解教学方法：采用实验、分析、讨论、演绎和归纳的综合教学方法，引导学生自主学习。

教学过程：A 导入新课通过实际生活中的漫画图片引出电解质溶液可以导电，通过做习题复习初中学过的有关电解质的知识，引导学生讨论电解质与非电解质概念。

电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

练一练: 下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O属于电解质的有: ②③⑤⑥⑨属于非电解质的有: ⑦⑧多媒体展示：电解质图片问题：电解质的导电能力是否相等呢？新课教学演示实验4-1：学生观察实验现象，记录实验结果，小组内进行讨论，归纳总结出实验结论。

在5个烧杯中分别装有等体积的0.5mol/L的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液进行导电性实验，观察灯泡发光的明亮程度。

实验结果：灯泡明暗程度不一样。

盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗。

结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。

（一）强电解质在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。

例如：NaOH = Na+ + OH-或NaOH→Na+ + OH-HCl = H++Cl-或HCl →H++Cl-常见的强电解质（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）强碱: 如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2等（3）大部分盐: 如NaCl 等,包括部分难溶性的盐CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等（二）弱电解质弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。

《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。

2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。

2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。

2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。

3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。

五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。

2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。

3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。

4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。

5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。

6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。

七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。

强电解质与弱电解质教案
7．1电解质的电离第2课时
 强电解质与弱电解质
 教学目标:
 知识与技能:掌握强电解质与弱电解质的概念；电离方程式书写；
 过程与方法:通过对不同电解质导电性比较的实验，相同浓度盐酸、醋酸溶液的pH测定和镁带反应，学习比较、测定、分析问题的科学思想与方法； 情感态度与价值观:通过分析强、弱电解质，理解结构和性质的关系，进一步养成学会质疑、积极探索、创新的科学精神；培养学生合作意识。

 教学重难点:强电解质和弱电解质概念，弱电解质电离方程式的书写。

 教学方法:多媒体演示、演示实验
 设计思路:首先课的引入从结合生活常识创设问题入手，目的在于巩固原有知识，激发学生学习新知识的兴趣。

新课的切入点是从盐酸和醋酸电离程度探究入手，通过实验：同浓度盐酸和醋酸溶液的pH测定及与镁反应速率分析，理解强电解质和弱电解质的概念。

课的深入拓展：探究碱溶液和盐溶液的导电性实验，让学生掌握如何判断强弱电解质。

最后通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写，加深理解电解质和弱电解质的概念，并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。

 教学用品:药品：盐酸(0.1mol/L和1mol/L)、醋酸溶液(0.1mol/L和
1mol/L)、氨水（0.1mol/L）、氯化钠（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）0.50g镁带。

 仪器：pH试纸、100mL锥形瓶、气球、导电性试验装置等。

强电解质与弱电解质【教学目标】1、知识与技能：①复习巩固常见的电解质与非电解质。

②掌握强电解质与弱电解质的分类依据以及常见的物质。

2、过程与方法：通过学习强、弱电解质，能够从多角度依据不同的标准对物质进行分类。

3、情感态度与价值观：通过身边的化学“电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动之间的联系。

【教学重点】掌握强、弱电解质的分类依据，以及能够区分出常见的强、弱电解质。

【教学难点】能够清楚的区分常见的强、弱电解质。

【课型】新授课【课时】三课时【教法】实验探究法、讲授法【复习导入】上节课我们大家一起学习了电解质与非电解质的分类，大家掌握了常见的电解质与非电解质，那下面我们大家一起来看一下黑板上老师列举的这些物质分别属于电解质还是非电解质？{ NH3 H2O SO2 Fe NaCl溶液 CuO }【新课讲授】一、定义1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

区别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离表示方法===存在形式阴阳离子，不存在分子既有阴阳离子，又有分子实例六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba(OH）2大多数盐：除Pb（CH3COO）2弱酸弱碱极少数盐：Pb（CH3COO）2水少数有机物注意：强弱电解质的区分前提：只能在水溶液中【小结】强弱电解质的分类依据以及常见的强弱电解质【习题】【作业】【板书设计】强电解质与弱电解质一、定义强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

二、电离程度：完全电离部分电离表示方法：===存在形式：离子离子和分子实例：六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、弱酸HBr、HI、HClO4 弱碱四大强碱：NaOH、KOH、极少数盐： Ca（OH）2、Ba(OH）2 Pb（CH3COO）2大多数盐：除Pb（CH3COO）2水少量有机物。

教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教案精选：高中化学《强电解质、弱电解质》教学设计教学目标概览（一）知识目标使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

《强电解质和弱电解质》教案《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标【知识与技能】理解强电解质和弱电解质的概念，并能进行区分。

【过程与方法】通过课堂练习，强化对概念的理解并学会迁移运用所学知识。

【情感态度与价值观】通过实验，激发学习化学的兴趣;树立透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

二、教学重难点【重点】理解强电解质和弱电解质的概念。

【难点】辨别强电解质和弱电解质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】我们常说强酸弱酸、强碱弱碱，这是根据什么分类的呢?【学生回答】由溶液的pH值决定，在一定量的溶液中氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子的浓度越大碱性越强。

【教师引导】除此之外还可以通过哪些因素对溶液酸碱性的强弱进行判断呢?这节课我们一起来学习下。

环节二：新课讲授实验1：对不同浓度的氢氧化钠溶液进行导电性实验。

【教师演示实验，并提出问题】现在我用两个测试溶液导电性的装置进行实验操作，其他同学认真观察。

不同浓度的氢氧化钠溶液组成的导电装置中灯泡的亮度有什么样的差异?观察到了什么现象，为什么会有这样的实验结果?【学生回答】浓度大的溶液上方的小灯泡更亮些。

【学生讨论分析得出结论】决定溶液导电性强弱的因素是溶液中的离子的浓度大小。

实验2：用相同浓度的盐酸、醋酸进行导电性比较实验。

【教师演示实验，并提出问题】0.1mol的醋酸与0.1mol的盐酸溶液导电性强弱的对比实验。

同学们认真观察实验现象，并总结结论。

【学生观察实验现象、分析讨论、总结结论】相同浓度的不同溶液的导电能力不同，溶液中的离子浓度不同。

【多媒体动画展示】醋酸、盐酸在水溶液中电离的过程。

【教师讲解】根据电解质电离程度的不同，把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质;弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

环节三：巩固提高学生讨论思考，从多个角度比较强、弱电解质并进行填表总结。

环节四：小结作业小结：请学生说一说这节课的收获。

强电解质和弱电解质（教学设计）一、教学目标1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。

2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。

3.掌握电离方程式的书写方法。

二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。

教学难点：强电解质和弱电解质的概念。

三、教学过程情景导入师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。

师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。

师：来看这样一道习题下列物质中①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：①我们经常看到这样的安全警示标志。

不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。

②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。

师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。

生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。

师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。

实验促学师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。

生：思考中……师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。

浙江省衢州市仲尼中学高二化学《弱电解质的电离平衡》教案2一、教材分析教材在对同浓度强弱电解质的离子浓度大小比较的基础上，很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。

这一部分内容是本单元知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。

平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。

教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl 溶液对NH3·H2O电离平衡的影响。

二、学情分析学生在第二专题中已经学习了化学平衡的建立及平衡移动，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习并不会感到很困难，可以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。

例如，可以说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态；同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡；平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变；当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，等等。

学生已具有参与讨论该问题的基础，希望通过讨论，培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。

三、教学目标1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

4、使学生能自觉的运用已有的平衡知识来分析电离平衡知识，增加学生分析问题和解决问题的能力5、充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。

四、教学重点和难点教学重点: 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

教学难点: 浓度等外界条件对电离平衡的影响。

五、教学过程[引入]我们在专题二已经学习了可逆反应的平衡移动知识，同学们想一下，与我们的弱电解质的电离有没有联系呢？一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

一、教材分析教材从“你知道吗”入手，说明强电解质和弱电解质中微粒的不同性，同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质在水溶液中的电离情况，使学生更容易理解和接受，同时强弱电解质的判断也是后续学习弱电解质的电离平衡的基础。

二、学情分析本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识，掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。

本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。

三、教学目标1、使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。

2、通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。

3、通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

4、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

四、教学重点和难点教学重点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写教学难点: 强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写五、教学过程[引入]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。

2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。

回忆有关电解质的概念及其特点。

概念：电解质——在能够导电的。

如等；非电解质——在都不能导电的。

如：等。

电解质特点：练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。

P62[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。