高中化学复习考点知识专题训练27---强电解质与弱电解质(含答案解析0

高二化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质能导电，且属于电解质的是A．二氧化硫的水溶液B．熔融态氯化钠C．铜D．冰醋酸【答案】B【解析】电解质必须是化合物，A是混合物，错误；C是单质，错误；电解质要能导电必须电离出自由移动的离子，D冰醋酸是共价化合物，不导电，溶于水发生电离才导电，D错误；所以选A。

【考点】本题考查的是电解质定义和导电能力。

4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A．液溴B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡【答案】C【解析】非电解质必须是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，液溴为单质，A错误；硫酸钡是强电解质，D错误；蔗糖水溶液不能导电，B错误；干冰是非电解质，溶于水形成碳酸溶液，碳酸是电解质能发生电离产生离子，所以可以导电，选C。

【考点】本题考查的是电解质与非电解质的区分。

5.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4D．H2O NH3·H2O H3PO4【答案】B【解析】A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。

强电解质和弱电解质答案时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共65分)1．解析：熔化时不导电的是共价化合物，由极性键构成的共价化合物中有的是强电解质，也有的是弱电解质；水溶液的导电能力差，可能是因为溶液中自由移动的离子的浓度很小。

答案：D2．解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别，故选C。

答案：C3．解析：物质导电可分为金属导电和电解质导电。

其中电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离成自由移动的离子而导电。

固体NaCl中虽有Na＋和Cl－，但不能自由移动，所以其导电性最差。

答案：C4．(2012·南宁高二检测)解析：A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO2是非电解质；C选项硫酸钡是强电解质。

答案：D5．解析：根据强弱电解质的定义，可知电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

答案：A6．解析：CO2是非电解质，CO2溶于H2O导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，而H2CO3是弱酸，是电解质。

答案：C7．(2012·中山高二检测)解析：强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

答案：A8．解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。

课时规范练26 弱电解质的电离平衡一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法正确的有( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度一定为0.5 mol·L -1④强酸溶液中的c (H +)不一定大于弱酸溶液中的c (H +) ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是( ) A.NaOH B.H 3PO 4 C.NH 3 D.CH 3CH 2OH3.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A.a 、b 、c 三处溶液的pH:c<a<bB.a 、b 、c 三处CH 3COOH 的电离程度:c<a<bC.用湿润的pH 试纸测量a 处混合体系的pH,测量结果偏小D.a 、b 、c 三处混合体系用1 mol·L -1 NaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液的体积:c<a<b 4.室温下,对于1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液,下列判断正确的是( ) A.该溶液中CH 3COO -的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH 3COONa 固体后,溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中,n (CH 3COO -)与n (CH 3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为C O 32-+2H+H 2O+CO 2↑ 5.已知0.1 mol·L -1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF -+H+,要使溶液中c (H +)c (HF )的值增大,可以采取的措施是( )①加少量烧碱 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 6.25 ℃时,下列说法正确的是( )A.pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合液中c (Cl -)<c (CH 3COO -)B.pH 相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的镁粉反应,相同条件下醋酸产生H 2的体积更大C.HNO 2溶液中加入一定量的NaNO 2晶体,溶液中c (OH -)增大,可以证明HNO 2为弱酸D.pH=3的酸HA 和pH=11的碱BOH 等体积混合后溶液呈酸性,则HA 为强酸 7.室温时,1 mol·L -1的HA 溶液和1 mol·L -1的HB 溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。

2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——电解质与非电解质、强弱电解质一．同位素及其应用（共1小题）1．（2021秋•甘州区校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①同位素：1H2、2H2、3H2②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3④混合物：漂白粉、液氯、硬铝⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥二．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（共1小题）2．（2021秋•日照期末）现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba（OH）2回答下列问题：（1）上述物质中，属于酸性氧化物的有（填标号，下同），属于电解质的有，⑤的有效成分为（填化学式）．（2）将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为．（3）向10mL0.3mol⋅L﹣1⑦的水溶液中逐滴滴加0.3mol⋅L﹣1④的水溶液至中性，此时溶液中的c（Na2SO4）＝mol⋅L﹣1（假设混合后溶液体积的变化忽略不计）．（4）向⑥中通入少量①，如图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是（填标号）．三．离子方程式的书写（共1小题）3．（2021秋•尖山区校级期中）现有下列10种物质：①铝，③CO2，④H2SO4，⑤Ba（OH）2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式。

（1）上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，既不属于电解质也不属于非电解质的有（填序号）。

（2）写出⑧在水中的电离方程式为。

（3）向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式。

（4）少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为。

（5）④和⑤混合至中性时的离子方程式。

四．电离方程式的书写（共4小题）4．（2021秋•渭滨区期末）表中是生活生产中常见的物质：编号①②③④⑤⑥名称Na NaOH H2SO4酒精BaCl2NaHCO3（1）请你对表中①～⑥的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是；属于非电解质的是。

《离子反应》课时训练一强电解质和弱电解质重点一：电解质和非电解质例1、下列物质属于电解质的是（）① H2SO4② NaOH ③ NaCl ④蔗糖⑤铜⑥ CO2⑦ CH3COOHA、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②③⑤⑦D、只有①⑦例2、下列物质属于非电解质的是（）A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸重点二：强电解质和弱电解质例3、区分强弱电解质的依据是（）A、化合物水溶液的导电能力B、化合物在水中的溶解度C、化合物在水中的电离程度D、化合物在常温下是不是气体例4、下列叙述中，正确的是（）A、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子B、氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质C、硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质D、甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质要点记忆：1、电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

2、电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。

3、区别强、弱电解质的关键是看它能否完全电离。

4、电解质的强弱与物质的溶解性无关，一些溶解度小的难溶物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解的少，但溶解部分是完全电离的，属于强电解质。

5、电解质的强弱与溶液导电能力的强弱不一致，因为溶液的导电能力决定于自由离子浓度的大小和离子所带的电荷。

6、溶液中常见的强电解质有：强酸（HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4）、强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数盐。

练习1、下列物质属于电解质，且易导电的是（）A、熔融的氯化钠B、氯化钠溶液C、氯化钠晶体D、无水乙醇2、①KHCO3；②NaOH；③Al(OH)3；④H2SO4⑤醋酸⑥Fe；⑦淀粉；⑧NH3；⑨NH3·H2O；⑩N2；l2O3；2。

其中属于非电解质的是（填序号）3、下列物质中：①CaCO3；②NH4Cl；③H2SO4；④NH3·H2O；⑤Fe(OH)3；⑥H2CO3；⑦BaSO4；⑧Ba(OH)2；⑨HI；其中属于弱电解质的是（填序号）。

课时作业(二十八) 弱电解质的电离1.下列有关电解质的说法正确的是( )A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质答案：B 解析：溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错误；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C 错误；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错误。

2．(2019·黄冈统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3；H2CO3H＋＋HCO－3；HCO－3H＋＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A．SO2－3、HCO－3B．HSO－3、CO2－3C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3答案：B 解析：因K′1>K′2，故酸性HSO－3>HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。

3．(2019·郑州模拟)已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)33OH3＋＋3Cl－；－＋Al3＋；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。

下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( )A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物答案：D 解析：由①Al(OH)3电离可逆知Al(OH)3为弱电解质；由②中的沸点知AlCl3为共价化合物，根据AlCl3在溶液能完全电离可知其属于强电解质；根据复分解反应的规律可知③中生成的(CH3COO)2Pb为弱电解质。

- 1 -（一）、弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

SO 2、CO 2 ③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO 4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

【说明】电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。

离子电荷数越高，导电能力越强。

③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。

共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。

(区别离子与共价化合物)三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

高中化学复习知识点：强电解质与弱电解质一、单选题I.己知CCL为非电解质，HC1为电解质，则下列物质中一定含有C1-的是（）A. HC1气体B.液态CCLC. KClCh溶液D. KC1溶液2.能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）A. HNO?的酸性比CH3coOH强B. O.lmoLINaNO?溶液的pH大于7C. HNO?溶液与Na^Ch反应生成CO?D. HNO?不稳定可分解成NO和NO?3.下列说法正确的是A.盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物B.碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质C.强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱D.在更分解反应中，强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸4.下列说法正确的是A. CO?、H?O都是非极性分子B.乙酸、蔗糖都是弱电解质C. CcHsO、CiHsO 一定互为同系物D.石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低5. HgCb的稀溶液可作手术刀的消毒液，己知：熔融状态的HgCh不能导电，HgCl?的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCL的叙述不正确的是（）A. HgCL是离子化合物B. HgCL是共价化合物C. HgCk是电解质D. HgCl?是盐6.下列物质中，属于弱电解质的是A.氨水B.二氧化硫C.冰醋酸D.甲烷7.下列说法正确的是A.在 Ba（OHh 溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-）8.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.煤的气化和液化均属于化学变化D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱8.由一CH3、一◎、一OH、一COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列叙述正确的是A.稀硫酸溶液中不存在H；1sO』分子B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.氨水中全部是NHJ、OH-,无分子存在10.下列实验事实能说明HNO1是弱电解质的是①HNO?溶液与NaHCCh溶液混合，放出气泡②用HNO?溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO?溶液不与Na2s溶液反应©O.lmol L "HNO?溶液中，c（H ）=0.015moi• L”⑤相同浓度时，HNO?溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1molL】HNO?溶液200mL,加水至体积为2L, pH>2A. B.④⑤© C.①③④ D.①④⑤⑥二、综合题11.已知O.lmoLL」的NaHSO,溶液中H-的浓度为（MmoLL』，请回答下列问题：（1）下列物质能导电的是__________ ,属于电解质的是____________ ,属于非电解质的是___________ （填序号）①氯化钠晶体②氨气③水银④蔗糖⑤石墨⑥熔融KNO3⑦空气⑧BaSO4 ⑨稀盐酸（2）写出NaHSOq在水溶解中的电离方程式：：写出NaHSCU在熔融状态下的电离方程式：_________________________________（3） NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式（4）①若NaHSO、与Ba（OH）,溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式②若NaHSO4与Ba（OHR溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式12.已知部分弱酸的电离常数如下表:请回答下列问题：(1)25 ℃时，在某二元酸H?A溶液中存在的所有微粒为：IT、OH、HA-、A"、H2O, 写出H2A的电离方程式___________________ 。

高考化学总复习智能考点归类总结（教材精讲+典型例题+跟踪训练）强弱电解质（含方法提示和解析）Ⅰ．课标要求1．掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

Ⅱ．考纲要求1．了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

Ⅲ．教材精讲教材在讲述电解质的有关概念时，跨度较大，必修1的第二章第二节讲述了电解质的概念，选修《化学反应原理》第三章第一节、第二节讲述了强、弱电解质的有关概念。

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质一.选择题1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱解析：选D共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带的电荷数有关，D正确。

2．下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HNO3、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2解析：选A解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。

强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。

3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电解析：选C电解质的“是与非”与物质的状态、物质本身是否导电、其水溶液的酸碱性无关，A、B、D不符合题意；液氨和氨水中NH3均不能直接电离出离子，说明NH3是非电解质，C符合题意。

4．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液的导电能力强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质解析：选D由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电能力不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。

高二化学电解质试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。

【考点】考查强弱电解质的概念。

2.下列化合物中属于弱电解质的是A．BaSO4B．HCl C．CO2D．H2O【答案】D【解析】AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。

【考点】强弱电解质的概念。

3.下列物质中属于非电解质的是A．BaSO4B．NaOH C．Na2O2D．NH3【答案】D【解析】A．BaSO4是盐，属于电解；B．NaOH是碱，属于电解质； C．Na2O2是盐，属于电解质；选D。

【考点】本题考查非电解质的概念。

4.下列说法正确的是A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行【答案】D【解析】A．物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程。

在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。

所以化学变化一定伴随着能量变化。

至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值。

错误。

B。

硫酸钡、醋酸铵是强电解质，氨水中的一水合氨是弱电解质。

电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。

若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。

错误。

C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S↑ +2Al(OH)3↓.故不能制备Al2S3。

3.1.1强电解质与弱电解质分层练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于弱电解质的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．CH 3COOHD ．BaSO 4 2．下列说法中不正确的是①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质；①氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；①固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；①固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A ．①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①① 3．下列物质属于强电解质的是A ．4BaSOB ．34H POC ．3SOD ．3CH CHO 4．下列物质属于弱电解质的是A ．NaClB ．CH 3COOHC ．H 2SO 4D ．NaOH 5．下列叙述正确的有（ ）①CO 2、SO 2、P 2O 5均为酸性氧化物①氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体①电解质发生电离的前提条件是通电①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO 4•5H 2O 、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质；①液态HCl 不导电，所以属于非电解质；①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个6．下列属于强电解质的是( )①NaOH①NH3·H2O①MgCl2①醋酸①NaHCO3A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列物质属于弱电解质的是A．H2SO4B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O 8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。

高二化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】强极性的共价化合物也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。

【考点】弱电解质的电离2.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸钠溶液pH>7B．醋酸溶液能溶解碳酸钙C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9D．pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3【答案】B【解析】B选项由强酸制弱酸原来,可知B只能说明醋酸酸性比碳酸的强｡【考点】考查弱电解质的相关知识｡3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）【答案】C【解析】A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。

电解质专题高考知识点①强弱电解质的概念和判断②电离概念及电离方程式③弱电解质的电离平衡④电离度概念、表示方法、影响因素⑤溶液酸碱性判断⑥水的电离及Kw概念⑦pH值概念及计算方法⑧指示剂的变色范围⑨盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用⑩离子反应和离子方程式的书写⑾离子共存问题知识框架电解质溶液：1、强弱电解质电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡2、水的离子积和pH值水的电离和pH值pH值得计算3、盐溶液盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系4、离子反应离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存(一) 强弱电解质一、电解质和非电解质①注意概念中的“或”，“和”，“化合物” 等关键词②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)③CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。

Cl2不是非电解质④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质二、强电解质和弱电解质①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离②强电解质电离方程式用无电离平衡弱电解质电离方程式用“ ”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离③强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。

弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH 等。

⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。

⑥强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。

例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。

【要点精解】一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别强电解质 弱电解质 相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点键型 离子键或极性键 极性键电离程度 完全 部分 表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式 水合离子 分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。

氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。

③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。

④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

（2）温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热反应。

（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。

如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。

（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。

2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H＋增多CH3COO－减少加醋酸钠逆向移动减小不变H＋减少CH3COO－增多说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。