2020年北京市清华附中高考化学模拟试卷(4月份)
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2020年北京市清华附中高考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ）
A．秦朝铜车马 B．春秋越王剑 C．唐三彩 D．商代司母戊鼎
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应
B．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
C．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
D．甲醛、氯乙烯、乙二醇均可做聚合反应的单体
3．（3分）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
4．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑
B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+
C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
5．（3分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
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A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
6．（3分）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。下列说法正确的是（ ）
A．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B．虚线框内的所有碳、氧原了均处于同一平面
C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
7．（3分）BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中BMO表现了还原性
B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D．该过程的总反应：+7O26CO2+3H2O
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8．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A B C D
实验方案
置于光亮处
片刻后再Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
实验目的 验证甲烷与氯气发生化学反应 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证铁钉发生析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．下列判断不正确的是（ ）
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
10．（3分）最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
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A．“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能
B．电池的总反应是2H2+O2═2H2O
C．负极的电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，ClO4﹣向左移动吸附层离子交换膜吸附层
11．（3分）反应A（g）+B（g）⇋3X，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c（A）
平衡状态 ① ② ③
容器体积/L 40 20 1
c（A）（ mol/L） 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确的是（ ）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
12．（3分）海水提镁的工艺流程如图：下列叙述正确的是（ ）
A．反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质
B．干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C．上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D．上述流程中可以循环使用的物质只有H2和Cl2
13．（3分）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
①将冰醋酸配制成0.1mol•L﹣1醋酸溶液；
②取20mL①所配溶液，加入a mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH＝7；
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）。
下列说法正确的是（ ）
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A．①中：所得溶液的pH＝1
B．②中：a＝20
C．③中：所得溶液中c（CH3COO﹣）＜c（H+），且pH＜7
D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
14．（3分）某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：分析上述三个实验（ ）
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验步骤
将实验Ⅰ褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） ①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色。
②无白色沉淀产生
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN﹣的速率快
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B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN﹣被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
二、解答题（共5小题，满分58分）
15．（10分）硫化物在自然界中的部分循环关系如图。
（1）已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H＝﹣442.38kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.04kJ/mol
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是
。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣。海水的pH会 。（填“升高”、“不变”或“降低”）
②为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是 。
③在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）某科研单位利用工业废气中的SO2来制取H2SO4。
①利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1所示。B极的电极反应式是 。
②SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是 。
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a．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
b．循环Ⅰ中，反应2的化学方程式为SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4
c．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
d．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16：49
16．（12分）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣．总反应的化学方程式是
。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是 （填字母）。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到 ，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ．H2O2浓度降低；
ⅱ．
。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是 。
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（4）资料4：I﹣+I2⇌I3﹣K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol•L﹣1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
微粒 I﹣ I2 I3﹣
浓度/（mol•L﹣1） 2.5×10﹣3 a 4.0×10﹣3
①a＝
。
②该平衡体系中除了含有I2、I3﹣和I﹣外，一定还含有其他含碘微粒，理由是 。
17．（13分）AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 相应化合物分解温度/℃
Al 660 2467 ＞800 AlN：＞2000 （＞1400升华）
AlCl3：（＞181升华）
Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800
（1）AlN的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是 。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是 ℃（填字母）。
a.75～100 b.600～1100 c.2000～2300
②铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有： 、
和2Al+N22AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ.2Al2O3（s）⇌4Al（g）+3O2（g）△H 1 ＝+3351kJ•mol﹣1
