2020年北京市高考化学仿真模拟试卷(6月份)

第1页，共16页 2020年北京市高考化学仿真模拟试卷（6月份）

1. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是( )

A. 二氧化氯可用于自来水消毒

B. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料

D. 84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]⋅H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是( )

A. 中子数为117，质子数为78的铂原子： 117195Pt

B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2

D. KCl的电子式：

3.

化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列对应关系错误的是( )

选项 化学性质 实际应用

A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框

B FeCl3的氧化性大于CuCl2 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板

C SO2具有还原性 海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2

D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属

A. A B. B C. C

D. D

4. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是( )

A. 海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等

B. 氯碱工业中在阳极上产生Cl2

C. 海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收

D. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有ClO−的数目为0.1NA

B. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NA

C. 1L0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO−数目为NA

6. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )

A. C(焦炭

B. MgO(s)→HClaqMgCl2(aq)→电解Mg(s)

C.

D. CH3CH2Br→NaOH/H2OCH2=CH2→一定条件

7. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) 第2页，共16页 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2+I−=IO3−+3H2O

D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−

8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12.下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径：R>W>Z

B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

C. W和R形成的化合物是离子化合物

D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是( )

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

10. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )

A. A的结构简式是

B. ①、②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②、③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

11. 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是( )

A. 产品中可能含有NaCl

B. 反应Ⅱ中H2O2做氧化剂

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

12. 酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3−，再用图示的电化学装置除去NO3−，下列有关说法正确的是( ) 第3页，共16页 A. a端是直流电源的负极

B. 该装置把化学能转化为电能

C. 图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D. 阴极的电极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2↑+6H2O

13. 25℃时，向10 mL 0.10 mol⋅L−1的一元弱酸HA (Ka=1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol⋅L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. a点时，c(HA)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C. b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A−)+c(OH−)

D. V=10mL 时，c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(HA)

14.

探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)

下列说法不正确．．．的是( )

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32−+ H2O ⇌ HCO3−+ OH−

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2−+ HCO3−+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32−

D. 加热和H2逸出对CO32−水解平衡移动方向的影响是相反的

15. 溴主要以Br−形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图所示。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免______(写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是______。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3− 和Br−.再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为______。

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

序号 A B C

试剂组成 1mol/L NaBr

20% H2SO4 1mol/L NaBr

98% H2SO4 将B中反应后溶液用水稀释

实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 第4页，共16页 ①B中溶液呈棕红色说明产生了______。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：______。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)

16. “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。

(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是______(填字母)。

A.SO2具有漂白性而CO2没有

B.少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D.Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为______；

两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是______。

(3)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1 molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如下图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为______(填“L1”或“L2”)。

②T1℃时，SO2的平衡转化率a1=______，反应的平衡常数K1=______。

③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是______(填字母)。

A.增大压強

B.充入一定量的H2S

C.充入一定量的SO2

D.加入适当催化剂

④向起始溢度为T1℃的10L绝热容器中充入2 mol CO和1mol SO2，重复实验，该反应的平衡常数K2______(填“>”“<”或“=”)K1，理由为______。

17. 从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)： 第5页，共16页

(1)废催化剂“破碎”的目的是________。

(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为________。

(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：________。

(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：

Ⅰ.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.将溶液煮沸1～2min，除去过量的H2O2。

Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。

①铜的质量分数为________。

②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。

18. 常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为：

利用A()来合成的流程图如图所示：

(1)物质A的名称为______；A→B的反应类型是______。

(2)写出由A制备环戊酮()的化学方程式______。

(3)写出由F生成G、G生成H的化学方程式______。

(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有______种。

(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式______。(写出一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基)

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子

19. 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH下的反应进行探究．

(1)测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3溶液 pH=5．

(2)调节 pH，实验记录如表：

实验 pH 现象

a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X