2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)

第1页，共14页 2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷（4月份）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为

2. 下列变化中，气体被还原的是

A. 二氧化碳使固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使溶液产生白色沉淀

3. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应：

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

4. 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

5. 通过以下反应均可获取下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢：

焦炭与水反应制氢：

甲烷与水反应制氢：

A. 反应中电能转化为化学能

B. 反应为放热反应

C. 反应使用催化剂，减小

D. 反应的

6. 金属空气电池如图具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是 第2页，共14页 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg，Al，Zn三种金属空气电池，空气电池的理论比能量最高

C. 空气电池放电过程的正极反应式：

D. 在空气电池中，为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

7. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为

B. 该物质遇溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗

D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

二、简答题（本大题共3小题，共35.0分）

8. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式．______

离子交换膜的作用为：______、______．

精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出．选填“a”、“b”、“c”或“d”

9. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______填标号。

A.

基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________________________。 第3页，共14页 射线衍射测定等发现，中存在离子。离子的几何构型为 _____________，中心原子的杂化形式为________________。

晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______列式，与K紧邻的O个数为__________。

在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则在新的晶胞中，K处于______位置，O处于______位置。

10. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

的化学名称为______。

由C生成D和E生成F的反应类型分别为______、______。

的结构简式为______。

为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式______。

写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线______其他试剂任选。

三、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 第4页，共14页 11. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验 试剂 现象

滴管

试管

溶液

饱和溶液

Ⅰ产生白色沉淀

Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

溶液

Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是用离子方程式解释现象Ⅰ：

______ ．

经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有、和．

已知：，白色．

用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是

______ ．

通过下列实验证实，沉淀中含有和．

白色沉淀A是，试剂1是 ______ ．

证实沉淀中含有和的理由是 ______ ．

已知：在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色．

推测沉淀中含有亚硫酸根和 ______ ．

对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：被所吸附；存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二： ______ 按图形式呈现．

假设ii成立的实验证据是 ______

根据实验，亚硫酸盐的性质有 ______ 盐溶液间反应的多样性与 ______ 有关．

四、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

12. 和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量MgO、等杂质来制备，工艺流程如下： 第5页，共14页

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式______。

沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度

30 35

40 45 50

转化率 92 95 97 93 88

分析时转化率最高的原因______。

中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______。

若“滤液”中，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______列式计算。、的分别为、

写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。 第6页，共14页 -------- 答案与解析 --------

1.答案：D

解析：【分析】

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大。

【解答】

A.蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；

B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；

C.加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为，故D错误。

故选：D。

2.答案：B

解析：【分析】

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

【解答】

A.二氧化碳与淡黄色的反应生成白色的碳酸钠，该反应中既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；

B.氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；

C.乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；

D.氨气与溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；

故选：B。

3.答案：B

解析：解：题中所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误；

B.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子生成氯气，水电离产生的氢原子在阴极得电子生成氢气，离子方程式为：，故B正确；

C.氢氧化钡和稀硫酸反应的化学方程式为，则离子方程式应为：，故C错误；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，、均会参与反应，正确离子方程式应为：，故D错误；

故选：B。

A.题中所给离子方程式电荷不守恒；

B.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失电子生成氯气，水电离产生的氢原子在阴极得电子生成氢气；

C.氢离子的系数错误，不满足质量守恒；

D.石灰水足量，、均会参与反应。

本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握判断离第7页，共14页 子方程式正误的常用方法，如：是否满足电荷守恒、质量守恒等，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

4.答案：D

解析：解：图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；

B.图乙中浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；

C.图丙中少量存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：溶液溶液溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；

D.图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，对分解速率的影响大，故D正确；

故选：D。

A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；

B.图乙中浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；

C.图丙中少量存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：溶液溶液溶液；

D.图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。

本题以双氧水分解为载体考查影响化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断、归纳及知识灵活运用能力，明确图中曲线变化趋势及影响因素是解本题关键，题目难度中等。

5.答案：D

解析：解：A、反应是太阳光催化分解水制氢，即将太阳能转化为化学能，故A错误；

B、反应：，则该反应为吸热反应，故B错误；

C、催化剂能加快反应速率，但催化剂不改变反应的始终态，即不能改变化学反应的焓变，故C错误；

D、根据盖斯定律计算反应的，故D正确；

故选：D。

A、反应中太阳能转化为化学能；

B、，则反应吸热；

C、催化剂不能改变反应的焓变；

D、根据盖斯定律计算反应的判断。