第一节物质的量（第一课时）教学设计
云门中学刘小凤
[教学目标]
1．知识与技能：
（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。（2）了解提出摩尔这一概念的重要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2．方法与过程：
（1）培养学生演绎、归纳、推理的能力。
（2）通过观察发现规律，培养学生创新思维的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
（2）调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
（3）培养学生探究问题的科学方法，在讨论中学会相互协作、相互欣赏。
[教学重、难点]
重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义
难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系
[教学方法]
设疑－探究－得出结论
[教学过程设计]
[引言] 同学们，我这里有一杯水。请问，我们可以通过哪些物理量来描述有多少水呢？请同学们从多角度来分析。
[生]展开分析讨论。
质量，体积，水分子的个数……
[师]引导学生回答，水的质量可以用天平称量，水的体积可以用量筒来量取。那么水分子的个数呢？可以直接用仪器测量吗？如果不能直接测量，那么我们怎样才能知道这杯水中含有多少个水分子呢？
[激思]请同学们相互讨论设计解决问题的方案。
[学生讨论，提出研究方案]
不能直接用仪器测量，但如果已知一个水分子的质量就可以通过计算求出一定质量的水中所含水分子的个数。
[师生评价] 同学们提出的方案很好，下面我们就来完成。
已知：一个水分子的质量为2.988×10- 23
g
[学生练习]略
[师]我们注意到，我们是用已知的水分子的质量来计算的，那么，我们在实验室中能否称出一个水分子的质量呢？其他的微观粒子也是如此，那么如果没有已知一个微粒的质量，我们
又能不能知道一定质量的物质中含有的微粒数目呢？宏观质量与微粒数目之间到底有什么样的联系呢？大家和我一起学了今天的内空后想必就会知道了。
[板书]第一节物质的量
[投影]感受6.02×1023 数据的庞大。
[设问]请大家注意观察，以个为单位表示微粒数目计算出来的数值非常大，大家使用时方不方便?类似的例子在日常生活中我们经常遇到，人们是怎样处理的呢？
[投影问题探究] 我们要购买价值为6000元的电脑，可以有几种付款方式：
1. 用面值为1分的硬币，需要600，000枚。
2. 用面值为1角的硬币，需要60，000枚。
3. 用面值为100元的纸币，则只需要60张。
……
[提问]那么同学们你们会选择哪一种付款方式呢？
[学生回答]第三种
[提问]为什么会选择第三种？
[学生回答]方便。
[提问]体现在那里？
[学生回答]数量有差异。
[追问]为什么会有数量的变化，怎样办到的？
[学生回答]改变面值（即改变单位）。10000个一分硬币和1000个一角硬币都可以用100元这个“集体”的概念来表示。
[投影]生活小常识：12支铅笔为“一打”。
[提问]日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，我们把多少个微粒作为一个集体呢？（引导学生观察投影练习）
[学生分析]把6.02×1023个微粒作为一个集体。
[追问] 把6.02×1023个微粒作为一个集体，如果由你来定单位名称，你会取什么名称呢？[学生分析]组、堆等
[投影]科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。
[板书]
[投影]国际单位制中的7个基本物理量。
[讲解]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和符号，可以看出，物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔（mol）。
[板书]2 .符号：n
3. 单位：摩尔(mol)
4．表示含有一定数目粒子的集体。
[师] 在使用物质的量及其单位摩尔时应该注意：
[投影]注意：
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
③物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[练习]判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
（B）1.5摩尔O2
（C）2 mol H
（D）摩尔是7个基本物理量之一
（E）0.5 摩大米
[提问]（对照投影练习）物质的量为1摩尔H2O的质量是多少？1摩尔H2O约含有多少个水分子？
[学生回答]略
[师生讨论归纳]由此看出，采用“物质的量”这个物理量把物质的质量和微粒的数量联系起来，这在化学反应的研究中有很重要的意义。
[投影]宏观联系微观的示意图。
[学生阅读教材并归纳]1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。
[教师追问]其衡量标准是什么？
[学生回答]略。
[练习]（1）1mol O中约含有个O
（2）1mol CO中约含有个CO
（3）2mol H+中约含有个H+
（4）6.02 ×1023个氧分子的物质的量为_____mol
[师] 因意大利科学家阿佛加德罗对6.02×1023这个数据的测定有很大的贡献，人们为了纪念他，称这个数为阿伏加德罗常数。
[板书]二、阿伏加徳罗常数
1、表示1mol任何粒子的粒子数
2、符号：一般用N A表示
3、N A≈6.02 ×1023mol-1
4、单位：mol-1 (每摩尔)
[练习]填空(已知阿伏加德罗常数为N A)
1. 2N A个H2的物质的量为mol 。
1. 0.5mol H2SO4中含有N A个硫酸分子。
[投影小结]1mol任何粒子的粒子数、阿伏加德罗常数的数值、0.012kg12C中所含有的碳原子个数都约为6.02 ×1023。
[问题探究]粒子物质的量（n)与粒子的数目(N)有什么关系？
