青岛格兰德中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：138010]将V 1 mL 1.00 mol ·L -1HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2＝50 mL )。

下列叙述正确的是A ．该实验在甲图装置中完成B ．做该实验时环境温度为22℃C ．该实验可分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D ．NaOH 溶液的浓度约为1.50 mol ·L -1 2．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ3．(0分)[ID ：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多 4．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 25．(0分)[ID：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③6．(0分)[ID：138076]根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ7．(0分)[ID：138061]C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。

一、选择题1．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确；答案选D 。

2．下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -1答案：C【详解】A ．已知乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则C 2H 5OH (l )+3O 2(g )＝2CO 2(g )+3H 2O (l )ΔH =-akJ ·mol -1，故A 错误；B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·mol-1，故B错误；C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；D该反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；故选C。

一、选择题1．(0分)[ID ：138007]断裂1mol 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 化学键 N —N O=O N≡N N —H 键能(kJ)154500942aA ．N 2(g)比O 2(g)稳定B ．N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1C ．图中的ΔH 3=+2218kJ·mol -1D ．表中的a=1942．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算3．(0分)[ID ：138087]下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ②S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2③H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 1 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 2 A ．①B ．②③④C ．③④D ．①②③4．(0分)[ID ：138082]肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、N-H 为391、O=O 为500，则断裂1molN —N 键所需的能量是 kJA．1327B．391C．516D．1545．(0分)[ID：138075]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H36．(0分)[ID：138068]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

一、选择题1．(0分)[ID ：138003]下列化学用语的表述正确的是( )A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJC ．氢气的燃烧热为c kJ·mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D ．因N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ2．(0分)[ID ：138095]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：()()()()()22224SO g +I g +2H O l =2HI aq +H SO aq -11ΔH =-213kJ mol ⋅反应II ：()()()()242221H SO aq =SO g +H O l +O g 2 -12ΔH =+327kJ mol ⋅反应III ：()()()222Hl aq =H g +I g -13ΔH =+172kJ mol ⋅ 下列说法不正确．．．的是 A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．2SO 和2I 对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：()()()2222H O l =2H g +O g -1ΔH=+286kJ mol ⋅D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变3．(0分)[ID ：138092]CO 与N 2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

一、选择题1．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-12．(0分)[ID：138007]断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=1943．(0分)[ID：138006]根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 34．(0分)[ID ：138004]下列各组热化学方程式，12Δ>ΔH H 的是 A ．221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ；22C(s)+1/2O (g)=CO(g)ΔHB ．221S(s)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (s)ΔHC ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；222S(s)+O (g)=SO (g)ΔHD ．221CaO(s)+H O(1)=Ca(OH)(s)ΔH ；322CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH5．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -16．(0分)[ID ：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A ．1molC(s)与0.5molO 2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B ．CO 2(g)=C(g)+O 2(g)△H=+393.5kJ/molC ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD ．等量的碳燃烧C (s)→CO 2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO 2 (g)过程释放的能量多 7．(0分)[ID ：138056]下列说法正确的是 A ．有能量变化的一定发生了化学反应 B ．吸热反应一定需加热才能发生C ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D ．化学键断裂一定要吸收能量8．(0分)[ID ：138053]已知某可逆反应A 2(g)+2B 2(s)2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．此反应正反应在低温下可以自发进行B．该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/molC．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和9．(0分)[ID：138045]下列说法正确的是A．吸热反应一定需要加热才能进行B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）△H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/molD．已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H0；C（s）＋12O2（g）＝CO（g）△H2，则△H1>△H210．(0分)[ID：138018]某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

一、选择题1．(0分)[ID：138010]将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。

下列叙述正确的是A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-12．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A3．(0分)[ID：138071]下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③4．(0分)[ID：138068]工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/mol B．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ5．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能6．(0分)[ID：138054]天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-394kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．反应②在较低温度下能自发进行B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[7．(0分)[ID：138039]32g甲烷完全燃烧。

一、选择题1．(0分)[ID：138012]下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q22．(0分)[ID：138094]在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=a；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=bB．S(g)+O2(g)⇌SO2(g) △H=a；S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H=bC．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a；C(s)+12O2(g)=CO(g) △H=bD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=a；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g) △H=b3．(0分)[ID：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多4．(0分)[ID：138077]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=−a kJ/mol，当生成N A个SO3分子时，反应放出的热量大于0.5a kJD．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A5．(0分)[ID：138073]在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q26．(0分)[ID：138072]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol 7．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6 kJ·mol-1B．-221.2 kJ·mol-1C．-393.5 kJ·mol-1D．-676.4 kJ·mol-1 8．(0分)[ID：138057]碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) △H =-9．48 kJ/mo1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g) △H=+26．48 kJ/mo1下列说法正确的是A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJB．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g) △H=+35.96 kJ/molC．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/molD．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能9．(0分)[ID：138044]下列有关实验操作说法正确的是A．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度10．(0分)[ID：138034]下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．∆H3<0B．∆H1=∆H2+∆H3C．∆H1越小，HX越稳定D．按Cl、Br、I的顺序，∆H2依次增大11．(0分)[ID：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D．氧化还原反应一定是放热反应12．(0分)[ID：138022]已知：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 二、填空题13．(0分)[ID：138279]白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

一、选择题1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量答案：B【详解】A．由2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1可知，1mol CH3OH(l)完全燃烧生成1mol CO2(g)和2molH2O(l)时放出的热量为：14522kJ=726 kJ，则CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1，故A正确；B．设H2(g)和CH3OH(l)的质量均为32g，则H2(g)和CH3OH(l)的物质的量分别为：16mol、1mol，由热化学方程式可知，H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧放出的热量分别为：4572.8kJ、726 kJ，则同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多，故B错误；C．因硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀时也有热量放出，则1 2H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1，故C正确；D．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量，故D正确；答案选B。

一、选择题1．(0分)[ID ：138003]下列化学用语的表述正确的是( )A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJC ．氢气的燃烧热为c kJ·mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D ．因N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ 2．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -13．(0分)[ID ：138095]以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I ：()()()()()22224SO g +I g +2H O l =2HI aq +H SO aq -11ΔH =-213kJ mol ⋅反应II ：()()()()242221H SO aq =SO g +H O l +O g 2-12ΔH =+327kJ mol ⋅反应III ：()()()222Hl aq =H g +I g -13ΔH =+172kJ mol ⋅ 下列说法不正确．．．的是 A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B ．2SO 和2I 对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：()()()2222H O l =2H g +O g -1ΔH=+286kJ mol ⋅D ．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的ΔH 不变 4．(0分)[ID ：138094]在同温同压下，下列各组热化学方程式中a > b 的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=a ；2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=bB ．S(g)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=a ；S(s)+O 2(g)⇌SO 2(g) △H=bC ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=a ；C(s)+12O 2(g)=CO(g) △H=b D ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=a ；12H 2(g)+ 12Cl 2(g)=HCl(g) △H=b 5．(0分)[ID ：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是 A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC ．2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑D ．C+CO 2 = 2CO6．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-aB ．b-2aC ．14b-28aD ．0.5a-0.25b7．(0分)[ID ：138059]对于反应：()()()2A g B g +Q Q>0，下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．(0分)[ID ：138051]如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。

一、选择题1．(0分)[ID ：138096]下列说法正确的是A ．乙醇的燃烧热为ΔH =-akJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH (g )+3O 2(g )=2CO 2(g )+3H 2O (g )ΔH =-akJ ·mol -1B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ ·mol -1C ．S (g )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-akJ ·mol -1，S (s )+O 2(g )=SO 2(g )ΔH =-bkJ ·mol -1，则a ＞bD ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )ΔH =-38.6kJ ·mol -12．(0分)[ID ：138085]101Kpa 时，已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-221kJ/mol ②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol ③稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3kJ/mol 下列结论中正确的是A ．碳的燃烧热ΔH =-110.5kJ/molB ．甲烷的燃烧热ΔH =-802.3kJ/molC ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量D ．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol 3．(0分)[ID ：138064]下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol4．(0分)[ID ：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O 2(g)=2CO(g)的△H 为A ．-110.6 kJ·mol -1B ．-221.2 kJ·mol -1C ．-393.5 kJ·mol -1D ．-676.4 kJ·mol -1 5．(0分)[ID ：138050]碘与氢气反应的热化学方程式是①()()()-122I g +H g 2HI g ΔH=-9.48kJ mol ⋅ ②()()()-122I s +H g 2HI g ΔH=+26.48kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．从上述两反应可知1mol 的I 2(g)能量比1mol 的I 2(s)能量高B ．I 2(s)=I 2(g)ΔH <0C ．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D ．1molI 2(g)中通入1molH 2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ6．(0分)[ID ：138036]反应A （g ）+B （g ）→C （g ） △H ，分两步进行：①A （g ）+B （g ）→X （g ） △H 1；②X （g ）→C （g ） △H 2。