《化学平衡状态》公开课教案

2019-2020年高二化学化学平衡状态教学案教学目标：1．了解可逆反应，掌握化学平衡状态的建立。

2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。

教学难点：化学平衡状态的建立课时安排：1课时教学过程：一、化学平衡状态1、可逆反应定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。

例：下列说法是否正确：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。

（2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。

（3）氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。

实用文档可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应在同时进行（3）一定条件下，正逆反应达平衡可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始 V正 > V逆反应过程中 V正减小, V逆增大到一定时间 V正＝V逆≠02．化学平衡定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

要点：对象——可逆反应条件——一定条件下，V正=V逆特征——各成份的浓度不再变化特点：动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；定—反应混合物中各组成的浓度保持不变；实用文档变—当外界条件（C、P、T）改变时，V正≠V逆，平衡发生改变二、化学平衡状态的标志:（1）等速标志，υ正= υ逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

（2）恒浓标志，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。

3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。

一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。

(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。

(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。

(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。

2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。

(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。

12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。

(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

化学平衡化学反应进行的方向1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，并能进行简单的计算。

3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。

4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响5、理解勒夏特列原理的涵义。

6、了解化学反应进行方向的简单判断依据。

重点难点：化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义【知识要点梳理】知识点一：可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。

2、不可逆反应：一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。

而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。

说明：可逆反应和不可逆反应的区别可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。

不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。

知识点二：化学平衡状态1、化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

注意：①化学平衡只研究可逆反应。

②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。

③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。

无论可逆反应从正反应方向开始［即v (正)>v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)<v(逆)］，都可以建立化学平衡［即v(正)=v(逆)］。

④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数也都不再变化。

2、化学平衡的特征以及判断依据（1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

化学平衡教案引言：化学平衡是化学反应中的一种重要现象，它描述了反应物和生成物在给定条件下的相对浓度、压力或其他物理性质的稳定性。

了解化学平衡对于理解和掌握化学反应的进程具有重要意义。

本教案将介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算和平衡位置的影响因素。

一、化学平衡的定义化学平衡指的是在封闭系统中，化学反应达到一种相对稳定状态的现象。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度、压力等物理性质保持不变。

二、平衡常数的计算平衡常数（Keq）是描述化学平衡程度的指标，它表示了反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。

平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比计算得到。

1. 平衡常数的表达式对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。

2. 平衡常数的意义平衡常数越大，说明反应物的浓度较低，生成物的浓度较高，反应偏向生成物一侧。

反之，平衡常数越小，说明反应物的浓度较高，生成物的浓度较低，反应偏向反应物一侧。

三、影响化学平衡位置的因素化学平衡位置受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。

1. 温度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡位置向反应物一侧移动，而温度降低则会使平衡位置向生成物一侧移动。

这是因为反应的放热（放热反应）或吸热（吸热反应）特性导致。

2. 压力对平衡位置的影响对于气相反应，增加压力会使平衡位置向物质数较少的一侧移动。

反之，降低压力会使平衡位置向物质数较多的一侧移动。

对于液相和固相反应，压力变化对平衡位置的影响较小。

3. 浓度对平衡位置的影响增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，减少反应物浓度会使平衡位置向反应物一侧移动。

增加生成物浓度或减少生成物浓度会产生相反的效果。

4. 催化剂对平衡位置的影响催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。

化学教案－化学平衡【最新3篇】探究活动篇一知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

初三化学教案篇二教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。

理解单质和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。

难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。

这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。

元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。

教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。

这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。

化学平衡的教学备课教案教案：化学平衡的教学备课教案目标：1. 通过本次教学，学生将能够理解化学平衡的概念并能够应用平衡常数进行计算。

2. 学生将能够分析和解释平衡反应中浓度变化的关系。

3. 学生将能够使用Le Chatelier原理预测和解释平衡系统的响应。

教学步骤：引入：- 利用真实生活中的化学反应作为引入，例如水的汽化以及燃料燃烧过程，引发学生对平衡反应的兴趣。

- 提出问题，如何定义化学平衡？化学平衡是否意味着反应停止？概念讲解：1. 介绍化学反应的正向反应和逆向反应，并通过图示进行解释。

2. 定义化学平衡，即正向反应和逆向反应的速率相等，而浓度不随时间变化。

3. 介绍平衡常数(Kc)，引导学生理解平衡反应中物质浓度与平衡常数之间的关系。

计算平衡常数：1. 通过一个简单的平衡反应示例，引导学生理解如何根据平衡反应的化学方程式计算平衡常数。

2. 提供更复杂的平衡反应，引导学生在给定初始浓度的情况下计算平衡常数。

3. 引导学生思考平衡常数对于不同反应条件下平衡状态的影响。

应用Le Chatelier原理：1. 介绍Le Chatelier原理，解释它如何适用于平衡系统。

2. 提供多个平衡反应的例子，引导学生通过Le Chatelier原理预测平衡系统对于变化的响应。

3. 引导学生理解温度、浓度和压力等因素对平衡反应位置的影响。

实验演示：1. 进行一个简单的实验演示，例如KSCN的离子反应平衡实验，以加深学生对平衡反应的理解。

2. 引导学生观察实验结果，并解释为什么平衡反应在不同条件下会有所变化。

小结：- 对整堂课进行总结和归纳，强调学生在本节课上学到的重点知识和技能。

- 提出课后作业，包括计算平衡常数和预测平衡反应对于不同条件变化的响应。

扩展活动（可选）：- 鼓励学生进行更多的实验探究，以加深他们对平衡反应的理解。

- 提供更复杂的平衡反应问题，并引导学生解决这些问题。

- 组织小组讨论活动，让学生分享他们对化学平衡的理解和应用。

化学教案－化学平衡教案题目：化学平衡教学目标：1. 学生能够理解化学平衡是指在化学反应中反应物和生成物之间达到稳定状态的情况。

2. 学生能够理解平衡常数的含义，以及如何根据反应物和生成物的浓度计算平衡常数。

3. 学生能够解释平衡常数对反应的影响，并能够根据平衡常数的大小预测反应的方向。

4. 学生能够利用Le Chatelier定理解释外界条件改变对平衡的影响，并能够预测平衡位置的变化。

教学内容：1. 化学平衡的概念和特点。

2. 平衡常数的定义和计算方法。

3. 平衡常数的意义和应用。

4. Le Chatelier定理及其在平衡位置变化中的应用。

教学步骤：步骤一：导入（5分钟）引导学生回忆反应速率和化学平衡的概念，复习化学反应速率和平衡常数的计算方法。

步骤二：理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡的概念和特点，包括反应物和生成物浓度的变化趋势和达到稳定状态的条件。

2. 介绍平衡常数的定义和计算方法，以及如何利用平衡常数预测反应的方向和判断反应的相对强弱。

3. 讲解Le Chatelier定理，包括外界条件改变对平衡位置的影响，如温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。

步骤三：实例解析（15分钟）通过具体的化学反应实例，引导学生运用平衡常数和Le Chatelier定理解析反应的平衡位置和方向的变化。

可以通过多个不同条件的情况进行分析，加深学生对平衡常数的理解和应用。

步骤四：小组讨论（10分钟）将学生分成小组进行讨论，让学生思考以下问题：1. 如何根据平衡常数的大小预测反应的方向？2. 温度和浓度的变化对平衡位置的影响是如何解释的？3. 在实际应用中，平衡常数有哪些重要的应用？步骤五：总结（5分钟）根据小组讨论的结果，进行总结，强调平衡常数和Le Chatelier定理在化学平衡中的重要性。

同时引导学生思考如何利用平衡常数和Le Chatelier定理解决化学平衡问题。

步骤六：拓展练习（10分钟）布置练习题，让学生运用所学知识解决实际问题。

化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。

更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备投影仪、多媒体电脑。

教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。

因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态◆教学目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。

◆教学重难点化学平衡状态的特征、判断。

◆教学过程【新课导入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。

有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。

英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，你知道这是为什么吗？【回答】对于炼铁高炉中的反应为可逆反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，CO不能完全转化，反应是有限度的。

可逆反应有什么特征呢，这节课我们研究一下可逆反应与化学平衡。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p30、31，化学平衡状态内容。

【过渡】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。

请同学们思考并举例说明【回答】学生举例说明化学反应存在的限度【讲述】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

【讲述】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如强酸与强碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

一、可逆反应1.概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的化学反应。

2.特征：（1）可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

（2）正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

（3）反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。

化学选修4《化学平衡》教案.docx第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、三维目标(一)知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

(二)过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

(三)情感、态度与价值观化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起化学与生活息息相关。

二、教学重点化学平衡状态的概念和特征三、教学难点化学平衡状态的特征四、教学过程引言前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。

板书第三节化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。

其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。

达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。

溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。

高中化学教案化学平衡教学目的知识与技能目的1.理解化学平衡状态的涵义，明确化学平衡状态的特征，比较和判断化学平衡状态。

2.理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。

3.明确化学平衡移动原理的应用范围和局限性。

过程与方法目的4.培养学生反思审题、反思对比、举一反三、触类旁通的能力。

5.培养学生维度转化的归纳概括能力。

情感、态度与价值观目的6.体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。

教学重点1.理解化学平衡状态的特征与判断。

2.理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强和温度等）。

教学难点1.对化学平衡状态的准确理解。

2.对化学平衡移动的综合应用。

教学方法对比反思的方法、归纳概括的方法、激励法等。

教学设备Microsoft Powerpoint。

教学过程[引入]今天我们复习化学平衡，考试大纲对这部分内容要求如下：了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。

理解勒夏特列原理的涵义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

[过渡]讨论判断化学平衡状态标志[学生讨论]浓度、压强（化学计量数）、颜色、速率、密度（恒容、恒压）、相对分子质量（化学计量数）[过渡]具体到习题中，如何落实这一内容呢？一起分享习题，请思考：[多媒体演示]（2003上海化学11）可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C. 2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D.υ正(N2)＝3υ逆(H2)在一定温度下，向一体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）其中X，Y为无色气体，Z为有色气体。

反应不一定达到平衡状态的A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 混合气体的颜色不随时间变化D. 混合气体的密度不随时间变化[总结]化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

化学平衡教案设计参考一、教学目标：1. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡状态的特征。

2. 掌握化学平衡的建立原理，学会运用勒夏特列原理分析平衡移动。

3. 能够运用化学平衡知识解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 化学平衡的概念与特征2. 勒夏特列原理3. 化学平衡的建立与破坏4. 平衡常数的计算与应用5. 化学平衡在实际中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、特征，勒夏特列原理，平衡常数的计算与应用。

2. 教学难点：勒夏特列原理的理解与运用，平衡常数的计算。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学平衡的奥秘。

2. 利用案例分析法，让学生通过实际问题体会化学平衡的应用价值。

3. 运用讨论法，促进学生之间的交流与合作，提高解决问题的能力。

4. 结合多媒体教学，生动展示化学平衡的微观过程。

五、教学过程：1. 导入新课：通过一个简单的化学反应引出化学平衡的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解化学平衡的概念与特征，让学生理解平衡状态的本质。

3. 介绍勒夏特列原理，解释平衡移动的规律。

4. 分析化学平衡的建立与破坏，引导学生运用勒夏特列原理进行分析。

5. 讲解平衡常数的计算方法，并通过实例让学生学会运用平衡常数解决问题。

6. 结合实际案例，让学生了解化学平衡在生产、生活中的应用。

7. 课堂小结，回顾本节课的主要知识点。

8. 布置作业，巩固所学内容。

10. 教学评价，对学生的学习情况进行全面评估，为改进教学方法提供依据。

六、教学策略与手段：1. 运用互动式教学，鼓励学生积极参与讨论，提高课堂氛围。

2. 通过实验演示，让学生直观地观察平衡移动现象，增强实践操作能力。

3. 利用计算机软件模拟化学反应过程，帮助学生理解平衡原理。

4. 设置难度不同的课后练习题，满足不同层次学生的学习需求。

七、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对化学平衡概念、勒夏特列原理的理解程度。

化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。

教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。

化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。

故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。

反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。

三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。

一．化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 32.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．①②③④⑤⑥B ．①②③C ．①②③④⑥D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。

《化学平衡状态》教学设计一、课标解读1．内容要求了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。

2．学业要求能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。

二、教材分析人教版新旧教材在内容选取、概念描述、组织编排上都发生了一些变化。

在内容选取上：新教材加入了“压强对化学平衡的影响”“浓度商Ｑ”以及“通过浓度商Ｑ和Ｋ判断平衡移动方向”等新知识点，这些知识点已是高考常考内容，此次重新整合，使教师教学时更加得心应手、有规可循。

在编排顺序上：新选择性必修１去掉了必修部分提出的“可逆反应”，互换了“影响化学平衡的因素”和“化学平衡常数”的顺序，以“浓度对化学平衡的影响”引出“化学平衡移动”，形成了“化学平衡状态→化学平衡常数→影响化学平衡的因素→化学平衡移动→勒夏特列原理”的新顺序。

在概念描述上：新教材在“化学平衡状态”概念中加入“反应达到了‘限度’”一说，为后面“化学平衡常数”的提出做了铺垫。

三、学情分析学生已经在初中学过溶解平衡知识，能举例说明一些典例的可逆反应。

在必修2《化学反应的速率和限度》一节中，学生对“化学平衡的建立”有了一定的了解，知道可逆反应具有一定的反应限度，了解了化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，初步学习了化学平衡理论知识。

但学生对于化学平衡状态的判断还不够清晰，存在一定的学习困难。

四、素养目标【教学目标】1．能深入了解可逆反应的特点2．能理解并掌握化学平衡状态的建立及特征3．能掌握判定化学反应达到平衡状态的方法【评价目标】1．通过探讨可逆反应和化学平衡状态的过程，诊断并发展学生探究化学概念的思维水平（基于经验、基于概念理解）。

2．基于化学反应速率解释化学平衡的建立过程，及探讨化学平衡状态的微观表征，诊断并发展学生对化学平衡建立的认识思路结构化水平（视角水平、内涵水平）和认识对化学反应的认识角度（单角度、多角度）。

3．由对平衡状态判定模型的构建过程，诊断并发展学生问题解决能力（简单化学问题、简单实际问题）及化学价值认识水平（学科价值、社会价值）。

《化学平衡状态》教案《化学平衡状态》教案§3.2 化学平衡（ 2 化学平衡状态）【归纳与整理】一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。

可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。

无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。