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影响化学反应速率的因素（第一课时）一、基本说明⒈教学内容所属模块：《选修4 化学反应原理》⒉年级：高二年级⒊所用教材出版单位：普通高中标准实验教科书（人教版）⒋所属的章节：第二章第二节影响化学反应速率的因素二、教学设计1.教学目标：知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到温度对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
2.内容分析：化学反应速率的内容在高中必修2模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性; 此外本节知识在本章知识中起着承上启下的作用，既是对化学反应速率知识的深入理解，又是为学习化学平衡知识奠定基础。
重点：浓度对化学反应速率的影响以及定量实验的设计难点：用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响3.学情分析：学生已经知道浓度、温度、催化剂能够影响化学反应速率，教学中应从日常生活中学生熟悉的化学现象或化学实验入手引出影响反应速率的因素，并在此基础上通过碰撞理论解析总结影响化学反应速率的因素。
但是由于本年级直接跨越必修2进入选修4，且选修绪言部分未详细分析碰撞理论，因此在授课过程中需要穿插碰撞理论的复习和直接深化影响因素，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。
4.设计思路：在传统的教学中，学生在整章学完之后，仅记住书本上几个具体的实验，而今后遇到新问题，很难独立设计实验进行探究。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
如何在这节课上，调动学生的思维，从已有知识中搜索相关信息，总结、归纳出一些可行的比较反应速率的方法是这节课的关键。
《影响化学反应速率的因素》(第1课时)说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学人教版选修4《影响化学反应速率的因素》说课教案一、教材分析1、地位与作用：本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。
就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。
2、教材处理：1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。
2为了使现象对比更明显，增加CaCO3和不同浓度盐酸反应的实验。
二、学情分析1、已有的知识：1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
2、已具备的能力：1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、可能遇到困难：1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
三、教学目标1、知识与技能：1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。
2、过程与方法：1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率；2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。
3、情感态度与价值观：1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性；2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。
4、教学重点和难点：教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学难点：实验方案的选择与评价；压强及催化剂对化学速率的影响。
四、教法学法教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。
基于培养化学学科基本观念《影响化学反应速率的因素》教学设计第1课时一、影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索《中国知网》经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。
第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。
陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。
第二种情况是利用先进的电子传感技术对教材实验进行重新设计和处理，从原理上和微观角度对化学反应速率的影响因素进行更细致和精确的描述和理解。
陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28~1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。
实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。
姜言霞等人在《基于模型建构促进学生“化学反应速率”认识发展的教学研究》中提出基于对“化学反应速率”已有教学研究和对“化学反应速率”概念本体的分析，提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，并深入分析了“化学反应速率”对促进学生认识发展的功能价值。
在理论分析和探讨的基础上，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。
二、教学设计理念：促进学生行形成化学基本观念的教学是中学化学教学的第一目标和任务，从化学基本观念形成的角度考虑，本节书应从两个方面培养学生化学学科思想，第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能，第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第一章：绪言1.1 教学目标让学生了解化学反应速率的概念及其重要性。
引出影响化学反应速率的各种因素。
1.2 教学内容化学反应速率的概念及其表示方法。
影响化学反应速率的外界因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
1.3 教学方法通过实例引入化学反应速率的概念，激发学生的兴趣。
采用小组讨论的方式，让学生探讨各种影响因素。
1.4 教学活动引入实例，让学生计算反应速率。
分组讨论，每组研究一种影响因素，并展示研究成果。
第二章：浓度对化学反应速率的影响2.1 教学目标让学生了解浓度对化学反应速率的影响。
掌握浓度变化的计算方法。
2.2 教学内容浓度对化学反应速率的影响规律。
浓度变化的计算方法。
2.3 教学方法通过实验观察浓度对反应速率的影响。
引导学生运用浓度变化的计算方法。
2.4 教学活动设计实验，观察不同浓度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算浓度变化。
第三章：温度对化学反应速率的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学反应速率的影响。
掌握温度变化的计算方法。
3.2 教学内容温度对化学反应速率的影响规律。
温度变化的计算方法。
3.3 教学方法通过实验观察温度对反应速率的影响。
引导学生运用温度变化的计算方法。
3.4 教学活动设计实验，观察不同温度下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算温度变化。
第四章：压强对化学反应速率的影响4.1 教学目标让学生了解压强对化学反应速率的影响。
掌握压强变化的计算方法。
4.2 教学内容压强对化学反应速率的影响规律。
压强变化的计算方法。
4.3 教学方法通过实验观察压强对反应速率的影响。
引导学生运用压强变化的计算方法。
4.4 教学活动设计实验，观察不同压强下反应速率的变化。
让学生根据实验数据计算压强变化。
第五章：催化剂对化学反应速率的影响5.1 教学目标让学生了解催化剂对化学反应速率的影响。
掌握催化剂的选用方法。
5.2 教学内容催化剂对化学反应速率的影响规律。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 通过对影响因素的探究，培养学生实验操作能力、观察能力和分析能力。
4. 引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
3. 实验探究：通过实验观察和数据分析，探究影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：实验探究影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探究。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 运用多媒体辅助教学，生动展示化学反应过程。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，如反应物的浓度、反应时间等。
3. 讲解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 设计实验：让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
5. 分析实验结果：引导学生根据实验数据，分析影响化学反应速率的因素。
6. 总结与拓展：总结影响化学反应速率的因素，并引导学生运用所学知识解决实际问题。
7. 布置作业：让学生结合实验和所学知识，完成相关练习题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和数据分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对所学知识的掌握和应用能力。
4. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度和合作能力。
七、教学反思在课后，对教学过程进行反思，分析教学方法的effectiveness，以及学生的学习效果。
课例研究一、教学设计思路分析1.教材依据本课题选自人教版高中化学选修四第二章第二节，《影响化学反应速率的因素》。
2.教材分析高中化学必修二第二章第三节，简单介绍了化学反应速率的概念和浓度、温度、催化剂等影响因素。
在上一节课《化学反应速率因素》中进一步解释了化学反应速率的定义，并介绍了通过实验测量化学反应速率的方法。
通过本章内容的学习思路：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。
在整章的学习中，本节课起到承上启下的作用。
既是前一节课《化学反应速率》的实际应用，也是下一节课《化学平衡》的知识储备。
3.学情分析学生已经在高中化学必修二中学习了化学反应速率的定义，及其表示方式，知道温度、浓度、催化剂可以影响化学反应速率，并掌握一些简单的比较化学反应速率的方法。
但是对影响化学反应速率的因素只停留在表面的了解，没有深入地理解这些因素是如何影响化学反应速率的。
在上一节课的学习中，学生掌握了化学反应速率的定义，通过测量锌与硫酸反应速率的实验，学会了通过实验测量化学反应速率的方法，懂得运用控制变量法进行探究实验。
高二年级的同学具备基础化学实验操作技能，基本掌握探究式实验的方法，能较好地与同学合作。
好奇心强，求知欲强，对生活中的现象感兴趣。
自我意识强，渴望独立完成科学探究的过程，渴望在团队合作中发挥自己的聪明才智。
4.教学设计思路新课程改革要求在教学活动中，以学生为主体，教师发挥主导作用。
提倡新的学习方式：自主学习、探究式学习、在合作中学习。
本节课设计打破传统的教学设计模式，采用翻转课堂设计理念。
课前，学生观看老师事先录制好的微课视频，对将要学习的内容产生了兴趣，并掌握活化能、活化分子、有效碰撞等理论知识，了解化学反应的历程，初步认识到能改变反应物的活化能、活化分子百分数、单位时间内有效碰撞次数的因素，就是能影响化学反应速率的因素。
看完视频，学生阅读导学稿，在教师的引导下独立思考问题，查阅资料。
然后找同学组成小组，进行讨论，合作完成探究实验“浓度（与压强）对化学反应速率的影响”、“温度对化学反应速率的影响”或“催化剂对化学反应速率的影响”。
第二节影响化学反应速率的因素教案月平［教学目标］1 •知识与技能(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2. 过程与方法(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
(2)通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
［教学重点、难点］压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
［教学过程］［导入］有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见, 不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成［板书］」、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质:■、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响实验探究课本页实验草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol∕L KMno 42mL 0.1mol∕L H 2C2O44mL 0.01mol∕L KMnO 42mL 0.2mol∕L H 2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【注意】a. 反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
（二）压强对化学反应速率的影响一■活化分子【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。
高二化学教学案一、课标解读：1．理解压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用碰撞理论来解释压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2．初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
二、复习巩固：1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓的减少或任何一种生成物浓度增加B ．化学反应速率为0.8mol/（L.s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率-v x （-v x 表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( ) A ．-v （NH 3）= 0.002mol/（L ·s ） B ．-v （O 2）= 0.01mol/（L ·s ） C ．-v （NO ）= 0.008mol/（L ·s ） D ．-v （H 2O ）= 0.003mol/（L ·s ）3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）A ．加热B ．将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）。
A ．①④B ．③④C ．①②③D ．②③ 三、教学互动1、浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
注：单位体积内活化分子数==单位体积内分子总数×活化分子百分数其他条件不变时，反应物浓度增大→单位体积内的分子总数 （此时活化分子百分数 ）单位体积内活化分子数 →有效碰撞次数增多→反应速率 。
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
《影响化学反应速率的因素》第一课时教学设计一、教材分析本节课是人教版高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《影响化学反应素速率的因素》第一课时的教学设计。
它既是对必修部分于此相关内容的延伸与深化。
也是后续学习化学平衡及移动知识的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学为第1课时：温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，并引导学生总结现象产生的原因，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容在社会、生活和科学研究中有着广泛的应用，具有非常强的使用价值。
二、学情分析1．学生已有的认知水平和能力基础（1）在必修化学2中学过了化学反应速率的概念，并通过探究性学习了解了影响化学反应速率的因素，且在日常生活中有对影响化学反应速率的感性认识（2）在选修教材《化学反应原理》绪言课中已建立了有效碰撞模型，对理解影响化学反应速率微观本质的理解，有了一定的知识准备。
（3）经过一年的化学教学的实验探究，对本节教材中涉及到的实验能进行简单的设计和探究，并能对产生现象进行描述并做出初步的分析。
2．学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）影响化学反应速率的本质原因较抽象，学生理解起来有困难（2）语言表达能力不够强，对实验现象的描述和现象的解释可能会有所欠缺。
三、教学目标知识与技能：1、理解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法：1.通过实验探究，使学生进一步体验“设计实验——实验验证——得出结论”这一科学探究过程。
2．通过实验探究,使学生初步了解控制变量思想在实验中的运用，体会对照实验在化学实验探究中的应用，并能结合实验原理得出实验目的或结论。
情感态度价值观：通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究意识和实事求是的科学精神。
第二课时催化剂对反应速率的影响教学设计(一)三维目标知识与技能通过实验探究，使学生理解催化剂及其他因素对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论解释催化剂等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法通过操作实验，培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力；通过设计探究性实验使学生学习控制实验变量的方法，并学会从实验现象提取有用的信息，进行归纳总结。
情感态度与价值观通过列举生活中的常见事实，让学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，培养良好的学习兴趣；通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度；通过展示目前催化剂研究尚需解决的难题，激发学生投身科学的激情。
教学重难点教学重点温度和催化剂对化学反应速率的影响。
教学难点催化剂对化学反应速率的影响；用有效碰撞和活化分子等理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法问题讨论、实验探究。
催化剂对化学反应速率的影响[过渡]催化剂对化学反应速率的影响是显而易见的。
[提问]请列举几个催化剂对化学反应速率影响的实例。
[演示实验]催化剂对化学反应速率的影响。
[播放]微观动画演示。
[展示]展示下图[思考与交流]为什么催化剂能影响化学反应速率呢？(试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因)[学与问]对于可逆反应：2SO2＋O22SO3ΔH＜0来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？[过渡]为了更好地理解催化剂对化学反应速率的影响，我们来进行以下实验探究。
[科学探究2]教材P23科学探究1、2、3(见学案)。
[评价]对学生的实验操作及结果进行点评。
举例。
分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。
观看并描述实验现象，分析实验现象得出：催化剂能加快化学反应速率。
交流、讨论：其他条件不变时，使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数提高，有效碰撞频率增加，故化学反应速率加快。
思考并回答：正反应速率和逆反应速率都加快且增大相同的倍数。
影响化学反应速率的影响因素教案课题第二节影响化学反应速率的因素教案教学目标1 ．知识与技能（ 1 ）理解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（ 2 ）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2 ．过程与方法（ 1 ）通过研究实验得出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响3 、情感、态度与价值观（ 1 ）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（ 2 ）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
教学重点和难点：重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
教学难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法：实验探究、归纳总结、教师讲述教学手段：多媒体、小黑板。
教学时数：一课时。
教学过程：板块 1——创设情境，引出影响化学反应速率的因素[ 知识回顾 ] 有效碰撞理论、活化能好额化学反应速率之间的关系，引出影响化学反应速率的外界因素[ 板书 ] 影响化学反应速率的因素[ 设置问题情境 ] ：生活中盐的浓度直接影响咸蛋的咸度，盐浓度越大咸蛋成熟的快，那么浓度对化学反应速率有何影响？通过实验来探究【实验探究1】一、浓度对化学反应速率的影响〖活动与探究〗不同浓度的对过氧化氢的分解速率的影响【学生活动】1、描述现象：相同时间内，10%的H2O2溶液产生的气泡多。
2、学生得出结论：其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小【板书】1、浓度：c ↑，v ↑；c ↓ ,v ↓【讨论】为什么改变浓度对化学反应速率有影响？有有效碰撞理论解释【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。
【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。
【注意】a. 当反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
基于培养化学学科基本观念《影响化学反应速率的因素》教学设计第1课时一、影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索《中国知网》经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。
第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。
陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。
第二种情况是利用先进的电子传感技术对教材实验进行重新设计和处理，从原理上和微观角度对化学反应速率的影响因素进行更细致和精确的描述和理解。
陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28~1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。
实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。
姜言霞等人在《基于模型建构促进学生“化学反应速率”认识发展的教学研究》中提出基于对“化学反应速率”已有教学研究和对“化学反应速率”概念本体的分析，提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，并深入分析了“化学反应速率”对促进学生认识发展的功能价值。
在理论分析和探讨的基础上，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。
二、教学设计理念：促进学生行形成化学基本观念的教学是中学化学教学的第一目标和任务，从化学基本观念形成的角度考虑，本节书应从两个方面培养学生化学学科思想，第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能，第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。
在元素化合物教学中书写陌生的化学方程式的能力是高中教学中必须掌握的一种基本技能，根据新情境和新信息来准确的判断反应物与生成物并把方程式配平是化学知识能否熟练应用，化学观念是否形成的一项判断依据，这种能力在每一年的广东化学高考题中也体现的，比如：2014年广东化学高考题的32题的（2）与（4），每一年这种题，全省得分率都普遍偏低。
因此在高中化学教学中，怎样培养学生书写陌生化学方程式是元素化合物教学的核心和整个高中化学教学的重要任务。
“分类观”和“价态观”是中学化学基本观念的重要内容，能否熟练利用“分类观”和“价态观”是能否写好一个化学方程式的关键，从这两种基本观念出发设计了书写陌生氧化还原方程式的问题，希望增强学生书写氧化还原方程式的能力，进而加强学生对化学基本观念的把握。
控制变量的思想对于定量实验尤其重要，在2014年广东高考的最后一题实验题就是一道关于定量实验的设计的问题，实验题的开放性一直都是广东高考的趋势也符合新课标的基本要求，这种题目对学生的要求更高，而这种能力是通过做题无法得到，只能在日常教学中加以培养和训练，才能逐渐形成对化学学科思想以及对定量实验变量的控制有所把握。
三.教学内容分析本节《影响化学反应速率的因素》是安排在必修二第二章《化学反应速率和限度》以及选修教材绪言部分“有效碰撞理论”相知识之后，在化学平衡之前，是对必修知识的进一步上升和对化学平衡知识的准备，保持知识连贯性，起到承上启下的作用。
必修二《化学反应速率和限度》是从定性理解和定性描述化学反应的快慢和影响因素，而本节书是选择几个简单易行的实验，从实验现象出现的时间去定量描述化学反应速率的快慢从而分析化学反应速率改变的内在原因，从定性上升到了定量，从感性上升到了理性。
同时，外界因素影响化学反应速率，从而引起是化学平衡移动，分析外界因素对速率的影响是理解化学平衡移动的关键，这种分析方法是学习化学平衡的基础。
四、学生分析高二上学期学生进入选修四化学反应原理的学习，高一已经学过了必修一和必修二，对“分类观”、“价态观”、“守恒观”以及元素化合物已经有一定的基础，但是经过了几个月的暑假学生已经对高一知识有很大程度的遗忘，在选修四中又有许多陌生的方程式，课堂上怎样利用这些陌生的方程式来培养学生书写方程式能力，也是高二教学的必须要面对的难点和重点。
必修教材中主要要求学生从定性角度理解和描述化学反应的快慢，学生头脑中只有一些关键词来表示反应快慢，而对定量实验中“控制变量”的思想是没有概念的，利用好这几教材上的实验帮助学生形成定量的学科思想，为化学平衡的学习打下坚实的基础。
五、教学设计思路本节书是影响化学反应速率的因素第一课时，通过回顾绪言中关于“有效碰撞”的相关理论，为速率改变内在原因提供理论分析依据。
实验探究2-2中氧化还原反应方程式书写使学生建立书写一个陌生氧化还原反应的基本步骤和方法；实验探究2-2中从定量的角度感受反应物浓度对化学反应速率的影响，培养学生的动手能力、观察能力，口头表达能力；通过对变量的设定的过程和对实验变量表格设计以及填写，培养学生变量控制的基本方法和思路；对反应速率的计算方法明确几种反应物混合后如何确定反应物的初始浓度来计算速率，明确反应速率的计算误区；设定问题：假如提供一种浓度的草酸溶液，能否进行上述实验？进而学以致用，进行拔高和提升，使学生思维水平上升到一个新的高度。
最后利用“有效碰撞”进行理论分析化学反应速率变化的微观原因，完成“微观”到“宏观”的联系，从感性到理性的过度。
六、教学目标1.培养学生快速书写陌生氧化还原化学方程式并配平，加强“分类观”、“价态观”相关知识复习加强学生化学基本观念的形成和培养。
2.培养阅读能力、实验能力、观察能力、动手能力，表达能力；3.培养小组团队合作意识4.通过实验探究活动和问题设置使学生建立变量控制的概念，并掌握在实验中进行变量控制的一般思路和方法七、教学重点难点1.培养学生快速书写陌生氧化还原化学方程式并配平，加强“分类观”、“价态观”相关知识复习加强学生化学基本观念的形成和培养。
2.通过实验探究活动和问题设置使学生建立变量控制的概念，并掌握在实验中进行变量控制的一般思路和方法 八、教学设计过程环节一：有效碰撞理论模型 1.化学反应进行的快慢与单位时间_______________________________有关，这与单位体积______________________________有关,所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的方法，都可以用来改变控制反应速率2.影响化学反应速率的因素有________________________________________________环节二：书写2-2中相关的化学反应方程式和离子方程式并总结书写一般步骤 【探究一】请你把高锰酸钾和草酸两种物质的化学式写出来并用分类的思想试着从尽可能多的角度对两种物质进行分类，并讨论交流看相互的类别有无重复。
【交流展示】KMnO 4 从组成成分归类——正盐吸收合理取向从Mn 化合价角度归类——+7价Mn 强氧化性物质 从组成酸根和碱根离子归类——强酸强碱盐 从稳定性分类——不稳定,见光易分解的物质 H 2C 2O 4 从酸的强弱分类——弱酸 酸的元数分类——二元酸化合价归类——+3价C 具有还原性弱氧化性物质【探究二】 从以上归类角度分析两种物质发生那种类型的反应复分解还是氧化还原？生成物分别是什么？与之有关的实验现象是什么？【交流展示】①+7价Mn 与+3价C 发生氧化还原反应，②紫色——无色 ，+7价MnO 4- 降价——+2价Mn 2+溶液 酸性条件下 +3价C 2O 42- 升价——+4价CO 2【探究三】①请你把反应物和生成物写在等式两边并按照化合价升降守恒给予配平 ②配平后请结合溶液酸碱性利用电荷守恒把H +、H 2O 加到方程式两边并配平。
【交流展示】 MnO4-——Mn 2+H 2C 2O 4 —— 2CO 2所以得到 2MnO 4- +5 H 2C 2O 4 —2Mn 2+ + 10CO 2↑根据溶液为酸性且电荷守恒、H 、O 守恒需要在方程式左边加6H + 右边加8H 2O 故得到：2MnO 4- +5 H 2C 2O 4 +6H += 2Mn 2+ + 10CO 2↑+8H 2O归纳小结：书写陌生氧化还原反应的一般步骤和方法1.根据物质类别、化合价判断是否属于氧化还原反应2.判断产物的化合价和种类3.化合价升降守恒配平变价物质4.根据电荷守恒和质量守恒以及溶液酸碱性在方程式两边适当加上不变价的酸、碱、H 2O 等物质。
环节三：控制的变量的概念和方法。
【探究四】阅读实验内容，完成以下问题（1） 实验目的：________________________________________________________（2）完成实验记录实验数据完成下列表格降5升2思考交流：①反应速率怎么计算？ ②第三支试管的作用？ ③根据表格回答如何控制变量？提示：用c （H 2C 2O 4）还是用c （KMnO 4）计算速率？能用0.01mol/L 计算反应速率吗？ 交流展示：1.自变量为c （H 2C 2O 4）因变量为c(KMnO 4)2.计算反应速率用的褪色表示是KMnO 4的消耗完，H 2C 2O 4过量未完全反应3.△c （KMnO 4）为0.01mol/L ×4mL ×103/（2+6）mL ×103而不是0.01mol/L 因为溶液混合之后的浓度才是反应开始的浓度。
4.第三支试管为空白对照试验，对比稀释对酸性高锰酸钾颜色的影响环节四：控制变量的设计和应用【探究五】如果只有一种浓度0.2mol/L 的H 2C 2O 4 能否完成该实验，请你根据控制变量的思路参考上面的实验表格重新设计一个表格。
②试管一蒸馏水加入，是在草酸加入之前还是在草酸加入之后？小结：草酸与酸性高锰酸钾混合之后再加蒸馏水稀释，变量也就是酸性高锰酸钾与草酸的初始浓度与对比实验不再一致，所以蒸馏水加入草酸溶液后，再一起与酸性高锰酸钾溶液混合才能保证初始酸性高锰酸钾溶液的浓度相等。
环节五：有效碰撞模型解释速率改变的原因探究五：请你结合有效碰撞的模型，解释为什么反应物浓度提高，化学反应速率加快小 结：问题思考：一.《影响化学化学反应速率的因素》或者选修四的其他章节，要不要把元素化合物中陌生的化学方程式的书写的相关内容进行适当的渗透，如何渗透？中心组大部分老师认为在时间允许的前提下有必要，只有会写方程式才能体会这个反应在该章节中所体现的价值，也只有在选修教材中不断的渗透这种方程式的书写方法，学生才能逐渐形成书写陌生方程式的思路。
