中学2017-2018学年高二开学摸底考试化学试题含答案

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

河南省唐河县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列物质的分类方法恰当的是（）【解答】答案D2．下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解答】答案C：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则12C、13C、14C互为同位素，但金刚石和石墨互为同素异形体，A不正确；同种元素的原子，质量数不一定相同，例如12C、13C、14C，B不正确；互为同位素的原子，质子数一定是相等的，C正确；由一种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧等，D不正确，答案选D。

考点：考查同位素、同素异形体、纯净物的判断以及同位素原子的结构点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

明确同位素的含义、判断依据是答题的关键，易错点是选项D。

3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【解答】答案C：A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH －＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。

考点：考查中和反应的实质，离子方程式的判断4．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【解答】答案C：非金属单质化合价既能升高又能降低，在反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故A错误；氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，故B错误；氧化剂具有氧Fe 既有氧化性又化性，还原剂具有还原性，故C正确；阳离子不一定只有氧化性，如：2MnO 具有氧化性，故D错误。

河南省信阳市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列事实与平衡移动原理无关的是（）A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.23．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B.使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 HCO3-4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥5．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）abcdA．a和b互为同系物B．b和c均能发生加聚反应C．c和d互为同分异构体D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法不正确的是（）A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH－)＞c(H +)＞c(CO32- )B．常温下，将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水多C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H +)＝c(SO42- )＋c(OH－)8．下列实验操作能达到实验目的的是（）+ C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/1611．N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。

下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。

2017-2018学年度第二学期4月阶段性检测考试高二化学试题考试时间：50分钟满分100分一、选择题(本题共16个小题,每小题4分,共64分。

每小题只有一个正确选项)1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．丙三醇、乙醇钠、氯仿D．豆油、脂肪、四氯化碳2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是（）A．B．C．D．4.下列化合物分别与金属钠反应,其中反应最慢的是()A.H2OB.CH3COOHC.CH3CH2OHD.C6H5OH5.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,且原理相同6.下列说法中,正确的是()A.与互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D.可用浓溴水来区分乙醇和苯酚7.下列说法中正确的是()A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B.在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸D.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢8.下图是兴奋剂利尿酸的结构:关于它的说法正确的是()A.利尿酸的化学式为C13H14O4Cl2B.利尿酸最多可与4 mol H2发生反应C.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液退色D.利尿酸在一定条件下能发生消去反应9.绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。

河南省中牟县第一高级中学2017-2018学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列变化中不属于氮的固定的是A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]D．工业上用N2和H2合成NH3【答案】C【解析】2．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。

假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确．．．的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3[来源:]A. ①③④B. ①②④C. ③④D. ②⑤【答案】A【解析】试题分析：如果周期表排满，则第七周期的0族元素的质子数是118，所以原子序数为116的元素位于第ⅥA族。

同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，据此可知选项①③④是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。

侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

3．下列离子方程式表达正确的是O H2S＋2OH—A．硫化钠的水解反应：S2—＋2HB．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－【答案】CO HS—＋【解析】A :多元弱酸根离子是分步水解，并且以第一步水解为主：S2—＋HOH—B：反应物水没有写出、且电荷不守恒：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C：正确D：两者应发生氧化还原反应，不正确答案为C4．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（）A．1∶99 B．1∶100 C．100∶1 D．99∶1【答案】A【解析】由题意得生成的CO 2气体的相对分子质量为99.442495.22=⨯=M ，则由“十字交叉”法得5．将40mL 1.5mo1• L -1 的CuSO 4 溶液与30mL 3 mo1•L -1 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c (OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4•Cu(OH)2C ．CuSO 4•2C u(OH)2D ．CuSO 4•3Cu(OH)2【答案】D【解析】硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol 和0.09mol ，则铜离子和钠离子的个数之比是2︰3，所以只有选项D 是正确的，答案选D 。

2017-2018学年江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题）一、单选题1．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。

下列做法不应提倡的是 A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山 2．下列过程中不会发生化学变化的是A. 焰色反应B. 煤的液化C. 亚硫酸钠敞口放置D. 铁制容器贮存浓硫酸 3．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于( ) A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．混合物 4．下列物质中，属于电解质的是A. 石墨B. HClC. 二氧化硫D. 氨水5．在水体中部分含氮有机物循环如右图所示。

图中属于氮的固定的是A. ③B. ④C. ⑤D. ⑥ 6．下列物质属于共价化合物的是A. Na 2O 2B. H 2C. NH 4ClD. H 2SO 4 7．下列气体可用如图所示方法收集的是A. NO 2B. CH 4C. NOD. NH 3 8．氢气与一氧化碳按比例反应: 2C O(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O 。

下列有关该反应的说法正确的是A. 升高温度，该反应速率降低B. 增大压强，该反应速率加快C. 达化学平衡状态时，CO 与H 2不再发生反应D. 若反应中加入足量的H 2，可使CO100%转化为CH 3OCH 39．在含有较多H +、SO 42-、I -的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是 A. Cu 2+ B. Ba 2+ C. NO 3- D. CO 32-10．漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，该反应属于A. 分解反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 置换反应 11．下列过程中能量变化与如图一致的是A. 干冰升华B. 工业合成氨C. H+Cl→H -ClD. 浓硫酸稀释 12．下列叙述正确的是A. 装置①可用于制备并收集少量NO 2B. 装置②能用于制备并收集少量Cl 2C. 装置③可用于分解NaHCO 3固体D. 装置④可用于实验室制少量NH 313．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，16g CH 4中含有的原子总数为5N AB ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N AC ．1mol/L NaCl 溶液中含有的氯离子数目为N AD ．标准状态下，11.2L CH 3COOH 中含有的分子数目为0.5N A 14．下列实验方法能达到实验目的的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3杂质，然后过滤B. CO2中混有CO杂质，将其通过足量的C u O粉末，加热C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D. CO中混有的HCl杂质，将其通入饱和Na2CO3溶液，洗气法除去15．15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

学业分层测评（六)（建议用时:45分钟）1．下列8种有机物：①CH2===CH2②③CH3OH④CH3Cl ⑤CCl4⑥HCOOCH3⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3COOH按官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．8类【解析】8种物质中共有5种官能团，分别为碳碳双键、—OH、—Cl、—COOH、—COO—，其中—OH形成了两类物质，即②（酚）和③（醇)，共6类物质。

【答案】C2．下列分子式表示的物质间互为同系物的是（)A．C2H4和C5H10B．C2H6和C5H12C．C2H2和C5H8D．C2H6O和C5H12O【解析】C2H4是乙烯，C5H10可能是烯烃或环烷烃；C2H6和C5H12都是烷烃，是同系物；C2H2是乙炔，C5H8可能是炔烃、二烯烃或环烯烃；符合C n H2n O通式的有机物可能是饱和一元醇或醚。

＋2【答案】B3．按碳的骨架分类的不同可以对有机物进行分类，下列有机物属于脂肪族化合物的是( )A．①②⑥B．①③④⑥C．②⑤⑥D．②③④⑤⑥【解析】按碳的骨架分类有机物，关键在于区分分子中有无苯环，若没有苯环，则就属于脂肪族化合物.①③④⑥没有苯环，为脂肪族化合物；②⑤为芳香族化合物。

【答案】B4．下列化合物中属于芳香族化合物的是（）【解析】分子结构中含有苯环的化合物都属于芳香族化合物，不含苯环的环状化合物都属于脂肪族化合物。

【答案】C5．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S­诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S。

诱抗素的键线式如图所示,下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羧基【解析】从给出的键线式分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基和1个羧基，故A项正确。

【答案】A6．下列各物质互为同系物的是（）C．CH4和异戊烷D．CH2===CH2和CH2===CH—CH===CH2【解析】A项两种物质结构不相似；B项虽都含-OH,但前者是酚后者是醇，不是同类物质;D项均含碳碳双键，但数目不同，分子组成中不相差若干个CH2原子团。

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 『答案』C『解析』『详解』天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2『答案』D『解析』『分析』有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

『详解』A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

『点睛』学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳『答案』B『解析』『详解』A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液『答案』C『解析』『分析』胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

『详解』溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。

2017-2018学年时间：90min 总分：l00分第I 卷选择题（48分）一、下列各题中只有一个正确选项（16小题，每小题3分，共48分）1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素．A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A, C和D的气态氧化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A. C、D、A、B、EB. E、C、D、B、AC. A、B、C、D、ED. B、A、D、C、E2．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A. 5B. 6C. 3D. 13．下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A.LiIB. LiFC.NaClD. KBr4．某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．3n-6 B．5n-12 C．3n-12 D．n-105. 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。

则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A. 2 : 1B. 1 : 1C.1:2D.任意比6．质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是A．C2H2B．C3H6 C.C4H6 D. C7H87. 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%8．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术。

2018年春期四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F—19 K-39Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-l08第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6,共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是A. 1×10-11mol·L-1B. 1×10-3mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 0.1 mol·L-1【答案】A【解析】溶液的pH 是3，则溶液中OH－的浓度是1×10 -11 mol/L。

酸是抑制水的电离的，所以溶液中水电离的c（H+）等于溶液中水电离的c（OH-），答案选A。

2. 一定温度下，反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入HeD. 恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A．缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；B．恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；答案选C。

考点：考查影响化学反应速率的外界因素。

3. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A. ⑤＞②＞①＞③＞④B. ⑤＞②＞③＞④＞①C. ④＞③＞②＞①＞⑤D. ④＞③＞⑤＞②＞①【答案】C4. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。

2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C ．Al 3+、K +、Cl －、HCO 3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）a bcA．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( )A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

高二第三次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag108第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的有( )A. 常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0B. H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-Q kJ·mol-1，表示一定条件下有1molH2（g）和1molI2（g）反应生成2 mol HI（g）时放出Q kJ的热量C. 过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。

且氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol O ＝O键完全断裂时吸收热量为( )A. 496kJB. 248 kJC. 738 kJD. 932kJ3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4. 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO 2、0.4 mol O 2和3.2 mol SO 3，反应达到平 衡前v （正）>v （逆）6．在一密闭容器中，可逆反应：a A(g) + b B(g) c C(g)达平衡后，测得此时C 的浓度为0.6 mol/L 。

2018届高二寒假开学摸底考试～化学可能用到的相对原子质量H：I C：12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 一、选择题（每题只有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A2．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量23.4gNaCl配制0.4mol/LNaCl溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制3．下列离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应: 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-B向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比5．下面提到的情况中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部6．下列说法正确的是( )A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)B ．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)＜c(Na +)C ．相同物质的量浓度的NaClO 和NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO -)=c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)+c(CO 32-)D ．c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c(NH 4HSO 4)＞c[(NH 4)2SO 4]＞ c(NH 4Cl)7．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I -（aq ）I 3-（aq ）。