【经典备战】高考化学近十年高考筛选 选择题分类汇编 氮 族 元 素

高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——氮族元素1．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3Al（OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO答案：B2．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4答案：A3．（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5答案：A4．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B5．（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价 答案：C6．（09年上海化学·31）烟气中NO x 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。

（1）根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNO x 。

若NO x 中NO 质量分数为0.85，则1m 3烟气中最高允许含NO L （标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L （保留2位小数）。

2020 年所有高考化学试题分类汇编——氮族元素1．〔 09 年江苏化学·3〕以下所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以下列图转变的是a b cA Al AlCl 3Al 〔 OH 〕3B HNO 3NO NO2C Si SiO2H2SiO 3D CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO答案： B2．〔 09 年宁夏理综· 7〕将 22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完整反响后，气体体积 11.2L〔体积均在同样条件下测定〕，那么该氮氧化合物的化学式为A． NO2B． N O2C．N O D ． N O4 222答案： A3．〔 09 年全国理综Ⅱ·6〕物质的量之比为 2︰ 5 的锌与稀硝酸反响，假定硝酸被复原的产物为 N 2O，反响停止后锌没有节余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A． 1︰4B． 1︰5C．2︰ 3D．2︰5答案： A4．〔 09 年上海化学·4〕用浓氯化铵溶液办理过的舞台幕布不易着火。

其缘由是①幕布的着火点高升②幕布的质量增添③氯化铵分解汲取热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔断了空气A．①②B．③④C．③④ D ．②④答案： B5．〔 09 年重庆理综·9〕以下表达正确的选项是A． SO2拥有复原性，故可作漂白剂B． Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与 MgCl 2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D． Fe 在 Cl 2中焚烧生成 FeCl3，故在与其余非金属反响的产物中的Fe 也显 +3 价答案： C6．〔 09 年上海化学·31〕烟气中 NO x是 NO 和 NO 2的混淆物〔不含 N 2O4〕。

〔 1〕依照废气排放标准， 1m3烟气最高承诺含 400mgNO x x中 NO 质量分数。

假定NO为 0.85，那么1m3烟气中最高承诺含NO L 〔标准情况，保存 2 位小数〕。

高考化学选择题分类汇编一、物质的组成、分类及相互关系1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物2．下列俗称表示同一种物质的是A．苏打、小苏打B．胆矾、绿矾34123412341．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)； △H ＝－48.40kJ·mol －12．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②③④C ．①③④D ．②③④五、阿伏加德罗常数1．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．28g 氮气所含有的原子数目为N AB ．4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC ．lmol 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等2123．4 5．6mol712．下列四组物质中，两种分子不具有．．．相同核外电子总数的是 A ．H 2O 2和CH 3OHB ．HNO 2和HClOC ．H 2O 和CH 4D ．H 2S 和F 23．C 136－NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

C 136表示的碳原子A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1八、元素周期律与元素周期表1．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强23456的7121．增大正反应速度，降低逆反应速度2(g)N3=K 4．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率，v (X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A．v (NH3)=0.0101mol·L－1·s－1B．v (O2)=0.0010 mol·L－1·s－1C．v (NO)=0.0010 mol·L－1·s－1D．v (H2O)=0.045 mol·L－1·s－15．X、Y、Z为三种气体。

近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。

以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。

一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。

（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。

（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。

（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。

在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。

该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。

如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。

高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是VA族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。

高考化学分类解析(十九)——氮族元素●考点阐释1.了解氮气的分子结构和化学性质，了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及其对大气的污染与防止方法，掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2.掌握氨的分子结构、物理性质、化学性质、实验室制法等，掌握氨水的成分及主要性质（弱碱性），了解铵盐的性质与用途。

3.了解磷的同素异形体（白磷、红磷），单质磷的化学性质，磷酸盐和磷肥的性质、用途。

●试题类编(一)选择题1.（2002年全国理综，13）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A.45yx-B.45xy-C.79yx-D.79xy-2.（2002年上海，22）0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05 mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是A.30B.46C.50D.663.（2002年春上海，20）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰4.（2002年春上海，44）合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。

在下列氮肥中，含氮量最高的是（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO45.(2001年春，4)关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物6.(2001年春，6)关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸7.(2000年全国，7)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.AgB.CuC.AlD.Fe8.(2000年全国，15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A.N+5共有34个核外电子B.N+5中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F化合价为－19.(2000年全国，21)硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O-23将转化成A.S2－B.SC.SO-23D.SO-2410.(2000年上海，15)由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A.198个B.199个C.200个D.201个11.(2000年上海，18)对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12.(2000年上海，23)铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.0.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g13.(2000年广东，4)只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质14.(1999年全国，2)Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

金 属 1.（90全国）下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是 (A)NaHS(B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH4 2.(90全国)把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液导电能力变化不大的是： (A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液 3．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是 (A)①>②>③(B)②>①>③ (C)①>③>②(D)②>③>① 4．（91全国）下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是 (A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石(D)高岭石 5．（91全国）用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是 (A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭 (C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢 6．（91全国）为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO3 7．（91全国）氢化钠 (NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是 (A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 (C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气 8．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是 (A)NaCl(B)NH4Cl(C)NaOH (D)Na2CO3 9．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为 (A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升(D)0.60摩/升 10．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 (A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2 (C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+ 11．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 (A)9:4:1(B)3:2:1(C)6:3:2(D)9:3:1 12．（91三南）两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢气(标准状况),下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是 (A)Mg和Ag(B)Cu和Zn(C)Al和Fe(D)Mg和Al 13．（92全国）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 (A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 (B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 (C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 (D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 14．（92三南）在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 (A)生石灰(B)石灰石(C)石英 (D)纯碱 15．（92三南）下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 (A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO2 16．（92三南）A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) (A)A>B>C(B)B>C>A(C)C>A>B(D)B>A>C 17．（92三南）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 (A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)3 18．（93全国）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 (A)FeCuAlAgMg(B)AlCuMgAgFe (C)MgCuAlAgFe(D)MgAgAlCuFe 19．（93全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 (A)2:3 (B)3:2(C)1:2 (D)1:1 20．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y 21．（94全国）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 (A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙 22．（94全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔 23．（95全国）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体) 24．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液 25．（96全国）把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 (A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁 26．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 (A)3:2:2(B)1:2:3(C)1:3:3(D)3:1:1 27．（96全国）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 (A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+ 28．（96上海）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 (A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂 29．（96上海）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 (A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH(D)18摩升H2SO4 30．（96上海）0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是 （A）W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3(D)W3>W2>W1 31．（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 (A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 (C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 32．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 (A)2H++2e-=H2 (B)Fe2++2e-=Fe (C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+ 33．（97全国）下列叙述中,正确的是 (A)含金属元素的离子不一定都是阳离子 (B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 (C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 (D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 34．（97全国）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有: ①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是 (A)②⑥③ (B)④⑥①③(C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤ 35．（97全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 (A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 (C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气 36．（97全国）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 (A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol (C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol 37．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 (A)KCl(B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4 38．（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2 39．（98全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （A）、硫酸（B）、氯水（C）、硝酸锌（D）、氯化铜 40．（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 （A）、锌（B）、铁（C）、铝（D）、镁[ 41．（00全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A）．浓硝酸　B）．氧化亚铁溶液　C）． 溴苯D）．溴化银下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 A）．Ag B）．Cu C）．A1 D）．Fe提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C）．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸某些化学试剂可用于净水。

十年高考化学真题及解析一、选择题1.下列属于溶液的是（）A.石英砂B.海水C.熔融状态的氢气D.水银【解析】B。

海水是溶剂，石英砂、熔融状态的氢气和水银都不是溶液。

2.下列不属于天然高聚物的是（）A.橡胶B.淀粉C.尼龙D.蓝晶石【解析】D。

蓝晶石属于矿物，不是天然高聚物。

3.双键强度从高到低排列为：（）A.碳碳双键>碳氮双键>碳氧双键>碳硫双键B.碳碳双键>碳氧双键>碳氮双键>碳硫双键C.碳氮双键>碳碳双键>碳氧双键>碳硫双键D.碳氧双键>碳氮双键>碳碳双键>碳硫双键【解析】A。

双键强度由高到低依次为：碳碳双键>碳氮双键>碳氧双键>碳硫双键。

4.下列属于无机胶粘剂的是（）A.纤维素B.蛋清C.天然橡胶原胶D.石蜡【解析】D。

石蜡属于无机物，为无机胶粘剂。

5.以下物质中酸性的是（）A.氧化钙B.氢氧化钠C.二氧化碳D.盐酸【解析】D。

盐酸为酸性物质，氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳均为碱性或中性物质。

二、填空题1.阿司匹林的化学名称是（）。

【解析】乙酰水杨酸。

2.人体中最主要的有机物是（）。

【解析】蛋白质。

3.工业上制取氢气的最常用方法是（）。

【解析】重水蒸汽气化法。

4.固体硅石是由（）构成的。

【解析】 SiO2。

5.化学方程式：Mg+Cl2→（）。

【解析】MgCl2。

三、解答题1.简述电解质和非电解质的区别。

【解析】电解质是在溶液中能够产生自由离子的物质，它可以导电。

常见的电解质有强电解质（如盐酸、硫酸等）和弱电解质（如醋酸、碳酸等）。

非电解质则在溶液中不能产生自由离子，不具有导电性，如葡萄糖、乙醇等。

2.简述水的结构和性质。

【解析】水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，分子式为H2O，具有两个共价键。

水是无色、无味、无臭的液体，在常温下为液态。

水是良好的溶剂，能够溶解许多物质，是生命中最重要的溶剂之一。

此外，水具有比较大的比热容和比表面积，因此在自然界中具有较大的热容量与冷却作用。

2021年各地高三试题汇编（氮元素2）【河南南阳市一中2010高三化学氮族元素限时训练】注意：把选择题答案写在选择题答题栏可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 As-75Cu-64 S-32 Ba-137一、选择（每小题只有1个正确选项，每小题5 分）：1．砷为第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）Ａ．AsH3的沸点比PH3高Ｂ．砷可以有—3、+3、+5等多种化合价Ｃ．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱Ｄ． AsH3比PH3稳定的是（）2．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确．．．A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体3．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属为m1g（m1≠0），再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后，剩余金属为m2g，则m1与m2之间的关系是（）Ａ．m1一定大于m2Ｂ．m1可能等于m2Ｃ．m1一定等于m2 Ｄ．m1可能大于m24．在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4mL NO、5mL O2, 经过一段时间后, 试管里剩余的气体有（）Ａ．NO Ｂ．O2 C. NO2和O2Ｄ． NO和O25．关于磷的下列叙述中，正确的是（）Ａ．红磷有剧毒而白磷无毒Ｂ．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷Ｃ．白磷可用于制造安全火柴Ｄ．少量白磷应保存在水中6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuO NH ++∆+7．下列事实或名词与环境污染无关的是 （ ）A ．温室效应B ．酸雨C ．光化学烟雾D ．潮汐8．将ag 金属铜与含有bg 硝酸的溶液恰好完全反应，若a ：b ＝4：10．5，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为 （ ）A ．bgB ．b ／2gC ．3a/4 gD ．3b ／4 g9．0．75mol ／L 的NaOH 溶液200mL 和0．5moL ／L 的H 3PO 4溶液200mL 混合，生成盐的物质的量浓度接近 （ ）A ．NaH 2PO 4和Na 2HPO 4溶液的浓度均为0．2mol ／LB ．NaHPO 4和NaH 2PO 4溶液浓度均为0．125moL ／LC ． 0．15moL ／L 的Na 2HPO 4和0．10moL ／L 的NaH 2PO 4D ．0．1 mol ／L 的Na 2HPO 4和0．1mol ／L 的Na 3PO 410．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都是晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热均放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐晶体均能分解，但不一定放出氨气 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。

氧 族 元 素1．（90全国）L 18 mo ·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量A 小于 moB 等于 moC 在 mo 和 mo 之间D 大于 mo29．（98全国）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ANa 2SiO 3BBaC 2CFeC 3DNaAO 230．（98上海）某单质与硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H 2 （B ）O 2C KD Zn31．（98上海）在100g 浓度为18mo/L 、密度为ρg/cm 3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mo/L 的硫酸，则加入的水的体积为A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100/ρmL32．（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L 15.0C -24SO =、m ol/L 055.0C 3A l =+，溶液的-24o·L -1Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）C 2完全转化为C －离子，则S 2O 32－将转化成 AS 2－BS CSO 32－DSO 42－35．（01全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A 减少二氧化硫的排放量B 减少含铅废气的排放量C 减少氟氯代烃的排放量D 减少二氧化碳的排放量 36．（01上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒37．（01上海）标准状况下H 2S 和O 2混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是 A H 2S 、SO 2 B O 2 C H 2S D SO 338．（01上海）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO4和BaOH2B AC3和NaOHC NaAO2和H2SO4D BaHCO32和BaOH239．（02上海）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A 3种B 6种C 9种D 12种40．（03广东）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH3·H2OC AgNO3D BaC241．（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。