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高考化学专题复习 氧化还原反应课件

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高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)

高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
√D.由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__

高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件

高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件

MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数

高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)

高考化学第一轮总复习：专题5《氧化还原反应》(51ppt)

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•
自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原
产物？
•
[答案]提示：
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【触摸高考】 高考选项正误判断
1．[2013·广东卷] Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉 及氧化还原反应( )
[解析] × Na2O2 中氧元素的化合价既升高又降低， 因此 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 是氧化还原反应。
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4．[2011·江苏卷] 常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，
共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目是 0.4NA( ) [解析] √ Na2O2 与 H2O 反应，发生氧元素的歧化反
应，每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子。
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—— 核心突破 —— 1．氧化还原反应概念之间的关系
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网络导图
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• ► 探究考向一 氧化还原反应基本概念
• —— 知 识 梳 理 ——
•
1．氧化还原反应的本质及特征
• (1)本质：反应过程中有__电__子__得__失__或_偏__移_________。
• (2)特征：反应前后元素的化合价发__生__变_化___。
•
2．氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂
得电子
化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂
失电子
化合价升高 氧化反应 氧化产物
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• 3.与四种基本反应类型间的关系
•
答案
返回目录
பைடு நூலகம்
•
4．电子转移的表示
•
Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：

高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)

高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)

对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养

第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)

第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)

2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。

2024届高考化学总复习：氧化还原反应课件

2024届高考化学总复习：氧化还原反应课件

和还原剂。
思维模型。
3．掌握常见氧化还原反 2．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解
应的配平和相关计算。 释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还
4．能正确书写氧化还原 原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深
化学方程式和离子方程式 对物质氧化性、还原性的理解
续上表
【考情分析】 近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注 重利用基本概念来解决实际问题，重点考查氧化还原反应概念的辨析及其联系， 陌生氧化还原方程式的书写等。氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用 电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实 际问题是今后的命题趋势，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂 和还原剂及常见物质化合价的判断
2．氧化性、还原性的强弱关系。 氧化性：氧化剂＞氧化产物。还原性：还原剂＞还原产物。
3．常见的氧化剂和还原剂。
活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 氧 高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 化 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 剂 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 还 金属单质：第ⅠA、第ⅡA族金属单质，金属活动性顺序靠前的金属 原 非金属单质：H2、C、Si 剂 变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO
续上表
变价元素中元素低价态的酸、阴离子：H2S、S2－、HS－、HBr、Br－、 还 HI、I－、浓盐酸、Cl－、H2SO3、HSO－3 原 变价元素中元素低价态时的盐、碱：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、 剂 Fe(OH)2

高考化学专题复习5氧化还原反应(共70张PPT)


失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化 反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。 概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
速求解。例如：
，则 Cu 失去电
子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。
基础测评 1. (2018年江苏扬州中学期中)下列氧化还原反应中,属于同种
物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的是( A )。
A.3Br2+6KOH 5KBr+KBrO3+3H2O
难易
多少
从元素的价态考虑：最高价态——只有_氧__化___性__，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有还__原__性____，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有___氧__化__性___又有__还__原__性__，如 Fe2＋、S、Cl2、SO32－、H2O2 等。
2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系
得
氧化性 还原反应
还原产物
还原性 失
氧化反应
氧化产物
例如,对于反应
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)MnO2在反应中 得 到 电子,所含元素的化合价 降 低 ,
被 还 原 ,发生 还 原 反应,作 氧 化 剂。
(2)HCl在反应中 失 去 电子,所含元素的化合价 升 高 , 被 氧 化 ,发生 氧 化 反应,作 还 原 剂。
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4．(2016· 北京理综)K2Cr2O7 溶液中存在平衡： － ＋ 2－ Cr2O2 ( 橙色 ) ＋ H O 2CrO ( 黄色 ) ＋ 2H 。用 K2Cr2O7 7 2 4 溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 － B．②中 Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原 C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
答案：①＋1
②H3PO4
[地方卷] 1．(2017· 北京理综)下列变化中，气体被还原的是( A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
)
解析：A 错：CO2 使 Na2O2 固体变白的原因是发生了反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2 既是氧化剂 又是还原剂，CO2 既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl2 Cl＋Br2，该反 应中 Cl 元素由 0 价降低到－1 价，故 Cl2 发生了还原反应，被还 原生成 KCl 。 C 错：乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2===CH2 与 Br2 发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。 D 错： NH3 使 AlCl3 溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl3＋3NH3＋ 3H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。 答案：B
解析：滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度，使平衡 － ＋ 2－ Cr2O2 ( 橙色 ) ＋ H O 2CrO ( 黄色 ) ＋ 2H 向左移动，因 7 2 4 此①中溶液橙色加深， 当滴加 30%的 NaOH 溶液时， 中和了 H＋， － 使上述平衡右移，因此③中溶液变黄，A 选项正确；②中 Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原， 所以颜色变为绿色， B 选项正确； 根据实验①② 可知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据实验③④ － 可知，在碱性条件下，Cr2O2 和 C2H5OH 没有反应，故 C 选项 7 － 正确； 若向④中加入 70% H2SO4 溶液至过量， Cr2O2 7 的氧化性增 － 强， Cr2O2 7 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色，故 D 选项不正确。 答案：D
答案：d
4．(2014· 新课标Ⅰ)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中， 氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
3．(2016· 上海化学)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原 反应的是( ) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
解析：A.海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通 电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的 变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合 物变为溴元素的单质， 有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应， 错误。故选项 C 正确。 答案：C
_______________________________________________。
(3)(2014· 安徽理综)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目_________________。
＋
5．(1)(2014· 天津理综)P2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不 b 能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是________ 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 (2)(2014· 广东理综)H2O2 在 Fe2(SO4)3 催化下发生分解反应， 写出 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
第3讲 氧化还原反应
高考要求, 1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 3.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
7 页] [全国卷] 1．(2016· 课标全国卷Ⅱ)联氨是一种常用的还原剂。向装有 少 量 AgBr 的 试 管 中 加 入 联 氨 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是 _____________________。
答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生
2．(2015· 新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸 取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反 2＋ MnSO ( 或 Mn 4 应的还原产物为____________ 。)
3． (2015· 新课标全国卷Ⅱ)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一 定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的 是________(填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
2．(2017· 天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电 效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能 量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发 生还原反应，与氧化还原反应有关。C 错：该能量转化过程利用 的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧 化还原反应有关。D 错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转 化的同时葡萄糖被氧化为 CO2 和水，与氧化还原反应有关。 答案：A