试题精选_吉林省延边二中2014-2015学年高二9月阶段考试化学调研试卷_精校完美版

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系．下列的叙述不正确的是（）A . 在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发B . 用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C . 用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D . 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱2. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质3. （2分） (2016高一上·福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO34. （2分）下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是（）A . 乙烯：CH2CH2B . 异戊烷：C . 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D . 甲烷：5. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1 ，下列叙述正确的是（）A . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大B . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大C . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJD . 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变6. （2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO47. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA8. （2分） (2016高三上·大连期中) 正丁烷二氯取代物有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH310. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．A . HCl＞NH3＞HIB . HI＞HCl＞NH3C . HCl＞HI＞NH3D . NH3＞HI＞HCl11. （2分） (2020高二下·温州期中) 已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。

2023-2024学年吉林省延边第二中学高二下学期第二次阶段监测化学试题1.化学与生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛B．夜空中看到姹紫嫣红的烟花与电子跃迁时吸收能量有关C．“杯酚”分离C 60和C 70，体现了超分子自组装的重要特性D．仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构2.聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。

下列有关说法正确的是A．物质A为B．反应1为加成反应，反应2为缩聚反应C．聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D．的同分异构体中，能与溶液发生反应的有2种3.类比法是一种学习化学的重要方法。

下列“类比”中不合理的是A．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种B．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应C．NH 3与HCl反应生成NH 4 Cl，则CH 3 NH 2也可与HCl反应生成CH 3 NH 3 Cl D．酸性：CCl 3 COOH>CH 3 COOH，则酸性：CF 3 COOH>CCl 3 COOH4.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A．1molX与足量溴水反应消耗2molBr 2B．1molY最多能与2molNa 2 CO 3发生反应C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键D．Z与足量H 2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子5.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。

他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。

如：则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤6.下列实验中，不能达到预期目的的是①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②用裂化汽油萃取溴水中的溴③用溴水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有②④B．只有①③⑤C．只有①②④D．①②③④⑤7.已知：醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)：由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2-丁烯)的流程如下：下列说法错误的是A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应B．2-丁烯与Br 2以1∶1加成可得三种不同产物C．P的分子式为C 4 H 10 OD．M的结构简式为CH 3 CH 2 X8.某有机物A的结构简式为，若取等物质的量的A分别与足量的、溶液、溶液充分反应，理论上消耗、、的物质的量之比为A．3∶2∶1 B．3∶2∶2 C．6∶4∶5 D．3∶2∶39.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是10.绿原酸（）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误．．的是（）A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯11.已知烯烃(RCH=CHR＇)臭氧化反应时C=C键发生断裂，被氧化成RCHO和R＇CHO。

吉林省延边市第二中学2014-2015学年高二12月阶段考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，试卷共7页，28小题。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I 卷(选择题 共48分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．一定温度时，测得纯水中c(OH －)＝2.5×10－7 mol·L －1，则c(H ＋)为 ( )A ．2.5×10－7 m ol·L －1B ．1.0×10－7 mol·L －1C.1×10－142.5×10mol·L －1 D ．无法确定c(H ＋) 2．在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ）A ．由黄色变红色B ．由黄色变橙色C ．由橙色变红色D ．由红色变橙色3．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ＜，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是 （ ）A. a ＞bB. a=bC. a ＜bD. 无法确定4．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ）A ．①②B ．①③ C．②④ D．③④5．下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反应都是熵增大的反应D ．电解池的反应都属于自发反应6．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定7．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1 ； C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10．下列叙述正确的是 （ ）A ．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH ＝7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)B ．常温下，等物质的量浓度的 (NH 4)2CO 3 和Na 2CO 3溶液，前者的c (HCO 3－)小C ．NaHCO 3溶液中离子浓度有如下关系：c (CO 32－)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D ．等物质的量浓度、等体积的NaX 和弱酸HX 溶液混合后，各粒子浓度关系是：c (Na ＋)＞c (HX)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H ＋)11．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原的1/2体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍。

延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本试卷总分115分（含15分附加题），答题时间100分钟。

2、请在答题纸的指定位置写好姓名、准考证号，并贴好条形码。

3、请将选择题的答案用2B 铅笔涂在答题纸上，非选择题和附加题均用黑色中性笔写在答题纸的指定位置，写在其它位置的答案无效。

可能用到的相对原子质量： O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各电离方程式中，书写正确的是A ．CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － B ．KHSO 4 K ＋＋H ＋＋SO 2－4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4 Na ＋＋H 2PO －4 2．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO 的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A ．①②③④B ．①③C ．①②D ．①③④3．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol4．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y5．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH ＝7时，溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=========液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则反应NH 4Cl(s) =========液态水NH 4Cl(aq)的ΔH 5为A ．＋16.3B ．－16.3C ．＋335.7D ．－335.77．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH － C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋ 8．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/mol C ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/mol D ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m＋n＜p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

2014-2015学年吉林省延边二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A．0 B．2 C．5 D．82．（2分）（2010•安徽模拟）下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p23．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p44．（2分）（2015春•延边州校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．为非极性分子）A．B．C．D．A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al7．（2分）（2015春•延边州校级期中）在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三A．NF3B．CHC．SO3D．H3O+9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是10．（2分）（2015春•延边州校级期中）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．13．（2分）（2015春•延边州校级期中）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子14．（2分）（2012春•渭滨区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO16．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物D．乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+19．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：120．（2分）（2014•安徽）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应21．（2分）（2015•荔湾区校级模拟）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物22．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强23．（2分）（2011秋•成都期中）某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．1：2：1 D．1：3：324．（2分）（2015春•延边州校级期中）某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同二、填空题（本题包括5小题，共50分）26．（9分）（2015春•延边州校级期中）（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，回答下列问题：①具有（n﹣1）d10ns2电子排布的元素位于周期表中区和族．②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为．（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（各举一种即可，填化学式）（3）氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂化方式．（4）在配离子Fe[（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．（5）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行．27．（13分）（2011•陕西校级一模）选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．﹣1①在周期表中，最可能处于同一族的是和．②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．28．（9分）（2015春•延边州校级期中）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N 是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是（填字母）．a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N 是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和3个π键d．N分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取EO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两步反应的离子方程式，．（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、．两者沸点的关系为X Y（＞或＜）．29．（9分）（2015春•延边州校级期中）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，价电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为．（6）C和F的第一电离能大小关系为（用元素符号表示）30．（10分）（2015春•延边州校级期中）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．（1）写出基态Cu原子的电子排布式；（2）Cu2+还能与NH3、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）．A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键②已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为．三、附加题（本题包括2小题，共15分）31．（2015春•延边州校级期中）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题．（1）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O356 413 336 226 318 452键能（kJ•mol﹣1）①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②S iH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（3）在硅酸盐中，SiO四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为．32．（2015春•延边州校级期中）X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：（1）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是．（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是．2014-2015学年吉林省延边二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．（2分）（2015春•延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电3．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．解答：解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A．质子数为20，是Ca元素，B．质子数为15，是P元素，C．质子数为14，是Si元素，D．质子数为8，是O元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、电负性等，题目难度不大，根据核外电子排布式判断元素，掌握电负性的意义与强弱判断是解答本题的关键．4．（2分）（2015春•延边州校级期中）S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClD．为非极性分子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．分析：A、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成；D、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．解答：解：A、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故A正确；B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；C、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体考查了分子极性的判断、水解反应、熔沸点大小的判断等知识点，难度较大，易错选项是A，注意极性分子的判断方法、物质熔沸点与相对分子质量的关系等问题．）A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道．解答：解：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C．点评：本题考查了泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理等知识点，明确这几个理论是解本题关键，难度不大．A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．7．（2分）（2015春•延边州校级期中）在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）C．SO3D．H3O+A．NF 3B．CH考点：判断简单分子或离子的构型．分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a﹣xb），据此分析判断．解答：解：A．NF3分子中，价层电子对数=3+（5﹣3×1）=4，采取sp3型杂化杂化，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．CH3﹣中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3﹣分子空间构型是三角锥形，故B不符合；C．SO3分子中，价层电子对数=3+（6﹣3×2）=3，采取sp2型杂化杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；D．H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D不符合；故选C．点评：本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢按H﹣F、H﹣Cl、H﹣Br、H﹣I的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，9．（2分）（2015春•延边州校级期中）下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是应元素化合物的性质的关系．10．（2分）（2015春•延边州校级期中）以下微粒含配位键的是（）+﹣++A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤铁离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．解答：解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe（CO）3含有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；故选C．点评：本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．电负性：S＞P考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．同周期从左到右第一电离能依次增大，但是第IIA与第IIIA族，第VA族和第VIA 族反常；B．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键；C．SO2含有孤对电子，为V形；B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）13．（2分）（2015春•延边州校级期中）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子；D．氯化硼是共价化合物．解答：解：A．三氯化硼是平面三角形结构，三氯化氮是三角锥型结构，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子，故C正确；D．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故D错误；故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，且氯化硼是分子晶体不是离子晶体，为易错点．14．（2分）（2012春•渭滨区校级期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；C．主族元素最高正化合价对其族序数，据此解答；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y＞，故B错误；C．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期律的掌握，注意整体把握元素周期表的结构．15．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”16．（2分）（2015春•延边州校级期中）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小；电子层越多原子半径越大，据此判断；。

延边第二中学2015～2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷考试说明:本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分)和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，31小题。

相对原子质量：H—1 Mg—24 C-12 S-32 O-16 N-14 Si—56 As—75 Ga—70第Ⅰ卷选择题（60分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．“莫斯科2009年7月28日电,27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验,如果顺利的话,实验结束时将会合成门捷列夫周期表上的第117号新元素”。

下列有关该元素的说法正确的是（）A．117 g该元素原子的物质的量为1 molB．该元素一定为非金属元素C．该元素在地球上的含量十分丰富D．该元素的金属性可能比非金属性更明显2．在核电荷数为1～36的元素中,原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（)A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理4．电子构型为3d54s2的元素是( ）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（)A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 6．下列推断性结论中正确的是( ）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O〉NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl〉H2S〉PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4〉SiH4〉CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3〉NH3C．含有共价键的晶体一定是原子晶体D．I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低7．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性.X为n个C60连接而成的物质，结构如下图：下列有关说法正确的是( ）A．C60转变为X是物理变化B．X中含有极性共价键C．X与金刚石互为同素异形体D．X能够发生加成反应8．在硼酸B(OH）3分子中,B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

延边二中2010-2011学年度第二学期高二化学基础训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答60分） 1．下列关于卤代烃的叙述正确的是A 、所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体B 、所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C 、所有卤代烃都含有卤原子D 、所有卤代烃都是通过取代反应制得的2．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其区别是 A 、生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液 B 、生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液 C 、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液 3．下列物质中滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是A 、氯酸钾溶液B 、溴化钠溶液C 、氯乙烷D 、氯仿和碱溶液煮沸后的溶液 4．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的物质是D5．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A ．两个碳原子以单键相连B ．分子里都含有6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 6．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2 B ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比D ．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量7．在甲醇和乙醇的混和物中加浓硫酸，在一定条件下使其反应，生成的醚中不可能含有A ．甲醚B ．乙醚C ．丙醚D ．甲乙醚 8．下列反应后只可能生成一种有机物的是 A ．CH 3－CH ＝CH 2与HCl 加成B ．CH 3－CH 2－CHOH －CH 3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水C ．C 6H 5－CH 3在铁粉存在下与氯气反应D ．CH 3－CHOH －CH 3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水9．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂H —C —C —O —HH H①② ③ ④ ⑤13．常温下就能发生取代反应的是A．苯酚与溴水 B．苯和溴水 C．乙烯和溴水 D．甲苯和溴水14．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、戊烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠15．苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水即反应，原因A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了B．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了C．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子活泼了D．羟基影响苯环，使苯环上的某些氢原子活泼了16、某有机物完全燃烧时，生成等物质的量的二氧化碳和水，该有机物还能与新制的氢氧化铜悬浊液反应。

2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上4．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣+11．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0125）将容器的体积压缩到原来的，13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g2417．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L2+19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_________ ．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是_________ ．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_________ [已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_________ ．26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟2来表示的平均反应速率为_________ （用含1表达式表示）．②a=_________ ．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式_________ ；在t2时所得溶液的pH为_________ ．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为_________ ．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为_________ ．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________ （填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuC03 d．Cu2（OH）2C03 ．27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_________ （填下列字母），放电时生成Fe （OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是_________ ．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的_________ 极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．_________ ．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的_________ 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：22的目的是_________ ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_________ （填“正确”或“不正确”），理由是_________ ．28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= _________ mol，NO的转化率а1= _________ ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2_________ （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是_________ ．（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2﹣）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为_________ ．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________ ．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．2014-2015学年吉林省延吉市延边中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）﹣﹣7﹣1+．mol•L﹣13．（2分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上24．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选7．（2分）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下8．（2分）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ﹣+=211．（2分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下12．（2分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0）将容器的体积压缩到原来的，．将容器的体积压缩到原来的=2.96×10K=×100%=50%，故不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的13．（2分）（2008•南昌一模）能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现14．（2分）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化15．（2分）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成．则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；16．（2分）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g17．（2分）（2014•泰安一模）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）18．（2分）在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L2+c=浓度为=1mol/L19．（2分）（2012•梧州模拟）按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）20．（2分）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）21．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．填空题（本题包括4小题，共52分）25．（8分）向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1．回答下列问题：（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有升高温度（或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案）．（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl ．若将0.01mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是AgCl （或填名称“氯化银”）[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（3）已知白磷（P4）的燃烧热为3093.2kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣3093.2 kJ/mol ．×（=；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为=，所以26．（16分）一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容，经10秒钟2来表示的平均反应速率为0.1c1mol/（L•S）（用含C1的表达式表示）．②a=19.6 ．（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL﹣定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后，铁电极上的电极反应式2H++2e﹣=H2↑；在t2时所得溶液的pH 为 1 ．（假设溶液体积不变）（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图丁所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02﹣离子①d电极的名称为负极．②如图戊所示用铂电极电解足量硫酸铜溶液，b电极上的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac （填序号）．a． CuO b．Cu（OH）2 c．CuC03 d．Cu2（OH）2C03 ．=0.6mol===27．（14分）某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 C （填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4N A或2.408×1023．A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn 块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的负极（填“正”或“负”）相连．（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：则加入H2O2的目的是将Fe氧化为Fe，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”），理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．==0.4N28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1△H＜0 （I ）2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ） K 2△H＜0 （Ⅱ）（1）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1mol Cl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= 0.025 mol ，NO 的转化率а1= 75% ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率а2 ＞ а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K 2 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K 2减小，可采用的措施是 升高温度 ．（2）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol•L ‾1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO 3‾）、c （NO 2﹣）和c （CH 3COO ‾）由大到小的顺序为 c （NO 3﹣）＞c （NO 2﹣）＞c （CH 3COO﹣） ．（已知HNO 2的电离常数K a =7.1×10﹣4mol•L ‾1，CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10﹣5mol•L ‾1），可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是 bc ．a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH ． ×100%=75%；参与本试卷答题和审题的老师有：王慧；lxf66；无敌海丰；梁老师1；王老师；刘鑫；2855469041；高山流水；随风；学无止境；陈老师；赵老师（排名不分先后）2015年1月21日。

吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。

向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D．该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为1072、下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气3、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O5、分子式为C 5H 12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种6、下列离子方程式书写正确的是( )A ．HNO 2的电离：HNO 2＋H 2O=H 3O ＋＋NO 2-B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OC ．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2=I 2＋2H 2OD ．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO 42-＋Ba 2＋＋OH －＋H ＋=BaSO 4↓＋H 2O7、下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下()()()22254NO g O g 2N O g +可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c Hc OH 保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:18、能正确表示下列变化的离子方程式是A ．硅酸钠中滴加盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋=H 2SiO 3↓＋2Na ＋B ．少量SO 2通人NaClO 溶液中：SO 2＋3ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2HClOC ．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O9、下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药10、2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。