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3 3 中国化学会第 21 届（2007 年）全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分标准H1.008相对原子质量He 4.003Li BeB C N O F Ne 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na MgAl Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 La -Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra[223] [226] A c-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg第 1 题（12 分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成 Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
(2 分)Si + 4OH = SiO 44+ 2 H 2 (1 分) SiO 44+ 4H 2O = Si(OH)4 + 4OH (1 分)若写成 Si + 2OH+ H 2O = SiO 2+ 2 H 2SiO 2+ 3H 2O = Si(OH)4 + 2OH，也得同样的分。
2007年浙江省苍南中学普通高等学校招生全国统一考试仿真卷(化学部分)第Ⅰ卷（48分）6．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是（ ）A ．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B ．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C ．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D ．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
7．已知NaCN 溶液呈碱性；（CN ）2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列反应不能发生的是（ ）A ．（CN ）2+2Br －=2CN -+Br 2B ．(CN)2+C 2H 4→NC—CH 2—CH 2—CN C ． CN －+H +=HCND ．(CN)2+2OH －=CN -+CNO -+H 2O8．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2+ +2ClO － + SO 2 + H 2O CaSO 3↓+ 2HClOB ．NaHS 水解：HS － + H 2O H 2O + + S 2－C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+ + OH —＝NH 3↑+2H 2OD ．澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca 2+ + OH － + HCO 3－ CaCO 3↓+ H 2O9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．将NO 2和N 2O 4分子共N A 的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4LB ．7.8gNa 2O 2与足量水充分反应转移电子数为0.2N AC ．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g 中所含共价键为1.6N AD ．同温同压下，体积分别为11.2L 的CO 2和SO 2混合后所含有氧原子数2N A10．已知HF 比CH 3COOH 易电离。
关于物质的量浓度、体积都相同的NaF 溶液和CH 3COONa 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO ) c ( Na + ) ＞c (OH — ) ＞c ( H +) B ．在相同条件，两溶液的pH 大小为：CH 3COONa < NaFC ．在NaF 溶液中，c ( Na + )+ c ( H + ) = c (F — )+ c (OH —)D ．相同条件下，两溶液相比较，CH 3COONa 溶液中的离子总数较多。
2007温州市高一化学竞赛模拟试题（一）本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页，满分100分，答题时间90分钟。
第I卷(选择题共90分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Br―D．Fe2+2．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂3．在氧化还原反应3S+ 6KOH = K2SO4 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1:2 B．.2:1 C．1:1 D．3:24．演示铁丝在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A．提高铁丝利用率B．增大反应的接触面C．提高反应的温度D．使瓶底氧气充分反应5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CO32-＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2OH-7．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
黄石二中2006年高一理科实验班招生选拔初试试题命题人：高存勇 总分值：100 时间：75分钟 2006.7 一.选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。
每题有1～2个选项符合题意。
假设有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分〕： 1、以下记录或说法合理的是A.用10mL 量筒量取5.26mL 水 8.7g 氯酸钾 “0”刻度2、以下说法中,不正确的选项是A.由同种元素组成的纯洁物一定是单质C.混合物一定由不同种元素组成3、物理学研究证明:在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。
化学研究说明:氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(化学方程式为NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl),形成白烟。
假设将一支长120cm 的玻璃管平放,并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团,让NH 3和HCl 气体自然扩散,那么在玻璃管内开场出现白烟的位置距放浓盐酸的一端38cm 处 49cm 处60cm71cm 处4、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反响中,测得反响前后各物X 19g B.反响中Y 与Q 发生改变的质量比为1：1C.反响后生成15gZD.该反响方程式中X 与Q 的化学计量数之比为2:3 5、有反响A + 3B ＝ 2C + 3D,A 、B 、C 、D 四种物质的相对分子质量为M 1、M 2、M 3、M 4,恰好完全反响时A 、B 、C 、D 之间的质量比为m 1:m 2:m 3:m 4 。
现给出以下六个关系式,肯定成立的关系式为①m 1:m 2 ＝ m 3:m 4 ②m 1 + m 2 ＝ m 3 + m 4 ③M 1 + M 2 ＝ M 3 + M 4 ④ M 1 + 3M 2 ＝ 2M 1 + 3M 4 ⑤ m 1 : m 2 ＝ M 1 : M 2 ⑥ m 1 : m 2 ＝ M 1 : 3M 2 A. 仅①③ B. 仅④⑥ C. 仅②④⑥ D. 仅①④⑥ 6、等质量的锌和铁样品分别跟足量盐酸反响,得到等质量的氢气,可能的情况是 A.纯铁、纯锌 B.铁中混有镁、锌中混有铜C.纯锌、含杂质的铁D.锌、铁样品中混有质量不同的碳 7、向100g 硫酸铜饱和溶液中参加5g 无水硫酸铜,以下结论正确的选项是 A.溶液变成不饱和溶液 B.温度不变时，溶液质量分数也不变8、有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反响后得到一些固体沉淀。
2007年浙江省高二化学竞赛优胜集体奖和指导师奖名单2007年浙江省高二化学竞赛优胜集体奖名单
省级集体优胜奖（A组）：温州中学
省级集体优胜奖（B组）：
乐清虹桥中学乐清二中苍南龙港高中平阳三中
龙湾中学瑞安十中平阳浙鳌中学
市级集体优胜奖（A组）：平阳中学苍南中学
市级集体优胜奖（B组）：
平阳三中温州五十一中瑞安四中灵溪二高鳌江中学新鳌高级中学
宜山高中温州二十二中求知中学乐清三中温州八中柳市中学
白象中学
2007年浙江省高二化学竞赛省级优秀指导师奖名单(A组)
姓名学校姓名学校姓名学校
谢昭全温州中学肖振爱平阳中学林世强苍南中学
2007年浙江省高二化学竞赛省级优秀指导师奖名单(B组)
姓名学校姓名学校姓名学校
郑素萍乐清虹桥中学王韩冰白象中学杨凌峰瑞安十中
黄福仁龙湾中学陶德貌苍南龙港高中许方钧平阳三中
林银燕乐清二中缪克亨宜山高中吴国珍温州五十一中
李志爱瑞安四中曾平朝新鳌高级中学季绍毕温州二十二中
陈德兴求知中学林勤回灵溪二高曾清勇温州八中
叶素央柳市中学潘丽敏乐清三中温金珠鳌江中学
空缺平阳浙鳌中学周英平苍南龙港高中。
苍南县第九届“求知杯”高一化学竞赛答案卷Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）二、填空简答（共4小题，共29分）26、(1)Si ，（1分）(2) 光导纤维，主要成分是SiO2，（各1分）(3) SiO2 +2OH-＝SiO32-+H2O 。
（1分）27、（1）碳（1分）（2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+lN2+6KCl+2H2O （2分）（3）35.5（1分）28、(1)2CaSO4·H2O （1分）2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O) （2分）(2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4（2分）29、（1）NaHCO3 （填化学式）；Al(OH)3（填化学式）。
（各1分）（2）HCO3- +H+＝CO2+H2O 。
（1分）（3）____2MgO·3SiO2·nH2O ____。
（1分）__2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2＋（n+2）H2O ________。
（2分）30、（1）强氧化。
（1分）Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO。
（2分）（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六，（1分）阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；（1分）（4） B 。
（选填序号）（1分）（5）NaClO更稳定，便于储存和运输；（1分）（其他合理答案也给分）(6) (至少写三种,否则不得分)氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等（2分）三、实验题（共2小题，共14分）31、（1） B （填序号）（1分）（2）酚酞和氨水的混合溶液，二氧化硫的品红溶液。
（各2分）32、（1）C、H、N、S（1分）（2）①B干燥气体C吸收SO2D检验SO2是否完全被吸收E吸收CO2（各1分）②将气体冷却到原来的温度读数时；使F装置中瓶中管内液面与量筒水面相平；读数时视线与凹液面相平（2分，其中三点中回答到二点即给满分）③。
苍南县第十五届“求知杯”高一化学竞赛试题本卷可能用到的数据：C:12 O:16 H:1 N:14 K:39 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Ca:40 I:127 Cu:64 S:32 Mg:24一、选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分，只有一个选项正确)1. 2013年6月20日上午10时，神舟十号航天员聂海胜、张晓光、王亚平在远离地面300多千米的天宫一号为全国青少年带来神奇的太空一课，首先指令长聂海胜盘起腿，玩起悬空打坐，……王亚平做了水膜水球等实验。
以下化学实验①用天平测量物体的质量②物质的扩散运动③充满二氧化碳的矿泉水瓶内加入水盖紧振荡瓶被压扁④用打针筒抽取药液⑤探究硝酸的氧化性强弱与哪些因素有关。
如果把这些实验带到天宫一号的太空舱中去做，你认为能达到预期实验效果的是（▲）A、①②③⑤B、②④⑤C、②③④⑤D、①②③2．化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温②静置、测温③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。
得到以下数据：试剂1试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5g碳酸钠10mL 水20.023.3 20.010mL 盐酸（20%）20.023.70.5g碳酸氢钠10mL 水20.018.5 20.010mL 盐酸（20%）20.020.8下列说法中，不正确的是（▲）A.碳酸钠溶水时放出热量B.碳酸氢钠溶水时吸收热量C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低3．与右图所示微观变化的化学反应类型一致的是（▲）A．2KClO3=====2KCl+3O2↑B．2HI+Cl2==2HCl+I2C．CO2+C=====2COD．2HCl+CuO===CuCl2+H2O4．你认为下列数据可信的是（▲）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度60g／cm3C．某澄清石灰水的浓度是3.0mol/LD．某元素的原子半径是0.160nm5．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
苍南县第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题本卷可能用到的数据：C:12 O:16 H:1 N:14 K:39 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Ag:108 I:127 Cu:64 S:32 Mg:24 Zn:65 Na:23 Ba:137 S:32一、选择题(本大题共30小题，每题2分，共60分，只有一个选项正确)1. 生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是（▲） A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好2．下列说法正确的是（▲）A ．硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Na 、Al 、Cu 通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（▲）A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH 在8左右。
现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO 2）、过氧化钠（Na 2O 2），它们在容器内可发生如下反应：(1)2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑(2)2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ (3)2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2(4)2CaO 2+2H 2O ＝2Ca(OH)2+O 2↑ (5)2CaO 2+2CO 2＝2CaCO 3+O 2你认为最合适的物质是（▲）A ．双氧水B ．过氧化钙C ．过氧化钠D ．双氧水与过氧化钠组合5．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（▲）bA．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集O2、NH3等气体6. 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色。
2007年苍南中学/仁英高中高一化学竞赛辅导班二轮选拔考试试题1．满分120分，考试时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cu.64一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列变化一定属于化学变化的是①变色②导电③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制O2⑦漂白粉用于自来水消毒A．①⑥B．②④C．④⑤⑥D．③⑤⑦2．设N A为阿伏加德罗常数，若a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为A. 22.4bx/aN AB.22.4ab/xN AC. 22.4ax/bN AD.22.4N A b/ax3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取8.75克食盐C．用250mL的容量瓶配制220mL 1mol/L 的NaOH溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.54. 将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A. ①>②=③B. ①<②<③C. ①>③>②D. ①<③<②5. 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )A. 纯铁B. 生铁C. 碳D. 无法确定6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.15mol/L，c(Al3＋)＝0.055mol/L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42－），则K+的浓度为：A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L7. 已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的摩尔浓度是：A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断+8. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是( )A. 25.6%B. 44.8%C. 37.6%D. 无法计算9.取含有0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入0.24 g 镁粉, 再滴入NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为:A. 0.02 molB. 0.03 molC. 0.04 molD. 0.01 mol10. 工业上用NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾气NO 和NO2，反应的化学方程如下：NO + NO2 +2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将40 mL 的NO 和60 mL 的NO2一起通入足量的NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为：A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:A MN4B MN3C MND M2N12. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是13. 碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A. I2O4B. I2O5C. I4O7D. I4O914．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是A. 设法阻止石油喷射B. 设法降低火焰温度C. 设法使火焰隔绝空气D. 设法降低石油着火点15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O 与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )A. 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC. 2H2S+SO2===2H2O+3SD. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案。
少选扣1分，多选、错选均不给分）16．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO17. 若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的摩尔浓度B.氧气的溶解度C.气体摩尔体积D.阿佛加德罗常数18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是:A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属19. 将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（）A、Cl2B、COC、CO2D、N220. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A、NH4＋Al3＋SO42－NO3－B、H＋NO3－CO32－K＋C、OH－MnO4－NH4＋NO3－D、Na＋Cu2＋HCO3－NO3－21. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A. CaCl2B. Na2CO3C. Ca(OH)2D. NaCl22. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 2g氢气所含分子数目为N AC. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N A23．某温度下, 硫酸铜的溶解度为25g, 若温度不变, 将32g 的无水硫酸铜粉末投入mg 的水中形成饱和溶液并且有CuSO4·5H2O 晶体析出时, 则m 的取值范围为:A. 18g ≤m ≤128gB. 36g < m < 180gC. 18g < m < 128gD. 36g ≤m ≤180g24. 如图所示的密闭筒形器内有活塞位于距一端全长1/4处,在标准状况下若将H2、O2混合气点燃引爆，活塞先左弹(设不漏气),恢复到原温度后,积压塞右滑停在筒的中央，则原来H2、O2的体积比最接近的是（）A．2:7 B．5:4 C．4:5 D25.若N A表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有N A个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有1/2 mol(+6价S)被还原B.有1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3价N)被氧化D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解三、简答题（每空2分，共24分）26．（7分）某学生从一种强酸性的未知无色溶液中已检出有Ag+，他还想鉴定该溶液中是否还含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+等，你认为其中离子是需要鉴定的，而离子是不需要鉴定的，其原因是。
27．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
28．（3分）亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的"高铁血红蛋白"含量增加.而维生素C能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的29．（6分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 ＋KI＋H2SO4→ MnSO4 ＋I2 ＋KIO3 ＋K2SO4 ＋H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5① KMnO4的化学计量数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI ＋H2SO4→四、实验题（包括2小题，共22分）30、（8分）欲配制500毫升的0.2mol·L-1的碳酸钠溶液回答下列问题：a）通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________；A、调整天平的零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果c）若砝码和药品的位置放反了（假设称量时未用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是______ gⅠ、若称取28.6g Na 2CO 3·10H 2O 进行配制 Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码 Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出 Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质 Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 Ⅵ、定容时仰视刻度线 Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量 Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液 31．（14分）实验室有A 、B 、C 、D 四个装置，请回答下列各题：A B C D （1）若A 作为集气装置，收集下列气体：H 2、Cl 2、NH 3、NO 、NO 2、CO 2①若气体由a 进口，可收集上述气体中的 气体； ②若收集NH 3（A 装置不能移动，改装），则气体由 进口（填a 、b 字母）；③若将A 装置进行排水法集气，则气体由 进口（填a 、b 字母），可以收集上述气体中的 气体；（2）实验室可选用A 、B 、C 、D 中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以Na 为例）的相对原子质量的实验装置。
其反应的原理是：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑①组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为 （填a 、b 等字母）；②在实验中，需测定的实验数据是 （指出数据的物理量或含义，并．用m 、n 、v 等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为 （用所设定字母表示）。
