2021-2022年高中化学竞赛(选拔赛)试题高中化学竞赛试题

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

2021年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷(2021 年 4 月18 0,上午9： 00——11： 00)1.姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

2.竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

考试结束后，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。

3.竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5.答题纸按密封线封装。

可能用到的元素相对原子质量如表：R=8314J mol-l K-l；T(K)=273.2+t(°C)1.(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽弛杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表:OA.84消毒液的有效成分为NaClOOB.过氧乙酸的结构简式为||CH3C—O—OHC.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好是季铉盐D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间(2)1圮是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的1圮丰度与大气中的sc丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。

2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得l4C的丰度约为大气中的67.9%,试推测三星堆4号坑距今约A.1400 年B.3200年C.4100年D.9400 年(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO；)的总含量。

取zmL海水样品酸化，用N?将生成的CCh全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。

充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚猷;，用cmol-L'1 盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0),消耗vimL标准溶液。

2022年浙江省高中学生化学竞赛试题〔A组〕考生须知：1．全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. 2．本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷,必须在做题卷上写明县〔市〕、学校、姓名、准考证号,字迹清楚.一．选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有1个正确答案〕1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一〞.实验时将一种名为“钴酞菁〞的小分子搬上了“手术台〞.这个“个头〞仅为1.3纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值.以下说法正确的选项是A.“钴酞菁〞的小分子没有胶体的性质B.纳米材料可以应用于所有化工领域C.现在纳米器件都是无所不能的胶体D.此工作实现了利用局部的化学反响来改变和限制分子的物理性质2．用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后,水和镁就会发生剧烈的化学反响,放出热量便可使食物变热.其中铁可能是A.一种反响物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触时机3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为4．“拟晶〞是一种具有凸多面体规那么外形但不同于晶体的固态物质.Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种似晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟晶的说法错误的选项是A. Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B. Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C. Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体.那么与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃,共有异构体A.3种B.4种C.5种D.2种6．酸碱批示剂〔HIn〕在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色).请判断浓度为2×10-2 mol·L-1的以下溶液：①盐酸②澄清石灰水③氢化铵溶液④硫酸氢钠溶液⑤亚硫酸氢铵溶液⑥磷酸二氢铵溶液其中能使该指示剂显红色的是A.①④⑥B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.其他组合7．一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反响,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反响,化学方程式如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At 以下关于AtI性质的表达正确的选项是A.ZnI2既是氧化产物,又是复原产物B. ZnAt2既是氧化产物,又是复原产物C.AtI与液氨反响,AtI既是氧化剂,又是复原剂D. AtI与液氨反响,是自身氧化复原反响8．11.87g金属锡跟100 mL2mol·L-1HNO3共热一段时间.完全反响后测定溶液中c(H+)=8mol·L-1,溶液体积仍为100mL.放出的气体在常压下加热到100℃时体积为12.24L.由些推断氧化产物可能是A.Sn(NO 3)2B. Sn(NO 3)4C.SnO 2·4H 2OD. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)49．用键能可以估算反响热,当以键能来估算反响时,以下方程式符合要求的是A.CH3COOH(l)+CH 3CH 2OH(l) == CH 3COOCH 2CH 3(l)+H 2O(l)B.C(石墨)+O 2(g) == CO 2(g)C.CaCO 3(s)+2HCl(aq) == CaCl 2+CO 2(g)+H 2O(l)D.CO(g)+21O 2(g) == CO 2(g) 10．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物,原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为A.5种B.18种C.75种D.40种二．选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有1~2个正确答案.假设有两个正确选项,只选一个且正确的给2分,多项选择、错选都给0分〕11．以下各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是①Ba(NO 3)2溶液跟NaHSO 3溶液 ②Ba(OH)2溶液跟(NH 4)2SO 4溶液共热 ③电石跟苏打水 ④三氧化铁溶液跟碳酸钠溶液A.①②③B.②③C.①②③④D.②③④12．以下物质不可能通过化合反响制取的是A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.HgSD.CuS13．以下化学反响不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是A.CO 2+H 2O+Na 2SiO 3===Na 2CO 3+H 2SiO 3B.CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2 C.SiO 2+2C高温Si+2CO D.Si+C 高温SiC14．始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式如右图,其中R 1、R 2为烷烃基.那么以下说法中正确的选项是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.假设R 1=R 2= -CH 3,那么其化学式为C 12H 16C.假设R 1=R 2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,那么始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色,其原理是一样的15．自然界早存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为MgAl 2O 4,可作为宝石.该尖晶石中混有Fe 2O 3.取一定量样品5.4 g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液,盐酸浓度可能是A.2.2 mol ·L -1B.2.8mol ·L -1C.4.3 mol ·L -1D.4.9mol ·L -116．短周期的X 、Y 两种元素,X 原子半径小于Y 原子半径,两种元素可形成X 是正价的AB 2型化合物,以下关于两元素的表达正确的选项是A.X 、Y 可能属于同一周期B.X 是Y 的前一周期元素C.只能是金属元素D.X 可能是第二周期IIA 族或IV A 族元素17．某密闭容器中进行如下反响：X(g)+2Y(g)2Z(g),假设要使平衡时反响物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X 、Y 作反响物,那么X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A.1<Y X <3B.41<Y X <32C.3<Y X <4D.41<Y X <23 18．NH 3和O 2混合气100mL,通过红热的铂网,充分反响后的混合气体再通过足量水最终收集到10 mL 残留气体,那么源混合气中O 2体积不可能是〔气体体积在相同条件下测定〕A.12.5 mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL三、〔此题共有2小题,共20分〕19．〔10分〕本世纪是生命科学研究的兴盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基〔O 2-〕,进而引发产生一系列自由基.一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统〔抗氧化酶或抗氧化剂〕,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护.人们利用羟胺〔NH 2OH 〕氧化的方法可以检测其生物系统中O 2-含量,原理是O 2-与羟胺反响生成NO 2和一种过氧化物.NO 2在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与c (NO 2)成正比,从而可计算出样品中的O 2-含量.某实验室用以上方法处理后测得溶液中c (NO 2)=2.500×10-3mol ·L -1.〔1〕请根据测定原理写出有关反响的离子方程式： ； 〔2〕计算该样品此时c (O 2-)= ；〔3〕如用羟胺氧化法测定O 2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,假设选用氧化复原法进行定量分析〔KMnO 4或K 2Cr 2O 7,任选一种即可〕①请写出其测定原理的反响方程式：②测定所用的主要玻璃仪器为 ,通过观察 的现象可确定测定反响是否进行完全.20．〔10分〕以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录答复有关问题. 实验内容：铜与硝酸反响有关问题的探讨实验器材：电线细铜丝,1mol ·L -1HNO 3,14mol ·L -1HNO 3,碱石灰,玻璃丝,Cu(NO 3)2晶体,酒精灯,试管,夹持器械,火柴.实验装置和记录如下： 步骤实验操作 现象记录 1将 1 g 细铜丝放入盛有10mL1mol ·L -1HNO 3的试管中加热 铜丝外表有无色气体逸出,溶液变成天蓝色 2 将 1 g 细铜丝放入盛有产生大量红棕色气体,溶液变为绿色,绿色10mL14mol·L-1HNO3的试管中加热由深到浅,未见到蓝色3 将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液溶液仍呈深蓝色4 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol·L-1HNO3请答复：〔1〕稀硝酸与铜丝反响后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是〔写化学式〕〔2〕使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是.〔3〕有资料上介绍浓硝酸与铜丝反响后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿色的可能原因_______________________,设计两种不同的简单实验方法证实你的解释：方案①方案②.四、〔此题共2小题,共18分〕21．〔8分〕固体甲、E、I、F均为常见单质,其中E在常温下为气态.W是由两种短周期元素组成.乙通常是一种红棕色粉末.C为白色胶状沉淀.W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素.A在常温下为气态,与氧气完全反响时的体积比为1 :2.各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕.试答复以下问题：〔1〕B的电子式为,F原子的结构简图为.〔2〕在上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反响中有多个反响属置换反响,根据要求写出反响式.非金属元素之间的置换反响；金属单质置换非金属单质的置换反响.〔3〕写出W和水反响的化学方程式.22．〔10〕a A、b B、c C、d D、e E、g G六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D 、C 、B 、G 的顺序增大,它们分散在三个短周期中.B 是生命题的构架元素,E 是同周期中半径最小的元素,也是浓缩别离〔U 〕的原料,游离态的E 是经过几代人以生命为代价,最终由莫瓦桑制得而获得1906年锘贝尔化学奖,G 的最高价含氧酸的产量是衡理一个国家化工实力的标志.它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c,②c d b =+2,③d e c =+2,请根据提供的信息,答复以下问题〔答复以下问题时,必须用具体元素符号代替A 、B 、C 、D 、E 、G 〕.〔1〕A 2是最理想的绿色能源,一般情况下固化得到的是分子晶体.20世纪末,美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体,进一步证实了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：“只要创造条件,任何非金属材料都能变成金属〞的正确性.你认为由分子晶体A 变成金属晶体A 的最必要条件是 .〔2〕铀是重要的战略物资,它有三种同位素234 92U 、235 92U 、238 92U,其中235 92U 是核材料.但是23592U 与238 92U 是形影相随的.别离方法是利用U 与E 形成UE 6气体〔E 不存在同位素〕,再进行一定的操作.请简述235 92U 与238 92U 的别离原理是 .〔3〕碘的非金属性比G 强,G 2-的复原性比I -强,由此 〔填“能〞或“不能〞〕类推出GBC -、I -的复原性强弱,你的理由是 .〔4〕配平反响方程式： (GC)4+ ACl===G 4C 3Cl+ Cl 2+CA 4Cl 〔注意：Cl 是氯〕〔5〕由(GC)4·G 4C 3+,其空间构型发生了很大变化.(GC)4是由半径小的C 组成正方形,半径大的G 构成正四面体,彼此互相穿插构成的笼状化合物；G 4C 3+是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子,请分别画出(GC)4、G 4C 3+的结构示意图.五、〔此题共2小题,共21分〕23．〔9分〕八角茴香属于草本植物,是我国发间常用做烹调的香料.医学研究成果显示,从八角茴香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体,还是合成“达菲〞的前体〔“达菲〞是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物〕.莽草酸的分子结构模型如下图〔分子中只有C 、H 、O 三种原子〕在有机物分子中,假设碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子〔手性碳原子〕.具有手性碳原子的有机物具有光学活性.请答复以下问题：〔1〕观察题中图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名称 .〔2〕莽草酸跟有机物A 在一定条件下发生酯化反响可生成一种相对分子质量为202H H H CH 3CH 3CH 3H CH 3的酯类物质,写出A 可能的结构简式 .〔3〕设计通过一步反响使莽草酸分子转化为只有2个手性碳原子的物质的两种方法,有关化学方程式分别为 .24．〔6分〕第一个有机化合物Z 的全合成是在19世纪由Kolbe 完成的,如以下图所示,以碳和硫为反响物：,将足量的NaOH 溶液与Z 溶液混合后增强热,最后可得到D.X 、Y 、D 均为非极性分子,且Y 、D 的空间结构相同.〔1〕写出X 的电子式 ；〔2〕写出Y 的分子式 ；〔3〕写出由Z →D 的化学方程式 .25．〔6分〕等物质的量的1,2-二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵存在下反响,生成含C 91.3%的烃Y,沸点115℃〔1.01×105Pa 〕.当用一氘代的1,2-二溴乙烷与环戊二烯反响时,只生成唯一产物〔 具有一定的稳定性〕.1molY 可与3molBr 2在CCl 4中反响,求Y 的结构与反响所得产物的可能结构〔不要求立体化学〕.〔,环丙烷易与Br 2反响生成1,3-二溴丙烷〕Y ： 产物可能结构： .六、〔此题共2小题,共19分〕26．〔8分〕向铝粉中注入混合酸〔硫酸和硝酸的混合液〕,适当加热,使之完全反响,反响中假设复原产物只有NO,NO 的体积经测定为21.28L 〔折算为标准状况〕.向反响后的溶液中撒入适量硫酸铵,溶液正好全部结晶〔一切损耗都限制在计算误差之内〕,得到铝铵矾NH 4Al 2(SO 4)2·12H 2O 晶体453 g.请答复〔保存两位小数〕〔1〕求铝分粉中氧的质量分数.〔2〕混合酸中硫酸的质量分数.27．〔11分〕将0.45 g A 完全燃烧后的产物依次通过盛 有浓硫酸与澄清石灰水洗气瓶,燃烧产物全部被吸收,两个洗气瓶依次增重0.57 g 与1.32 g,A 有六种可能结构,且每种结构中均存在甲基.求A 的化学式与其六种可能结构.〔： 为同分异构体〕。

2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三（教师用卷）含答案1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ,且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时需要吸收能量498 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则1 mol H—H键断裂时吸收的能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ【答案】C【解析】由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ可知,2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为120.5 kJ×2=241.0 kJ。

根据反应H2(g)+O2(g)H2O(g),可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q,则Q+×498kJ-2×463 kJ=-241.0 kJ,Q=436 kJ。

【备注】无2．燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。

已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH =－283.0kJ·mol－1②H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ·mol－1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1【答案】B【解析】本题考查焓变和盖斯定律的应用。

A、燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。

水的状态应该是液体，错误；B、由①-②得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol－1。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题；每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一；下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近；国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中；不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树；使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素；其中许多元素都是人体生理发育所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能；在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定；这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时；A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时；D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物时；属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体；其中；每个面均为正三角形；每个硼原子均与另外五个硼原子相连。

由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说；化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时；消耗x mol NH3；则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时；若增加容器体积；则正反应速率减小；逆反应速率增大D．若降低温度；达到新的化学平衡时；NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。

2021年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，27小题。

满分120分，考试时间120分钟。

2．本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。

必需在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

H 1.00 8 相对原子质量He4.003Li 6.94 1Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.0F19.0Ne20.18Na 22.9 9 Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.1 0Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.0Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.9Kr83.8Rb 85.4 7Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132. 9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不．正确．．的是A．2022年德美科学家因开发超辨别率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜辨别率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观看活细胞内蛋白质等大分子。

B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量。

2021年宁波市普通高中化学竞赛试题A卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共10 页，满分100 分，考试时间120 分钟。

2. 答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。

3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题列出的四个备选项中只有1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能2．下列说法错误的是A．D2、H2、HD燃烧均生成水B．一次性打火机中的可燃性液体是苯C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程ΔH>0，ΔS>0D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物4．BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF 4+NaB(OH)4+2CO2↑。

2022年福建省高中学生化学竞赛〔预赛〕试题答案一、10 分(1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化复原产物,它们的物质量的比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中枯燥；试说明每一步二、〔8分〕设计以银币〔约含50％Cu〕为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、〔12分〕氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3.试问：(1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？(2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反响反响方程式.〔3〕热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克？四、〔10分〕水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢〞使水质变得不适于家庭和工业使用,答复以下问题：〔1〕石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反响方程式.〔2〕另一种软化硬水的方法是离子交换法, 交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的.A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生？C.离子交换水可作为饮用水吗？为什么？〔3〕工业上常用格氏盐(某种磷酸盐)作为锅炉用水的软化剂,为什么？画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图.想的饮用水. 〔1分〕 由于水中Na +离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用.〔1分〕〔3〕 格氏盐能同Ca 2＋、Mg 2＋等离子配位生成可溶性配合物,〔1分〕阻止水垢形成机理是晶体外表被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂. 〔1分〕 结构示意图：〔各1分〕五、〔10分〕含有SO 3的发烟硫酸试样1.400g 溶于水后用0.8050 mol/L NaOH 溶液滴定时消耗36.10 ml.假设试样中不含其它杂质,己知M 〔SO 3〕=80.06 M 〔H 2SO 4〕=98.08,求试样中SO 3和H 2SO 4的百分含量(要求正保证存最后结果的有效数字位数). 确定NaOH 作为根本单元 〔1分〕 那么SO 3和H 2SO 4的根本单元为1/2 SO 3 〔1分〕 和1/2 H 2SO 4 〔1分〕()NaOH n SO H n SO n =⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛∴4232121〔1分〕()NaOHNaOH so s so s V C SO H M m so M m =⎪⎭⎫ ⎝⎛-+⎪⎭⎫ ⎝⎛4232112133ωω()31010.368050.02/08.981400.12/06.80400.133-⨯⨯=-⨯+⨯so so ωω 〔2分〕解得 %9.7079.03==SO ω 〔2分〕 %1.92921.03142==-=SO SO H ωω〔2分〕备注：结果的有效数字分别为二位和三位,每错一个扣1分.其他合理解法答案正确照样给分.六、〔10分〕一种作为接触法制备硫酸的催化剂A,在它的催化作用下,二氧化硫被氧化为三氧化硫.1.写出这种催化剂A的化学式.2.A溶于盐酸得到一种化合物B、氯气和水,写出该反响的化学反响式和B的化学式.3.B在水溶液中是形成一种正二价的六配位的络离子C,写出该络离子C的结构式.4.B与乙酰丙酮〔2,4-戊二酮〕反响可得到兰色的五配位络合物D,写出该络合物D的结构式.1. V2O5〔2分〕2. V2O5+6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + H2O 〔2分〕VOCl2〔1分〕3.〔2分〕4. 最中间写CH2扣1分〔3分〕七、〔10分〕具有高能量密度的锂二次电池,有可能成为空间卫星等领域的动力源.最近有人采用化学交联法由二氯环磷氮烯聚合物(NPCl2)3和三硫化二钠作用合成出新型无机材料三硫代环磷氮烯聚合物[(NPS3)3]n作为锂二次电池正极材料,以提升其能量密度和良好的循环性能.1.由白磷和氯气反响生成一种磷的氯化物X,写出该反响的反响式和X的化学结构式.2.由X和氯化铵反响得到(NPCl2)n ,写出该反响的反响式并写出(NPCl2)3的化学结构式.3.说明(NPCl2)3分子中磷氮间化学健的特性.4.假设(NPCl2)n聚合物中的n=4,那么它能构成几种骨架为〔P4N4〕环状聚合物的构型. 1.P4〔白磷〕+ 10 Cl2 = 4PCl5〔2分〕〔1分〕〔2分〕2.n PCl5 + nNH4Cl = 〔NPCl2〕n+ 4n HCl 〔1分〕3.P的d轨道与N的p轨道作用形成d-p 键〔1分〕4.三种：非平面型、反型、顺型.答非平面型、椅型、船型也给〔3分〕只答“三种〞,给1分；假设画出三种化学结构式也给3分.八〔10分〕某同学取20ml水放入园底烧瓶中,小心参加29ml浓硫酸,冷至室温后,依次参加15克1–丁醇及25克研细的溴化钠.充分振摇后,参加几粒沸石,装上回流装置,通过加热回流合成1–溴丁烷.(该题的反响式不要求配平)〔1〕请根据上述投料情况,写出合成1–溴丁烷的主要反响式. 〔2〕写出此合成反响可能发生的副反响的反响式.〔3〕合成后蒸馏出油状的1–溴丁烷粗产品略带有红色是由于在反响中产生微量的溴所致,写出生成溴的反响式.该同学继而参加NaHSO 3消除红色,写出其反响式. 九、〔10分〕化合物A 〔C 7H 12〕,在酸性高锰酸钾溶液中加热回流,反响液中只有环己酮一种有机物,A 与氯化氢反响得化合物B,B 与乙醇钠－乙醇溶液共热生成化合物C,C 能使溴的四氯化碳溶液褪色并生成化合物D,再将D 与乙醇钠－乙醇溶液共热那么得到化合物E,E 与高锰酸钾溶液加热回流得丁二酸和丙酮酸.化合物C 假设经臭氧解〔O 3氧化,然后用H 2O/Zn 处理〕那么生成6–氧代庚醛.CH 3CCO 2HO CH 3CCH 2CH 2CH 2CH 2CHOO丙酮酸6-氧代庚醛〔1〕写出化合物A –E 的结构式〔不考虑化合物的立体异构〕. 〔2〕用系统命名法命名化合物B,C,D,E〔3〕上述化合物中哪个可以由乙烯和2–甲基–1,3–丁二烯经一步反响而制得？请用反响式表示.〔4〕如何将6–氧代庚醛转化为1,6–庚二醇？请用反响式表示.十〔10分〕以苯和丙酰氯为原料制备1–(4–溴苯基)丙烯的反响式如下：BrCHBr32CClOAlCl3CH2CH2CH3CHCH3(b)(a)(c)(d)(e)(f)CH2CH2CH3〔1〕请在(a) – (f)中填入所得产物的结构或所需的试剂及必要的反响条件；〔2〕以苯、不超过4个碳原子的任何有机物及必要的无机试剂为原料合成2–丁基–1–硝基–4–氯苯.十一〔10分〕有机合成是以有机反响为工具,通过设计合理的合成路线,从较简单的化合物或单质经化学反响合成有机物的过程.有机合成一般包括分子骨架的形成和官能团的引入、转换及保护等方法.保护羟基官能团常用2,3-二氢吡喃,该化合物与醇在氯化氢或浓硫酸催化下形成缩醛,脱除这个保护基通常只要简单的酸性水解(如以下图所示)：一个目标化合物通常可经由多条合成路线合成,下面所列的是两条合成5–甲基–1,5–己二醇的路线：路线一：HC CH HC CNa HC CCH2CH2OHONaC CCH2CH2OHC CCH2CH2O OOHCH35-甲基-1,5-己二醇CC CCH2CH2OHCH3路线二：C CH 3CH 3CH 2C CH 3CH 2BrCH 2C CH 3CH 2MgBr CH 2C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2C CH 3CH 2CH 2CH 2BrCH 2C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OHCH 2 (CH CO )Hg, H O4, OH(i)(j)(k)5-甲基-1,5-己二醇(p)〔1〕请写出上述合成路线中(a)—(m)各步骤所需的试剂；〔2〕在上述合成“路线一〞中,哪些步骤属于分子骨架的形成？哪些属于官能团转换？哪些属于官能团保护、脱保护？。

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题最新“南化・福达杯”2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2021年7月15日 8：30―11：30 共计3小时)题号满分得分评卷人 1 5 2 8 3 12 4 6 5 12 6 4 7 8 87 9 8 10 12 11 7 12 11 总分100 ● 竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。

在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)－c(H+)。

现有一水体－-－与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

添加物质 c(Ca2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO3)2 Na2CO3 CO2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。

请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。