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2017届高考化学一轮复习第十一章化学实验第2节物质的检验、分离和提纯课件

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2017届高三化学第一轮复习：物质的分离和提纯.ppt

2017届高三化学第一轮复习：物质的分离和提纯.ppt

将混合物溶于热水配成饱和
2 KNO3和NaCl混 结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有
合物
KNO3 晶体析出，冷却过滤
乙酸乙酯和乙酸混合物 3
中分离乙酸乙酯
分液
4 由乙醇溶液制无水乙醇 蒸馏
除去淀粉溶液中的碘 5
化钠
渗析
在混合物中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡， 静置，分液
加入一定量的生 石灰，然后蒸馏
③_萃__取__分__液___。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____B____。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、 玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必 要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有___分__液__漏__斗_____、 __普__通__漏__斗___。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗 中，下层液体呈__紫__红__色；他们打开分液漏斗活塞， 却未见液体流下，原因可能是_分__液__漏__斗__上__口__活__塞_ _小__孔__未__与__空__气__相__通___。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸 馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①_缺__石__棉__网___； ②_温__度__计__插__到__了__液__体__中__； ③_冷__凝__管__进__出__水__的__方__向__颠__倒__。
(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_使__蒸__馏__烧__ _瓶__受__热__均__匀__，__控__制__加__热__温__度__不__至__过__高__ ， 最 后 晶 态 碘 在 _蒸__馏__烧__瓶_里聚集。

【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯课件

【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯课件

C2H4 无色,稍有气味
【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)加入盐酸产生白色沉淀,则试样中一定含有Ag+。 ( × )
【解析】该试样中可能含有 SiO3 。
2-
(2)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶 ( × ) 【解析】某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na+,可能为钠盐溶液,也可 能为NaOH溶液。
【解析】洗气瓶的导气管应“长进短出”,A项错误;乙酸乙酯可溶于乙醇,用分液漏斗不能 将二者分离,B项错误;蒸馏时,温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,C项错误;I2易升 华,D项正确。
1.熟记常见物质分离操作中的注意事项 (1)过滤中的“3要求”:一贴二低三靠。 (2)蒸发中的“2注意”:用玻璃棒搅拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”:加萃取剂→振荡放气→静置分层→分液。 (4)蒸馏中的“4注意”:温度计水银球的位置,冷却水的进出方向,加沸石防暴沸,液体体 积不超过烧瓶容积的2/3。 2.牢记分离、提纯应遵循的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”:不增、不减、易分离、易复原。 (2)“三必须”:除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须最佳,注意除多 种杂质时的合理顺序。
二、物质的分离与提纯 1.分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物的各组分分离开,获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。 2.“三必须”和“四原则”
3.物质分离、提纯的常用仪器 仪器名称 主要用途 ①向小口容器中转 移液体 ②加滤纸后,可过滤 液体(适用于把不溶 性固体与液体进行 分离或提纯) 除去气体中的杂质, 其中广口瓶可换成 大试管或锥形瓶 使用方法和注意事项 ①制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁,用水 润湿,注意不得留有气泡 ②滤纸上缘低于 漏斗 边缘,液体低于 滤纸 边缘 ③玻璃棒靠在 三层滤纸 处,烧杯口靠 在玻璃棒上倾倒液体,漏斗下端靠紧 烧 杯内壁 ①一般选择能与杂质气体反应的试剂作 吸收剂 ②装入液体量不宜超过容积的 2/3 ③气体的流向为 长(A)进无色无味

高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件

高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干

化学2017年高考总复习物质的检验、分离和提纯课件

化学2017年高考总复习物质的检验、分离和提纯课件

【解析】选C。吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵 和 吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头，防止倒吸，A正确；分液 操 作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒 出，防止重新混有杂质，B正确；选择萃取剂时应注意：① 溶 质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；②萃取剂与原 溶剂 不相溶；③萃取剂与溶质不反应，密度可比水大也可比水 小， C错误；蒸馏时，应测量蒸气的温度，故温度计水银球靠近 蒸 馏烧瓶支管口，D正确。
物质的鉴别、鉴定 1.物质检验的一般原则 (1)基本步骤。 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。 (2)实验现象。 ①生成气体：如：NH4+、CO32-的检验。 ②生成沉淀：如：Cl-、SO42-的检验。 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+；淀粉检验单质 碘等。 ④焰色反应：如检验金属或金属离子。
6.渗析 (1)装置。
(2)条件。分离提纯胶体和小分子。 (3)说明。要不断更换烧杯中的液体，以提高渗析效果。
7.减压过滤 (1)装置。
(2)条件：固体和液体混合物。
(3)说明。 ①布氏漏斗下端斜口正对吸滤瓶支管口； ②滤纸要比漏斗内径略小且将全部小孔覆盖； ③橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3； ④过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使滤纸紧紧贴在漏斗瓷 板上； ⑤溶液量不应超过漏斗容量的2/3； ⑥停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的橡皮管，然后关闭水 龙头， 以防倒吸； ⑦注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应 拔掉 吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口 倒出。
2.物质分离、 ①过滤 提纯方法的 选择(在常用 ②蒸发 方法和混合 物之间连线) ③萃取 ④蒸馏 ⑤升华
a.从海水中获取粗食盐 b.从海水中提取溴

高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件

高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件

(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和 ＋ 食盐水的洗气瓶 气其他法 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
题组二 除杂试剂及方法的选择 3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
考点 物质的检验
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。 2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现 的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
★总结提升 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
固加热升分氧华解N化a法法法HCO例例例3固如如如体：：：除N除a去去ClN氧和a化I2C2的铜O分中3中离混混有有的的铜 ＋ 固加水结过晶滤法法互不溶互溶 例例如如：：KN粗O盐3和提N纯aCl的分离

高三化学一轮复习第十一章第2讲物质的检验分离和提纯课件新人教.ppt

高三化学一轮复习第十一章第2讲物质的检验分离和提纯课件新人教.ppt

BaSO4、AgCl、
Mg(OH)2、
Al(OH)3等
溶解:可能含K+、N4 a+、Ca2+、24
Mg2+、
3
2 3
溶解：可A能l3+含、FNe2H+、F、e3C+l、-、CSuO2+、、 NO 、SO 等 MnO4 等
不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、
Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、
D.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2
解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物 质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但 在题干中写出的物质（O2）。此类题要走一步写一 步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体 为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可 确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过干燥管后 气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2， 则可排除O2。 答案 D
量双氧水后放置
解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查
有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼
热Cu网发生反应：O2+2Cu
2CuO，
CO+CuO
Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，使得
K2CO3
中混有Na2CO3，B不正确；除去苯中的苯酚应加
（1）注意干燥剂
或吸收剂的选择 （2）一般为 大口 进气， 小口 出气
蒸发浓缩、结晶
可直接加热，浓缩
蒸发时要用玻璃棒
搅拌，玻璃棒的作 用为： 搅拌，以免 液体局部过热，致
使液滴飞溅出来
2.物质分离、提纯的常用物理方法

高考化学一轮复习 10.2 物质的检验、分离和提纯讲解课

考点1 考点2 触摸高考
1.(2012·课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。( )
提示:只要能氧化 KI 且生成单质 I2 的物质,就能使湿润的淀粉 KI 试纸 变蓝。
答案:× 2.(2012·课标全国卷)某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀,该溶液一定含有 Ag+。( ) 提示:溶液中也可能含有 SO42-。 答案:×
考点1 考点2 触摸高考
①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; NH3 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟
在试管里加入少量品红溶液,再通入待检气体,品红溶液褪色,加热后红 SO2 色复现 CO2 通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,继续通入后变澄清 NO 打开瓶塞,无色气体遇空气变为红棕色
考点1 考点2 触摸高考
1.鉴别和鉴定的区别与联系是什么? 提示:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一 种物质的特性区别于另一种物质;也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时 的热效应等一般性质的不同加以区别。鉴定通常是指对于一种物质的定性 检验,是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,也可根据物质的某 些特性,也就是所采用试剂或方法只对某种物质成立,从而确定是某种物质。
考点1 考点2 触摸高考
考点 2 物质的分离和提纯
1.物质的分离和提纯的区别 (1)分离:即把混合物中的各组分分开,获得各自的纯净物的过程。 (2)提纯:即除杂质,获得纯净物的过程。 2.根据物质的性质选择分离、提纯的方法 (1)根据物质的沸点差异,选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。 (2)根据物质的溶解性差异,选用结晶、过滤的方法将固体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性差异,用萃取的方法把溶质从溶解 性差的溶剂中转移到溶解性好的溶剂中。

2017届化学-高考一轮复习-第11章第2节物质的检验、分离和提纯-课件


中Na2SO3中S由＋4价升高至＋6
价，Na2SO3作还原剂；
(3)①还可能存在的离子有 ClO 或者 SO2 3 ，
－ －
由于二者易发生氧化还原反应，
2012版中考数学复习指导
因此只可能是其中的一种或者两种均无， 故假设 3 为只存在 ClO
－
2－ 。②SO3 的检验
可结合其还原性， 用强氧化剂氧化即可检 验出； ClO 有强氧化性，选择一种反应 有明显现象的还原剂即可完成检验。
2012版中考数学复习指导
待检 物
操作步骤
现象
①用 湿润的红色石蕊 变蓝 _________________试 色 纸检验 NH3 ②把待检气体收集在集 气瓶里，盖上玻璃片， 用玻璃棒蘸取浓盐酸， 开启玻璃片插入瓶中 生成 ____ 白烟 ____ __
2012版中考数学复习指导
待检 物 SO2
2012版中考数学复习指导
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁
溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以
简答题的形式出现，回答时要掌握以
下要领：
2012版中考数学复习指导
①选取试剂要最佳：选取的试剂对试 剂组中的各物质反应现象要专一，使 之一目了然。 ②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了 以后的使用,若原瓶操作,试剂污染，“ 别”而无用，要有“各取少许”字样。
－ － －
验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离 子(不考虑空气中 CO2 的影响)。
2012版中考数学复习指导
①提出合理假设。 － 假设 1：只存在 SO2 3 ；假设 2：既不存在 － － SO 2 ， 也 不 存 在 ClO ；假设 3： 3 ______________。 ②设计实验方案，进行实验。请写出实验 步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： － － 3 mol· L 1H2SO4 溶液、 1 mol· L 1NaOH 溶 － 液、0.01 mol· L 1KMnO4 溶液、淀粉－KI 溶液、紫色石蕊试液。

高考化学一轮复习-第十一章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件

变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱
性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用 品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。
7．某溶液做焰色反应时呈黄色，则 该溶液中一定只含有 Na＋、不含 K＋？ __________________________________。 提示：不一定，因为 K＋存在时，黄光会 遮盖紫光，因此还要透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫光，若有紫光说明还含有 K＋。
角度一 离子的检验
1．(2015·上海高考)检验用硫酸亚铁制得的 硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是( )
答案： C
5．根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )
A．气体通入―品―红→溶液品红溶液褪色； 结论：原气体一定是 SO2 B．气体―点―燃→气体通入B―a―O→H2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃 C．某溶液打―开―瓶→盖冒白雾用蘸玻有璃―浓棒―→氨靠水近的白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸 D．某有色溶液滴加―淀―粉→溶液蓝色； 结论：原溶液中一定含有 I2
解析：SO2 和 SO3(g)都能与 KOH 溶液反应且反应现 象几乎相同，不能鉴别，A 项错误；Br2(g)和 NO2 都 是红棕色气体且具有强氧化性，都能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，B 项错误；CO2 通入 NaAlO2 溶液中出现白 色沉淀，通入 CH3COONa 溶液中不反应，可以鉴别， C 项正确；BaCl2 与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 白色 沉淀，与 K2SO4 溶液反应生成 BaSO4 白色沉淀，实验 现象相同，不能鉴别，D 项错误。
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7．某溶液做焰色反应时呈黄色，则 该溶液中一定只含有 Na＋、不含 K＋？ __________________________________。 提示：不一定，因为 K＋存在时，黄光会 遮盖紫光，因此还要透过蓝色钴玻璃观 察是否有紫光，若有紫光说明还含有 K＋。
角度一 离子的检验
1．(2015·上海高考)检验用硫酸亚铁制得的 硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是( )
2．将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先 变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是
CO2? ______________________________________。 提示：不能。也可能是 SO2。
3．向溶液中加入 KSCN 变红色，则 溶液中一定只有 Fe3＋而无 Fe2＋？
__________________________________。 提示：错误，因为 Fe2＋与 KSCN 溶液反
答案： B
2．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成 分中含有 NH4＋、Fe2＋、SO24－和 H2O，取少量硫酸亚铁铵 晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结 晶水
B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不 显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的 成分中含有 Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶 液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24－ D．加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管 口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有 NH＋4
5．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，
把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试
纸不变红，则溶液中一定不存在 NH4＋， 该判断是否正确？为什么？
__________________________________。
提示：错误。检验
NH
＋
4
时
，
应
加
入
浓
NaOH 溶液并加热，且用湿润的红色石
蕊试纸。
6．向某溶液中加入盐酸后，能产生 使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中 是否一定含有 CO23－？ __________________________________。 提示：不一定，HCO－3 、SO23－ 、HSO－3 均 可出现此现象。源自2．物质检验的基本原则和方法
物质检验的“三原则”：一看(颜色、状 态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据 实验时生成物所表现的现象不同，检验 离子的方法可归纳为四类：
(1)生成气体，如 NH＋4 、CO23－的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋的检验。 (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
3．常见阳离子的检验 (1)用 NaOH 溶液检验
(2)焰色反应 Na＋：火焰呈黄 色；K＋：火焰呈 紫 色
(透过蓝色钴玻璃观察)。
(3)用 KSCN 溶液检验
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
(3)利用硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 (4)利用氯水和其他试剂检验
变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。
②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱
性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用 品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。
解析：D 项中应该用湿润的红色石蕊试 纸放在试管口检验 NH3，若试纸变蓝色， 则证明晶体的成分中含有 NH＋4 。
答案： D
3．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进 行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论 是( )
A．原溶液中一定含有 SO24－ B．原溶液中一定含有 NH＋4 C．原溶液中一定含有 Cl－ D．原溶液中一定含有 Fe3＋
5．常见气体的检验
问题 常见七大干扰性物质的检验
1．向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色 沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断 溶液中存在 SO24－？ ____________________________________。 提示：不能。若有 Ag＋，加 BaCl2 溶液后生 成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不消失。
A．NaOH C．KSCN
B．酸性 KMnO4 D．苯酚
解析：若加入 NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应，产生的 白 色 Fe(OH)2 会 被 硫 酸 铁 发 生 反 应 产 生 的 红 褐 色 的 Fe(OH)3 遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，A 错误。 酸性 KMnO4 溶液有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生 氧化还原反应，使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去，而硫酸 铁不能与酸性 KMnO4 溶液发生反应，因此可以作为鉴 定试剂，B 正确。KSCN 与硫酸铁会发生反应，使溶液变 红色，而与硫酸亚铁反应无明显现象，因此无论硫酸亚铁 是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，C 错误。无论 是否含有硫酸亚铁，都没有明显现象，D 错误。
第 2 节 物质的检验、分离和提纯
[高考导航] 1．掌握常见的物质(包括离子、有机 物等)分离、提纯方法，并能综合运用。 2．掌握常见离子、常见有机物的检验方 法和物质的鉴别方法。
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改
应产物是无色的，所以不能确定是否有
Fe2＋，要想验证是否含有 Fe2＋，可加 KMnO4(H＋)溶液，若溶液紫色褪去，则 含 Fe2＋。
4．向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产 生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀 不溶解，能否确定溶液中一定存在
SO24－？ __________________________________。 提示：不能。若溶液中存在 SO23－或 Ag＋， 也有相同现象。