氮肥的生产和使用
- 格式:ppt
- 大小:1.54 MB
- 文档页数:31
氮肥的生产和使用氮肥(英文:nitrogen fertilizer)是一种以氮元素作为主要营养元素,为作物提供营养的肥料。
在农业生产中,氮肥占据着非常重要的地位,因为氮肥可以增加作物的产量和品质,对于保障粮食安全和全球农业生产具有重要意义。
本文旨在介绍氮肥的生产和使用过程,以及其对环境和人类健康的影响。
一、氮肥的生产过程氮肥的生产过程主要分为两种:合成氨法和生物固氮法。
其中,合成氨法是目前工业生产中主要采用的方法,生物固氮法则是利用植物和微生物特性来固定氮的方法。
(一)合成氨法1、原料准备合成氨法生产氮肥的原料主要是空气(含有78%的氮气和21%的氧气)和天然气(含有甲烷等烷烃类物质)。
此外,生产过程中还需要使用催化剂、蒸汽和水等。
2、氨的合成氨的合成主要是通过催化剂加入热力学推动力来实现。
具体来说,利用高压、高温下的原理,将氧气和氮气经过压缩、揉合等处理后,将其与天然气混合送入催化器,在催化剂的作用下,得到氨的反应。
这个过程需要注意保持催化剂的稳定和活性。
3、氨的纯化氨生成后需要进行纯化处理,以去除其中的杂质和异物。
主要通过蒸馏、吸附等方法进行。
4、制成氮肥制成氮肥的过程主要是将氨与一定量的酸等附加物进行反应,得到硝酸和尿素等氮肥产品。
在此过程中,需要配合一定的工艺和设备来实现。
(二)生物固氮法1、选择合适的生物固氮菌株生物固氮法的第一步是选择合适的菌株,在自然条件下,合适的固氮菌有多种,但是需要根据生态环境和土壤条件进行筛选和优化。
2、土壤改良为了提升生物固氮的效率,需要对土壤进行改良。
这里主要是通过添加有机肥料、硝酸盐和营养物质等来改善土壤环境。
3、种植作物在准备好固氮菌株和优质土壤后,需要培育种植对于生物固氮有很好效果的作物。
这类作物通常包括豆类和某些牧草等,可以更好地利用固氮的优势。
4、固氮生产在种植固氮作物后,作物根系就可以与菌株产生接触并发酵,释放大量的氮气。
这个过程是需要一定时间的,可根据选定的菌源、土壤和气候等环境因素的不同而有所差异。
第2课时 氮肥的生产和使用1.知道含氮化合物的应用对社会生产的作用,了解氨的工业生产和实验室制取。
【解析】氨的工业生产和实验室制取(1)工业生产氨气的反应式为:(2)实验室制取氨气的反应式: ①所用药品:消石灰[Ca(OH)2,又称碱石灰]和氯化铵(NH 4Cl)②反应装置:A .B .C .D .E .F . ③干燥:常选用 性干燥剂如碱石灰 [Ca(OH)2和CaO 的混合物]干燥氨气。
不能用 浓硫酸 。
④收集方法 。
⑤尾气吸收:氨气极易溶,要防 ,选用装置 。
⑥实验室还可用在浓氨水中加入NaOH 固体(或CaO )的方法制氨气,选用装置 。
其原理是NaOH 固体溶于水,使氨气的溶解度变小,同时NaOH 固体溶于水放出大量的热,使氨气逸出。
2.了解氨气与水、与酸的反应;了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
【解析】(1)氨气的物理性质和用途氨气(NH 3)在通常状况下是 色、 气味的气体,密度比空气 。
在加压条件下易 ,汽化时 大量热,工业上可使用液氨作 。
使用装置 F 可以产生 色喷泉,证明氨气 溶于水(溶解度 体积),其溶液显 性,氨气是唯一的 性气体。
(2)氨水的成分和性质氨气与水反应,方程式为 ,氨水显碱性,电离方程式 。
氨水不稳定,易挥发,实验 D 。
氨水的成分:分子 、离子 。
(3)氨气的化学性质:与酸反应生成铵盐NH 3 + HCl === (俗称氯铵)NH 3 + H 2SO 4 === (俗称硫铵,又称肥田粉) NH 3 + HNO 3 === (俗称硝铵)NH 3 +H 2O+CO 2 === (俗称碳铵) (4)检验氨气的方法:① 的 色石蕊试纸变 色。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,产生 ,装置E 。
滴有酚酞 的水溶液《第2课时氮肥的生产和使用》练习进入了水体。
下列说法中,错误的是()A.化肥为粮食增产作出了贡献,若使用不当也会引起环境污染B.长期使用化学肥料的土壤容易酸化、板结C.由于化肥能促进农作物生长,因此应大量使用化学肥料才能满足人们对粮食的需求D.应根据农作物生长的需要适时、适地、适量地施用化肥,才能既获得农作物丰收,又能减少对环境造成的负面影响3.下列有关氮元素的叙述中,错误的是()A.氮是生命物质的重要组成元素B.氮是农作物生长所必需的元素C.氮的氧化物是形成酸雨的主要原因D.含氮化合物不仅给人类带来福音,也给人类带来危害4.氨极易溶于水,但工业上常将氨转化成固态铵盐加以使用,原因是()A.农作物只吸收铵盐,不易吸收氨气或氨水B.氨气是气体,氨水易挥发,不易贮存和运输C.氨水中的氨大部分与水结合生成NH3·H2O,易使土壤碱化D.氨气或氨水在空气中会产生光化学烟雾5.如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是()A.a为HCl,b为H2OB.a为CO2,b为浓NaOH溶液C.a为Cl2,b为饱和NaCl溶液D.a为NH3,b为浓NH4Cl溶液6.就实验室制取NH3回答下列问题:(1)用化学方程式表示实验室制取NH3的原理:。
氮肥的生产和使用教案一、教学目标1.了解氮肥的生产过程和使用方法。
2.掌握合理使用氮肥的技巧,提高农作物的产量和品质。
3.培养学生的环境保护意识,减少对土壤和水源的污染。
二、教学内容1.氮肥的生产过程1.1合成氮肥的原料和工艺1.2氮肥的不同类型和成分1.3氮肥生产的环境问题和解决方法2.氮肥的使用方法2.1氮肥的种类和施用量2.2氮肥的施用时间和方法2.3氮肥的施用技巧和注意事项3.环境保护与可持续发展3.1农业生态系统的重要性3.2氮肥对环境的影响和污染问题3.3减少氮肥使用的方法和建议三、教学过程1.导入(10分钟)通过图片或视频展示农田施肥的场景,引导学生了解农田施肥的重要性和问题。
2.知识介绍(30分钟)2.2氮肥的使用方法:介绍不同类型的氮肥,以及施肥量、施肥时间和施肥方法的选择。
2.3环境保护与可持续发展:讲解农业生态系统的重要性,以及氮肥对环境的影响和污染问题。
3.案例分析(30分钟)根据不同农作物种植的实例,让学生分析并选择合适的氮肥和施肥方式。
4.小组讨论(20分钟)组织学生以小组为单位进行讨论,总结氮肥的使用技巧和注意事项。
5.教师点评(10分钟)根据学生的讨论结果,教师进行点评和总结,并提供一些建议和建议。
6.练习与评价(20分钟)6.1小组演练:学生根据自己所掌握的知识,编写一个实际氮肥使用的方案。
6.2个人作业:要求学生写一篇关于氮肥如何合理使用的短文,包括氮肥的生产和使用方法,以及环境保护的重要性。
四、教学资源1.图片或视频展示氮肥的生产和使用过程。
2.相关的书籍和文献资料。
五、教学评价1.观察学生对教学内容的兴趣和参与度。
2.检查学生的小组讨论和个人作业。
3.学生的综合表现和理解程度。
第2课时 氮肥的生产和使用一、氨1.合成氨(1)工业合成氨原理__________________________________________,德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2.物理性质(1)NH 3是____色、有__________气味、极易__________的气体,常温时,1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易____化,常作制冷剂。
(2)喷泉实验(1)氨与水的反应 ①反应的化学方程式为:_________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:______________________。
③氨水呈弱碱性,原因是(用电离方程式表示):____。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。
反应的化学方程式:________________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为:________________________________________________________。
二、铵盐1.物理性质:铵盐都________于水。
2.化学性质(1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式:____________________,NH 4HCO 3受热分解的化学方程式:__________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式:______________________________________。
三、氨的实验室制法1.原理:实验室中常用________与____共热的方法制取氨。
第2课时氮肥的生产和使用目标与素养:1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH+4的检验方法。
(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
(宏观辨识与微观探析)一、氨的合成原理和性质1.工业合成氨的原理:反应的化学方程式为N2+3H2。
2.物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水,1体积水可溶解700体积氨气易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞,并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性5.氨的主要用途(1)液氨可作制冷剂。
(2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨(1)NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH 3的存在。
(2)氨水浓度越大,密度越小。
(3)NH +4和OH -在溶液中不能大量共存,两者反应生成NH 3·H 2O ,注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。
二、铵盐和氮肥 1.铵盐的性质及应用(1)物理性质:白色晶体,易溶于水。
(2)化学性质: ①受热易分解:NH 4Cl 受热分解的化学方程式为:NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为:NH 4HCO 3=====△NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。
②与碱反应:NH 4Cl 与熟石灰混合加热,化学方程式为:2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
(3)铵盐的保存与施用: ①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨铵盐遇碱均易放出氨气,铵盐受热易分解,但分解产物中不一定有氨气,如NH 4NO 3受热分解的产物就比较复杂。
第3课时氮肥的生产和使用1【教学目标】3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项,认识到科学使用化肥的意义。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
初步学会NH4+的检验氨水可做化肥,但氨易挥发,因此常将氨转化成各种铵盐加以使用NH3 + HCl === (俗称氯铵)NH3 + H2SO4=== (俗称硫铵)NH3 + HNO3=== (俗称硝铵)NH3 +H2O+CO2=== (俗称碳铵)【解析】(1)铵盐的性质:①易溶解:均为易溶于水的白色晶体(规律“钾钠铵硝都可溶”)。
②受热易分解:NH4Cl △,NH4HCO3△。
③和碱在加热的条件下,发生复分解反应,产生NH3。
实验室制取氨气的反应式:NH4Cl和NaOH反应:化学方程式:NH4Cl+NaOH △,离子方程式:。
(2)NH4+的检验方法:①取少量样品,②加入溶液,,③用湿润的色石蕊试纸在管口检验,④若试纸变,⑤证明原试样中含有NH4+。
(3)氮肥①铵态氮肥:(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3。
②其他氮肥:硝态氮肥;有机态氮肥,如尿素[CO(NH2)2]等。
【讨论】铵盐在作肥料时应注意什么事项?(1)在的地方储存。
(2)不和肥料一起使用。
例1.下列有关铵盐的性质的叙述中,不正确的是()A.都能溶于水B.受热时易分解C.与碱共热时可产生氨气D.能与酸反应例2.只用一种试剂可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液鉴别出来,该试剂是()A.BaCl2B.NaOHC.Ba(OH)2 D.AgNO3例3.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D.加氢氧化钠溶液,滴入紫色石蕊试剂例4.欲同时施用N、P、K三种化肥,下列组合中最适当的是:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O ⑤(NH4)2Cl《第3课时氮肥的生产和使用1》练习1.下列各组气体在常温下,极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.氧气和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢D.氯气和二氧化硫2.下列离子方程式错误的是()A.氨气通入稀硫酸NH3+H+=NH4+B.稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合NH4++OH-= NH3·H2OC.碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合NH4++OH-= NH3↑+H2OD.Cl2和水反应Cl2+H2O = H++Cl-+HClO3.限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液:Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸4.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
氮肥工艺设计手册一、氮肥生产工艺概述氮肥是农业生产中重要的肥料,对于提高农作物产量和品质具有重要作用。
氮肥的生产工艺主要包括原料与燃料的选择、空气分离与净化、氮肥合成反应、废热回收与利用、产品分离与储存、环保与安全措施等环节。
二、原料与燃料选择氮肥生产的原料主要包括天然气、煤、空气等,燃料则主要为天然气和煤。
选择优质的原料和燃料是保证氮肥生产工艺顺利进行的前提。
在选择原料和燃料时,需要考虑其纯度、成分、稳定性和可持续性等因素。
三、空气分离与净化在氮肥生产过程中,需要使用高纯度的氮气和氢气作为合成反应的气体介质。
因此,需要对空气进行分离和净化,以得到高纯度的氮气和氧气。
空气分离与净化工艺主要包括空气压缩、除尘、制冷和分离等环节。
四、氮肥合成反应氮肥的合成反应是整个生产工艺的核心环节,主要反应包括尿素合成、硝酸铵合成等。
在合成反应过程中,需要控制反应温度、压力和原料配比等参数,以保证反应的顺利进行和产品的质量。
五、废热回收与利用在氮肥合成反应过程中会产生大量的废热,为了降低能源消耗和提高能源利用效率,需要对废热进行回收和利用。
常见的废热回收技术包括热电联产、废热锅炉等。
六、产品分离与储存在氮肥合成反应后,需要对产品进行分离和储存。
根据产品种类的不同,分离工艺也有所不同。
常见的分离工艺包括冷却结晶、蒸馏等。
储存时需要注意产品的稳定性,避免因吸潮等原因而导致产品质量下降。
七、环保与安全措施氮肥生产过程中会产生一些有害气体和固体废弃物,为了保护环境和保障员工安全,需要采取相应的环保和安全措施。
例如安装废气处理装置、固体废弃物堆放场所等。
八、工艺流程图与计算为了更好地理解和设计氮肥生产工艺,需要绘制工艺流程图并进行相关计算。
工艺流程图应清晰地表示出各个工艺环节的流程和相互关系,同时应进行物料衡算和能量衡算等计算,以确定各环节所需的物料和能源等资源。
九、设备选型与设计根据工艺流程图和相关计算结果,需要选择合适的设备并进行设计。
高端水溶肥氮肥的氮肥原料及工艺及使用指南下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成,希望大家下载以后,能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改,请根据实际需要进行相应的调整和使用,谢谢!并且,本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料,如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等,如想了解不同资料格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!高端水溶肥氮肥:原料、工艺与使用指南一、引言氮肥,作为农业生产中不可或缺的营养元素,对作物生长起着至关重要的作用。