浙江省诸暨市牌头中学高中化学必修一苏教版1.2.3 溶液的配制及分析测试1

溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋，c(K2SO4)＝1 mol·L－1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。

答案： C2．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。

答案： A3．下列溶液中，Na＋数目最多的是( )A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100 mLB．0.9 mol·L－1 Na3PO4溶液10 mLC．2.5 mol·L－1 NaOH溶液50 mLD．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na＋数目的多少，就是比较Na＋的物质的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，与所取溶液的体积有关。

根据以上公式计算各项中的n(Na＋)。

A项，n(Na＋)＝0.2 mol；B 项，n(Na＋)＝0.027 mol；C项，n(Na＋)＝0.125 mol；D项，n(Na＋)＝0.1 mol。

答案： A4．如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与刻度线相平。

答案： C5．配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：将NaOH放在小烧杯中称取，①错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，应改用胶头滴管定容，④错。

高中化学学习材料2.3溶液的配制及分析1 高一（ ）班 姓名 学号______1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol ／L K 2SO 4溶液的不正确说法是：A ．1 L 溶液中含有K ＋和SO -24总数为0.9N A B ．1 L 溶液中含有K ＋的数目为0.6N A C ．.2 L 溶液中K ＋物质的量浓度为1.2 mol ·L －1D ．.2 L 溶液中含有SO -24数目为0.6N A2．已知某饱和溶液的 ① 体积 ② 密度 ③ 溶质和溶剂的质量比 ④ 溶质的摩尔质量。

要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是：A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④3．将30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 ： A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L4．若20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是：A ．d/400 mol ·L －1B ．20/d mol ·L －1C ．2.5d mol ·L －1D ．1.25d mol ·L －15．体积为V mL 、密度为ρg ／cm 3的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol ／L ，溶质的质量分数为W ％，下列表示式中正确的是：A ．c ＝B ．m =C ．W ％＝ ％D ．c ＝6．已知25﹪氨水的密度为0.91g ·cm3-,5﹪氨水的密度为0.98 g ·cm3-，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是： A ．等于15﹪ B.小于15﹪ C ．大15﹪ D ．无法估算 7．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L -1AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是：A ．150 mL 1 mol ·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol ·L -1的FeCl 3溶液 8．用20 g NaOH 配成500 mL 溶液，NaOH 的物质的量的浓度为 ____ 。

课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。

假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。

答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。

由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。

答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。

高中化学学习材料唐玲出品第2单元课时3溶液的配制及分析一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。

数学表达式为c B＝n B/V。

（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。

2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。

（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。

（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。

高一溶液的配制及分析2016。

91.浓度为 2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（)A。

在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液C。

每升溶液中含有80 g NaOH D。

每2 L溶液中含有80 g NaOH2.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B。

将58。

5gNaCl 溶于水配成1L溶液C.将0。

5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液3。

500 mL 1 mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为( ）A.20B.40 C。

50 D.804。

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是（）A。

150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC。

150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl25．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0。

2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线6．实验中需用2。

0mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml；212g C．100ml；21.2g D．500ml；100。

7g7．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH 溶液，应取5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为( ）A、1：4 B、1: 5 C、2：1 D、2：3 8．、配制0。