教育·现场基于化学核心素养的教学设计———以“电离平衡”一课为例文|张旭波针对“电离平衡”，教师将带领学生穿越微观的化学领域，深入探讨溶液中的离子行为，并揭开化学反应平衡的神秘面纱。
电离平衡是一门扣人心弦的科学，与日常生活中无数的现象密切相关，也是许多重要化学反应的前提和基础。
大家是否好奇在溶液中发生的那些微小的离子变化，以及它们是如何影响我们周围的环境？在这个过程中，学生会通过理论知识的学习，深入了解电离平衡的概念，还将通过实验感受电离平衡的神奇之处。
本文通过人教版高中化学选择性必修1第3章第1节“电离平衡”课的教学设计，探讨了如何在课堂上培养学生的核心素养，并引导学生进行深入探究和学习，帮助学生掌握所学知识。
一、教材分析“电离平衡”是高中化学教学中的重要一课，深入研究在溶液中发生的离子行为和相应的平衡状态。
在该课的教学过程中，学生将逐渐理解电离平衡对化学反应造成的影响，探究其中的规律和原理。
首先，教材从电离平衡的基本概念入手，引导学生认识溶液中离子的生成和消失过程。
通过学习电离方程式，学生将逐渐领悟弱电解质和强电解质之间的差异，以及它们在水溶液中的离子产生规律。
其次，教材详细介绍了影响电离平衡的因素，包括温度、浓度、压力等对平衡位置的影响，学生根据理论学习和实验操作，可以深刻理解这些因素是如何影响电离平衡的，从而掌握实际应用中的相关技能。
再次，教材还通过案例分析，将电离平衡的知识和实际生活、工业生产联系起来，以拓宽学生的视野，激发他们的学习兴趣，并帮助他们更容易理解抽象的理论概念，以此加深对电离平衡的认知。
最后，教材还强调了数学在电离平衡中的重要性，通过计算离子浓度等实际问题，培养学生的数理思维和解决问题的能力。
（见表1）表1内容具体描述基本概念引导学生认识溶液中离子的生成和消失过程，通过学习电离方程式理解弱电解质和强电解质在水溶液中的离子产生规律。
影响因素详细介绍影响电离平衡的因素，包括温度、浓度、压力等，学生通过理论学习和实验操作深刻理解这些因素如何调控电离平衡。
第八章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.溶度积和溶解度溶度积常数溶度积常数与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡的移动沉淀的生成沉淀的溶解沉淀分离法沉淀的转化§1. 溶度积和溶解度一.溶度积常数AgCl 在 H2O 中有如下平衡 ,AgCl(s) (aq) + (aq) K = [][]式中的 K 是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。
由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。
故 K 的表达式是乘积形式。
所以沉淀溶解平衡的平衡常数 K 称为溶度积常数，写作 Ksp。
关于平衡常数的规定和平衡常数的性质， Ksp均适用。
应该指出，严格讲 Ksp是平衡时的活度之积，即因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯定非常小，所以用浓度代替活度是合理的。
比较 Ksp和 Q 的大小，可以判断反应进行的方向。
例如，AgCl+ 某时刻有 Qi= [ ] [ ] , 这里的反应商也是乘积形式，故称 Qi为离子积。
二 溶度积常数与溶解度的关系溶解度用 S 表示，其意义是实现沉淀溶解平衡时，某物质的体积摩尔浓度。
它的单位是 。
S 和 K sp 从不同侧面描述了物质的同一性质 —— 溶解性，尽管二者之间有根本的区别，但其间会有必然的数量关系。
例 1 已知 CaCO 3 的 K sp = 8.7, 求CaCO 3 在水中的溶解度。
K sp 与 S 之间存在数量关系，是由于某些离子的浓度与 S 有关，例如在本例中 [] 和 [] 均等于 S 。
例 2 298 K 时，Ag 2CrO 4 的溶解度为 1.34, 求 Ag 2CrO 4 的溶度积。
分析：关键的问题是，找出与 S 有明确数量关系的离子浓度。
本例中，每有 1 mol Ag 2CrO 4 溶解，则有 2 mol 和 1mol 生成，因此 [ ] 等于Ag 2CrO 4 的溶解度，而 [ ] 等于Ag 2CrO 4 的溶解度的 2 倍。
通过例1，例2，总结解题的一般步骤： 1） 写出化学方程式； 2） 用溶解度 S 表示出平衡浓度； * 关键步骤例 3 求 AgCl 在纯 H 2O 中的溶解度 ，已知 K sp = 1.6。
