授 课 教 案 首 页2010 —2011学年第 一 学期
科技工程 学院 生物技术 系（部） 生物技术及应用 教研室
课程名称 化学综合1 任课教师 章宇宁
授课形式 理论教学√ 课内实践□ 理实一体□ 习题复习□
考核评价□ 其他活动□ 课时安排 4
序号 3 授课日期 9月6日 9月7日 月 日 月 日
授课班级 10生物技术 10食品安全
教学内容：
化学平衡的意义、影响因素，改变外部条件时化学平衡的移动
教学目标：
（1） 使学生明确理解化学平衡“逆、等、动、定、变”的特点
（2） 学会判断一个反应是否已达到平衡
（3） 会进行简单的计算（转化率、平衡常数等）
（4） 理解各外部因素如何影响化学平衡
（5） 会判断外部因素改变时化学平衡的移动方向
重点难点及解决方法：
掌握转化率、平衡常数等的简单计算，会判断外部因素改变对化学平衡的移动
通过例题、判断、讨论等反复强调。 授课地点：教室214/教室202
教学媒体：多媒体设备
设备及材料：
其它资源：
学习效果评价方式：
下周一小测验 作业和思考题：
无
课后小结：
同学对改变浓度、温度和催化剂对化学平衡的影响理解、记忆较深刻，大部分同学能判断正确，但判断惰性气体对化学平衡的影响仍容易出错。大部分同学掌握了转化率和平衡常数的基本计算，但个别同学在概念理解上仍有一定困难。
填表说明：1.序号，指该课程授课的顺序号，应与授课计划一致；2. 授课形式在相应的选项打“√”。授 课 教 案
教学内容及过程 时间分配 方法及手段
1． 可逆反应
【PPT】
[可逆反应和不可逆反应的定义及实例]
【讲述】
（1） 详细描述PPT上每个反应方程式对应的实验现象，帮助学生从直观上理解“可逆”与“不可逆”
（2） 强调“只有在同一条件下正逆反应同时存在的才叫可逆反应”，举电解水和氢气在氧气中燃烧的例子强调这种反应组不能算作可逆反应
未知驱动探索，专注成就专业
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无机化学宋天佑第三版上册
简介
《无机化学宋天佑第三版上册》是中国科学院院士宋天佑主编的无机化学教材的第三版上册。该教材是无机化学领域的经典教材之一，适用于大学本科无机化学课程的教学与学习。
目录
1. 第一章：化学量与计量
2. 第二章：化学反应及其速率
3. 第三章：化学平衡
4. 第四章：离子水解与溶液pH
5. 第五章：弱电解质及其溶液的pH计算
6. 第六章：共沉淀和氧化还原反应平衡与倾向性
7. 第七章：无机络合物化学基础
8. 第八章：无机均相催化剂 未知驱动探索，专注成就专业
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9. 第九章：金属元素的化学品种与应用
10. 第十章：固体的结构
第一章：化学量与计量
1.1 物质的质量与量
在本章中，我们将学习物质的质量和量的概念。质量是一个物质所具有的惯性和引力性质的量的度量，质量单位是克。质量的变化可以通过天平来测量。
物质的量是物质的基本属性之一，用符号n表示，量的单位是摩尔（mol）。摩尔是国际单位制中的基本单位，它用来表示物质的量。
1.2 化学计量
化学计量是研究化学反应中物质量关系的重要分支。在化学反应中，物质的质量是按照一定的比例进行变化的。化学计量是用来描述化学反应中物质的量比关系的方法。
化学计量中主要涉及到原子量、分子量、相对分子质量和摩尔质量等概念。原子量是一个元素中原子质量的平均值，是一个元素的相对质量。分子量是一个分子中原子质量的总和，未知驱动探索，专注成就专业
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是一个分子的相对质量。相对分子质量是一个物质的分子质量与碳-12的相对质量之比，是一个无量纲的量。摩尔质量是一个物质的质量与该物质的摩尔数量之比，是一个量的单位是克/摩尔。
1.3 配位化学基础
配位化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和合成方法。配位化合物是由一个或多个配体与一个或多个中心金属离子或原子通过配位键结合而成的。
配位化学中涉及到配位数、配位物、配位键等概念。配位数是指周围配位原子或配体与中心金属离子或原子的配位键数。配位物是由一个或多个配位体和一个中心金属离子或原子组成的化合物。配位键是配体与中心金属离子或原子之间的化学键。
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《无机化学》课程思政教学案例（一等奖）
一、课程简介
《无机化学》课程是高等学校应用化学专业的第一门专业必修课。其目的主要是让学生系统学习无机化学的基础理论知识,
通过课堂讲授, 并与无机化学实验密切配合,
使学生掌握无机化学的基础理论知识, 并了解研究无机化学的一般方法,
懂得无机化学基本知识的应用。讲授96个学时, 6个学分。
本节课采用任务驱动法让学生课前带着问题自学, 课中带着问题讨论分析, 课后带着问题查阅资料完成作业, 努力做到以学生为主导,
发挥学生的积极性, 并通过案例将理论与实践相结合, 力争学生将理论知识学通学活。教师在整堂课的授课过程中, 通过几个案例, 将课程思政的内容融入教学中, 达到了润物细无声的效果。
二、典型案例
1.案例简介
本案例属于无机化学第四章教学内容, 主要讲授化学平衡的概念、特征、经验平衡常数、多重平衡规则与化学平衡移动的相关知识。融入的思政元素是社会主义社会建设需要坚持生态文明建设、可持续2
发展路线与构建和谐社会等大政方针, 让学生学会自身与社会及自然和谐相处的重要性。
2.案例
2.1化学平衡的概念化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,
化学反应正逆反应速率相等, 反应物和生成物各组分浓度不再随着时间改变而改变的状态。
2.2化学平衡的特征:
2.3生态平衡
2.3.1生态平衡的概念生态平衡(ecologicalequilibrium)是指在一定时间内生态系统中的生物和环境之间、生物各个种群之间, 通过能量流动、物质循环和信息传递, 使它们相互之间达到高度适应、协调和统一的状态。
2.3.2生态平衡的特征
2.4化学平衡与生态平衡的联系与区别化学平衡是物质转化的平衡, 生态平衡是能量流动和物质循环转化的平衡。从微观的角度来说,
生态平衡与化学平衡具有相同的物质基础—各种化学元素。
2.5经验平衡常数
2.6多重平衡规则
2.7平衡转化率
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无机化学知识点总结
原子与分子结构
无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。
1、描述波函数的三个量子数及其意义
2、原子核外电子排布规则：
3、写出29号元素的基态电子排布式
4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。
离子键、共价键的特征？
5、分子的极性
举出几个极性分子，非极性分子。
6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键
试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。
7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。 2
1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是
A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2
C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0
2、碳原子最后一个电子的四个量子数为
A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2
C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2
3、29号元素的价电子排布式为
A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s1
4、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是
A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区
C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区
5、 A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为
A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca
6、 p亚层最多可以容纳几个电子
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
7、 d轨道有几种空间取向
A. 1 B. 3 C. 5 D. 7
